弱電解質的電離一、電解質、非電解質、1、電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。2、非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。電解質和非電解質均指化合物，單質和混合物既不屬于電解質也不屬于非電解質。電解質必須是自身能直接電離出自由移動的離子的化合物。SO2、CO2條件：水溶液或融化狀態(tài)對于電解質來說，只須滿足一個條件即可，而對非電解質則必須同時滿足兩個條件。難溶性化合物不一定就是弱電解質。例如：BaSO4 、AgCl 難溶于水，導電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出（或難測）其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以他們是電解質。酸、堿、鹽、金屬氧化物和水都是電解質（特殊：鹽酸是電解質溶液）；蔗糖、酒精為非電解質。二、強電解質與弱電解質1、強電解質：溶于水或熔融狀態(tài)下幾乎完全電離的電解質。2、弱電解質：溶于水或熔融狀態(tài)下只有部分電離的電解質。強弱電解質與結構的關系強電解質弱電解質非電解質電離特點完全電離不可逆，不存在電離平衡部分電離可逆，存在電離平衡熔融及水溶液均不電離物質種類強酸、強堿、大部分鹽、金屬氧化物弱酸（H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO）、弱堿（NH3H2O，多數(shù)不溶性的堿如Fe(OH)3、Cu(OH)2等）、水、個別鹽HgCl2、(CH3COO)2Pb非金屬氧化物、氫化物（酸除外）、多數(shù)有機物；溶液中溶質粒子種類水合離子、無溶質分子水合離子、溶質分子共存溶質分子結構特點含有離子鍵的離子化合物和某些具有極性鍵的共價化合物某些具有極性鍵的共價化合物極性鍵結合的共價化合物電解質的強弱與化學鍵有關，但不由化學鍵類型決定。強電解質含有離子鍵或強極性鍵，但含有強極性鍵的不一定都是強電解質，如H2O、HF等都是弱電解質。電解質的強弱與溶解度無關。如BaSO4、CaCO3等電解質的強弱與溶液的導電能力沒有必然聯(lián)系。說明 離子化合物在熔融或溶于水時離子鍵被破壞，電離產(chǎn)生了自由移動的離子而導電；共價化合物只有在溶于水時才能導電因此，可通過使一個化合物處于熔融狀態(tài)時能否導電的實驗來判定該化合物是共價化合物還是離子化合物。3、電解質溶液的導電性和導電能力導電性強弱離子濃度離子所帶電荷溶液濃度電離程度 電解質不一定導電(如NaCl晶體、無水醋酸)，導電物質不一定是電解質(如石墨)，非電解質不導電，但不導電的物質不一定是非電解質； 電解質溶液的導電性強弱決定于溶液離子濃度大小，濃度越大，導電性越強。離子電荷數(shù)越高，導電能力越強。 強電解質溶液導電性不一定比弱電解質強（濃度可不同）；飽和強電解質溶液導電性不一定比弱電解質強 電解質的導電條件是水溶液或高溫熔融液（熔液）。共價化合物只能在溶液中導電，離子化合物在熔液和溶液均可導電。(區(qū)別離子與共價化合物)三、弱電解質的電離平衡1、電離平衡概念一定條件（溫度、濃度）下，分子電離成離子的速率和離子結合成分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都保持不變的狀態(tài)叫電離平衡狀態(tài)（屬于化學平衡）。任何弱電解質在水溶液中都存在電離平衡，達到平衡時，弱電解質具有該條件下的最大電離程度。2、電離平衡的特征逆：弱電解質的電離過程是可逆的，存在電離平衡。等：弱電解質電離成離子的速率和離子結合成分子的速率相等。動：弱電解質電離成離子和離子結合成分子的速率相等，不等于零，是動態(tài)平衡。定：弱電解質在溶液中達到電離平衡時，溶液里離子的濃度、分子的濃度都不再改變。變：外界條件改變時，平衡被破壞，電離平衡發(fā)生移動。3、影響電離平衡的因素（符合勒沙特列原理）（1）內因電解質本身的性質，是決定性因素。（2）外因溫度由于弱電解質電離過程均要吸熱，因此溫度升高，電離度增大。 濃度同一弱電解質，濃度越大，電離度越小。在一定溫度下，濃度越大，電離程度越小。因為溶液濃度越大，離子相互碰撞結合成分子的機會越大，弱電解質的電離程度就越小。因此，稀釋溶液會促進弱電解質的電離。例如：在醋酸的電離平衡 CH3COOH CH3COO-+H+A 加水稀釋，平衡向右移動，電離程度變大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)變小；B 加入少量冰醋酸，平衡向右移動，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大但電離程度小；外加物質若加入的物質電離出一種與原電解質所含離子相同的離子，則會抑制原電解質的電離，使電離平衡向生成分子的方向移動；若加入的物質能與弱電解質電離出的離子反應，則會促進原電解質的電離，使電離平衡向著電離的方向移動。以電離平衡CH3COOH CH3COO-+H+為例，各種因素對平衡的影響可歸納為下表：項 目平衡移動方向c(H+)n(H+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)/ c(HAc)導電能力電離程度加水稀釋向右減小增多減小增多增多減弱增大加冰醋酸向右增大增多增多減小減小增強減小升高溫度向右增大增多增多增多增多增強增大加NaOH(s)向右減小減少增多增多增多增強增大H2SO4(濃)向左增大增多減少減少增多增強減小加醋酸銨(s)向左減小減少增多增多減小增強減小加金屬Mg向右減小減少增多增多增多增強增大加CaCO3(s)向右減小減少增多增多增多增強增大四、電離方程式的書寫（1）強電解質用=，弱電解質用（2）多元弱酸分步電離，多元弱堿一步到位。H2CO3 H+HCO3-，HCO3- H+CO32-，以第一步電離為主。NH3H2O NH4+ + OH- Fe（OH）3 Fe3+ + 3OH-（3）弱酸的酸式鹽完全電離成陽離子和酸根陰離子，但酸根是部分電離。 NaHCO3=Na+HCO3-，HCO3- H+CO32-（4）強酸的酸式鹽如NaHSO4完全電離，但在熔融狀態(tài)和水溶液里的電離是不相同的。熔融狀態(tài)時：NaHSO4=Na+HSO4- 溶于水時：NaHSO4=Na+H+SO42-五、電離平衡常數(shù)（相當化學平衡常數(shù)）在一定溫度下，當弱電解質的電離達到平衡狀態(tài)時，溶液中電離產(chǎn)生的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的弱電解質分子濃度的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)，通常用Ka表示弱酸的電離常數(shù)。AB A+B （1）K的意義：K值越大，則電離程度越大，電解質（即酸堿性）越強；K值越小，電離程度越小，離子結合成分子就越容易，電解質（即酸堿性）越弱。表達式中各組分的濃度均為平衡濃度。（2）K的影響因素：K的大小與溶液的濃度無關，只隨溫度的變化而變化溫度不變，K值不變；溫度不同，K值也不同。（3）多元弱酸的K：多元弱酸的電離是分步電離的，每步電離平衡常數(shù)，通常用K1、K2、 K3 分別表示，但第一步電離是主要的。如：磷酸的三個K值，K1K2K3 ，磷酸的電離只寫第一步。說明：一元弱酸、一元弱堿的電離常數(shù)表達式：CH3COOHCH3COO + H一定溫度下CH3COOH的電離常數(shù)為：NH3H2ONH4 + OH一定溫度下NH3H2O的電離常數(shù)為：多元弱酸的電離特點及電離常數(shù)表達式：A 分步電離：是幾元酸就分幾步電離每步電離只能產(chǎn)生一個H，每一步電離都有其相應的電離常數(shù)。B 電離程度逐漸減小，且K1K2K3，故多元弱酸溶液中平衡時的H主要來源于第一步。所以，在比較多元弱酸的酸性強弱時，只需比較其K1即可。例如25時，H3PO4的電離；H3PO4 H2PO4 + H H2PO4 HPO42 + H HPO42 PO43 + H 多元弱酸溶液中的c(H)是各步電離產(chǎn)生的c(H)的總和，在每步的電離常數(shù)表達式中的c(H)是指溶液中H的總濃度而不是該步電離產(chǎn)生的c(H)。六、電離度電離度（）（相當轉化率，與溫度、濃度均