第一章氮族元素第三節(jié) 硝酸 一 硝酸的物理性質(zhì) 純硝酸是無色 有刺激性氣味的液體 密度比水大 能以任意比溶解于水 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69 的硝酸為濃硝酸 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 以上的硝酸為發(fā)煙硝酸 低沸點 83 易揮發(fā) 思考 98 以上的硝酸為什么會產(chǎn)生發(fā)煙現(xiàn)象 發(fā)煙硝酸揮發(fā)出來的是 煙 么 揮發(fā)出的硝酸和空氣中的水蒸氣結(jié)合 形成小液滴懸浮在空氣中 因此事實上是霧 二 硝酸的化學(xué)性質(zhì) 1 硝酸具有酸的通性hno3 h no3 使指示劑變色 稀硝酸使紫色石蕊試液變紅 與堿發(fā)生中和反應(yīng) 與堿性氧化物反應(yīng) hno3 naoh nano3 h2o 2hno3 cuo cu no3 2 h2o 與某些鹽反應(yīng) 2hno3 na2co3 2nano3 h2o co2 觀察 盛放硝酸試劑瓶的顏色 棕色 思考 我們學(xué)過的保存在棕色試劑瓶中的試劑有哪些 它們具有什么共同性質(zhì) 氯水 硝酸銀等 不穩(wěn)定 見光易分解 二 硝酸的化學(xué)性質(zhì) 2 硝酸的不穩(wěn)定性 4hno32h2o 4no2 o2 或光照 硝酸越濃越容易分解 硝酸要放在棕色試劑瓶中避光 低溫保存 hno3 久置的濃硝酸呈黃色 hno3分解產(chǎn)生的no2溶于硝酸而變黃 實驗操作步驟如下 如圖裝置 先在瓶中裝滿硝酸 將瓶中的空氣排盡 在塞子上插一長頸漏斗和一根銅絲 可上下抽動 利用銅絲下降使銅絲與溶液接觸 反應(yīng)即可發(fā)生 把銅絲往上抽 反應(yīng)自行停止 注意觀察實驗現(xiàn)象并推測反應(yīng)的產(chǎn)物 探究實驗二 導(dǎo)液裝置 銅線 探究實驗二現(xiàn)象記錄 劇烈 綠色 紅棕色 緩慢 藍(lán)色 無色 生成cu no3 2 產(chǎn)生no2 生成cu no3 2 產(chǎn)生no 反應(yīng)化學(xué)方程式 cu 4hno3 濃 cu no3 2 2no2 2h2o3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 討論 氧化性 酸性 2 cu與鹽酸是否反應(yīng) 為什么 1 反應(yīng)中hno3體現(xiàn)了哪些性質(zhì) 5 5 4 2 二 硝酸的化學(xué)性質(zhì) 3 硝酸的強氧化性 硝酸具有強的氧化性 幾乎可以使所有金屬 金 鉑除外 氧化而生成硝酸鹽 注意 常溫下 濃硝酸使鐵 鋁等金屬鈍化 硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣 氧化性 濃硝酸 稀硝酸 一般情況下 濃硝酸被還原為no2 稀硝酸被還原為no 硝酸具有強的氧化性 能使許多非金屬 如碳 硫 磷等 某些有機物 如松節(jié)油 鋸末等 及還原劑 如h2s hi hbr so2 na2so3等 氧化 二 硝酸的化學(xué)性質(zhì) 硝酸的強氧化性 注意 由于硝酸具有強的氧化性 對皮膚 衣物 紙張等都有腐蝕性 使用時一定要小心 濃硝酸能使紫色石蕊試劑先變紅后褪色 玻爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎?wù)虏柺堑溨奈锢韺W(xué)家 曾獲得諾貝爾獎 第二次世界大戰(zhàn)中 玻爾被迫離開將要被德國占領(lǐng)的祖國 為了表示他一定要返回祖國的決心 他決定將諾貝爾金質(zhì)獎?wù)氯芙庠谝环N溶液里 裝于玻璃瓶中 然后將它放在柜面上 后來 納粹分子竄進(jìn)玻爾的住宅 那瓶溶有獎?wù)碌娜芤壕驮谘燮さ紫?他們卻一無所知 這是一個多么聰明的辦法啊 戰(zhàn)爭結(jié)束后 玻爾又從溶液中還原提取出金 并重新鑄成獎?wù)?新鑄成的獎?wù)嘛@得更加燦爛奪目 因為 它凝聚著玻爾對祖國無限的熱愛和無窮的智慧 王水 濃硝酸濃鹽酸1 3 硝酸的用途 課堂小結(jié) 一 硝酸的物理性質(zhì)無色有刺激性氣味的易揮發(fā)的液體常用濃硝酸 69 發(fā)煙硝酸 98 以上 1 分別盛有濃鹽酸 濃硫酸 濃硝酸的燒杯露置于空氣中 放置一段時間后 質(zhì)量增大的是 質(zhì)量減小的是 原因是 濃硫酸 有吸水性 濃鹽酸濃硝酸 有揮發(fā)性 原因是 2 下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是 a agb cuc ald fe ab 3 在下