用心 愛心 專心1 化學中常用的物質(zhì)的量化學中常用的物質(zhì)的量 學習目標學習目標 1 理解阿伏加德羅定律 理解物質(zhì)的量及其單位 摩爾 阿伏加德羅常數(shù) 摩爾 質(zhì)量 氣體摩爾體積的涵義 2 掌握有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量 物質(zhì)的量 微粒 分子 原子 離子等 數(shù)目 氣體體積 之間的相互換算 3 溶液物質(zhì)的量濃度的概念的建立 4 了解一定體積物質(zhì)的量濃度 溶液的配制 以及溶液體積 物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的 物質(zhì)的量之間的關(guān)系 一 物質(zhì)的量及其單位 摩爾 1 物質(zhì)的量 1 概念 用 中所含的原子數(shù)目作為標準來衡量其他微粒集體所含微 粒數(shù)目多少的 符號為 2 單位 簡稱 符號 注意事注意事項項 1 物質(zhì)的量 是專用名詞 是七個 之一 在表達中四個字不可增減 拆分 不能理解成物質(zhì)的質(zhì)量或體積 也不能用 摩爾數(shù) 代替 2 物質(zhì)的量及其單位摩爾計量的對象不是宏觀物體 它只適于表示 如 等微粒及這些微粒的特定組合 3 使用摩爾時必須用化學式指明微粒的種類 嚴禁指代不明 例如 1mol H2表示的意義是 1mol H 表示的意義是 1mol H 表示的意義是 還應(yīng)明確微粒的內(nèi)在聯(lián)系 如 1mol Al2 SO4 3中含 Al3 SO42 1 mol Na 中含質(zhì)子 電子 2 阿伏加德羅常數(shù) 1 概念 摩任何微粒所含的微粒數(shù)或 所含的碳原子數(shù) 符號為 用心 愛心 專心2 近似值為 2 微粒個數(shù) N 與物質(zhì)的量的關(guān)系 n 或 N 注意事項注意事項 1 阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值不是 6 02 1023 就像圓周率不是 3 14 一樣 對于阿伏加德 羅常數(shù)我們在計算時一般代入 6 02 1023 2 阿伏加德羅常數(shù)不是一個數(shù) 而是有單位的 單位是 3 摩爾質(zhì)量 1 概念 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的 2 單位 符號 3 與相對原子質(zhì)量的關(guān)系 當微粒 原子 離子 單質(zhì) 化合物 原子團 的摩爾質(zhì)量 以克為單位時 在數(shù)值上等于 4 有關(guān)計算 n NA N n M m 二 氣體摩爾體積 1 氣體摩爾體積 1 概念 在一定的 和 下 單位物質(zhì)的量的 所占的體積 2 符號 單位 或 3 與物質(zhì)的量的關(guān)系 注意事項注意事項 1 氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的 它決定于氣體所處的溫度和壓強 例如 STP 下 氣體摩爾體積約為 22 4L mol 1 20 和 101 103Pa 的條件下 氣體摩爾體 積約為 24 0L mol 1 2 可以說 1 mol 任何氣體 包括混合氣體 在 STP 下的體積基本相等 都約為 22 4L 2 阿伏加德羅定律 1 概念 在相同 和 下 相同 的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子 思維拓展思維拓展 1 阿伏加德羅定律適用于任何氣體 包括混合氣體 但不能用于非氣體 2 同溫 同壓 同體積和同分子數(shù) 四 同 共同存在 相互制約 稱作 三同定一 用心 愛心 專心3 同 三 物質(zhì)的量濃度 1 物質(zhì)的量濃度 叫做物質(zhì)的量濃度 說明 物質(zhì)的量濃度的單位由溶質(zhì)的 和溶液的 來決定 溶 質(zhì)的物質(zhì)的量取 為單位 溶液的體積取 為單位 故物質(zhì)的量濃度的單位為 濃度單位中的每升 指的是 體積 而非 體積 用物質(zhì)的量濃度 mol L 1 來表示的溶液通常稱作物質(zhì)的量濃度溶液 有時簡稱摩爾溶液 物質(zhì)的量濃度的計算可按公式 c 式中 c 表示溶液的 n 表示 溶液中 V 表示 如 1 L 食鹽水中含有 0 5molNaCl 則 該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 c 由于溶液是均一的 從該溶液中取出任意體積的溶液 其濃度與原來 但所含 溶質(zhì)的物質(zhì)的量則因體積不同而 溶液的物質(zhì)的量濃度 c 與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) A 及溶液密度 g mL 1 之間的關(guān) 系 設(shè)溶液體積為 1L 則 c 或 2 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1 所用儀器 2 容量瓶的使用 瓶上標注 容量瓶上標有刻度線 和 使用注意事項 容量瓶使用前一定要檢查 填 能 或 不能 下同 將固體或濃溶