考綱定標(biāo)1 了解元素周期表 長(zhǎng)式 的結(jié)構(gòu) 周期 族 及其應(yīng)用 2 掌握元素周期律的實(shí)質(zhì) 3 以第三周期為例 掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 4 以第 A族和第 A族為例 掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 5 了解金屬 非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律 熱點(diǎn)定位1 同周期 同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 2 依據(jù)元素周期律比較粒子半徑的大小 根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷元素金屬性 非金屬性的強(qiáng)弱 3 以推斷題的形式綜合考查原子結(jié)構(gòu) 元素在周期表中的位置和元素性質(zhì)之間的關(guān)系 1 牢記1 6周期的元素種類數(shù) 2 8 8 18 18 32 2 熟記周期表中各族的排列順序 A A B B B B B B B A A A A A 0 3 掌握4個(gè)關(guān)系式 1 質(zhì)子數(shù) 原子序數(shù) 2 電子層數(shù) 周期序數(shù) 3 最外層電子數(shù) 主族序數(shù) 4 最低負(fù)價(jià) 主族序數(shù) 8 第五章 第二節(jié) 抓基礎(chǔ) 析考點(diǎn) 提能力 核電荷數(shù) 一 元素周期表1 原子序數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號(hào) 原子序數(shù) 核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 2 編排原則 原子序數(shù) 最外層電子數(shù) 電子 層數(shù) 3 結(jié)構(gòu) 1 周期 7個(gè)橫行 七個(gè)周期 2 2 810 818 1836 1854 3286 2 族 18個(gè)縱行 16個(gè)族 8 9 10 18 二 元素周期律1 定義隨著原子序數(shù)的遞增而呈變化的規(guī)律 2 實(shí)質(zhì)元素原子的周期性變化 元素的性質(zhì) 周期性 核外電子排布 3 同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 1 對(duì)于元素Li Na K 原子半徑由小到大的順序?yàn)?金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?Li Na K K Na Li K Na Li KOH NaOH LiOH 2 對(duì)于元素Cl Br I 原子半徑由小到大的順序?yàn)?非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序?yàn)?其氫化物的穩(wěn)定性由弱至強(qiáng)的順序?yàn)?最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由弱至強(qiáng)的順序?yàn)?Cl Br I Cl Br I Cl2 Br2 I2 Cl2 Br2 I2 HIO4 HBrO4 HClO4 4 同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律現(xiàn)有元素 Na Mg Al S Cl 1 五種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?其簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?Na Mg Al S Cl S2 Cl Na Mg2 Al3 2 Na Mg Al單質(zhì)置換水或酸中的氫 由易到難的順序?yàn)?最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?3 S Cl2與氫氣化合時(shí) 由易到難的順序?yàn)?氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?Na Mg Al NaOH Mg OH 2 Al OH 3 Cl2 S HCl H2S HClO4 H2SO4 三 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1 元素周期表中元素的分區(qū) 非金屬 金屬 的元素 既能表現(xiàn)出一定的非金屬性 又能表現(xiàn)出一定的金屬性 2 元素周期表和元素周期律應(yīng)用的重要意義 1 科學(xué)預(yù)測(cè) 為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索 2 尋找新材料 分界線附近 半導(dǎo)體材料 優(yōu)良催化劑和耐高溫 耐腐蝕的合金材料 1 明確四個(gè)關(guān)系式 1 電子層數(shù) 周期序數(shù) 2 質(zhì)子數(shù) 原子序數(shù) 3 最外層電子數(shù) 主族序數(shù) 4 主族元素的最高正價(jià) 族序數(shù) 最低負(fù)價(jià) 主族序數(shù) 8 2 掌握由原子序數(shù)確定元素在周期表中位置的方法首先熟記各周期0族元素原子序數(shù) 然后拿已知元素的原子序數(shù)去比較 1 若b a 1 2 則B元素處于A元素的下周期 A或 A族 如38號(hào)元素比第四周期氪的原子序數(shù) 36 多2 故該元素處在第五周期 A族 2 若a b 1 5 則B元素處于A元素所在周期的 A A族 如49號(hào)元素比第五周期的氙 54號(hào) 原子序數(shù)少5 因此該元素處在第五周期 A族 3 掌握原子序數(shù)的差值規(guī)律 1 同周期 A和 A族元素原子序數(shù)之間的關(guān)系 前三周期所有元素中相鄰元素的原子序數(shù)差值為1 第四 五周期的差值為11 第六 七周期的差值為25 2 同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系 若為 A A的元素 原子序數(shù)的差值等于上一種元素所在周期中元素的種類數(shù) 若為 A至0族的元素 原子序數(shù)的差值等于下一種元素所在周期中元素的種類數(shù) 特別提醒 原子序數(shù)是奇數(shù) 或偶數(shù) 的主族元素 其所在主族序數(shù)必為奇數(shù) 或偶數(shù) 例1 2011 江蘇高考 短周期元素X Y Z W Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示 下列說(shuō)法正確的是 A 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B 原子半徑的大小順序?yàn)?rX rY rZ rW rQC 離子Y2 和Z3 的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng) 解析 本題考查元素周期表和元素周期律 意在考查考生利用元素周期表和元素周期律推斷元素及化合物性質(zhì)的能力 根據(jù)表格 可以推出X為N元素 Y為O元素 Z為Al元素 W為S元素 Q為Cl元素 A項(xiàng) N的最高正價(jià)為 5 Al的最高正價(jià)為 3 其和的數(shù)值為8 A正確 B項(xiàng) 原子半徑應(yīng)為rZ rW rQ rX rY 故不正確 C項(xiàng) O2 與Al3 的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同 不正確 D項(xiàng) 元素S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性小于Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 不正確 答案 A 1 雙選題 下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述中正確的是 A 原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為 3B A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素C 第二周期 A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6D 原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期 A族 解析 原子序數(shù)為15的元素為P 最高正價(jià)為 5 錯(cuò)誤 第二周期 A族元素為碳元素 存在多種同位素 如13C的中子數(shù)為7 錯(cuò)誤 答案 BD 2 2010 上海高考 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表 下列敘述正確的是 A X Y元素的金屬性X YB 一定條件下 Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2C Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D 一定條件下 W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái) 答案 D 特別提醒 元素的非金屬性與金屬性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)是元素的原子得失電子的難易程度 而不是得失電子數(shù)目的多少 如Mg比Na失電子數(shù)多 但Na比Mg更容易失電子 故Na的金屬性比Mg強(qiáng) 例2 2011 福建高考 依據(jù)元素周期表及元素周期律 下列推測(cè)正確的是 A H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)B Mg OH 2的堿性比Be OH 2的強(qiáng)C HCl HBr HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D 若M 和R2 的核外電子層結(jié)構(gòu)相同 則原子序數(shù) R M 解析 本題考查元素周期表與元素周期律知識(shí)及考生運(yùn)用元素周期律判斷元素及其化合物性質(zhì)的能力 B C同周期 B在C左邊 故硼酸酸性弱于碳酸 A項(xiàng)錯(cuò)誤 Mg Be同主族 鎂在下方 Mg OH 2的堿性強(qiáng)些 B項(xiàng)正確 同主族元素從上到下 其氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱 C項(xiàng)錯(cuò)誤 陰陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí) 陰離子對(duì)應(yīng)的元素在陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)元素的上一周期 原子序數(shù)小些 D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 B 3 雙選題 下列判斷正確的是 A HF HCl HBr HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次減弱B 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)C 氧化性 Fe3 Cu2 Mg2 D 堿性 NaOH Mg OH 2 Al OH 3 解析 A項(xiàng)中四種氫化物的還原性逐漸增強(qiáng) A不正確 B項(xiàng)中應(yīng)為 最高價(jià)含氧酸 的酸性 不正確 C項(xiàng)氧化性順序?yàn)镕e3 Cu2 Mg2 正確 D項(xiàng)正確 答案 CD 4 下列各項(xiàng)敘述中一定能說(shuō)明元素X的非金屬性比元素Y的非金屬性強(qiáng)的是 A X原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)比Y原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)少B 氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性 X比Y強(qiáng)C X的最高正價(jià)比Y的最高正價(jià)高D X單質(zhì)能與Y的氫化物反應(yīng)生成Y單質(zhì) 解析 判斷非金屬性強(qiáng)弱通常依據(jù) 單質(zhì)與氫氣化合的難易程度 生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱 還可以把非金屬性推廣到元素的氧化性 氧化性越強(qiáng) 則說(shuō)明非金屬性越強(qiáng) D選項(xiàng)符合 答案 D 1 同周期元素的粒子同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子或最低價(jià)陰離子的半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小 稀有氣體元素除外 如Na Mg Al Si Na Mg2 Al3 S2 Cl 2 同主族元素的粒子同主族元素的原子或離子的半徑隨電子層數(shù)增多而逐漸增大 如Li Na K Li Na K 3 電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子電子層結(jié)構(gòu)相同 核外電子排布相同 的離子半徑 包括陰 陽(yáng)離子 隨核電荷數(shù)的增大而減小 如O2 F Na Mg2 Al3 4 同種元素形成的粒子同種元素原子形成的粒子電子數(shù)越多 半徑越大 如Fe3 Fe2 Fe H H H 5 電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的粒子 可通過(guò)一種參照物進(jìn)行比較如比較Al3 與S2 的半徑大小 可找出與Al3 電子數(shù)相同 與S2 同族的元素O2 比較 Al3 O2 且O2 S2 故Al3 S2 特別提醒 因r Na r Mg2 r Al3 r S2 r Cl Si P不能形成單個(gè)離子 r Cl r Na 故第三周期中 Al3 的半徑最小 例3 A B C為三種短周期元素 A B同周期 A C最低價(jià)離子分別為A2 C 其離子半徑A2 C B2 與C 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 下列敘述一定不正確的是 A 它們的原子序數(shù)A B CB 它們的原子半徑C B AC 離子半徑A2 C B2 D 原子核外最外層上的電子數(shù)C A B 解析 根據(jù) A C最低價(jià)離子分別為A2 C 可知A位于第 a族 C位于第 A族 C在A的右邊 聯(lián)系 A B同周期 B2 與C 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 可知A在C的左下方 B位于A的左側(cè) 最后得出它們的相對(duì)位置 如表 由表可知 原子半徑的大小順序是B A C B錯(cuò)誤 離子半徑的大小順序是A2 C B2 C正確 A D均正確 答案 B 在中學(xué)要求范疇內(nèi)可按 三看 規(guī)律來(lái)比較粒子半徑的大小一看電子層數(shù) 在電子層數(shù)不同時(shí) 電子層數(shù)越多 半徑越大 二看核電荷數(shù) 在電子層數(shù)相同時(shí) 核電荷數(shù)越大 半徑越小 三看電子數(shù) 在電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí) 電子數(shù)越多 半徑越大 5 已知1 18號(hào)元素的離子 aW3 bX cY2 dZ 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 下列關(guān)系正確的是 A 質(zhì)子數(shù)c dB 離子的還原性Y2 Z C 氫化物的穩(wěn)定性H2Y HZD 原子半徑X W 解析 因四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 所以質(zhì)子數(shù)a b c d的大小關(guān)系應(yīng)為a b d c 所以氫化物穩(wěn)定性應(yīng)為HZ H2Y 原子半徑大小關(guān)系應(yīng)為X W 故選B 答案 B 6 A B C D是四種短周期元素 已知A C同主族 B D同周期 A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 B的陽(yáng)離子比D的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng) 若B的陽(yáng)離子比C的陰離