第三章 第二課時(shí) 晨背關(guān)鍵語(yǔ)句 理解教材新知 把握熱點(diǎn)考向 應(yīng)用創(chuàng)新演練 知識(shí)點(diǎn)一 知識(shí)點(diǎn)二 考向一 考向二 第三節(jié) 1 分子組成與結(jié)構(gòu) ch3cooh cooh 2 物理性質(zhì) 醋酸 無(wú)色 液態(tài) 易 易揮發(fā) 當(dāng)溫度低于16 6 時(shí) 乙酸凝結(jié)成像冰一樣的晶體 故又稱冰醋酸 從盛有冰醋酸的試劑瓶中取出少量乙酸的方法是用溫水浸泡或熱毛巾捂熱后從瓶中傾倒出少量乙酸即可 1 判斷正誤 正確的打 號(hào) 錯(cuò)誤的打 號(hào) 1 乙酸的最簡(jiǎn)式是ch2o 2 乙酸和乙醇分子中都含 結(jié)構(gòu) 3 冰醋酸是混合物 4 乙酸是食醋的主要成分 其官能團(tuán)是羧基 解析 2 乙醇分子中無(wú) 結(jié)構(gòu) 3 冰醋酸是純凈物 答案 1 2 3 4 自學(xué)教材 填要點(diǎn) 1 弱酸性 1 乙酸是一元弱酸 在水中部分電離 其電離方程式為ch3coohch3coo h 其酸性比碳酸的酸性 2 乙酸能使紫色的石蕊試液變 強(qiáng) 紅 3 與na naoh na2co3的反應(yīng)分別為 化學(xué)方程式 2ch3cooh 2na 2ch3coona h2 ch3cooh naoh ch3coona h2o 2ch3cooh na2co3 2ch3coona h2o co2 2 酯化反應(yīng) 不 油狀 ch3cooch2ch3 h2o 香 師生互動(dòng) 解疑難 1 乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸 可利用乙酸與na2co3 或nahco3 溶液反應(yīng)產(chǎn)生co2來(lái)證明 2 酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸脫羥基 醇脫氫 酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng) 3 酯化反應(yīng)是可逆的 書寫化學(xué)方程式時(shí)用 表示 酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)是酯的水解反應(yīng) 4 濃硫酸在酯化反應(yīng)中的作用是催化劑和吸水劑 5 濃硫酸溶解于乙醇 乙酸像溶解于水一樣放出大量的熱 因此試劑混合時(shí)的順序是乙醇 濃硫酸 冷卻后再加乙酸 若先加濃硫酸 會(huì)導(dǎo)致液體飛濺 6 制乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置中 玻璃導(dǎo)管的末端不要插入液體中 以防液體倒吸 2 酯化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要反應(yīng) 下列對(duì)酯化反應(yīng)理解不正確的是 解析 酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng) 反應(yīng)物不能完全反應(yīng) 答案 c 例1 某有機(jī)物mg 跟足量金屬鈉反應(yīng)生成vlh2 另取mg該有機(jī)物與足量碳酸氫鈉作用生成vlco2 同一狀況 該有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)可能為 a 一個(gè)羧基和一個(gè)羥基b 兩個(gè)羧基c 一個(gè)羧基d 兩個(gè)羧基 解析 能跟金屬鈉反應(yīng)生成h2的官能團(tuán)有 oh和 cooh 且1mol oh或 cooh與鈉反應(yīng)只能生成0 5molh2 能跟碳酸氫鈉反應(yīng)生成co2的官能團(tuán)只有 cooh 且1mol cooh與碳酸氫鈉作用能生成1molco2 由于同質(zhì)量的該有機(jī)物生成h2與co2的體積 同一狀況 相等 則說(shuō)明該有機(jī)物分子中含有羥基和羧基的數(shù)目相同 答案 a 1 乙醇 水 碳酸 乙酸分子中羥基氫的活動(dòng)性比較 2 na與羥基反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量的關(guān)系為2na 2 oh h2 3 na2co3 nahco3只能和 cooh反應(yīng)產(chǎn)生co2 物質(zhì)的量的關(guān)系為na2co3 2 cooh co2 nahco3 cooh co2 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 證明醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸 提示 往盛有nahco3的試管中加入醋酸 并將產(chǎn)生的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中 澄清石灰水變渾濁 則證明ch3cooh的酸性強(qiáng)于h2co3 反應(yīng)方程式為 ch3cooh nahco3 ch3coona h2o co2 co2 ca oh 2 caco3 h2o 1 實(shí)驗(yàn)時(shí) 試管b觀察到的現(xiàn)象是界面處產(chǎn)生淺紅色 下層為藍(lán)色 振蕩后產(chǎn)生氣泡 界面處淺紅色消失 原因是 用化學(xué)方程式表示 欲從上述混合物中分離出乙酸乙酯 采用的分離方法是 填操作名稱 2 事實(shí)證明 此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑 也存在缺陷 其原因可能是 填序號(hào) a 濃硫酸易揮發(fā) 以至不能重復(fù)使用b 會(huì)使部分原料炭化c 濃硫酸有吸水性d 會(huì)造成環(huán)境污染 解析 1 乙酸乙酯中混有乙酸 振蕩時(shí)乙酸與na2co3反應(yīng)產(chǎn)生co2 界面處溶液酸性變?nèi)?因此溶液淺紅色消失 乙酸乙酯不溶于na2co3溶液 液體出現(xiàn)分層 故可用分液法分離出乙酸乙酯 2 濃硫酸在加熱條件下能使部分有機(jī)物脫水炭化 同時(shí)產(chǎn)生so2 h2so4廢液及so2會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染 答案 1 2ch3cooh na2co3 2ch3coona co2 h2o分液 2 bd 1 吸收反應(yīng)生成的乙酸乙酯 使用的是飽和na2co3溶液 而不使用naoh溶液 原因是乙酸乙酯在naoh溶液中易水解而造成損失 2 飽和na2co3溶液的作用是 降