此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除元素周期表與元素周期律知識(shí)點(diǎn)歸納1、元素周期表共有 橫行， 個(gè)周期。其中短周期為 、 、 。所含元素種類為 、 、 。長(zhǎng)周期包括 、 、 。所含元素種類為 、 、 。第七周期為不完全周期，如果排滿的話有 種元素。2元素周期表有 個(gè)縱行 個(gè)族。包括 個(gè)主族， 個(gè)副族，一個(gè) 族，一個(gè)第族（包括 個(gè)縱行）按從左到右的順序把16個(gè)族排列 。過(guò)度元素共包括 個(gè)縱行（第 縱行到第 縱行）。包括哪些族 。過(guò)渡元素全為 元素。又稱為 。3、寫(xiě)出七個(gè)主族和0族元素的名稱和元素符號(hào)A族 A族 A族 A族 A族 A族 A族 0族 4.同一周期第A族和第A族原子序數(shù)之間的關(guān)系若元素位于第二、三周期，第A族的原子序數(shù)為a，則第A族的原子序數(shù)為 若元素位于第四、五周期，第A族的原子序數(shù)為a，則第A族的原子序數(shù)為 若元素位于第六周期，第A族的原子序數(shù)為a，則第A族的原子序數(shù)為 5、同一主族上下相鄰兩個(gè)周期原子序數(shù)之間的關(guān)系若A在B的上一周期，設(shè)A的原子序數(shù)為a若A、B位于第A族或A族（過(guò)度元素的左邊）則B的原子序數(shù)為 。若A、B位于第A族A族（過(guò)度元素的右邊）則B的原子序數(shù)為 。 。6、微粒半徑大小判斷的方法 。 。 。7與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的簡(jiǎn)單離子 。與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的簡(jiǎn)單離子 。與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的簡(jiǎn)單離子 。陽(yáng)離子與 周期稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。陰離子與 周期稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。8、陰上陽(yáng)下規(guī)律 9原子得電子能力強(qiáng)弱判斷的方法、原子得電子能力越強(qiáng)單質(zhì)的氧化性 元素的非金屬性 陰離子的還原性 單質(zhì)與氫氣化和的能力 生成的氣態(tài)氫化物越 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 。、另外可以通過(guò)單質(zhì)間的置換反應(yīng)判斷得電子能力的強(qiáng)弱如Cl2+Na2S=2NaCl+S得電子能力Cl S10、原子失電子能力強(qiáng)弱判斷的方法、原子失電子能力越強(qiáng)單質(zhì)的還原性 元素的金屬性 陽(yáng)離子的氧化性 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的能力 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性 。、另外可以通過(guò)單質(zhì)間的置換反應(yīng)判斷失電子能力的強(qiáng)弱如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu失電子能力Fe Cu11、同一主族元素及其化合物性質(zhì)的遞變性：同主族元素的原子，最外層電子數(shù) ，決定同主族元素具有 的化學(xué)性質(zhì)。從上到下原子的核電荷數(shù)依次 ，原子的電子層數(shù)依次 ，原了半徑逐漸 ；原子失電子能力逐漸 ，元素的金屬性逐漸 ，單質(zhì)的還原性逐漸 ，對(duì)應(yīng)陽(yáng)粒子的氧化性逐漸 ，單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的能力逐漸 ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸 ；原子得電子能力逐漸 ，元素的非金屬性逐漸 ，單質(zhì)的氧化性逐漸 ，對(duì)應(yīng)陰離子的還原逐漸 ，單質(zhì)與氫氣化合的能力逐漸 ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸 。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 。12、同一周期元素及其化合物性質(zhì)的遞變性：在同一周期中，各元素原子的核外電子層數(shù) ，但從左到右核電荷數(shù)依次 ，最外層電子數(shù)依次 ，原子半徑逐漸 ， （稀有氣體元素除外）。原子失電子能力逐漸 ，元素的金屬性逐漸 ，單質(zhì)的還原性逐漸 ，對(duì)應(yīng)陽(yáng)粒子的氧化性逐漸 ，單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的能力逐漸 ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸 。原子得電子能力逐漸 ，元素的非金屬性逐漸 ，單質(zhì)的氧化性逐漸 ，對(duì)應(yīng)陰離子的還原逐漸 ，單質(zhì)與氫氣化合的能力逐漸 ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸 ，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 。1.位、構(gòu)、性的關(guān)系根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的知識(shí)及相關(guān)條件可推算原子序數(shù)，判斷元素在周期表中的位置等。2.周期表中數(shù)字與性質(zhì)的關(guān)系 （1）由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律：只要記住稀有氣體元素的原子序數(shù)就可以確定主族元素的位置。 He：2、Ne：10、Ar：18、Kr：36、Xe：54、Rn：86若比相應(yīng)的稀有氣體元素的原子序數(shù)多1或2，則應(yīng)處在下一周期的A或A，如88號(hào)元素，88-86=2，則應(yīng)在第7周期第A。 若比相應(yīng)的稀有氣體元素的原子序數(shù)少15時(shí)，則應(yīng)在第AA，如84號(hào)元素在第6周期第A。 若預(yù)測(cè)新元素，可與未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素118號(hào)相比按上面的方法推算。如116號(hào)元素應(yīng)在第7周期A。 （2）同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系 第A、A的元素上下周期元素原子序數(shù)的差值等于上一種元素所在周期所能夠排列的元素種類數(shù)。因此第A、A族的元素的原子序數(shù)等于上一種元素的原子序數(shù)+上一周期所能排列的元素種類數(shù)。如：Cs的原子序數(shù)=37（上一種元素Rb的原子序數(shù)）+18（Rb所在的周期能夠排列的元素種類數(shù)）=55。第A0族的元素上下周期元素原子序數(shù)的差值等于下一種元素所在周期所能夠排列的元素種類數(shù)。因此第A0族的元素的原子序數(shù)等于上一種元素的原子序數(shù)+下一周期所能排列的元素種類數(shù)。如：Se的原子序數(shù)=16（上一種元素S的原子序數(shù)）+18（Se所在的周期能夠排列的元素種類數(shù)）=34。 （3）同周期的左右主族元素原子序數(shù)之間的關(guān)系 前三周期的所有元素中相鄰元素的原子序數(shù)差值為1。 第4周期以后只有A和A族元素之間的差值不為1，第4、5周期的差值為11，第6、7周期為25。 （4）周期表中原子序數(shù)為奇數(shù)的元素所在的族也為奇數(shù)，最高化合價(jià)和最低負(fù)價(jià)也是奇數(shù)；原子序數(shù)為偶數(shù)時(shí)所在的族為偶數(shù)或0族，最高價(jià)和最低價(jià)為偶數(shù)或0。3.周期表的應(yīng)用 （1）由元素周期表中元素的相似性和遞變性，結(jié)合一些區(qū)域特點(diǎn)，從中可以找出一些“元素之最”單質(zhì) 非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)為F2，金屬性最強(qiáng)的是Cs（Fr為放射性元素不考慮）；密度最小的金屬元素為L(zhǎng)i，密度最小的氣體為H2，熔點(diǎn)最高的單質(zhì)為石墨，熔、沸點(diǎn)最低的單質(zhì)為He。原子半徑最小的元素為H，最大的為Cs（不考慮放射性元素）。 化合物 最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物為HF；酸性最強(qiáng)的含氧酸為HClO4；最強(qiáng)的堿為CsOH（不考慮放射性元素），含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的氣態(tài)氫化物為CH4。 （2）比較或推斷一些物質(zhì)的性質(zhì) 比較同族元素的金屬性、非金屬性、最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性、氫化物的穩(wěn)定性。如KOH的堿性大于NaOH，H2O的穩(wěn)定性大于H2S。 比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)。如：HCl的穩(wěn)定性大于H2S；NaOH的堿性大于Mg(OH)2。 比較不同周期、不同族元素性質(zhì)時(shí)，要找到“參照物”。如：比較Mg(OH)2與KOH的堿性可以參照NaOH，判斷出KOH的堿性大于Mg(OH)2。4.簡(jiǎn)單微粒半徑的比較方法6.推斷題的解題方法（1）預(yù)測(cè)元素的性質(zhì) 常見(jiàn)題目是給出一種不常見(jiàn)的主族元素或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素，推測(cè)該元素及其單質(zhì)或化合物所具有的性質(zhì)。（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的知識(shí)及相關(guān)已知條件可推算原子序數(shù)、判斷元素在周期表中的位置，基本思路為： 6.推斷題的解題方法（1）預(yù)測(cè)元素的性質(zhì) 常見(jiàn)題目是給出一種不常見(jiàn)的主族元素或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素，推測(cè)該元素及其單質(zhì)或化合物所具有的性質(zhì)。（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的知識(shí)及相關(guān)已知條件可推算原子序數(shù)、判斷元素在周期表中的位置，基本思路為：（3）推斷中常見(jiàn)的“突破口” .周期表中特殊位置的關(guān)系 族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge； 族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、Si； 族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O 周期數(shù)是族序數(shù)的2倍的元素是：Li、Ca； 周期數(shù)是族序數(shù)的3倍的元素是：Na、Ba; 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0的短周期元素是：C、Si； 最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的元素是：S； 原子半徑最小的元素為H，其次為F； 短周期中離子半徑最大的是P3-。.常見(jiàn)元素及其化合物的特性 形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)、氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素：C； 空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物呈堿性的元素、化合價(jià)最多的元素：N； 地殼中含量最多的元素、氫化物沸點(diǎn)最高的元素、氫化物在常溫下呈液態(tài)的元素：O； 單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的元素：非金屬元素Br、金屬元素Hg； 最高價(jià)氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物既是酸又是堿的元素、地殼中含量最多的金屬元素：Al； 元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以發(fā)生化合反應(yīng)的元素是N，可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素是S； 單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)生成氣體的元素是；Na、Li、F?？键c(diǎn)三化學(xué)鍵演 題 悟 道例6】下列說(shuō)法中，正確的一組是（ ） 兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵 兩種非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵 含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵 只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵 任何物質(zhì)內(nèi)一定有共價(jià)鍵 單質(zhì)中一定有共價(jià)鍵 A.只有 B.只有 C.只有 D.只有【解析】錯(cuò)，如H2O2中有非極性鍵；同理錯(cuò)；錯(cuò)，SiO2等共價(jià)化合物的熔點(diǎn)很高；錯(cuò)，錯(cuò)，Ar等物質(zhì)不存在化學(xué)鍵?！狙菥?】下列敘述中，正確的是（ ） A.離子化合物一定含共價(jià)鍵 B.共價(jià)化合物可能含離子鍵 C.離子化合物中只含離子鍵 D.共價(jià)化合物中不含離子鍵1.化學(xué)鍵的類型比較2.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系（1）只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)。如H2、N2、P4、金剛石、晶體硅；（2）只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的化合物。如