三 反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度 典例鞏固 一定溫度下 在密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)2so2 g o2 g 2so3 g h 0 逆向移動(dòng) 正向移動(dòng) 正向移動(dòng) 正向移動(dòng) 正向移動(dòng) 提高so2的轉(zhuǎn)化率 第4課時(shí) 第4課時(shí) 交流研討 0 no 2 n2 o2 2 0 nh3 2 n2 h2 3 1 0 no2 2 n2o4 三支針筒中均抽入10cm3no2氣體 將針筒前端閉 原理 n2o42no2 1 將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處 現(xiàn)象如下圖中abc所示 2 將第三支針筒活塞迅速拉至20cm3處 現(xiàn)象如下圖中a1b1c1所示 請(qǐng)觀察針筒中氣體顏色變化 并嘗試用化學(xué)平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋 a1 b1 c1 觀察 思考 b c a 第4課時(shí) 學(xué)習(xí)探究 氣體顏色先變深 后變淺 最終比原來(lái)深 氣體顏色先變淺 后變深 最終比原來(lái)淺 壓強(qiáng)增大 體積減小時(shí) c no2 變大后又減小 平衡向左移動(dòng) 壓強(qiáng)減小 體積增大時(shí) c no2 減小后又增大 平衡向右移動(dòng) 第4課時(shí) 深度思考 增大 q k 向左移動(dòng) 減小 q k 向右移動(dòng) 不變 q k 不移動(dòng) 歸納總結(jié) 1 只改變壓強(qiáng)使平衡發(fā)生移動(dòng)是通過(guò)引起各物質(zhì)的導(dǎo)致q k而實(shí)現(xiàn)的 2 在其他條件不變的情況下 壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響 當(dāng) g 0 改變壓強(qiáng) 化學(xué)平衡狀態(tài) 當(dāng) g 0 增大壓強(qiáng) 平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)方向移動(dòng) 減小壓強(qiáng) 平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)方向移動(dòng) 3 壓強(qiáng)改變對(duì)固體或液體間 無(wú)氣體 的反應(yīng)影響 濃度變化 不移動(dòng) 減小 增大 無(wú) 第4課時(shí) 典例 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng) 達(dá)到平衡后 改變下列條件 則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化 2 減小密閉容器體積 保持溫度不變 則平衡 c co2 3 通入n2 保持密閉容器體積和溫度不變 則平衡 c co2 4 通入n2 保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變 則平衡 c co2 逆向移動(dòng) 增大 不移動(dòng) 不變 正向移動(dòng) 減小 思考 對(duì)比 3 4 兩題你認(rèn)為壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響的實(shí)質(zhì)是什么 有什么規(guī)律 1 保持密閉容器體積和溫度不變 增加碳的用量 則平衡 c co2 不移動(dòng) 不變 深度思考 惰性 氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響 1 恒溫 恒容條件下 充入不反應(yīng)的氣體 化學(xué)平衡移動(dòng) 原因是體系各物質(zhì)濃度 qk 2 恒溫 恒壓條件下 充入不反應(yīng)的氣體 化學(xué)平衡向的方向移動(dòng)移動(dòng) 原因是該條件下 充入不反應(yīng)的氣體 容器體積變 對(duì)原平衡體系相當(dāng)于壓強(qiáng) 3 如果方程式中氣態(tài)生成物和反應(yīng)物的系數(shù)相等時(shí) 到已達(dá)平衡的化學(xué)體系中充入不反應(yīng)的氣體 不論什么情況都使平