1 第四章 非金屬及其化合物 第一節(jié) 無機非金屬材料的主角 硅 第一課時 基礎(chǔ)達標 1下列說法正確的是（ ） A SiO2溶于水且顯酸性 B CO2通入水玻璃可得硅酸 C SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 D SiO2晶體中不存在單個 SiO2分子 2下列物質(zhì)晶體中，不存在分子的是（ ） A二氧化硅 B二氧化硫 C二氧化碳 D二硫化碳 3光纖通訊是光作為信息的載體，讓光在光導(dǎo)纖維中傳輸，制造光導(dǎo)纖維的基本原料是（ ） A銅 B鋼 C石英 D鋁 4 除去 SiO2固體中混有的 CaCO3固體，方法正確的是（ ） A加水，過濾 B加熱 C加鹽酸，過濾 D加 NaOH 溶液，過濾 5 6g 碳和 8g 氧氣在密閉的容器中，在高溫下充分 反應(yīng)，當碳、氧均已耗盡時，所得產(chǎn)物是（ ） A 14gCO2 B 11gCO2， 3gCO C CO 與 CO2各 7g D 14gCO 6下列變化中，不可能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（ ） A SiO2 Na2SiO3 B SiO2 H2SiO3 C CuSO4 CuCl2 D Cu(OH)2 Cu 7現(xiàn)有硅酸鈉、石灰石、二氧化硅三種白 色粉末，只用一種試劑就可以將它們鑒別開，該試劑是（ ） A純水 B鹽酸 C硝酸銀溶液 D碳酸鈉溶液 8下列離子在水溶液中能大量共存的是（ ） A H+、 K+、 HCO3-、 Ca2+ B OH-、 Na+、 Mg2+、 HCO3- C Na+、 H+、 Cl-、 NO3- D Na+、 SiO32-、 H+、 Cl- 能力提高 9 10g 含有雜質(zhì)的 CaCO3和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生 CO20.1mol，則此樣品中可能含有的雜質(zhì) 是 （ ） A KHCO3和 MgCO3 B SiO2和 MgCO3 C K2CO3和 SiO2 D無法確定 10 將 26g含 SiO2和 CaCO3固體在高溫下加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱重為 17.2g。求： （ 1） 生成的二氧化碳氣體在標準狀況下的體積是多少升？ （ 2） 原混合物中含有二氧化硅的質(zhì)量是多少克？ 參考答案： 2 1 BD 2 A 3 C 4 C 5 D 6 BD 7 B 8 C 9 B 10 4.48L 6g 第二課時 基礎(chǔ)達標 1下列物質(zhì)屬于純凈物的是 （ ） A陶瓷 B玻璃 C二氧化硅 D水泥 2 新型無機材料碳化鈦（ TiC）、碳化硼 (B4C3)、氮化硅（ Si3N4）等稱為非氧化物陶瓷，合成這些物質(zhì)需在高溫條件下進行，在合成工藝中必須注意（ ） A通入足量的氧氣 B避免與氧氣 接觸 C可在氮氣氣氛中合成 D通入少量氧氣 3熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是（ ） A石英坩堝 B玻璃坩堝 C生鐵坩堝 D陶瓷坩堝 4高溫下的反應(yīng) SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為（ ） A 1： 2 B 2： 1 C 1： 3 D 5： 3 5下列關(guān)于硅的說法不正確的是 （ ） A硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體 B 硅的導(dǎo)電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料 C硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng) D 當加熱到一定溫度時，硅能與氧氣、氯氣等非金屬反應(yīng) 6 下列離子方程式正確的是（ ） A水玻璃加鹽酸： SiO32-+2H+=H2SiO3 B小蘇打和燒堿溶液： HCO3-+OH-=CO32-+H2O C石灰石溶于鹽酸： CO32-+2H+=H2O+CO2 D石英溶于 NaOH 溶液： Si4+2O2-+2OH-=SiO32-+H2O 7在 300時，某無色氣體 X 與紅熱的碳反應(yīng)生成無色氣體 Y， Y 能跟灼熱的 CuO 反應(yīng)又生成氣體 X，則 X、 Y 分別是 （ ） A H2O（ g）、 H2 B O2、 H2 C CO2、 CO D CO、 CO2 8不用任何試劑就可以將 Na2SiO3 Na2SO4 CuCl2 KCl Ba(NO3)2五種溶液鑒別出來的順序是 （ ） A B C D 能力提高 9將 6.9g 鈉和 4.2g 硅同時投入盛足量蒸餾水的大燒杯中 ，在標準狀況 收集到多少升氫氣？氣體放完后測得溶液體積恰好為 500mL，求溶液的物質(zhì)的量濃度。（硅與燒堿發(fā)生下列反應(yīng)： Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2） 10由鋁、硅兩種物質(zhì)組成的試樣 11g ，均勻地分成等質(zhì)量的兩份，一份與足量的鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生氣體 aL，一份與足量的 NaOH 溶液反應(yīng)可產(chǎn)生同種氣體 bL，合并兩次收集的氣體共有 11.2L（標準狀況）。試分析試樣的百分組成。 參考答案： 1 C 2 BC 3 C 4 A 5 C 6 AB 7 C 8 B 9 10.08L 0.3mol/L 10鋁占 3 49.1%，硅占 50.1% 第二節(jié) 富集在海水中的元素 氯 第一課時 基礎(chǔ)達標 1下列有關(guān)氯氣的敘述中，正確的是 ( ) A Cl2是無色無味的氣體 B液氯和氯水不是同一物質(zhì) C點燃是 H2和 Cl2化合的惟一條件 D Cl2跟變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物 2下列氯化物，不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制得的是 ( ) A CuCl2 B FeCl2 C MgCl2 D KCl 3 Cl2用來 消毒生活用水的原因是 ( ) A Cl2能殺滅細菌 B Cl2有毒 C Cl2是氧化性很強的氣體 D Cl2與水反應(yīng)生成 HClO 有強氧化性，可殺滅水中的細菌 4下列哪一條理由能充分證明氯氣是雙原子分子（ ） A氯氣能與氫氣反應(yīng)生成氯化氫 B氯原子最外層電子數(shù)為 7 C氯原子的相對原子質(zhì)量是 35 5， 35 5g 氯氣在標準狀況下體積約為 11 2L D 1mol 氯氣與某金屬反應(yīng)生成 2mol 氯化物 5不能用氯氣與金屬直接反應(yīng)制取的物質(zhì)是 （ ） A NaCl B CuCl2 C FeCl3 D FeCl2 6足量的氯氣或鹽酸分別跟下列金屬反應(yīng)，均與 MCl2型化合物生成的是（ ） A Al B Mg C Fe D Na 7常溫下，裝有氮氣和氯氣混合物的試管倒立于足量的水中，經(jīng)足夠長時間光照，試管氣體體積縮小為原來的 3/5（假定氣體都存在于試管中），則原氮氣和氯氣的體積比為（ ） A 2： 3 B 3： 2 C 1： 4 D 1： 6 8氯氣通入石灰乳制得漂白粉。其主要成分是 Ca(OH)2 3CaCl(ClO) nH2O，貯存過久的漂白粉與濃鹽酸制得的 Cl2，可能含有的雜質(zhì)氣體是（ ） A O2 B CO2 C HCl D H2 能力提高 9標準狀況下， aLH2 和 Cl2 的混合氣體，點燃后，將所得氣體溶于水配成 500mLbmol/L的 HCl 溶液，則 b 的取值范圍是（忽略 Cl2的溶解） A 0b a/5.6 B 0b a/22.4 C 0b a/44.8 D 0b a/11.2 10把氯氣通入濃氨水中，發(fā)生如下反應(yīng)： 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，現(xiàn)將 1.12LN2、 Cl2 的混合氣體（ 90%Cl2 、 Cl210%N2）通過濃氨水，實驗測得逸出氮氣體積為 0.672L(50%N2、50%Cl2)，求反應(yīng)中有多少克的氨被氧化（體積均已換算成 標準狀況）？ 參考答案： 1 BD 2 B 3 D 4 C 5 D 6 B 7 C 8 B 9 D 10 0.34g 第二課時 基礎(chǔ)達標 4 1 下列說法不正確的是 ( ) A 氯氣是黃綠色的有毒氣體，氯離子是無色、無毒，比氯原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定的微粒 B 氯原子易得電子，所以在化學(xué)反應(yīng)中，氯元素化合價只會降低 C 新制的飽和氯水中，除水分子外，較多存在的微粒是 Cl2分子 D 銅在氯氣中燃燒生成棕黃色煙 2 下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是 ( ) 氯氣； 液氯； 新制氯水； 氯氣的酒精溶液； 鹽酸； 鹽酸酸化的漂白粉溶液。 A B C D 3 某溫度下，將 Cl2 通入 NaOH 溶液中，反應(yīng)得到 NaCl、 NaClO、 NaClO3 的混合液，經(jīng)測定 ClO-與 ClO-3的濃度比為 1 3，則 Cl2與 NaOH 溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 ( ) A 21 5 B 11 3 C 3 1 D 4 1 4可以證明次氯酸是弱酸的事實是（ ） A可以和堿反應(yīng) B次氯酸具有漂白性 C次氯酸不穩(wěn)定、見光易分解 D次氯酸鈣可和碳酸反應(yīng) 5自來水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會引起明顯藥品變質(zhì) 的是 （ ） A NaOH B Na2CO3 C FeCl3 D NaCl 6 下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是 （ ） A新制氯水中既有分子，又有離子 B新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣 C新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象 D新制氯水可以使干燥的布條褪色 7 制取漂白液的化學(xué)方程式是： Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為 （ ） A 1 1 B 1 2 C 2 1 D 3 2 8將一盛滿 Cl2 的試管倒立在水槽中，當日光照射相當一段時間后，試管中最后剩余的氣體約占試管容積的（ ） A 2/3 B 1/2 C 1/3 D 1/4 能力提高 9在某 NaOH 溶液里加入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和氯水，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去?；卮鹣铝袉栴}： （ 1）產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有： _； _。 （ 2）簡述怎樣用實驗證明 紅色褪色的原因是或者是。 _。 10在新制的氯水參加的反應(yīng)中，有如下幾種情況： （ 1）向 KBr 溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 ， 反應(yīng)的離子方程式是 。 5 （ 2）向 AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 ， 反應(yīng)的離子方程式是 。 （ 3）向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是 ，然后又褪色，起作用的微粒是 ， 參考答案： 1 B 2 C 3 D 4 D 5 CD 6 AD 7 A 8 B 9 （ 1）氯水中 H （或 Cl2）與OH 反應(yīng)氯水中 HClO 使酚酞褪色（ 2）向褪色后的溶液中再滴加 NaOH 溶液，若紅色再現(xiàn) ，則是的原因造成的；若紅色不再出現(xiàn)，則是的原因造成的。 10 (1)Cl2 2Br-+ Cl2 =2Cl-+Br2 (2)Cl- Ag+Cl-=AgCl (3)H+ HClO 第三課時 基礎(chǔ)達標 1 常溫常壓下，下列溶液中含有大量氯離子 的是 ( ) A NaCl 飽和溶液 B 新制氯水 C AgCl 飽和溶液 D KClO3溶液 2 已知某溶液中 Cl-、 Br-、 I-離子的物質(zhì)的量之比為 1： 2： 3，現(xiàn)欲使溶液中的 Cl-、 Br-、I-離子的物質(zhì)的量之比改為 3： 2： 1。要通入 Cl2 的物質(zhì)的量與原溶液中 I-的物質(zhì)的量之比應(yīng)為 ( ) A 1： 3 B 3： 1 C 1： 2 D 2： 1 3 證明某白色固體中含有 Cl- 的正確操作方法是（ ） A加入 AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成 B溶于水后加入 AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 C加入 AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 D溶于水后現(xiàn)加入 Ba(NO3)2溶液，再 加入 AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成 4甲、乙、丙 3 種溶液各含有一種 X-（ X-為 Cl-、 Br-或 I-）離子，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，顏色無明顯變化，則 甲、乙、丙依次為（ ） A Br-、 Cl-、 I- B Br-、 I- 、 Cl- C I-、 Br-、 Cl- D Cl-、 I-、 Br- 5有不純的氯化銅粉末 13.5g（內(nèi)含一種雜質(zhì)），當與足量 的 AgNO3 溶液反應(yīng)時，生成29gAgCl 沉淀，則粉末中的雜質(zhì)可能 是 （ ） A FeCl3 B KCl C ZnCl2 D BaCl2 6在 500g 含 1.17gNaCl 和 0.84gNaF 的溶液中，滴加過量的 AgNO3 溶液，靜置，過濾，洗滌，稱重得到 2.87g 固體，由此可以得出的正確結(jié)論 是 （ ） A氯離子 只有一部分參加反應(yīng) B 氟 離子 只有一部分參加反應(yīng) C 氟化鈉與 AgNO3在溶液中無沉淀生成 D 氟化銀難溶于水 6 7某溫度下，將 Cl2通入 NaOH 溶液中，反應(yīng)得到 NaClO、 NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-和 ClO3-的濃度之比為 1： 3，則 Cl2與 NaOH 溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 （ ） A 21 5 B 11 3 C 3 1 D 4 1 8將 4gNaBr 和 NaI 的混合物全部溶于水，然后通入一定量的 Cl2，充分反應(yīng)后，蒸干溶液，在將所得固體加熱至質(zhì)量不變，得固體 2.17g，則原混合物中 NaI 的質(zhì)量可 能是（ ） A 0.2g B 0.5g C 1g D 3g 能力提高 9用氯氣消毒的水可能有臭味，長期食用用氯處理的食物（白面粉、豬肉等）可能導(dǎo)致人體攝入的不飽和脂肪酸活性減弱，產(chǎn)生活性毒素，對人體造成潛在危害。約從 20 世紀 40年代起，國外就有用 ClO2消毒飲用水的。 ClO2殺菌、漂白能力優(yōu)于 Cl2且沒有臭味生成，文獻報告按 ClO2、 Cl2 質(zhì)量及其產(chǎn)物計， ClO2 的消毒能力是等質(zhì)量的 Cl2 的 2.36 倍。試通過計算推斷。 10鐵的某種氯化物 FeClx1.625g 溶于水后， 加入足量的 AgNO3 溶液，產(chǎn)生沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱重，得質(zhì)量為 4.305g 的固體沉淀物。求 x 的值和鐵的氯化物的化學(xué)式。 參考答案： 1 A 2 A 3 D 4 B 5 A 6 C 7 D 8 CD 9 （略） 10 x=3 FeCl3 第三節(jié) 硫和氮的氧化物 第一課時 基礎(chǔ)達標 1 SO2 和 Cl2 都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì) ( ) A立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后復(fù) 原 D顏色不褪 2 下列關(guān)于 SO2的敘述，正確的是 ( ) A SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物 B SO2是硫酸的酸酐 C大氣中 SO2的主要來源是汽車排出的尾氣 D SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色 3 下列污染現(xiàn)象主要與 SO2有關(guān)的是 （ ） A臭氧空洞 B酸雨 C光化學(xué)煙霧 D溫室效應(yīng) 4酸雨給人類帶來了種種災(zāi)禍，嚴重地威脅著地球生 命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 （ ） 7 對燃煤進行脫硫； 對含 SO2、 NO2等工業(yè)廢氣進行無害處理后，再排放到大氣中； 人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物； 飛機、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等。 A B C D 5 某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的 SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是 （ ） A利用了 SO2的水溶性，將 SO2直接 通入水中 B利用了 SO2的氧化性，將 SO2直接通入水中 C利用了 SO2的氧化性，使其與 O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為 SO3，再與水反應(yīng) D利用了 SO2的還原性，使其與 O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為 SO3，再與水反應(yīng) 6飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的 SO2和 O2接觸時， SO2會部分轉(zhuǎn)化為 SO3，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴重。其中飄塵所起的作用可能是： （ ） A氧化劑 B還原劑 C催化劑 D載體 7 全社會都在倡導(dǎo)誠信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳。如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對銀耳進行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對人體是有害的。這些不法商販所制取銀耳利用的是 （ ） A S 的漂白性 B S 的還原性 C SO2的漂白性 D SO2的還原性 8 能夠用于鑒別 SO2和 CO2兩種無色氣體的溶液是（ ） A品紅溶液 B BaCl2溶液 C紫色石蕊試液 D澄清石灰水 能力提高 9 我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成每年損失高達 15 億多元。為了有效控制酸雨，目前國務(wù)院已批準了酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案等法規(guī)。 （ 1）現(xiàn)有雨水樣品 1 份，每隔一段時間測定該雨水樣品的 pH，所得數(shù)據(jù)如下表： 測試時間 /h 0 1 2 3 4 雨水的 pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（已知 Cl2 SO2 2H2O H2SO4 2HCl） 雨水樣品的 pH 變化的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示） _。 如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌希?pH 將變 _（填“大”或“小”）。 （ 2）你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是 _。 少用煤作燃料 把工廠煙囪造高 燃料脫硫 在已酸化的土壤中加石灰 8 開發(fā)新能源 A B C D （ 3）在英國進行的一個研究 結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表面 SO2 濃度。在20 世紀的 60 年代 70 年代的 10 年間，由發(fā)電廠排放出的 SO2增加了 35，但由于建筑高煙囪的結(jié)果，地面 SO2濃度降低了 30之多。請你從全球環(huán)境保護的角度，分析這種方法是否可取 ?簡述其理由。 10現(xiàn)將 8mol 二氧化硫和 6mol 氧氣充入一密閉容器中反應(yīng)，當 80%的二氧化硫被氧化成三氧化硫時，在反應(yīng)的混合物中二氧化硫、氧氣、三氧化硫的物質(zhì)的量各為多少？其平均相對分子質(zhì)量為多少？ 參考答案： 1 D 2 A 3 B 4 C 5 D 6 C 7 C 8 A 9 1） 2H2SO3 O2 2H2SO4小（ 2） C（ 3）不可取。因 SO2 的排放總量沒有減少，所以進一步形成的酸雨仍會造成對全球的危害。 10（ 1） n(SO2)=1.6mol， n(SO3)=6.4mol ， n(O2)=2.8mol； (2)65.18 第二課時 基礎(chǔ)達標 1 下列污染現(xiàn)象主要與 NO2有關(guān)的是 （ ） A臭氧空洞 B水體富營養(yǎng)化 C光化學(xué)煙霧 D溫室效應(yīng) 2 將盛有 12mLNO2 和 O2 混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余 2mL 無色氣體，則原混合氣體中 O2的體積是（ ） A 1.2mL B 2.4mL C 3.6mL D 4mL 3 在標準狀況下，將 O2與 NO 按 3： 4 的體積比充滿一個干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面逐漸上升后，最后燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） A 0.045mol L 1 B 0.036mol L 1 C 0.026mol L 1 D 0.030mol L 1 4下列反應(yīng)中氣體只作氧化劑的是 （ ） A Cl2通入水中 B Cl2通入水 Na2SO3溶液中 C二氧化硫通入氯水中 D NO2通入水中 5在標準狀況下，將 NO2、 NO、 O2 混合，充分充滿容器倒置于水中，完全溶解且無氣體剩余，若產(chǎn)物也不擴散，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值范圍為（ ） A 0M1/22.4 B 1/39.2M1/22.4 C 1/39.2M1/28 D 1/28M1/22.4 6一定量的濃硝酸與足量的銅反應(yīng)（后期加熱），得到對氫氣的相對密度為 28 的混合氣體，該混合氣體通入水后，體積縮小 1/3，則混合氣體中 NO2的體積分數(shù)（ ） 9 A 85.5% B 66.7% C 33.3% D 27.4% 7 上世紀 80 年代后期人們逐漸認識到， NO 在人體 內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于 NO 的說法錯誤的是 （ ） A NO 是具有刺激性的紅棕色氣體 B NO 是汽車尾氣的有害成分之一 C NO 在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號的功能 D NO 能夠與人體血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧中毒 8如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什么氣體 （ ） A可能是 N2與 NO2的混和氣體 B可能是 O2與 NO2的混和氣體 C可能是 NO 與 NO2的混和氣體 D只可能是 NO2一種氣體 能力提高 9 盛有 NO 和 NO2 的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中 NO 和 NO2的體積比是 （ ） A 3 1 B 1 3 C 2 1 D 1 2 10. 電閃雷鳴是自然界中司空見慣的現(xiàn)象，地球上每年平均發(fā)生 31 萬余次閃電。 （ 1）當電閃雷鳴之時，空氣會發(fā)生很多化學(xué)反應(yīng)，試寫出與氮元素有關(guān)的化學(xué)方程式。 （ 2）設(shè)某次雷電中放出的能量為 1.510-7kJ，空氣中的氮氣和氧氣直接化合，已知 1molO2和 1molN2化合時要吸收 180.74 kJ 的能量，閃電時有 1/1000 的能量用于這一反應(yīng)，那么： 此次閃電所產(chǎn)生的 NO 的物質(zhì)的量有多大 ? 此次雷雨閃電的生成物相當于給土地施了多少尿素 CO(NH2)2化肥 ? 參考答案： 1 C 2 AD 3 B 4 B 5 C 6 C 7 A 8 BC 9 B 10 (1) N2 O2 2NO ；2NO O2 2NO2 ； 3 NO2 H2O 2HNO3 NO (2) (3) 4979.4g 第三課時 基礎(chǔ)達標 1下列物質(zhì)中，不具有漂白作用的是（ ） A活性炭 B氯氣 C次氯酸溶液 D二氧化碳 2將 15mLNO 和 15mLNO2的混合氣體，通入倒置水槽充滿水的試管中，最后在試管中能 10 收集的氣體體積是（ ） A 20mlL B 15mL C 10mL D 5mL 3將充有 20mLN2 和 NO2 氣體的試管倒立在水槽中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)殘留氣體為10mL，則原混合氣體中 N2和 NO2的體積比為（ ） A 1： 1 B 1： 2 C 1： 3 D 2： 3 4下列氣體中。不能用直接排空氣法收集的是（ ） A NO2 B NO C CO2 D N2 5在標準狀況下，將 O2 和 NO2 按 1： 4 體積比充滿一干燥的燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面逐漸上升。最后燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ） A 0.045mol/L B 0.036mol/L C 0.026mol/L D 0.028mol/L 6在一集氣瓶中裝入 SO2 氣體后，其總質(zhì)量為 ag，已知集氣瓶的質(zhì)量為 bg。若在相同條件下改裝 N2，其總質(zhì)量為（ ） A 7(a-b)/16g B a/64g C (7a-6b)/28g D (7a+9b)/16g 7在體積為 VL的密閉容器中通入 amolNO 和 bmolO2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（ ） A a/b B a/2b C a/(a+2b) D a/2(a+b) 8把 xmLCO2通過足量的 Na2O2后再與 ymLNO 混合， x 與 y之和為 30mL。設(shè)充分反應(yīng)后氣體的體積縮小為 15mL，則 x： y為（ ） 1： 1 2： 1 5： 4 7： 5 A B C D 能力提高 9 A 和 B 兩種有氣味的氣體，它們在空氣中都不能被點燃。 A 的相對分子質(zhì)量不 B 大，在 B 的溶液里通入 A 氣體，溶液的酸堿性顯著增強，在溶液中滴加硝酸鋇溶液，生成一種不溶于硝酸的白色沉淀；沉淀完全后過濾，在濾液中滴加硝酸銀溶液，也生成一中不溶于硝酸的白色沉淀，由上述判斷： A 是 ， B 是 。寫出 B 的溶液里通入 A 氣體發(fā)生的化學(xué)方程式： 。 10將 VmLNO 和 NO2的混合氣體通過水吸收后，得到 amL無色氣體 A。將此無色氣體 A與等體積的 O2 混合，再通過水充分吸收后，收集到 5mL 無色氣體 B。試回答：氣體 A和氣體 B 的成分； A 氣體的體積； V 的取值范圍。 參考答案： 1 D 2 C 3 C 4 BD 5 B 6 D 7 C 8 D 9 A： Cl2 B： SO2 Cl2+ SO2+H2O=H2SO4+2HCl 10 A 是 NO B 是 O2 20mL 20V60 第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨 第一課時 基礎(chǔ)達標 1 下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是 （ ） A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化 11 2下列氣體不能用 H2SO4干燥的是 （ ） A CO2 B NH3 C SO2 D HC1 3有關(guān)硫酸的下列化學(xué)反應(yīng)中，不是表現(xiàn)硫酸氧化性的是 （ ） A濃硫酸與鋁的反應(yīng) B濃硫酸與木炭的反應(yīng) C稀硫酸與鋅的反應(yīng) D稀硫酸與純堿的反應(yīng) 4 下列敘述或操作正確的是 （ ） A 濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無 氧化性 B 濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗 C 稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿著 燒杯 壁慢慢地 注 入盛有水的 燒杯 中，并不斷攪拌 D 濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸僅表現(xiàn)強氧化性 5右圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的 U 型細玻璃管內(nèi)放有少量水 已染成紅色 。如沿小試管壁小心地慢慢注入 3 mL 濃硫酸，靜置片刻后， U 型細玻璃管中可觀察到的液面現(xiàn)象是 （ ） A 左高右低 B 左低右高 C 左右一樣高 D 來回振動 6檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈?SO42 的下列操作中，合理的是 （ ） A先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液 C先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液 D先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液 7 m g 銅與足量濃 H2SO4 共熱時完全反應(yīng)，在標準狀況下生成 n L 氣體，則被還原的H2SO4的量是（ ） A32mmol B64mmol C4.2298ng D4.22196ng 8將 90 H2SO4溶液和 10 H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的百分比濃度為（ ） A小于 50 B大于 50 C等于 50 D不能確定 能力提高 9 向 50mL18mol L 1的 硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（ ） A等于 0.9mol B大于 0.45mol，小于 0.9mol C等于 0.45mol D小于 0.45mol 10 硫酸的性質(zhì) 有 ： A高沸點； B強酸 性 ； C吸水性； D脫水性； E強氧化性。在下列 硫酸的 用途或 化學(xué) 反應(yīng)中，硫酸 可能 表現(xiàn) 上述 的 一個或者多個 性質(zhì) ， 試用字母填空： （ 1）實驗室制取氫氣 _； （ 2） 實驗室 干燥氫氣 _； 12 （ 3）濃硫酸 與 金 屬銅 的反應(yīng) _； （ 4） 實際生產(chǎn)中， 濃硫酸可用鋼瓶貯運 _； （ 5）濃硫酸使蔗糖變黑 ，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 _。 參考答案： 1 D 2 B 3 D 4 C 5 B 6 C 7 BC 8 B 9 D 10 B C BE E DE 第二課時 基礎(chǔ)達標 1在下列反應(yīng)中， HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（ ） A H2S 2HNO3 S 2NO2十 2H2O B CuO 2HNO3 Cu（ NO3） 2十 H2O C 4HNO3 4NO2十 O2十 2H2O D 3Cu 8HNO3 3Cu（ NO3） 2 2NO十 4H2O 2關(guān)于硝酸的說法正確的是（ ） A硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是 5 價的氮得電子 B濃 HNO3與濃 HCl 按 3 1 的體積比所得的混合物叫王水 C硝酸電離出的 H 離子，能被 Zn、 Fe 等金屬還原成 H2 D常 溫下，向濃 HNO3中投入 Fe 片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體 3將 1.92gCu 和一定量的濃 HNO3反應(yīng)，隨著 Cu 的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當 Cu 反應(yīng)完畢時，共收集到氣體 1.12L（標準狀況），則反應(yīng)中消耗 HNO3的物質(zhì)的量為（ ） A 1mol B 0.05mol C 1.05mol D 0.11mol 4從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（ ） A銅和濃硝酸反應(yīng) B銅和稀硝酸反應(yīng) C氧化銅和硝酸反應(yīng) D氯化 銅和硝酸銀反應(yīng) 5 14g 銅銀合金跟足量的某濃度 HNO3 反應(yīng)，將放出的氣體與 1.12LO2（標況）混合，通入水中，恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量是（ ） A 1.6g B 3.2g C 6.4g D 9.6g 6在 100mL某混合溶液中， c(HNO3)=0.4mol/L， c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入 1.92g 銅粉，微熱，充分反應(yīng)后溶液中 c(Cu2+)為（ ） A 0.15mol/L B 0.3mol/L C 0.225mol/L D無法計算 7打開盛有下列試劑瓶，有白霧現(xiàn)象的是（ ） A濃硫酸 B濃硝酸 C稀硝酸 D濃鹽酸 8已知鎂跟稀硝酸反應(yīng)時，每有 1molHNO3 反應(yīng)，就有 0.8mol 電子轉(zhuǎn)移，此時 HNO3 的 13 還原產(chǎn)物是（ ） A NO2 B NO C N2O D NH4NO3 能力提高 9某單質(zhì)跟濃硝酸反應(yīng)時，每 0.5mol 單質(zhì)反應(yīng)就消耗 2mol 硝酸，則單質(zhì)被氧化后可能的化合價為（ ） A +1 價 B +2 價 C +3 價 D +4 價 10 將 32.64g 銅與 140mL 一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的 NO 和 NO2 混合氣體在標準狀況下的體積為 11.2L。 （ 1） NO 的體積為多少？ （ 2） NO2的體積為多少？ 參考答案： 1 D 2 AB 3 D 4 C 5 B 6 C 7 BD 8 CD 9 BD 10 V（ NO） 5.8L V（ NO2） 5.4L 第三課時 基礎(chǔ)達標 1檢驗氨氣可選用（ ） A濕潤的藍色石蕊試紙 B干燥的紅色石蕊試紙 C干燥的藍色石蕊試紙 D濕潤的紅色石蕊試紙 2用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，當水充滿整個燒瓶后，燒瓶內(nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是（按標準狀況下計算）（ ） A 0.045mol L 1 B 1mol L 1 C 0.029mol L 1 D不能確定 3在標準狀況下， 1L 水中溶解 700LNH3，所得溶液的密度為 0.9g cm 3，則氨水的濃度為（