氧化還原反應(yīng)中的一些類型 1 歧化反應(yīng) 同種元素的單質(zhì)在反應(yīng)中化合價(jià)既升又降cl2 2naoh nacl naclo h2o 2 歸中反應(yīng) 2h2s so2 3s 2h2okclo3 6hcl kcl 3cl2 3h2o 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比 ss2 1 化合價(jià)就近原則 7 判斷物質(zhì)氧化性 還原性次序 氧化性 氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性 還原劑 還原產(chǎn)物 1 根據(jù)方程式判斷 例 2fecl3 cu 2fecl2 cucl2fe cucl2 fecl2 cu點(diǎn)燃2fe 3cl2 2fecl3 氧化性 還原性 cl2 fecl3 cucl2 fecl2fe cu fecl2 2 根據(jù)活動(dòng)性判斷 還原性 失電子能力 氧化性 得電子能力 k br2 i2 k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt aui br cl 二 鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 1 顏色狀態(tài)f2 氟氣 淡黃綠色氣體cl2 氯氣 黃綠色氣體 有刺激性氣味br2 溴 深紅棕色液體 常溫下唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì) i2 碘 紫黑色固體 自然界中以化合態(tài)存在 2 溶解性 h2o f2 氟氣 cl2 氯氣 br2 溴 i2 碘 2f2 2h2o 4hf o2 能溶于水 1 2 新制氯水 cl2 h2ohcl hclo淡黃綠色 小于cl2飽和溴水 橙色 稀溴水 黃色 幾乎不溶飽和碘水 棕色 稀碘水 黃色 氯水 溴水 碘水用棕色試劑瓶存放 溶解性 有機(jī)溶劑 苯ccl4溴水碘水 碘的酒精溶液 棕色 苯和ccl4和水不互溶 酒精和水互溶 易溶 上層橙 紅 色下層橙 紅 色 上層紫 紅 色下層紫 紅 色 萃取 1 原理利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同的性質(zhì) 用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來(lái)的方法 分離物質(zhì)的方法 注意點(diǎn) 1 萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng) 2 溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于原溶劑 3 密度相差大 便于分層 2 儀器 分液漏斗 燒杯 1 操作方法 檢漏 充分振蕩 放氣 靜止分液 取液 2 取液 上層 待下方液體放完后 從漏斗上口倒出 防止污染下層 從下部放出 3 溴和碘的物理特性 1 br2 溴 易揮發(fā) 溴蒸氣有劇毒 強(qiáng)腐蝕性 保存 棕色試劑瓶 水封 液封 減少揮發(fā)用玻璃塞 不能用橡皮塞 2 i2 碘 升華 固體物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)直接到氣態(tài)保存 棕色試劑瓶 能使淀粉溶液變藍(lán)色 檢驗(yàn)i2 在常溫下以固體單質(zhì)存在的鹵素是 a f2 b cl2 c br2 d i2氟 氯 溴 碘性質(zhì)上差異的主要原因是 a 原子的核電荷數(shù)依次增多 b 原子核外電子層數(shù)依次增多 c 原子核外次外層電子數(shù)依次增多 d 相對(duì)原子質(zhì)量依次增大 3 檢驗(yàn)hcl氣體中是否混有cl2 可采用的方法是 a 用干燥的紅色石蕊試紙b 用干燥的有色布條c 將氣體通入agno3溶液d 用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙 4 方志敏烈士生前在獄中曾用米湯給魯迅先生寫信 魯迅先生收到信后 為了看清信中的內(nèi)容 使用的化學(xué)試劑是 a 碘化鉀b 碘酒c 溴水d 碘化鉀淀粉溶液 d b 5 下列微粒中 半徑最大的是 a f b cl c br d i6 做過(guò)碘升華實(shí)驗(yàn)的燒杯壁上粘有碘 應(yīng)用洗滌 久盛石灰水的試劑瓶上的白色斑跡應(yīng)用洗滌 碘化鉀中含有少量的碘 除去的方法是 酒精 稀鹽酸 加熱升華 各取少量試樣 分別向試樣中滴加約1mlccl4 振蕩 靜置 ccl4層顯紫 紅 色的原樣品為碘水 ccl4層顯橙 紅 色的原樣品為溴水 各取少量試樣 分別向試樣中滴加淀粉溶液 溶液顯藍(lán)色的為碘水 無(wú)變化的為溴水 7 試鑒別溴水和碘水 4 鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)遞變性 淺 深 小 大 大 小 低 高 氣氣液固 大 小 反應(yīng) 鹵素原子 離子半徑比較 單位 pm 6499114133 136181196216 相似性 最外層均為7個(gè)電子 遞變性 電子層數(shù)依次遞增 原子半徑依次增大 思考 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性 請(qǐng)你推測(cè)一下鹵素單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上的相似性和遞變性 核電荷數(shù)依次遞增 鹵素的原子結(jié)構(gòu) 三 鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律 相似 1 與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)點(diǎn)燃2fe 3cl2 2fecl3點(diǎn)燃2fe 3br2 2febr3 fe i2 fei2h2ozn i2 zni2 q 放熱紫色蒸氣 氧化性 cl2 br2 febr3 i2 2febr3 2hi2febr2 i2 2hbr 2 與h2反應(yīng)h2 g f2 g 2hf g 542 2kj冷 暗處爆炸h2 g cl2 g 2hcl g 92 3kj點(diǎn)燃或光照混合氣體 爆炸500 h2 g br2 g 2hbr g 36 4kj緩慢反應(yīng) h2 g i2 g 2hi g 26 5kj加熱 緩慢反應(yīng) hi不穩(wěn)定 發(fā)生分解 難易程度 易 難氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 hf hcl hbr hi單質(zhì)氧化性 f2 cl2 br2 i2 f2的特殊性 與堿反應(yīng)cl2 2naoh nacl naclo h2obr2 2naoh nabr nabro h2oi2相似 5 鹵素間的置換反應(yīng)探究與實(shí)踐 naclnabrki氯水 溴水 碘水 結(jié)論 氧化性 cl2 br2 i2 cl2 2nabr 2nacl br2cl2 2br 2cl br2 cl2 2ki 2kcl i2cl2 2i 2cl i2 br2 2ki 2kbr i2br2 2i 2br i2 1 按鹵素原子核電荷遞增的順序 下列各項(xiàng)變小或變?nèi)醯氖?a 原子半徑b 單質(zhì)的氧化性c 離子半徑d 氫化物的穩(wěn)定性 2 實(shí)驗(yàn)室保存溴常在盛溴的試劑瓶里加入一些水 其目的是 a 防止液溴揮發(fā)b 便于制取溴水c 避免溴被氧化d 防止試劑升華 bd a 3 下列關(guān)于鹵化氫的敘述中正確的是 還原性hf hcl hbr hi 酸性hf hcl hbr hi 熱穩(wěn)定性hf hcl hbr hia b c d 全部 4 氰氣的化學(xué)式為 cn 2 其性質(zhì)和鹵素相似 稱為 類鹵素 以下關(guān)于氰氣的敘述中不正確的是 a cn 2化學(xué)性質(zhì)活潑b cn 2不能和氫氧化鈉反應(yīng)c cn 2參加反應(yīng)時(shí)常作氧化劑d cn 2可以和氫氣反應(yīng) b b 5 向溴化鈉 碘化鈉的混合溶液中通入足量的氯氣 再加熱將溶液蒸干并灼燒片刻 最后殘留的物質(zhì)是 a naclb nacl cl2c nacl br2d nacl nabr nai 6 甲 乙 丙三種溶液各含一種x x 為cl br 或i 離子 向甲中加淀粉溶液和氯水 溶液變?yōu)槌壬?再加丙溶液 顏色無(wú)明顯變化 則甲 乙 丙依次為 a br cl i b br i cl c i br cl d cl i br a b 7 砹 at 是核電荷數(shù)最大的鹵族元素 推測(cè)其單質(zhì)及化合物不可能具有的性質(zhì)是 a 單質(zhì)砹是白色固體b 砹易溶于某些有機(jī)溶劑c hat很穩(wěn)定d 砹不易與水反應(yīng) 8 下列關(guān)于鹵族元素單質(zhì)及化合物的敘述 正確的是 a 鹵素單質(zhì)均可與水反應(yīng)生成hx和hxo b 鹵化氫均可溶于水 所得溶液均為酸性 c 鹵素單質(zhì)與氫氣的化合均為可逆反應(yīng) d 氟氣最活潑 可用氟氣從氯化鈉溶液中置換得氯氣 ca b 溴是海水中又一種重要的非金屬元素 有趣的是 在陸地上幾乎找不到溴的蹤跡 在地球上 99 的溴元素以溴離子 br 的形式存在于海水中 所以化學(xué)家把溴叫做海洋元素 海水中溴離子的含量大約是0 067g l 這就是說(shuō) 在1t海水中大約只有67g溴 但是 海洋廣闊無(wú)垠 海水里溴的總蘊(yùn)藏量卻達(dá)1 1014t 現(xiàn)在全世界每年約需溴30萬(wàn)噸 海水中的溴可以供全世界使用幾千萬(wàn)年 海水中部分元素濃度圖 1842年 法國(guó)青年化學(xué)家巴拉爾 a j balard 把從大西洋和地中海沿岸采集到的黑角菜燒成灰 然后用水浸 取得一種灰汁 他往灰汁中加入氯水和淀粉 下層呈藍(lán)色 上層呈黃色 下層呈藍(lán)色 是因?yàn)楹诮遣嘶曳纸鲆豪锖械饣?碘化鈉 當(dāng)加入氯水時(shí) 氯把碘從碘化物里置換出來(lái) 單質(zhì)碘遇淀粉便呈現(xiàn)藍(lán)色 上層呈黃色 這是一種從未被別人觀察到的現(xiàn)象 對(duì)此 巴拉爾認(rèn)為有兩種可能 第一 氯與灰汁中的碘形成了化合物 第二 上層的黃色溶液中含有一種新元素 可能是氯從灰汁中將它置換出來(lái)的 巴拉爾又采用多種方法試圖分解這種物質(zhì) 都沒(méi)有獲得成功 于是巴拉爾斷定這種物質(zhì)不是氯和碘的化合物 而是一種與氯和碘都相似的新元素 后來(lái)巴拉爾又設(shè)法從這種黃色溶液中分離出一種棕紅色氣體 該氣體冷凝后成為液體 根據(jù)上述現(xiàn)象 巴拉爾推斷這是一種在室溫下呈液態(tài)的元素 1826年8月14日法國(guó)科學(xué)院審查了巴拉爾的新發(fā)現(xiàn) 對(duì)巴拉爾的發(fā)現(xiàn)給予很高的評(píng)價(jià) 并將這種元素命名為bromine 中文譯名為溴 含義是惡臭 巴拉爾 a j balard 與溴的發(fā)現(xiàn) 在巴拉爾之前 同樣的機(jī)會(huì)曾出現(xiàn)在化學(xué)大師李比希面前 但被他輕易地放過(guò)了 當(dāng)時(shí) 德國(guó)一家化工廠將一瓶液體送給李比希 請(qǐng)他分析液體的組成 李比希沒(méi)有進(jìn)行詳細(xì)的分析 便斷定瓶里的液體是氯化碘 當(dāng)李比希聽(tīng)到巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴的消息時(shí) 馬上意識(shí)到他以前對(duì)那瓶液體的判斷是不妥的 后經(jīng)重新化驗(yàn) 證實(shí)其中確實(shí)含有溴 本來(lái)李比希是可以早幾年就發(fā)現(xiàn)溴的 但他的疏忽使他沒(méi)能抓住這一機(jī)會(huì) 為了警戒自己 李比希把那個(gè)瓶子放在一只被他稱為 錯(cuò)誤之柜 的箱子里 永遠(yuǎn)作為一種教訓(xùn) 錯(cuò)誤瓶 海水提溴 濃縮氧化提取 四 從海水中提取溴和碘 1 海水中提溴br 67mg l 1 濃縮 富集 蒸發(fā)濃縮 苦鹵 br 濃度達(dá)6g l 2 氧化 通入氯氣 使溴離子氧化成單質(zhì)cl2 2br 2cl br2 3 提取粗溴 苦鹵中吹熱空氣 或熱水蒸氣 使溴揮發(fā) 冷凝后得粗溴 4 粗溴提純 br2 br br2通入so2 br2 so2 2h2o 2hbr h2so4再次用cl2氧化 熱空氣或水蒸氣吹 即可得高純溴 含溴化合物有廣泛的用途 agbr 黑白照片底片 相紙的感光材料溴和汞的化合物 紅藥水三溴片 鎮(zhèn)靜劑二溴乙烷 汽油抗震劑溴青霉素酸 青霉素甲基溴 殺蟲劑溴鎢化合物 溴鎢燈 2 溴的用途 agbr 黑白照片底片 相紙的感光材料溴和汞的化合物 紅藥水三溴片 鎮(zhèn)靜劑二溴乙烷 汽油抗震劑溴青霉素酸 青霉素甲基溴 殺蟲劑溴鎢化合物 溴鎢燈 提碘原料 碘是非金屬元素 但是 碘在海水中含量太低 僅有0 06mg l 目前還不能直接從海水中提取碘 海洋植物 如海帶 馬尾藻等有吸附碘離子的特殊能力 它們能把海水中的碘富集到是海水中的10萬(wàn)倍以上 所以通常從海帶或馬尾藻中提取碘 3 海帶中提取碘 1 稱量 2 灼燒使其中有機(jī)物灼燒成co2和h2o 碘的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為i 3 溶解微熱 加速溶解 4 過(guò)濾收集濾液 5 檢驗(yàn)少量 1ml 加入淀粉溶液2滴 無(wú)色 滴加氯水 顯藍(lán)色有i2 6 氧化與萃取逐滴加氯水ccl4濾液下層ccl4層呈紫紅色2i cl2 2cl i2 7 分液回收碘的ccl4溶液 1 稱量 2 灼燒酒精燈 瓷坩堝 泥三角 鐵圈 鐵架臺(tái) 玻璃棒 3 溶解燒杯 玻璃棒 4 過(guò)濾漏斗 濾紙 玻棒 燒杯 5 檢驗(yàn) 6 氧化與萃取 7 分液分液漏斗 燒杯 天平 4 碘的用途 碘酒預(yù)防甲狀腺腫 五 鹵離子 cl br i 的檢驗(yàn) cl br i ag cl agcl ag br agbr ag i agi 防止 離子的干擾 2ag co32 ag2co3 淡黃色 ag2co3 2h 2ag co2 h2ona3po4 3agno3 ag3po4 黃色 3nano3ag3po4 3hno3 3agno3 h3po4 cl2 2nabr 2nacl br2cl2 2br 2cl br2 cl2 2ki 2kcl i2cl2 2i 2cl i2 鹵化銀 agf可溶agclagbragi不溶于水 不溶于酸2agbr 2ag br2制感光材料 膠卷 感光紙 變色眼鏡 cuo催化劑 2ag 2ag 2人工降雨 與干冰有區(qū)別 鹵化氫 物理性質(zhì) 無(wú)色有刺激性氣味的氣體 極易溶于水 生成的酸都有揮發(fā)性 化學(xué)性質(zhì) 穩(wěn)定性hf hcl hbr hi還原性 hi hbr hcl hf水溶液酸性 hf 弱酸 hcl hbr hihf特性 4hf sio2 sif4 2h2o腐蝕玻璃 制備 劇毒 caf2 h2so4 濃 caso4 2hf 氟化鈣 螢石 不溶于水 鉛皿或塑料器皿hclnacl h2so4 濃 hbr不能用濃h2so4 強(qiáng)氧化性 用濃h3po4 nabr h3po4 濃 nah2po4 hbr hi ki h3po4 濃 kh2po4 hi 1 下列能使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)是 a kib kcic i2d br22 下列物質(zhì)中 不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是 a 碘水b 溴水c 氯化鉀溶液d 氯氣3 下列物質(zhì)與其用途相符合的是 cl2 做消毒劑 agbr 制膠卷 感光紙 agi 人工降雨 碘 預(yù)防甲狀腺腫大 淀粉 檢驗(yàn)i2的存在 naclo 漂白紡織物a b c d 全部 c c d 4 海帶中含碘元素 從海帶中提取碘有如下步驟 通入足量cl2 將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?加ccl4振蕩 用分液漏斗分液 過(guò)濾 合理的操作順序是 a b c d 5 如何提取沙礫中的碘 b 6 從氧化還原反應(yīng)的角度看 在實(shí)驗(yàn)室制取 h2 co2