第二單元微粒之間的相互作用力 第1課時(shí)離子鍵 1 認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵和離子鍵 知道什么是離子鍵 離子化合物 以及離子鍵的形成過程 2 學(xué)會(huì)用電子式表示離子鍵 會(huì)用分類思想解決問題 能從原子結(jié)構(gòu) 微觀角度分析問題 3 通過氯化鈉形成中從宏觀現(xiàn)象到微觀解釋的思路 培養(yǎng)透過現(xiàn)象看本質(zhì)的思想 為什么一百多種元素可形成一千多萬種物質(zhì) 資料1 把h2o加熱到約2000 才有少量分解 這說明h2o分子里兩個(gè)h與o間存在著強(qiáng)烈的相互作用力 在水分子中 o與h直接相鄰 h與h非直接相鄰 相互作用比較強(qiáng)烈 相互作用比較弱 資料2 一 化學(xué)鍵1 定義 物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用 2 化學(xué)鍵的主要類型 離子鍵 共價(jià)鍵 注意 指直接相鄰的原子或離子 強(qiáng)烈的相互作用 包括吸引和排斥作用 2na cl2 2nacl 點(diǎn)燃 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 產(chǎn)生黃色火焰 有白煙生成 反應(yīng)方程式 藥品 鈉 氯氣 實(shí)驗(yàn)探究 儀器 鐵架臺(tái) 石棉網(wǎng) 集氣瓶 小刀 鑷子 濾紙 電子轉(zhuǎn)移 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 思考 在氯化鈉晶體中 na 和cl 間存在哪些力 陰陽離子結(jié)合在一起 彼此電荷是否會(huì)抵消呢 不可能 因陰陽離子接近到一定距離時(shí) 吸引和排斥作用達(dá)到平衡 陰陽離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵 na 和cl 間存在相互吸引和相互排斥的靜電作用 1 定義 陰 陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵 思考2 哪些物質(zhì)中存在離子鍵 1 金屬陽離子和酸根離子形成的鹽 2 銨根離子和酸根離子形成的鹽 思考1 1 成鍵粒子 2 成鍵性質(zhì) 3 成鍵元素 陰 陽離子 靜電作用 引力 斥力 一般活潑金屬與活潑非金屬 2 離子化合物 二 離子鍵 含離子鍵的化合物 離子鍵 有嗎 看不見 摸不著 nacl晶體能否導(dǎo)電 有能夠自由移動(dòng)的離子才能導(dǎo)電 nacl晶體不導(dǎo)電 陰陽離子不能自由移動(dòng) na 和cl 之間存在著相互作用 離子鍵 把nacl加入水中 水分子和nacl晶體作用 nacl溶解并電離 1 定義在元素符號(hào)周圍用 或 來表示原子最外層電子的式子 叫電子式 h na mg ca 1 原子的電子式 2 離子的電子式 h na mg2 ca2 三 電子式 a 原子的電子式 常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn) 或小叉 來表示 b 陽離子的電子式 不要求畫出離子最外層電子數(shù) 只要在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出 n 電荷字樣 c 陰離子的電子式 不但要畫出最外層電子數(shù) 而且還應(yīng)用中括號(hào) 括起來 并在右上角標(biāo)出 n 電荷字樣 溫馨提示 3 離子化合物的電子式 ab型 ab2型 a2b型 nacl na2s na2o mgcl2 注 陰 陽離子的電子式相間寫 相同離子不能合并 形象表示新的化學(xué)鍵形成的過程 用電子式表示氯化鈉的形成過程 na na 用電子式表示溴化鈣的形成過程 ca ca2 2 意義 1 下列各組微粒相互作用 結(jié)果形成離子鍵的是 a nh4 oh b h2 cl2c h s2 d ba2 so42 d 2 下列化合物中陰陽離子半徑之和最大的離子化合物是 a nafb naclc so2d cacl2 d 3 下列過程能生成離子鍵的是 a 白磷在空氣中燃燒b 鎂在空氣中逐漸失去金屬光澤c 硫磺在空氣中點(diǎn)燃