江老師作業(yè)本 第五 單元 化學(xué)方程式 第一節(jié) 認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律 一、考綱導(dǎo)航 考試內(nèi)容 考試要求 目標(biāo)層次 質(zhì)量 守恒 定律 依據(jù)質(zhì)量守恒定律，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 用微粒的觀(guān)點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋 二、核心綱要 1、內(nèi)容： 參加化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 2、理解： 各 元 素 的 質(zhì) 量 不 變反 應(yīng) 物 和 生 成 物 的 總 質(zhì) 量 不 變宏 觀(guān) 元 素 種 類(lèi) 不 變五 個(gè) 不 變?cè)?子 種 類(lèi) 不 變微 觀(guān)原 子 數(shù) 目 不 變 三 、全面突破 （一）基礎(chǔ)練習(xí) 1. 下列各項(xiàng)： 原子的數(shù)目； 分子的數(shù)目； 元素的種類(lèi)； 物質(zhì)的種類(lèi)； 物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)； 各種原子的總數(shù)。在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒(méi)有變化的是（ ） A B C D 2.下列 現(xiàn)象 不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A蠟燭燃燒后變短 B 往水里面加食鹽，水變重 C鎂條燃燒后生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大 D紙燃燒變?yōu)榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小 3.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解 NaCl 的水溶液， 不可能 得到的生成物是（ ） A KNO3 B C12 C H2 D NaOH 4.在化學(xué)反應(yīng) 2XY2+Y2=2Z 中 Z 的化學(xué)式為（ ） A X2Y3 B XY3 C X2Y6 D X2Y4 江老師作業(yè)本 （ 二 ）能力提升 1. 關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述中正確的是（ ） A 煤燃燒化為灰燼，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 B 24克鎂在空氣中完全燃燒生成 40克氧化鎂，實(shí)際消耗空氣質(zhì)量為 16克 C 一切化學(xué)反應(yīng)都遵從質(zhì)量守恒定律 D 質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學(xué)反應(yīng) 2. 下列說(shuō) 法不符合質(zhì) 量守恒定律的是（ ） A鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量增加了 B木炭燃燒后，留下的炭灰的質(zhì)量比木炭的質(zhì)量減少了 C 2 g氫氣與 8 g氧氣反應(yīng)生成了 10 g水 D 8g氫氣與 8g氧氣反應(yīng)生成了 9 g水 3、質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。在化學(xué)反應(yīng) aA+bB = cC+dD 中，下列說(shuō)法正確的是 A化學(xué)計(jì)量數(shù) a 與 b 之和一定等于 c 與 d 之和 B若取 xg A 和 xg B 反應(yīng)，生成 C 和 D 的質(zhì)量總和不一定是 2xg C反應(yīng)物 A 和 B 的質(zhì)量比一定等于生成物 C 和 D 的質(zhì)量比 D反應(yīng)過(guò)程中 A、 B 的分子總數(shù)等于 C、 D 的分子總數(shù) 4、 A、 B、 C 三種物質(zhì)各 15g，當(dāng)它們相互反應(yīng)完成時(shí)，生成 30g 新物質(zhì) D。若再增加 10gC，它們又繼續(xù)反應(yīng)到完成時(shí)， A 與 C 恰好消耗完畢。則參加反應(yīng)的 A 與 B 的質(zhì)量比是 A 2 3 B 2 1 C 3 2 D 1 1 5、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量 (g) 54 17 20 0 反應(yīng)后的質(zhì)量 (g) 10 0 2 X 下列說(shuō)法正確的是 A甲物質(zhì)全部反應(yīng)完 B該反應(yīng)為分解反應(yīng) C參加反應(yīng)的丙物質(zhì)的質(zhì)量為 20g D x 為 79 6、在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量 /g 8 2 20 5 反應(yīng)后質(zhì)量 /g 待測(cè) 10 8 13 下列說(shuō)法正確的是（ ） A反應(yīng)后 X 的質(zhì)量為 6g B該反應(yīng)的反應(yīng)物是 X、 Y C參加反應(yīng)的 X、 Z 的質(zhì)量比是 1： 3 D Y、 Q 的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為 1： 1 7、物質(zhì)都是由粒子構(gòu)成的，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是粒子之間的重新組合。 （ 1）上圖為甲、乙兩種不同的氣態(tài)物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成丙物質(zhì)的微觀(guān)示意圖，其中 和 分 別 江老師作業(yè)本 表示氫原子和氮原子，則可知： 一個(gè)丙分子由 個(gè)原子構(gòu)成。 構(gòu)成甲物質(zhì)的粒子是 （填 “分子 ”、 “原子 ”或 “離子 ”）。 此反應(yīng)中甲、乙、丙三種物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比為 。 （ 2） 把一定質(zhì)量的純凈物 A 和 80 g B 在一定條件下按下圖所示充分反應(yīng)，當(dāng) B 消耗完時(shí)，可生成 88 g D 物質(zhì)和 18 g E 物質(zhì)。 回答 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 參加反應(yīng)的 A 物質(zhì)的質(zhì)量是 。 A 分子中各元素的原子個(gè)數(shù)比是（需表示出元素種類(lèi)） （三）中考真題 1. （ 2013重慶）精美的雕花玻璃可以通過(guò)氫氟酸（ HF）對(duì)玻璃的腐蝕作用制成氫氟酸與玻璃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： SiO2+4HF=X+2H2O，則 X 的化學(xué)式為（ ） A F2 B O2 C SiH4 D SiF4 2. （ 2013雅安）蠟燭（足量）在如圖 1 密閉裝置內(nèi)燃燒至熄滅，用儀器測(cè)出這一過(guò)程中瓶?jī)?nèi)氧氣含量的變化如圖 2 所示下列判斷正確的是（ ） A蠟燭燃燒前裝置內(nèi)只有氧氣 B氧氣濃度小于一定值時(shí)，蠟燭無(wú)法燃燒 C過(guò)程中裝置內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不斷減少 D蠟燭熄滅后瓶?jī)?nèi)只剩二氧化碳?xì)怏w 江老師作業(yè)本 3、（ 2013濰坊）現(xiàn)有 10gA 和足量的 B 混合加熱， A 與 B 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， 10gA完全反應(yīng)后生成 8gC 和 4gD，則參加反應(yīng)的 A 與 B 的質(zhì)量比是（ ） A 5： 1 B 4： 1 C 2： 1 D 1： 1 4、（ 2013自貢）某密閉容器中有 X、氧氣和二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表根據(jù)表中信息，判斷下列說(shuō)法正確的是（ ） 物質(zhì) X O2 CO2 H2O 反應(yīng)前質(zhì)量 /g 16 70 1 0 反應(yīng)后質(zhì)量 /g 0 待測(cè) 45 36 A該反應(yīng)為置換反應(yīng) B X 中一定含有碳、氫兩種元素 C表中“待測(cè)”值為 5 D反應(yīng)生成的 CO2 和 H2O 的質(zhì)量比為 45： 36 第二節(jié) 正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 一、考綱導(dǎo)航 考試內(nèi)容 考試要求 目標(biāo)層次 化學(xué)方程式 正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式 二、核心綱要 1、定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)變化過(guò)程的式子，叫做化學(xué)反應(yīng)方程式。 2、書(shū)寫(xiě) （ 1）兩個(gè)原則： 一是 必須以客觀(guān)事實(shí)為基礎(chǔ) （絕不能憑空設(shè)想隨意臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)） 二是 必須遵守質(zhì)量守恒定律 （ “ ”兩邊的各原子的數(shù)目必須相等） （ 2）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟和方法： A、寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。在式子的左邊寫(xiě)反應(yīng)物，反應(yīng)物和反應(yīng)物之間用 “ ”相連，右邊寫(xiě)生成物，生成物之間用 “ ”相連。中間畫(huà)一短線(xiàn)。 例：鐵絲在氧氣中燃燒： Fe O2 Fe3O4 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳： CaCO3 HCl CaCl2 CO2 H2O 江老師作業(yè)本 B、 配平化學(xué)方程式： 所謂配平就是使化學(xué)方程式兩邊的每一種原子的總個(gè)數(shù)是相等的。 讓我們來(lái)把這兩個(gè)方程式配平： 3Fe 2O2 Fe3O4 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O C、 注明反應(yīng)條件： 有一些生成物需要加狀態(tài)符號(hào)，并把單橫線(xiàn)改成等號(hào)。條件為加熱的用 “ ”表示。 3Fe 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 CaCO3 2HCl = CaCl2 CO2 H2O 注： 這里的狀態(tài)符號(hào)添加有一定的規(guī)則： 當(dāng)反應(yīng)物中沒(méi)有氣體物質(zhì)而生成物中有氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，在該項(xiàng)氣體后加上一個(gè)表示氣體的狀態(tài)符號(hào) “”，同樣，當(dāng)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行時(shí)，生成物中有固體物質(zhì)（如沉淀）出現(xiàn)的時(shí)候就應(yīng)該加上一個(gè)狀態(tài)符號(hào) “” 如 ： CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O 3、讀法 4P 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 讀作： 磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成五氧化二磷。 3Fe 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 讀作： 鐵和氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成四氧化三鐵。 三、全面突破 （一）基礎(chǔ)練習(xí) 1. 化學(xué)方程式 2Mg+O2 點(diǎn)燃 2MgO 的正確讀法是（ ） A鎂加氧氣等于氧化鎂 B鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂 C 2 個(gè)鎂原子加 1 個(gè)氧原子等于 2 個(gè)氧化鎂分子 D每 2 個(gè)鎂原子和 1 個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成 2 個(gè)氧化鎂分子 2、下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A 4P +5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 B CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O C 2H2O2 二氧化錳 2H2O + O2 D Mg2 +O2 2MgO （二）能力提升 1. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng) X2+3Y2=2Z”的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A Z 的化學(xué)式為 XY3 B若 mg X2和 ngY2恰好完全反應(yīng)，則生成 (m+n)g Z C若 X2和 Y2的相對(duì)分子質(zhì)量分別為 M 和 N，則 Z 的相對(duì)分子質(zhì)量為 (M+N) D若 ag X2完全反應(yīng)生成 bg Z，則同時(shí)消耗 (a 一 b)g Y2 江老師作業(yè)本 2、如下圖所示，兩個(gè)甲分子反應(yīng)生成三個(gè)乙分子和一個(gè)丙分子，則從圖示獲得的信息中， 不正確的是（ ） +?表示 B 原子表示 A 原子乙甲 丙+ A分子的種類(lèi)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了改變 B該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為分解反應(yīng) C反應(yīng)生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì) D乙分子中含有一個(gè) A 原子，一個(gè) B 原子 3、下圖中 “O”表示某種原子， “”表示另一種原子，下列反應(yīng)中，能用該圖表示其實(shí)質(zhì)的是 （ ） A H 2+Cl2 2HCl B N 2+3H2 2NH 3 C 2CO+O 2 2CO 2 D 2H2+O2 2H2O 4、若分別用 和 代表兩種不同元素的原子。這兩種元素分別組成的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)前后的微觀(guān)模擬圖如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題 （ 1）生成物屬于純凈物中的 （ 2）若用 A 代表 、 B 代表 ，請(qǐng)用 A.B 表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 5、在下列的化學(xué)方程式中： A 4P 5O2 2P2O5 B 2Fe 6HCl 2FeCl3 3H2 C S O2 點(diǎn)燃 SO2 D 2H2O 點(diǎn)燃 2H2 O2 E Al H2SO4 Al2(SO4 )3 H2 （ 1）未配平的是 ； （ 2）反應(yīng)條件寫(xiě)錯(cuò)的是 ；（ 3）未注明反應(yīng)條件的是 ； （ 4）箭頭使用不當(dāng)?shù)氖?；（ 5）化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)的是 。 6、配平下列化學(xué)方程式，將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在橫線(xiàn)內(nèi)。 （ 1） Fe2O3 + CO Fe + CO2 （ 2） FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 （ 3） C4H8O2 + O2 CO2 + H2O 7、下圖是轉(zhuǎn)化汽車(chē)尾氣中有害氣體的微觀(guān)示意圖。 （ 1）反應(yīng)前的圖示中含有 種分子； （ 2）圖中所示的化學(xué)方程式 ； （ 3）從圖中你還能獲取的信息是 。 江老師作業(yè)本 （三）中考真題 點(diǎn)燃 1. （ 2013昭通）同學(xué)們對(duì)化學(xué)反應(yīng)方程式： C+O2=CO2 有下面的四種說(shuō)法，其中錯(cuò)誤的是（ ） A B C D 2、（ 2012 北京）下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A 2 2 52P 5O P O B 2 4 2 4 22 N a O H H S O N a S O H O C 2 3 22C O C a O H C a C O H O D 222 F e 6 H C l 2 F e C l 3 H 第三節(jié) 有關(guān)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 一、考綱導(dǎo)航 考試內(nèi)容 考試要求 目標(biāo)層次 化學(xué)方程式的計(jì)算 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)物、生成物的簡(jiǎn)單計(jì)算 從生產(chǎn)實(shí)際需求出發(fā)，通過(guò)對(duì)反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量分析，運(yùn)用數(shù)學(xué)思想處理物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系 二、核心綱要 重點(diǎn)：關(guān)注解題格式 舉例說(shuō)明 （ 2010 北京中考題） 汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中使用催化轉(zhuǎn)化器，可降低 CO、 NO 等有毒氣體的排放，其反應(yīng)化學(xué)方程式為： 2CO+2NO 2CO2+N2，當(dāng)有 5.6gCO 被轉(zhuǎn)化時(shí)，計(jì)算同時(shí)被轉(zhuǎn)化的 NO 的質(zhì)量。 解：設(shè)被轉(zhuǎn)化的 NO 的質(zhì)量為 x。 2CO+2NO 2CO2+N2 56 60 相對(duì)質(zhì)量 5.6g x 實(shí)際質(zhì)量 6056 = xg6.5 x= 566.560 g =6g 實(shí)際質(zhì)量之比等于相對(duì)質(zhì)量之比 答：被轉(zhuǎn)化的 NO 的質(zhì)量為 6g 江老師作業(yè)本 三、全面突破 （一）基礎(chǔ)練習(xí) 1. 6.5 克鋅與足量的稀硫酸完全反應(yīng) ,可生成 克氫氣 . 2、已知三氧化二鐵與一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成單質(zhì)鐵和二氧化碳，現(xiàn)有三氧化二鐵16g，問(wèn)可生成單質(zhì)鐵多少克？ 答案： 1、 0.2g 2、 （二）能力提升 1、在反應(yīng) 2A+B=3C+D 中， A 和 B 的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 5： 1，已知 20gA 與一定量 B 恰好完全反應(yīng)，生成 5g D，則在此反應(yīng)中 B 和 C 的質(zhì)量比為（ ） A 4： 19 B 3： 5 C 1： 3 D 2： 17 2、在反應(yīng) 2A+5B 2C+4D 中， C、 D 的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 9： 22。若 2.6gA 與 B 完全反應(yīng)后，生成 8.8 gD。則在此反應(yīng)中， B 與 D 的質(zhì)量比為（ ） A 4： 9 B 8： 11 C 10： 11 D 31： 44 3、在反應(yīng) A+3B=2C+2D 中， A 和 B 的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 9： 11,已知 1.8gA 與一定量 B恰好完全反應(yīng)，生成 5.1gD，則在此反應(yīng)中 B 和 C 的質(zhì)量比為（ ） A 2： 1 B 3： 4 C 12： 11 D 1： 1 4、 某化工廠(chǎng)需要 10t 氧氣作原料，這些氧氣可用電解水的方法制的，問(wèn)需要消耗多少?lài)嵉乃?？同時(shí)還能生成多少?lài)嵉臍錃猓?5、 加熱分解 12.25 克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？同時(shí)生成氯化鉀多少克？ 制取 4.8 克氧氣 ,需要氯酸鉀多少克 ? 6、把 56.1g 氯酸鉀和高錳酸鉀的混合物放在試管里充分加熱至不再有氣體發(fā)