高考考試復(fù)習(xí)模擬試卷答案20102011學(xué)年度第二學(xué)期三明一中第一次月考高一化學(xué)試題可能需要的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)H-1，C-12，O-16，Na-23，Mg-24,Al-27,S-32，Cl-35.5，一、單項(xiàng)選擇題：本大題共24小題，每小題2分。共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對(duì)的得2分，選錯(cuò)或不答的得0分。1以下不屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料的是（）A.玻璃B.玻璃鋼C.水泥D.陶瓷2下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是（）A.HF溶液B.KOH溶液C.Na2SiO3溶液D.鹽酸3美國(guó)“9.11”恐怖襲擊事件中，毀壞的建筑物發(fā)出大量石棉，人吸入石棉纖維易患肺癌。石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學(xué)式為：Ca2MgxSiyO22(OH)2，該化學(xué)式中x、y的值分別是（）A.5、8B.8、3C.3、8D.8、54下列說(shuō)法不正確的是（）A.銅在潮濕的空氣里會(huì)被銹蝕B.純鐵的抗蝕力很強(qiáng)C.常溫下，金屬鋁不被空氣里的氧氣氧化，因而能做導(dǎo)線(xiàn)D.普通玻璃沒(méi)有一定的熔點(diǎn)5下列物質(zhì)中既能與NaOH溶液反應(yīng),又能與鹽酸反應(yīng)的是（）NaHCO3(NH4)2CO3Al(OH)3AlAl2O3A.B.C.D.6已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽(yáng)離子Rn+,核外有X個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為（）AA-xBA-x-nCA-x+nDA+x-n7與氫氧根具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（）ACH4BNH4+CNH2-DCl-8下列各種元素中，原子的次外層電子數(shù)等于其它各層電子數(shù)之和的元素是()。A.MgB.SC.OD.Ar9下列關(guān)于鋁的敘述中不正確的是()A鋁是地殼中含量最多的金屬元素B鋁的抗腐蝕性能好，原因是鋁表面的氧化膜可以阻止鋁與空氣中的氧氣接觸C鋁是一種活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑D鋁制餐具能用于蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放堿性食物，但不適宜存放酸性食物10表示某帶電微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，則可用它表示的陽(yáng)離子共有()。A.1種B.3種C.4種D.5種1119世紀(jì)中葉，門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（）。A提出原子學(xué)說(shuō)B發(fā)現(xiàn)元素周期律C提出分子學(xué)說(shuō)D發(fā)現(xiàn)氧氣高考考試復(fù)習(xí)模擬試卷答案12氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說(shuō)法正確的是A35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B1/18mol的H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.021023C3.5g35Cl2氣體的體積約為22.4LD35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為71gmol113取等物質(zhì)的量的鎂粉和鋁粉混合，再將混合物平分為四份，分別加入足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后放出氫氣最多的是A3mol/L的鹽酸B4mol/L的硝酸C8mol/L的氫氧化鈉溶液D18mol/L的硫酸14生石灰中含有碳酸鈣和二氧化硅，要檢驗(yàn)這兩種雜質(zhì)是否存在，選用的試劑最好是A稀鹽酸B水C燒堿溶液D稀硫酸15下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到氫氧化鋁的是A鋁與氫氧化鈉溶液B硝酸鋁與過(guò)量的氫氧化鈉溶液C氧化鋁與熱水D硫酸鋁溶液與過(guò)量的氨水16下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+8OH-=2Al(OH)4-+H2B氯化鋁溶液中加入足量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3+Fe=2Fe2+D氯化亞鐵溶液跟氯氣反應(yīng)：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-17下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）。A同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同B元素周期表中從IIIB族到IIB族之間的10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)18已知下列元素的原子半徑：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（）。A0.8010-10mB1.1010-10mC1.2010-10mD0.7010-10m19下列說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的是（）A某原子K層上只有一個(gè)電子B某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)的4倍C某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D陽(yáng)離子的最外層電子數(shù)可能為2，也可能為820下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A原子核中，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和稱(chēng)為質(zhì)量數(shù)B中性原子的電子數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)高考考試復(fù)習(xí)模擬試卷答案C原子核中質(zhì)子和中子之間存在著一種特殊的力D所有的原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的21X元素原子的質(zhì)量數(shù)為，核內(nèi)中子數(shù)為，則含有電子的物質(zhì)的量是（）A.（）molB.（）molC.（）molD.（+）mol22由H11、H21、H31與Cl3517和Cl3717形成的氯化氫分子，其相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值是（）A2種B5種C6種D9種23有關(guān)硅元素的下列敘述中正確的是（）A.常溫時(shí)硅可和強(qiáng)堿及強(qiáng)酸溶液反應(yīng)B.硅與任何酸都不反應(yīng)C.高純度硅作為半導(dǎo)體材料。D.硅的性質(zhì)很穩(wěn)定，能以游離態(tài)存在于自然界24將40mL1.5molL1的CuSO4溶液與30mL3molL1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中Cu2或OH都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為（）ACu(OH)2BCuSO4Cu(OH)2CCuSO42Cu(OH)2DCuSO43Cu(OH)2二、非選擇題：本大題共6小題，共52分。按題目要求作答。25（6分）在C136、C146、N147、O178幾種核素中：(1)互稱(chēng)為同位素的是；(填序號(hào)，下同)(2)質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱(chēng)同位素的是；(3)中子數(shù)相等，但不是同一種元素的是；（4）原子核外電子數(shù)相同的是；26X、Y、Z是周期表中相鄰的三種元素，其中X、Y同主族，Y、Z同周期，且這三種元素原子最外層電子數(shù)之和為16，質(zhì)子數(shù)總和為38，則:(1)X、Y、Z的元素符合分別是X、Y、Z。(2)Y最高價(jià)氧化物是一種強(qiáng)吸水劑，請(qǐng)寫(xiě)出生成該氧化物的反應(yīng)方程式：_；27今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A與C、B與D分別是同族元素，B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，這四種元素中D元素的單質(zhì)能溶于CS2溶劑中，則：（1）這四種元素分別是：A；B；C；D（填元素符號(hào)）。（2）D元素的單質(zhì)在加熱條件下能與紅色金屬銅反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式_；（3）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能裝在帶磨口玻璃塞的試劑瓶，請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明其原因_；高考考試復(fù)習(xí)模擬試卷答案28如圖所示裝置通過(guò)只溶解鋁方法來(lái)測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量(1)A中試劑為_(kāi)(2)實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_.(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱(chēng)重；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B中滴加足量試劑；上述操作的順序是(填序號(hào))；記錄C的液面位置時(shí)，除視線(xiàn)平視外，還應(yīng)_(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_(5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測(cè)得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)29某無(wú)色溶液中只含有下列8種離子中的某幾種：Mg2、H、Ag、Na、Cl、HCO3、OH、NO3，已知該溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣。試回答下列問(wèn)題：（1）若反應(yīng)后生成Al3，則原溶液中一定存在的離子有_，一定不存在的離子有_反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（2）若反應(yīng)后生成Al(OH)4離子，則原溶液中一定存在的離子有_，一定不存在的離子有_。30將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。請(qǐng)回答：（1）請(qǐng)寫(xiě)出Al（OH）3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_，（2）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當(dāng)V1160mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg)mol，V2mL。（3）若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2、Al3剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)mL。（4）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)3。滿(mǎn)足此條件的a的取值范圍是：。高考考試復(fù)習(xí)模擬試卷答案20102011學(xué)年度第二學(xué)三明一中第一次月考高一化學(xué)試題參考答案一選擇題（24題每小題2分共48分）三、非選擇題25(8分，每空2分)(1)(2)(3)（4）26（5分）(1)NPS（各1分）(2)4P+5O2=2P2O5（2分）27（8分）(1)HONaS（各1分）(2)2Cu+S=Cu2S（2分）(3)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(2分)28（11分）(1)NaOH溶液（1分）(2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜（2分）(3)（2分）使D和C的液面相平（2分）(4)2Al2