.,化學(xué)平衡圖像題的解題方法,.,一、化學(xué)平衡圖像類型,二有關(guān)化學(xué)平衡圖像的知識(shí)規(guī)律：,1.化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素2.化學(xué)平衡知識(shí)：平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）,.,三化學(xué)平衡圖像題的解答原則：,2.“先拐先平，數(shù)值大”原則：在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大。,1.“定一議二”原則：在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)量，確定橫坐標(biāo)所表示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系；再確定縱坐標(biāo)所表示的量，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。,.,三解答化學(xué)平衡圖像題的一般方法“標(biāo)、點(diǎn)、線、面”分析法,1.明確坐標(biāo)軸的意義(橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)、曲線)。2.弄清曲線上點(diǎn)的意義，特別是某些特殊的點(diǎn)(拐點(diǎn)、交點(diǎn)等)。3.弄清曲線斜率大小的含義以及函數(shù)的增減性。4.適當(dāng)時(shí)可作“等溫線”、“等壓線”等輔助線。,.,四解答化學(xué)平衡圖象題的步驟:,(1)看圖像：一看面(即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義)、二看線(即線的走向和變化趨勢(shì))、三看點(diǎn)(即起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn))、四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線等)、五看量的變化(如濃度變化、溫度變化等)。,.,五.化學(xué)平衡圖像題的基本題型,題型1：由化學(xué)方程式的特點(diǎn)判斷圖像例1：可表示為可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)H0的圖象是（）,B,.,1.下圖表示外界條件（溫度、壓強(qiáng)）的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響,圖中Y軸是指A(s)+B(g)2C(g)A.平衡混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)B.平衡混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)C.B的轉(zhuǎn)化率D.A的轉(zhuǎn)化率,H0,B,.,A(g)3B(g)2C(g)H0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖所示，下列判斷一定錯(cuò)誤的是(),A.圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高,B.圖II研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高,C.圖II研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高,D.圖III研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高,AB,2.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：,.,3.反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)H0，在不同溫度和不同壓強(qiáng)下(P1P2)達(dá)平衡時(shí)，混和氣體中Z的百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化的曲線為(),C,.,題型2：由圖像特征判斷方程式,例2：在下圖中，x%為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)，該圖表示x%與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，符合該曲線的反應(yīng)是（）,A.N2O3(g)+O2(g)N2O5(g)B.H2(g)+I2(g)2HI(g)C.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)D.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),H0,H0,H0,H0,D,.,1.下圖中，表示平衡混合物中x的百分含量在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況，在下列平衡體系中，橫線表明的物質(zhì)可代表x的是,A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)B.H2(g)+I2(g)2HI(g)C.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)D.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),H0,H0,H0,H0,D,.,2.已知某可逆反應(yīng)：aA(g)bB(g)cC(g)在密閉容器中進(jìn)行，在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下，混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(),AT1T2，p1p2，abc，正反應(yīng)吸熱BT1T2，p1p2，abc，正反應(yīng)吸熱CT1T2，p1p2，abc，正反應(yīng)放熱DT1T2，p1p2，abc，正反應(yīng)放熱,B,解題原則：定一議二,T1不變，P2P1,P2不變，T1T2,.,題型3：根據(jù)圖像特征判斷物質(zhì)的狀態(tài)和反應(yīng)特征,例3：反應(yīng)A2+B22AB,在不同溫度和壓強(qiáng)改變的條件下產(chǎn)物AB的生成情況如下圖所示，a為500，b為300的情況，c為反應(yīng)在300時(shí)，從時(shí)間t3開(kāi)始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是（）,H=Q,A.A2、B2及AB均為氣體，Q0B.AB為氣體，A2、B2中有一種為非氣體，Q0C.AB為氣體，A2、B2中有一種為非氣體，Q0D.AB為固體，A2、B2中有一種為非氣體，Q0,C,.,練習(xí)：,A(g)+B(g)2C+D(g)此反應(yīng)符合下列兩個(gè),B,H=Q，,圖像，下列說(shuō)法正確的是（）,1.在一密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)：,A.Q0，C為固體或液體B.Q0，C為氣體C.Q0，C為氣體D.Q0，C為固體或液體,.,B,A.Z、W均為氣態(tài)，X、Y中有一種為氣體B.Z、W中有一種為氣體，X、Y均為氣體C.X、Y、Z均為非氣體，W為氣體D.X、Y均為氣體，Z、W皆為非氣體,.,題型4：圖像的定量分析,例4：根據(jù)下面兩幅圖像，選出符合題意的反應(yīng)方程式,B,Ax+3y2zBx+3y2zC5x+3y4zDX+2y3z,H0,H0,H0,H0,.,1.如圖所示，800時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖像分析不能得出的結(jié)論是（）,A.A是反應(yīng)物。B.前兩分鐘A的分解速率是0.1molL-1min-1C.若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大。D.增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率減少。,C,.,2.右圖表示800時(shí)，A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的情況，由圖分析可得出的正確結(jié)論是：（1）前2min內(nèi)A的平均消耗的速率是_。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_（3）8min后，若將容器的體積縮小一半，c(A)將_c(B)將_c(C)將_（填增大、減小、不變）；平衡將向_反應(yīng)方向移動(dòng)；達(dá)到新的平衡時(shí)混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量_,A的轉(zhuǎn)化率_。（填增大、減小、不變）,0.1mol/(Lmin),增大,增大,增大,逆,增大,減小,.,題型5：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合運(yùn)用,例5：mM(s)+nN(g)pQ(g),的可逆反應(yīng)在定溫時(shí)N%與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖，下列有關(guān)敘述正確的是（）,A,H0,A.A點(diǎn)時(shí)，V正V逆B.A點(diǎn)比B點(diǎn)的反應(yīng)速率快C.npD.m+np,.,練習(xí)：,B,A.A點(diǎn)和E點(diǎn)B.C點(diǎn)C.B點(diǎn)D.D點(diǎn),.,上述可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)，B的體積分?jǐn)?shù)B%與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示，有關(guān)敘述正確的是(),A.m+npB.npC.x點(diǎn)的狀態(tài)時(shí)混合體系中v正v逆D.x點(diǎn)的狀態(tài)比y點(diǎn)的狀態(tài)混合體系中的反應(yīng)速率快,x,y,壓強(qiáng),B%,2.,mA(s）+nB(g)pC(g),H0,C,.,D,.,4.對(duì)于反應(yīng)N2+3H22NH3,測(cè)得NH3%與溫度T的關(guān)系如圖所