高中化學中的幾個平衡常數(shù)_第1頁
高中化學中的幾個平衡常數(shù)_第2頁
高中化學中的幾個平衡常數(shù)_第3頁
全文預覽已結束

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內容提供方，若內容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

1、一、化學平衡常數(shù)（一）定義：在一定溫度下，當一個反應達到化學平衡時，_生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)_比值。 符號：_K_（二）使用化學平衡常數(shù)K應注意的問題：1、表達式中各物質的濃度是_變化的濃度_，不是起始濃度也不是物質的量。2、K只與_溫度（T）_有關，與反應物或生成物的濃度無關。3、反應物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關系式中。（三）化學平衡常數(shù)K的應用:1、化學平衡常數(shù)值的大小是可逆反應_進行程度_的標志。K值越大，說明平衡時_生成物_的濃度越大，它的_

2、正向反應_進行的程度越大，即該反應進行得越_完全_，反應物轉化率越_高_。反之，則相反。 一般地，K_105_時，該反應就進行得基本完全了。2、可以利用K值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。（Q：濃度積）Q_K:反應向正反應方向進行;Q_=_K:反應處于平衡狀態(tài) ;Q_K:反應向逆反應方向進行3、利用K值可判斷反應的熱效應若溫度升高，K值增大，則正反應為_吸熱_反應若溫度升高，K值減小，則正反應為_放熱_反應二、水解平衡常數(shù) （Kh）對于強堿弱酸鹽：Kh =Kw/Ka(Kw為該溫度下水的離子積，Ka為該條件下該弱酸根形成的弱酸的電離平衡常數(shù))對于強酸弱堿鹽：Kh =Kw/Kb（Kw為該溫度下水的離子積，Kb為該條件下該弱堿根形成的弱堿的電離平衡常數(shù)）三、溶度積（KSP）1、定義：在一定條件下，難溶電解質電解質溶解成離子的速率等于離子重新結合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。2、表達式：AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq) KSP= c(An+)m c(Bm-)n3、影響因素：外因：濃度：加水，平衡向溶解方向移動。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。4、溶度積規(guī)則QC（離子積）KSP 有沉淀析出QC= KSP 平衡狀態(tài)QC KSP 未飽和，繼續(xù)溶解四電離常數(shù)1對于一元弱酸 HA H+A- 2對于一元弱堿

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論