金屬與酸反應的有關規(guī)律一、規(guī)律的引出（P13 8題）結論：1、金屬與酸反應生成氫氣多少與酸的種類無關。2、生成氫氣的多少與金屬的活潑性無關。金屬越活潑則曲線的坡度越陡。3、當酸足量的時候生成氫氣質量等于：m(H2) = （na ）Ar（其中n表示金屬在化合物中化合價a 表示金屬質量 Ar表示金屬相對原子質量）當金屬化合價和質量相同時候，相對原子質量越小，生成H2則越多當金屬化合價和質量相同時候，若生成等質量的H2，相對原子質量越小，消耗的金屬則越少。4、足量金屬與同濃度同體積酸反應的時候生成氫氣質量相等。（口訣：足量金屬等量酸，產(chǎn)生氫氣一樣多；等量金屬足量酸，產(chǎn)生氫氣鋁最多）技巧的運用1、等質量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬分別加入足量且濃度相同的鹽酸中，生成H2的質量與反應時間的關系如右圖所示。這三種金屬的活動順序為 ；假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質量由大到小的順為 。2. 等質量的Mg、Al、Fe、Zn、Sn（119）五種金屬，分別與足量的稀鹽酸充分反應，產(chǎn)生氫氣的質量由多到少的順序是（ ） A. Sn、Mg、Al、Fe、Zn B. Al、Mg、Sn、Fe、ZnC. Al、Mg、Fe、Zn、Sn D. Zn、Fe、Al、Mg、Sn3、在天平兩盤的燒杯中各放入質量相同的同種鹽酸(足量)，調節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯中各加入5 g鋅和5 g鐵，鐵和鋅反應完全后，天平的指針()。A偏向加鋅的一邊 B偏向加鐵的一邊C仍停留在原來的位置 D不能確定偏向哪一邊4、 等質量的兩種金屬M和N分別與足量的稀硫酸反應，都生成2價金屬的硫酸鹽和氫氣。生成的氫氣質量m（縱坐標）與反應時間t（橫坐標）的關系如圖1，下列結論正確的是（ ）（多選）H2MNA. 相對原子質量：M大于NB. 相對原子質量：N大于MC. 金屬M比N活潑D. 金屬N比M活潑圖一5. 等質量的下列金屬與一定質量的酸反應生成等質量的氫氣，若只有一種反應完，那反應的金屬應該是（ ）A. 鐵 B. 鋁 C. 鎂 D. 鋅6、在天平左右盤盛有等質量、等質量分數(shù)的稀硫酸的燒杯，平衡后，向兩邊燒杯中分別加入質量相等的鋅和鎂，反應完畢后，天平仍保持平衡，則下列情況不可能的（ ）。（多選）A兩燒杯中酸均耗盡 B鋅、鎂均耗盡C鎂耗盡、而鋅有剩余 D鋅耗盡、而鎂有剩余二、金屬與酸反應溶液質量變化：1、將一潔凈的鐵片放入下列溶液中，片刻后取出，溶液的質量明顯減少的是 （ ）A食鹽溶液 B硫酸鋅溶液 C稀硫酸 D硫酸銅溶液2、把鐵片放入下列各物質的稀溶液中片刻后取出，溶液質量增加的是( )A.CuSO4 B.MgCl2 C.H2SO4 D.AgNO33、把鐵片放入下列各物質的稀溶液中片刻后取出，固體質量增加的是( )A.CuSO4 B.MgCl2 C.H2SO4 D.HCl4、將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述正確的是：鐵釘表面產(chǎn)生氣泡 液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色 鐵釘?shù)馁|量減輕 液體的質量減輕。 （ ）A. B. C. D.5、某學生在家里做了如下實驗：將一個不與鹽酸反應的小球放入盛有鹽酸的玻璃杯中，小球漂浮于液面上(如下圖所示)。然后將從廢舊電池外殼中收集來的鋅片(過量)投入杯中，至不再有氣泡產(chǎn)生為止(溶液體積的變化忽略不計)。與開始時相比，小球所處的位置是()。A往上浮 B不變 C往下沉 D無法判斷三、金屬與酸反應相關判斷：1、將一瓶鹽酸分成三等份，分別跟等質量的鋁、鐵、鋅反應后，三種金屬都有剩余，且剩余金屬的質量為鋁鐵鋅，如生成的H2質量分別為a、b、c，則其關系為()。Aabc BabcCcba Dbca2、將等質量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份溶質質量分數(shù)相同的稀鹽酸中，反應生成的H2質量與反應時間的關系如圖1所示根據(jù)圖中的信息，作出的判斷不正確的是（） 圖1 圖2A圖線x表示鎂的反應情況 B 鐵消耗的稀鹽酸質量最大C 鎂、鋅一定過量，鐵可能反應完 D 鎂一定過量，鋅、鐵可能反應完3、相同質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數(shù)的足量稀鹽酸反應（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質量和反應時間的關系如上圖2所示下列有關敘述正確的是（）A金屬活動性：NM B 生成H2的質量相等C相對原子質量：NM D 消耗鹽酸的質量相等4、等質量的鋅、鐵與足量稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質量m與反應時間t的關系如圖所示，合理的是（）5、等質量的鎂，鋅，鐵，分別跟足量的稀硫酸在室溫下起反應，圖測中能夠正確反映產(chǎn)生氫氣質量m與反應時間t關系的圖象為（）6、將物質的量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應。反應情況如圖5所示。有關敘述中正確的是（ ） A鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余 B鋁粉、鐵粉均反應完，硫酸有剩余C硫酸、鋁粉均反應完，鐵粉有剩余 D硫酸、鐵粉均反應完，鋁粉有剩余 7、把某稀鹽酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質量的甲、乙兩種金屬，反應后金屬都沒有剩余，產(chǎn)生H2的質量隨時間變化的趨勢如下圖6所示，下列說法中正確的是乙甲圖6 圖7A、甲的活動性比乙強 B、甲的相對原子質量一定比乙小C、反應消耗等質量的鹽酸 D、乙產(chǎn)生氫氣的速率更快8、形狀相同的等質量鎂、鋁、鋅、鐵放入到足量等體積等溶質質量分數(shù)的稀鹽酸中，生成氫氣的體積與反應時間的關系如上圖7所示，編號對應物質正確的選項是( )A鋁鎂鐵鋅B鎂鋁鐵鋅C鋁鎂鋅鐵D鎂鋁鋅鐵9、在天平兩盤的燒杯中各放入質量相同的同種鹽酸(足量)，調節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯中各加入5 g鋅和5 g鐵，鐵和鋅的反應過程中，天平的指針()。A偏向加鋅的一邊 B偏向加鐵的一邊C仍停留在原來的位置 D不能確定偏向哪一邊10、用質量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質質量分數(shù)相同、等質量的稀鹽酸充分反應，產(chǎn)生氫氣的質量和反應所用時間的關系如圖所示。則下列說法中不正確的是（ ）A曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應情況 B鹽酸均反應完，鋅、鐵有剩余C鹽酸均反應完，鋅恰好完全反應，鐵有剩余D鋅、鐵都反應完，鹽酸有剩余11、在托盤天平的左右兩托盤中各放一只燒杯，調節(jié)至平衡，向燒杯分別注入等質量、等質量分數(shù)的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質量的鎂和銅鋁合金，兩燒杯中物質完全反應后，天平仍保持平衡，合金中鋁與銅的質量比是（ ）A. 3：1 B. 2：1 C. 3：4 D. 2：3解析：由于兩只燒杯中分別加入等質量的鎂和銅鋁合金，要使天平仍保持平衡，兩燒杯中發(fā)生反應放出的氫氣質量必須相等。若用常規(guī)解法計算將會非常繁瑣，遇等質量問題可以假設它們的質量為一個值。比如：我們假設兩燒杯各產(chǎn)生1g氫氣，那么所需鎂、鋁的質量分別為：Mg：12g，Al： 9g。因兩燒杯中所加鎂與銅鋁合金的質量相等，所以銅鋁合金質量等于Mg質量12g，因此Cu的質量為12g-9g=3g。故合金中鋁和銅質量比為9：33：1。12、分別用Al、Fe與足量稀硫酸反應，制得相同質量的氫氣，則消耗Al、Fe的質量比為（ ）A. 9：28 B. 27：56 C. 9：56 D. 27：112四、有雜質的判斷：(可能多選)1. 某鐵的樣品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等雜質金屬中的兩種，取5.6g樣品跟足量稀硫酸反應，得到0.2g氫氣，則此鐵樣品中不可能含有的雜質金屬組是（ ）A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Zn和Cu解析：假設5.6g為純鐵，利用“金屬的相對原子質量金屬在反應中的化合價”可知其恰好產(chǎn)生0.2g氫氣。說明鐵樣品的兩種雜質中，一種比等質量的鐵產(chǎn)生的氫氣多，另一種比等質量的鐵產(chǎn)生的氫氣少或根本不產(chǎn)生氫氣。這樣就轉化為比較鐵與等質量的其他金屬和足量的酸反應放出氫氣質量多少的問題。再利用“金屬的相對原子質量金屬在反應中的化合價”可很快選出答案為C、D。2、5.6g的某鐵的樣品與足量的鹽酸反應最后生成H2的質量是0.18g，則此鐵的樣品中可能含的雜質是（ ）；假如該合金產(chǎn)生H2質量為0.22g，則樣品中所含雜質又可能是（ ）A、Mg B、Al C Zn D Cu3、有一不純的硝酸銨樣品經(jīng)分析其中含氮量為37%，則它所含雜質可能是（