原電池,原電池,1. 定義：,原電池,1. 定義：,把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池,2. 組成原電池的條件：,原電池,1. 定義：,把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池,2. 組成原電池的條件： （1）有兩種活動性不同的金屬（或一種非金屬 導(dǎo)體）做電極,原電池,1. 定義：,把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池,2. 組成原電池的條件： （1）有兩種活動性不同的金屬（或一種非金屬 導(dǎo)體）做電極 負極（活潑）：電子流出,原電池,1. 定義：,把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池,2. 組成原電池的條件： （1）有兩種活動性不同的金屬（或一種非金屬 導(dǎo)體）做電極 負極（活潑）：電子流出 正極（不活潑）：電子流入,原電池,1. 定義：,把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池,2. 組成原電池的條件： （1）有兩種活動性不同的金屬（或一種非金屬 導(dǎo)體）做電極 負極（活潑）：電子流出 正極（不活潑）：電子流入,（2）電極材料均插入電解質(zhì)溶液中,原電池,1. 定義：,把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池,2. 組成原電池的條件： （1）有兩種活動性不同的金屬（或一種非金屬 導(dǎo)體）做電極 負極（活潑）：電子流出 正極（不活潑）：電子流入,（2）電極材料均插入電解質(zhì)溶液中,（3）兩極相連形成閉合電路,原電池,1. 定義：,把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池,2. 組成原電池的條件： （1）有兩種活動性不同的金屬（或一種非金屬 導(dǎo)體）做電極 負極（活潑）：電子流出 正極（不活潑）：電子流入,（2）電極材料均插入電解質(zhì)溶液中,（3）兩極相連形成閉合電路,（4）能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng),原電池,1. 定義：,把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池,3. 電極反應(yīng),3. 電極反應(yīng),負極（鋅片）：,3. 電極反應(yīng),負極（鋅片）： Zn2e- =Zn2+ (失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)),3. 電極反應(yīng),負極（鋅片）： Zn2e- =Zn2+ (失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)) 負極材料本身被腐蝕,3. 電極反應(yīng),負極（鋅片）： Zn2e- =Zn2+ (失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)) 負極材料本身被腐蝕 正極（銅片）：,3. 電極反應(yīng),負極（鋅片）： Zn2e- =Zn2+ (失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)) 負極材料本身被腐蝕 正極（銅片）： 2H+2e- =H2（得電子，發(fā)生還原反應(yīng)）,3. 電極反應(yīng),負極（鋅片）： Zn2e- =Zn2+ (失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)) 負極材料本身被腐蝕 正極（銅片）： 2H+2e- =H2（得電子，發(fā)生還原反應(yīng)） 一般為溶液中易得電子的離子發(fā)生反應(yīng)， 正極材料被保護，不被腐蝕。,3. 電極反應(yīng),總反應(yīng)： 使兩極得失電子相等后加和，消去相同的化學(xué)式。 Zn + 2H+ = Zn2 + H2,負極（鋅片）： Zn2e- =Zn2+ (失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)) 負極材料本身被腐蝕 正極（銅片）： 2H+2e- =H2（得電子，發(fā)生還原反應(yīng)） 一般為溶液中易得電子的離子發(fā)生反應(yīng)， 正極材料被保護，不被腐蝕。,4. 電子流動方向,電子從負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極,4. 電子流動方向,練習(xí) 1. 判斷下列哪些裝置能構(gòu)成原電池。為什么？,Zn,Zn,Zn,Zn,Fe,C,Cu,Fe,（可以）,練習(xí) 1. 判斷下列哪些裝置能構(gòu)成原電池。為什么？,Zn,Zn,Zn,Zn,Fe,C,Cu,Fe,（可以）,（可以）,練習(xí) 1. 判斷下列哪些裝置能構(gòu)成原電池。為什么？,Zn,Zn,Zn,Zn,Fe,C,Cu,Fe,（可以）,（可以）,（可以）,練習(xí) 1. 判斷下列哪些裝置能構(gòu)成原電池。為什么？,Zn,Zn,Zn,Zn,Fe,C,Cu,Fe,（可以）,（可以）,（可以）,（不可以）,練習(xí) 1. 判斷下列哪些裝置能構(gòu)成原電池。為什么？,Zn,Zn,Zn,Zn,Fe,C,Cu,Fe,此電池放電時，負極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為 AAg BZn(OH)2 CAg2O DZn,充電,放電,2Ag + Zn(OH)2,Ag2O + Zn + H2O,2. 銀鋅電池廣泛用于電子儀器的電源，它的 充電和放電過程可表示為：,此電池放電時，負極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為 AAg BZn(OH)2 CAg2O DZn,充電,放電,2Ag + Zn(OH)2,Ag2O + Zn + H2O,2. 銀鋅電池廣泛用于電子儀器的電源，它的 充電和放電過程可表示為：,D,3. 如下圖所示的裝置的中，觀察到電流計指正偏 轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細，并測得電解質(zhì)溶液的質(zhì) 量減小，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)， 其中可以成立的是,3. 如下圖所示的裝置的中，觀察到電流計指正偏 轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細，并測得電解質(zhì)溶液的質(zhì) 量減小，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)， 其中可以成立的是,C,思考：這個裝置能否構(gòu)成原電池？,鹽橋,什么是鹽橋？,什么是鹽橋？,鹽橋中裝有飽和 的KCl溶液和瓊脂 制成的膠凍，膠凍 的作用是防止管 中溶液流出。,鹽橋的作用是什么？,鹽橋的作用是什么？,可使由它連接的兩溶液 保持電中性，鹽橋保障 了電子通過外電路從鋅 到銅的不斷轉(zhuǎn)移，使鋅 的溶解和銅的析出過程 得以繼續(xù)進行。 導(dǎo)線的作用是傳遞電子 ，溝通外電路。而鹽橋 的作用則是溝通內(nèi)電路,原電池是由兩個 半電池組成的； 半電池中的反應(yīng) 就是半反應(yīng),即電 極反應(yīng),所以半電 池又叫電極。,原電池兩極的化學(xué)反應(yīng)即半反應(yīng)， 又叫電極反應(yīng)。,原電池兩極的化學(xué)反應(yīng)即半反應(yīng)， 又叫電極反應(yīng)。,鋅半電池反應(yīng)： Zn - 2e- = Zn2+ 銅半電池反應(yīng)： Cu2+ 2e- = Cu,原電池兩極的化學(xué)反應(yīng)即半反應(yīng)， 又叫電極反應(yīng)。,鋅半電池反應(yīng)： Zn - 2e- = Zn2+ 銅半電池反應(yīng)： Cu2+ 2e- = Cu,失去電子的一極叫負極， 用 - 表示，發(fā)生氧化反應(yīng),得到電子的一極叫正極， 用 + 表示，發(fā)生還原反應(yīng),原電池兩極的化學(xué)反應(yīng)即半反應(yīng)， 又叫電極反應(yīng)。,鋅半電池反應(yīng)： Zn - 2e- = Zn2+ 銅半電池反應(yīng)： Cu2+ 2e- = Cu,總反應(yīng)式： 綜合正極和負極電極反應(yīng)式而得： Zn+ Cu2+ = Zn2+ + Cu,失去電子的一極叫負極， 用 - 表示，發(fā)生氧化反應(yīng),得到電子的一極叫正極， 用 + 表示，發(fā)生還原反應(yīng),雙液原電池的特點:,雙液原電池的特點: （1）鹽橋中裝有飽和的KCl、KNO3等溶液 和瓊脂制成的膠凍。,雙液原電池的特點: （1）鹽橋中裝有飽和的KCl、KNO3等溶液 和瓊脂制成的膠凍。 （2）鹽橋的作用：,雙液原電池的特點: （1）鹽橋中裝有飽和的KCl、KNO3等溶液 和瓊脂制成的膠凍。 （2）鹽橋的作用： 連接內(nèi)電路，形成閉合回路；,雙液原電池的特點: （1）鹽橋中裝有飽和的KCl、KNO3等溶液 和瓊脂制成的膠凍。 （2）鹽橋的作用： 連接內(nèi)電路，形成閉合回路； 平衡電荷,使原電池不斷產(chǎn)生電流。,雙液原電池的特點: （1）鹽橋中裝有飽和的KCl、KNO3等溶液 和瓊脂制成的膠凍。 （2）鹽橋的作用： 連接內(nèi)電路，形成閉合回路； 平衡電荷,使原電池不斷產(chǎn)生電流。 （3）雙液原電池的優(yōu)點：能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定 的電流。,【討論】原電池的設(shè)計,【討論】原電池的設(shè)計,設(shè)計中需要關(guān)注的問題： 1. 有一個自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng) 2. 要有電極材料 3. 電解質(zhì)溶液 4. 組成閉合回路 5. 裝置,請將氧化還原反應(yīng) Cu+2Ag+ = Cu2+2Ag,設(shè)計成一個能產(chǎn)生穩(wěn)定電流的原電池裝 置，并寫出兩個電極上的電極反應(yīng)。,請將氧化還原反應(yīng) Cu+2Ag+ = Cu2+2Ag,設(shè)計成一個能產(chǎn)生穩(wěn)定電流的原電池裝 置，并寫出兩個電極上的電極反應(yīng)。,（1）裝置可采用燒杯和鹽橋 （2）注明原電池的正極和負極 （3）注明外電路中電子的流向 （4）寫出兩個電極上的電極反應(yīng),提示與要求,【小結(jié)】 原電池的設(shè)計思路,【小結(jié)】 原電池的設(shè)計思路,（1）以自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ) （2）把氧化還原反應(yīng)分解為氧化反應(yīng)和 還原反應(yīng)兩個半反應(yīng)，從而確定電極反應(yīng) （3）以兩極反應(yīng)為原理，確定電極材料 及電解質(zhì)溶液 （4）畫出裝置簡圖,X、Y、Z 、 W四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。 X、Y、相連時，X為負極。Z、W相連時，電流方向是W Z；X、Z相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡；W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序是,X Z W Y,(1)比較金屬活動性強弱。,：,例1. 下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性 強的是（ ） A. 甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶 解，甲上有H2氣放出； B. 在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多； C. 將甲乙作電極與稀鹽酸組成原電池時甲是 負極； D. 同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強；,二、原電池原理應(yīng)用,(1)比較金屬活動性強弱。,：,例1. 下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性 強的是（ ） A. 甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶 解，甲上有H2氣放出； B. 在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多； C. 將甲乙作電極與稀鹽酸組成原電池時甲是 負極； D. 同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強；,C,二、原電池原理應(yīng)用,(2)比較反應(yīng)速率快慢,(2)比較反應(yīng)速率快慢,D,(3)比較金屬腐蝕的快慢,例3：,下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是,(3)比較金屬腐蝕的快慢,例3：,下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是,(3)比較金屬腐蝕的快慢,例3：,下列各情