1、第七單元第三節(jié) 溶液的酸堿性,實驗探究一,酸堿指示劑在酸性、中性、堿性溶液中的顏色變化,實驗小帖士： 1.每四人一小組分工合作進行實驗，小組內(nèi)可再分為兩組分別完成石蕊和酚酞的滴定實驗。 2.將待測的三種試液分別對應(yīng)滴在點滴板中相應(yīng)的位置，試液按序滴加，少量即可。 3.實驗過程中隨時記錄好實驗現(xiàn)象。,實驗探究一,實驗探究一,酸堿指示劑在酸性、中性、堿性溶液中的顏色變化,實驗梳理,紅色,紫色,藍色,無色,無色,紅色,紫酸紅，紫堿藍，酚酸無，酚堿紅,實驗探究二,利用酸堿指示劑測定溶液的酸堿性,酸性,中性,堿性,實驗梳理,變紅,變藍,酸堿指示劑,遇到酸和堿時能發(fā)生特定的顏色變化的物質(zhì)。,實驗室中有三瓶

2、失去標簽的無色液體： 白醋、澄清石灰水、食鹽水，怎樣區(qū)分它們？,實際應(yīng)用,取樣，分別 加入適量紫色石蕊試液，使石蕊試液變紅的是白醋，使石蕊試液變藍的是澄清石灰水，無明顯變化的是食鹽水。,為什么鹽酸和雨水這兩種不同的溶液都能使石蕊變紅？ 石灰水和肥皂水這兩種不同的溶液都能使石蕊變藍，酚酞變紅？,思考,這兩種溶液都具有酸性,這兩種溶液都具有堿性,為什么不同的溶液會具有相同的酸性或堿性呢？,微觀角度認識酸性溶液和堿性溶液,幾種常見酸性物質(zhì),幾種常見的堿性物質(zhì),Na K Ba Ca,OH,(OH)2,OH,(OH)2,Na+,OH-,K+,OH-,Ba2+,OH-,Ca2+,OH-,HNO3 H2SO

3、4 HCl H2CO3,H+,NO3-,H+,SO42-,H+,Cl-,H+,CO32-,H+,OH-,酸性溶液,堿性溶液,酸性,堿性,溶液呈酸性或堿性的本質(zhì)原因,正常雨水一般呈弱酸性，人們一般把pH5.6 的降水稱為酸雨。,溶液酸堿性的強弱程度,1.溶液酸堿性強弱程度用pH表示,（pH的范圍通常在014之間）,2.pH的測定,pH試紙,用pH試紙測定下列溶液的酸堿度，將其pH值填入下表,實驗探究三-測定溶液酸堿度,7,=7,7,實驗梳理,1、通過實驗測得的數(shù)據(jù)你能找出酸性最強和堿性最強的物質(zhì)嗎？,實驗探究三-反思交流,酸性最強,堿性最強,2、同樣是酸性或堿性溶液為什么強弱程度卻不同呢？,酸雨

4、,正常雨水,在一定量的水溶液中，H+越多酸性越強； 在一定量的水溶液中， OH-越多堿性越強,測定溶液酸堿度-精密方法,精密pH試紙,pH計,了解溶液酸堿性 的重要意義：,1一些常見食物的近似pH范圍如下表：,下列說法正確的是（ ） A.葡萄汁能使酚酞試液變紅 B.西紅柿的酸性比蘋果的酸性強 C.胃酸過多的人應(yīng)少食蘋果 D.牛奶的堿性比雞蛋清的堿性強,C,課堂反饋,2用石蕊試液和酚酞試液分別滴入同一物質(zhì)的溶液中，下列現(xiàn)象不可能發(fā)生的是（ ） A.滴入石蕊試液變紅色，滴入酚酞試液不變色 B.滴入石蕊試液不變色，滴入酚酞試液不變色 C.滴入石蕊試液變藍色，滴入酚酞試液變紅色 D.滴入石蕊試液變紅色，滴入酚酞試液變紅色,D,課堂反饋,3.每種植物的生長都有自己最適宜的pH范圍，下表為幾種作物適宜生長的pH 某學(xué)校化學(xué)課外小組的同學(xué)，把學(xué)校實驗田的土樣放入燒杯，加水溶解，用 蘸取少量土壤浸出液涂抹在 上