第二節(jié) 性質(zhì)活潑的氧氣,一、氧氣的物理 二、氧氣的化學(xué)性質(zhì) 三、氧氣的用途 四、氧氣的制法,關(guān)于氧氣你已經(jīng)知道什么：,1 你已經(jīng)知道氧氣有哪些重要的性質(zhì)，舉例說(shuō)明。 2 有什么事實(shí)能證明自然界的水中溶有氧氣？,化學(xué)上研究物質(zhì)的程序,化學(xué)上要系統(tǒng)的研究某種物質(zhì)一般都有一個(gè)程序，即先研究它的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，再通過(guò)性質(zhì)研究它的用途。,1、氧氣的物理性質(zhì)（通常狀態(tài)）,顏色：,無(wú)色,狀態(tài)：,氣體,無(wú)味,氣味：,水溶性：,不易溶于水,1L水只能溶解30ml氧氣,密度：,比空氣略大,為1.429g/L,熔沸點(diǎn)：,在-183變?yōu)榈{(lán)色液體，-218變?yōu)?淡藍(lán)色固體,木炭與氧氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和原理,現(xiàn)象： 木炭是黑色固體，木炭在空氣中發(fā)出紅光，在純氧 中發(fā)出白光，生成物是氣體。倒入澄清的石灰水后石灰水變渾濁。 原理： 碳 + 氧氣 二氧化碳,點(diǎn)燃,鐵絲在氧氣中燃燒現(xiàn)象和原理,現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體 原理： 鐵 + 氧氣 四氧化三鐵,點(diǎn)燃,蠟燭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象和原理,現(xiàn)象： 點(diǎn)燃的蠟燭在空氣中火焰為黃色，氧氣中可觀察大發(fā)出白光，放出熱量。反應(yīng)后倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。 原理： 蠟燭 + 氧氣 二氧化碳 + 水,點(diǎn)燃,討論題,通過(guò)上面實(shí)驗(yàn)可以得出什么結(jié)論？ 物質(zhì)在純氧氣中燃燒和在空氣中燃燒的區(qū)別？,2、氧氣的化學(xué)性質(zhì), 氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能和許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；, 助燃、不可燃, 可燃物在氧氣中燃燒通常比在空氣中劇烈；, 某些在空氣中不能燃燒的物質(zhì)，在氧氣中卻可以燃燒，而且燃燒很劇烈。,因?yàn)檠鯕獾臐舛炔煌?氧化反應(yīng)：,1、在某些條件下，物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)比較劇烈 舉例：鐵絲、木炭、蠟燭等在氧中的燃燒 2、在另一些條件下，物質(zhì)只和氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)。 舉例：植物的新陳代謝、金屬器皿的銹蝕、 食物的腐爛、 有機(jī)肥的腐熟,物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的反應(yīng)就叫做氧化反應(yīng),三、氧氣的用途,潛水員需要氧氣 太空人飛行需要氧氣 液態(tài)氧用作火箭的助燃劑 煉鋼需要氧氣 氧炔焰用于焊接和切割金屬,1.供給呼吸,2.支持燃燒,1、自然界氧氣的獲得：,綠色植物的光合作用,2、氧氣工業(yè)制法：,(該過(guò)程是什么變化),原理：分離液態(tài)空氣法,利用兩者沸點(diǎn)的不同,四、氧氣的制法,3、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（一）,加熱高錳酸鉀制取氧氣,（1）原理：,KMnO4,K2MnO4,MnO2,O2,（2）裝置：,（3）操作步驟：,按要求組裝好儀器后檢查裝置的氣密性；,將高錳酸鉀裝入試管里，并在試管口放一團(tuán)棉花，用 帶有導(dǎo)管的塞子塞緊試管口；,點(diǎn)燃酒精燈，給試管均勻加熱后再集中加熱；,等氣泡連續(xù)均勻放出時(shí)用排水法收集氧氣，并將收集好的集氣瓶蓋上玻片后正放在桌上；,實(shí)驗(yàn)完畢，將導(dǎo)管移離水面；,熄滅酒精燈，停止加熱。,把試管口略向下傾斜固定在鐵架臺(tái)上 ；,（4) 檢驗(yàn)方法：,將帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，復(fù)燃則是氧氣。,(5) 驗(yàn)滿方法：,排水法：,當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí)， 證明已滿。,向上排空氣法：,將帶火星的木條伸至集氣瓶口，復(fù)燃則滿。,1、試管口要略向下傾斜，防止冷凝水倒流使試管炸裂。,2、試管口要放一團(tuán)棉花，防止固體顆粒進(jìn)入導(dǎo)管。,6、停止加熱時(shí)，要先將導(dǎo)管從水槽取出然后再熄滅酒 精燈，防止試管冷卻后水槽里的水倒流使試管炸裂。,(6) 注意事項(xiàng)：,3、導(dǎo)管伸入試管時(shí)稍露出橡皮塞即可，以便于氣體排出。,4、用排水法集氣時(shí)，應(yīng)等氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)再收集， 以免收集的氣體中混有空氣。,5、用向上排空氣法集氣時(shí)，應(yīng)將導(dǎo)管伸到集氣瓶底 部，趕盡空氣以免氣體不純。,雙氧水分解制取氧氣,4、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（二）,（1）原理：,（2）裝置：,（3）操作步驟：,按要求組裝好儀器后檢查裝置的氣密性。,將二氧化錳放入錐形瓶中，塞緊橡皮塞。,等氣泡連續(xù)均勻放出時(shí)用排水法收集氧氣，并將收集好的集氣瓶正放在桌上。,打開(kāi)分液漏斗的開(kāi)關(guān)，滴加雙氧水。,催化劑：能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì) 。,催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中起的作用,“一變”,“兩不變”,固固加熱型,固液不加熱型,雙氧水制氧氣與高錳酸鉀制氧氣相比具有的優(yōu)點(diǎn)是：,2、產(chǎn)物無(wú)污染,3、不需要加熱，節(jié)約能源,1、操作簡(jiǎn)單,思考：,隨堂檢測(cè),1、實(shí)驗(yàn)室中，通常用來(lái)制取氧氣的藥品有（） A 高錳酸鉀 B 氯酸鉀 C 空氣 D 水 2、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，試管口要稍低于試管底部，其原因是（） A 氧氣比空氣中重