課題1常見(jiàn)的酸和堿 課題1常見(jiàn)的酸和堿 第二課時(shí)常見(jiàn)的酸 課題1常見(jiàn)的酸和堿 一 常見(jiàn)的酸1 幾種常見(jiàn)的酸 實(shí)驗(yàn)10 2 1 觀察鹽酸 硫酸的顏色和狀態(tài) 2 分別打開(kāi)盛有鹽酸 硫酸的試劑瓶的瓶蓋 觀察現(xiàn)象并聞氣味 無(wú)色液體 無(wú)色粘稠液體 在空氣中會(huì)形成白霧 揮發(fā)性 不易揮發(fā) 有刺激性氣味 無(wú)味 課題1常見(jiàn)的酸和堿 鹽酸 硫酸的用途很廣 例如 認(rèn)識(shí)生活中的酸 食醋中含有醋酸 水果中含有檸檬酸 蓄電池中含有硫酸 課題1常見(jiàn)的酸和堿 2 濃硫酸的腐蝕性 實(shí)驗(yàn)10 3 將紙 小木棍 布放在玻璃片上做實(shí)驗(yàn) 紙上顯出黑色字跡 蘸有硫酸的部位變黑 滴有硫酸的部位變黑甚至燒成洞 濃硫酸能奪取含碳 氫 氧等元素組成的化合物里的水分 氫 氧元素 生成黑色的炭和水 課題1常見(jiàn)的酸和堿 如何稀釋濃硫酸 實(shí)驗(yàn)10 4 將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?用玻璃棒不斷攪動(dòng) 并用手接觸燒杯外壁 發(fā)熱或燙 濃硫酸溶于水放熱 實(shí)驗(yàn)10 5 將水注入到濃硫酸中 硫酸液滴向四周飛濺 這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)在裝置上和操作順序上有哪些不同 我們?nèi)绾芜x擇正確稀釋呢 課題1常見(jiàn)的酸和堿 問(wèn) 濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性 萬(wàn)一不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上 應(yīng)如何處理 應(yīng)立即用大量水沖洗 然后涂上3 5 的碳酸氫鈉溶液 3 酸的化學(xué)性質(zhì) 活動(dòng)與探究 1 酸溶液能與指示劑反應(yīng) 變紅色 變紅色 無(wú)變化 無(wú)變化 結(jié)論 石蕊試液遇酸變成紅色 酚酞試液遇酸不變色 課題1常見(jiàn)的酸和堿 2 酸溶液能與某些金屬反應(yīng) 請(qǐng)回憶并填表 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 討論 上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處 上述反應(yīng)都會(huì)生成氫氣 另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物 鹽 結(jié)論 酸 活潑金屬 鹽 氫氣 課題1常見(jiàn)的酸和堿 3 酸溶液能與金屬氧化物反應(yīng) 鐵銹消失 鐵釘變得光亮 無(wú)色溶液變黃 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 討論 上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處 上述反應(yīng)的生成物之一都是水 另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物 鹽 利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹 除銹時(shí)能否將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中 為什么 不能長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中 因?yàn)樗釙?huì)與金屬繼續(xù)反應(yīng) 造成金屬制品的腐蝕 金屬氧化物 酸 鹽 水 課題1常見(jiàn)的酸和堿 4 根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)和討論 試歸納出鹽酸 硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì) A 酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色 B 酸能與多種活潑金屬反應(yīng) 生成氫氣 C 酸能與某些金屬氧化物反應(yīng) 生成水 小結(jié) 1 鹽酸 硫酸的物理性質(zhì)和用途 2 試著找出酸的化學(xué)性質(zhì) 練習(xí) 向放有鐵銹的釘子的試管中加入過(guò)量鹽酸 充分反應(yīng)后 鐵銹消失 并有