魯教版2019-2020學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元3.2 化學(xué)方程式計(jì)算的應(yīng)用課時(shí)練習(xí)（新版）A卷一、 選擇題 (共8題；共16分)1. （2分）由質(zhì)量守恒定律判斷，如果稱量鎂帶燃燒前質(zhì)量為024g，則稱量鎂帶燃燒后生成的固體質(zhì)量為（ ） A . 等于0.24gB . 大于0.24gC . 小于0.24gD . 無(wú)法判斷2. （2分）下列事實(shí)不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A . 10克冰融化成10克水；B . 鐵生銹后鐵銹的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量；C . 煤燃燒后留下煤灰的質(zhì)量小于煤的質(zhì)量；D . 12克碳與40克氧氣點(diǎn)燃后生成44克二氧化碳。3. （2分）（2017哈爾濱）現(xiàn)有部分被氧化的銅粉固體混合物，為研究銅粉的組成情況，取4g混合物，先加熱完全氧化后，再加入60g9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則固體混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A . 80%B . 64%C . 16%D . 96%4. （2分）下圖為某反應(yīng)的部分微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B . 參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為11C . 1個(gè)X分子中有3個(gè)原子D . 各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均未改變5. （2分）根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（ ）A . 反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B . 各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比C . 化學(xué)反應(yīng)的快慢程度D . 反應(yīng)發(fā)生所需要的條件6. （2分）某元素化合價(jià)為+1價(jià)，當(dāng)這種元素形成的單質(zhì)23g與8g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成的氧化物相對(duì)分子質(zhì)量是（ ） A . 31B . 46C . 54D . 627. （2分）含雜質(zhì)的Fe2O3固體樣品20g，高溫下用足量的CO完全還原（雜質(zhì)不與CO反應(yīng)），將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水充分吸收后，產(chǎn)生30g白色沉淀則下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 通入的CO質(zhì)量為8.4gB . 還原后的固體質(zhì)量為11.2gC . 樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%D . 樣品中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為24%8. （2分）向一定量的硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入5.6 g鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥，稱得固體14 g。向固體中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則下列分析正確的是（ ） A . 濾液中一定不含有硝酸銀B . 濾液中一定含有硝酸銅C . 濾出的固體中含有銀7.6gD . 濾出的固體中含有銅6.4g二、 計(jì)算題 (共7題；共41分)9. （10分）銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料?？蒲行〗M欲測(cè)定合金的組成（其他元素忽略不計(jì)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取銅鎂合金10 克放入燒杯，將140克稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄如表，請(qǐng)計(jì)算：次數(shù)1234加入稀硫酸質(zhì)量/克35353535剩余固體質(zhì)量/克8.87.66.46.0（1）合金中鎂與銅的質(zhì)量比為。 （2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） 10. （11分）根據(jù)下面的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題。(不考慮反應(yīng)中水分的蒸發(fā),假設(shè)生成的氣體全部逸出)（1）生成二氧化碳的質(zhì)量_g 。 （2）計(jì)算大理石中碳酸鈣的質(zhì)量。 （3）過(guò)濾后所得溶液中溶質(zhì)CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 11. （9分）鋁是一種重要的金屬，現(xiàn)實(shí)生活或生產(chǎn)中可謂“美鋁如云”。 （1）鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖為： 由此可知鋁元素在元素周期表中位于第_周期，在化學(xué)反應(yīng)中易形成 _離子（用化學(xué)符號(hào)表示）。 （2）將純鋁和鋁合金（即硬鋁）相互刻畫(huà)，純鋁上留下明顯劃痕，這是因?yàn)殇X用來(lái)制作高空電纜，說(shuō)明鋁具有_性和_性。根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，用鋁制作高空電覽，這是因?yàn)開(kāi)（3）人類在冶煉金屬的歷史進(jìn)程中，下列金屬距離現(xiàn)代最近的是 A . 銅B . 鋁C . 鐵（4）鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但家里用了很久的鋁壺很少出現(xiàn)腐蝕，其中的原理是：_。 （5）資料顯示：鋁與氫氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；用112.5g含雜質(zhì)4%的鋁片（雜質(zhì)對(duì)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量無(wú)影響）與足量的氫氧化鈉和水充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為_(kāi)克。12. （2分）為測(cè)定某銅鋅合金中鋅的含量，取50g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將l00g稀鹽酸分五次加入該樣品中(雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)，反應(yīng)原理為：Zn+2HClZnCl2+H2)，充分反應(yīng)后測(cè)得生成氣體的總質(zhì)量如表所示：加入稀鹽酸的質(zhì)量g2020202020生成氣體的總質(zhì)量g0.050.10m0.200.20試求：（1）m的數(shù)值為_(kāi)。 （2）該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) 13. （2分）某同學(xué)將2克二氧化錳加入到盛有100克過(guò)氧化氫溶液的燒杯中（商標(biāo)注明H2O2%=5%），待完全反應(yīng)，氧氣全部逸出后，燒杯內(nèi)殘留物質(zhì)的質(zhì)量為100.4克求： （1）生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)克 （2）該瓶過(guò)氧化氫溶液是否合格_（要求寫(xiě)出詳細(xì)計(jì)算過(guò)程） 14. （1分）取MgCl2和NaCl的固體混合物10g做如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)及數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。 計(jì)算溶液B中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。15. （6分）對(duì)銷(xiāo)售的化肥，國(guó)家有明確的質(zhì)量要求。某興趣小組對(duì)市售的某鉀肥進(jìn)行了檢測(cè)，稱取2.0g樣品放入燒杯中，加入適量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入BaCl2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖1所示（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。已知：K2SO4+BaCl2BaSO4+2KC1。（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)g。 （2）通過(guò)計(jì)算，判斷該鉀肥中K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合圖2的包裝說(shuō)明？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） 第 9 頁(yè) 共 9 頁(yè)參考答案一、 選擇題 (共8題；共16分)1-1、2-1、