酸堿中和滴定 LOREMIPSUMDOLOR 酸堿指示劑的選擇 酸堿指示劑是有機色素 是有機弱酸 HIn 或有機弱堿 InOH 在水里也存在電離平衡 溶液酸堿性的變化 會影響酸堿指示劑平衡移動的方向 指示的顏色也隨之發(fā)生變化 甲基橙石蕊酚酞甲基紅 3 1 4 4 酸色中間色堿色 紅色橙色 5 0 8 0 8 2 10 0 紅色紫色藍(lán)色 粉紅色 無色 紅色 黃色 4 4 6 2 紅色 橙色 黃色 思考 強酸與強堿完全中和時 溶液的PH就為7 但指示劑變色時 溶液的PH不等于7 為什么可將滴定終點當(dāng)成完全中和的點 即酸堿指示劑的選擇依據(jù)是什么 用0 1000mol L的NaOH溶液 滴定20 00ml0 1000mol L的HCl溶液 測隨VNaOH的增大 pH 活動 中和滴定過程的pH變化 在滴定終點前后 溶液的pH發(fā)生突躍 4 3 9 7 a 滴定前 加入滴定劑 NaOH 的體積為0 00ml時 0 1000mol L的HCl溶液中的氫離子濃度 知識支持 pH lgc H 室溫下 在溶液中c H c OH 1 0 10 14 算一算 通過計算了解不同滴定過程中的pH pH lg 1 0 10 1 1 c H 1 0 10 1mol L b 滴定中 pH取決于剩余HCl的量 如 加入滴定劑體積為18 00ml時 c H 0 1000 20 00 18 00 20 00 18 00 5 0 10 3mol L 知識支持 pH lgc H 室溫下 在溶液中c H c OH 1 0 10 14 pH lg 5 0 10 3 2 3 c H 0 1000 20 00 19 98 20 00 19 98 5 0 10 5mol L 當(dāng)加入滴定劑體積為19 98ml時 滴定時 每滴溶液的體積約為0 04ml 知識支持 pH lgc H 室溫下 在溶液中c H c OH 1 0 10 14 pH lg 5 0 10 5 4 3 知識支持 pH lgc H 室溫下 在溶液中c H c OH 1 0 10 14 c 當(dāng)酸和堿剛好反應(yīng)完全時 即加入滴定劑NaOH的體積剛好為20 00ml時 pH 7 c OH 0 1000 0 02 20 00 20 02 5 0 10 5mol L pH lg 2 0 10 10 9 7 知識支持 pH lgc H 室溫下 在溶液中c H c OH 1 0 10 14 d 當(dāng)?shù)味▌㎞aOH過量時假設(shè)剛好多滴加一滴HCl 即HCl過量0 04ml c H 1 0 10 14 5 0 10 5 2 0 10 10 只要選擇變色范圍在這一范圍內(nèi)的指示劑就不會造成很大誤差 結(jié)論 滴加體積 0 00 19 98ml pH 4 3 1 3 3 滴加體積 19 98 20 02ml pH 9 7 4 3 5 4 發(fā)生滴定突越 3 指示劑的選擇原則 依據(jù)酸堿滴定曲線 A 滴定終點時溶液的pH值盡可能與指示劑的變色范圍一致 B 顏色變化明顯 靈敏 易觀察 常見滴定類型中指示劑的選擇 強酸與弱堿甲基橙強堿與弱酸酚酞強酸與強堿兩種指示劑均可 因為石蕊變色范圍太寬 終點時顏色變化不明顯 所以一般不用石蕊作中和滴定的指示劑 1 滴定終點時溶液的pH值盡可能與指示劑的變色范圍一致 2 顏色變化明顯 靈敏 易觀察 選擇何種指示劑 強堿滴定強酸強酸滴定強堿 甲基橙 酚酞 滴定終點 黃 粉紅 甲基橙 酚酞 滴定終點 無色 橙 淺 深 酚酞 選擇 選擇 甲基橙 紅 無色 黃 紅 強堿滴定弱酸強酸滴定弱堿 NaOH NaAc 強堿弱酸鹽 酚酞 NH3 H2O 甲基橙 用酚酞會導(dǎo)致結(jié)果有什么誤差 HAc HCl NH4Cl 強酸弱堿鹽 3 指示劑的選擇 酚酞 酚酞 甲基橙 甲基橙 請選擇合適的指示劑 并說明滴定終點的現(xiàn)象 1 鹽酸滴定氨水2 酸性高錳酸鉀滴定草酸溶