河北省保定八校2019-2020學(xué)年高二化學(xué)12月聯(lián)考試題（含解析）一.選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng),每小題3分共60分）1.對(duì)平衡CO2（g）CO2（aq） H= -19.75kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（ ）A. 升溫增壓B. 降溫減壓C. 升溫減壓D. 降溫增壓【答案】D【解析】【詳解】CO2（g）CO2（aq） H= -19.75kJ/mol的正向是氣體體積減小的放熱過程，要使CO2在水中的溶解度增大，即使平衡正向移動(dòng)，可以降低溫度、增大壓強(qiáng)，答案選D。2.常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為A. 0.01molL1B. 0.017molL1C. 0.05molL1D. 0.50molL1【答案】C【解析】【分析】取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混和后pH=12，說明堿過量，剩余的c(OH-)=0.01mol/L，據(jù)此列式計(jì)算原溶液的濃度。【詳解】設(shè)NaOH和HCl的物質(zhì)的量濃度均為c，NaOH和HCl溶液以3:2體積比相混合，體積分別為3V、2V，酸堿混合后pH=12，則堿過量，剩余的氫氧根離子濃度為：c(OH)=0.01 molL1，則：c(OH)=0.01 molL1，解得：c=0.05molL1，C項(xiàng)正確，答案選C。3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A. 的溶液中：、B. 由水電離的的溶液中：、C. 的溶液中：、D. 的溶液中：、【答案】C【解析】【詳解】A.酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.由水電離的c(H+)=110-14mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，無論呈酸性還是堿性，HCO3都不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C. 的溶液呈酸性，酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，所以C選項(xiàng)是正確的；D. Fe3和SCN發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。答案選C。4.下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973K1173K Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g) H 1K11.472.15 Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g) H 2K22.381.67 CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) H 3K3？則下列說法正確的是A. H 10，H 20B. 反應(yīng)的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：H 2H 1H 3C. 反應(yīng)的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：K1K2K3D. 要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取升溫措施【答案】B【解析】【詳解】A反應(yīng)溫度升高，K值增大，則反應(yīng)吸熱，H10，反應(yīng)溫度升高，K值減小，則反應(yīng)放熱，H20，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)蓋斯定律可得，則有H2H1H3，故B正確；CK1，K2，K3，則有K2K1K3，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)K2K1K3，可知反應(yīng)在973K時(shí)的K值比1173K時(shí)的K值大，溫度升高，K值減小，則反應(yīng)放熱，所以要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取降溫措施，故D錯(cuò)誤。故選B。5.在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)CO(g) N2(g)+CO2(g)；H= -373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是A. 加催化劑同時(shí)升高溫度B. 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C. 升高溫度同時(shí)充入N2D. 降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)【答案】B【解析】【分析】加快反應(yīng)速率可以升溫、加壓、增大濃度、加入催化劑，增大NO的轉(zhuǎn)化率必須在不加入NO的基礎(chǔ)上使平衡正向移動(dòng)?！驹斀狻緼. 加催化劑同時(shí)升高溫度，催化劑加快反應(yīng)速率，升溫平衡逆向進(jìn)行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；B. 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)，催化劑加快反應(yīng)速率，正反應(yīng)氣體體積減小，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C. 升高溫度同時(shí)充入N2，升溫速率增大，平衡逆向進(jìn)行，加氮?dú)馄胶饽嫦蜻M(jìn)行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D. 降低溫度反應(yīng)速率減小，加壓反應(yīng)速率增大，無法確定反應(yīng)速率的變化情況，故D錯(cuò)誤。故答案選B。6.下列有關(guān)乙烯的說法，其中錯(cuò)誤的是A. 乙烯分子的雙鍵中有一個(gè)鍵較易斷裂B. 乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳?xì)滏I之間的鍵角約為120C. 乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑D. 乙烯和環(huán)丙烷（）的分子組成符合通式CnH2n，因此它們屬于同系物【答案】D【解析】【詳解】A乙烯含有碳碳雙鍵，容易發(fā)生加成反應(yīng)，而發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，碳碳雙鍵打開，變成碳碳單鍵，可知分子的雙鍵中有一個(gè)鍵較易斷裂，化學(xué)性質(zhì)活潑，故A正確；B乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，所有原子都在同一平面上，且碳?xì)滏I之間的鍵角約為120，故B正確；C碳碳雙鍵容易發(fā)生加成反應(yīng)，其中有一根鍵容易斷開，不穩(wěn)定，乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑，故C正確；D乙烯和環(huán)丙烷（）的分子組成符合通式CnH2n，但結(jié)構(gòu)不相似，因此它們不屬于同系物，故D錯(cuò)誤；答案為D。7.下列關(guān)于苯的敘述正確的是( )A. 反應(yīng)為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的密度比水小B. 反應(yīng)為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴C. 反應(yīng)中1mol苯最多與發(fā)生加成反應(yīng)，因?yàn)楸椒肿雍腥齻€(gè)碳碳雙鍵D. 反應(yīng)為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙【答案】D【解析】【詳解】A、苯與液溴在鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，屬于取代反應(yīng)，溴苯的密度大于水，故A錯(cuò)誤；B、苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，有機(jī)產(chǎn)物硝基苯是烴的衍生物，故B錯(cuò)誤；C. 1mol苯最多與發(fā)生加成反應(yīng)，苯中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特鍵，苯分子不含碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D. 苯分子中含碳量高，燃燒的現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙，故D正確，答案選D。8.某單烯烴和氫氣完全加成后得到的飽和烴是，該烯烴可能有的結(jié)構(gòu)有A. 2種B. 3種C. 4種D. 5種【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)原理,推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置：，共有3種，B項(xiàng)正確；故選B。【點(diǎn)睛】加成反應(yīng)指有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)根據(jù)加成原理采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置。還原雙鍵時(shí)注意：先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱，如果對(duì)稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對(duì)稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對(duì)稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個(gè)氫原子形成雙鍵。9.下列有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是（ ）A. 行人踩踏發(fā)電瓷磚(原理是利用行人踩踏地板產(chǎn)生的振動(dòng)來發(fā)電)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B. 某原電池反應(yīng)為Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，裝置中的鹽橋可以裝有含瓊膠的KCl飽和溶液C. 因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負(fù)極、銅作正極D. 理論上，任何能自發(fā)進(jìn)行的且能放出能量的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)、行人踩踏發(fā)電瓷磚是將動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、KCl飽和溶液會(huì)與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)：KClAgNO3=AgClKNO3，反應(yīng)生成AgCl沉淀會(huì)使鹽橋中溶液的離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，所以不能使用KCl飽和溶液，可換成KNO3飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、鐵遇到冷的濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，鐵、銅在入濃硝酸中構(gòu)成原電池時(shí)，鐵作正極，銅作負(fù)極，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、構(gòu)成原電池首要的條件是自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以理論上說，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，注意原電池的形成條件，知道原電池的反應(yīng)特點(diǎn)，明確正負(fù)極的判斷方法是解答關(guān)鍵。10.在容積為1 L的恒容密閉容器中充入CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) H0B. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多C. 由H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)；H=-57.3kJmol1，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJD. 已知H2燃燒熱H=-285.8kJmol1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H=-285.8kJmol1【答案】A【解析】【分析】A. 能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，石墨比金剛石更穩(wěn)定，即石墨轉(zhuǎn)化成金剛石需要吸收能量；B. 硫蒸氣變成硫固體放熱，根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行分析判斷C. 中和熱指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時(shí)所釋放出的熱量；D. 燃燒熱指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所釋放出的熱量。【詳解】A. 能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，石墨比金剛石更穩(wěn)定，即石墨轉(zhuǎn)化成金剛石需要吸收能量，則可知C(石墨)=C(金剛石），H0，A項(xiàng)正確；B. 硫蒸氣變成硫固體放熱，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 中和熱指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時(shí)所釋放出的熱量，CH3COOH為弱酸，發(fā)生反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 燃燒熱指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所釋放出的熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H=-285.8kJmol1【點(diǎn)睛】解答本題時(shí)要注意中和熱（強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時(shí)所釋放出的熱量）和燃燒熱（1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所釋放出的熱量）的定義，判斷時(shí)把握生成1mol水和生成穩(wěn)定氧化物這兩個(gè)重要的點(diǎn)。14.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法中錯(cuò)誤的是（ ）A. 1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：SH2O（s）SH2O（g）B. 自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行C. CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D. 常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)H0【答案】B【解析】【分析】A. 同種物質(zhì)熵值，氣體大于液體大于固體B. 自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)速率取決于物質(zhì)的性質(zhì)和外界條件；C. 該反應(yīng)為熵增加的反應(yīng)，利用復(fù)合判據(jù)分析；D. 反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，G=H-TS0，據(jù)此判斷。【詳解】A. 同種物質(zhì)熵值，氣體大于液體大于固體，A項(xiàng)正確；B. 自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)速率取決于物質(zhì)的性質(zhì)和外界條件，不一定能迅速發(fā)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 該反應(yīng)為熵增加的反應(yīng)，即S0，又H0，G=H-TS0，又S0，則H0，D項(xiàng)正確；答案選B。15.在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之間有以下關(guān)系2V(B)3V(A)，3V(C)2V(B)，則此反應(yīng)可表示為（ ）A. A+B=CB. A+3B=2CC. 3A+B=2CD. 2A+3B=2C【答案】D【解析】【詳解】2V(B)3V(A)，3V(C)2V(B)，則V(A)：V(B)2：3，V(B)：V(C)3：2，計(jì)量數(shù)之比為2：3：2，方程式為2A+3B=2C，答案為D。16.反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）H0達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是A. 正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B. 正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C. 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D. 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】C【解析】【詳解】降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小。又因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則降低溫度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確，故選C?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的外因影響的效果不同，學(xué)生要加以區(qū)分與理解。17.在相同溫度下，甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，則甲溶液中c(H)甲與乙溶液中c(H)乙之比是A. 101B. 1001C. 1100D. 無法確定【答案】D【解析】在相同溫度下，甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍。若甲的pH是2，乙的pH是1，則甲溶液中c(H)甲與乙溶液中c(H)乙之比是1:10；若甲的pH是4，乙的pH是2，則甲溶液中c(H)甲與乙溶液中c(H)乙之比是1:100；若甲的pH是6，乙的pH是3，則甲溶液中c(H)甲與乙溶液中c(H)乙之比是1:1000。所以不知道具體的pH是多少時(shí)，無法確定它們之間的關(guān)系，D正確，本題選D。18.在0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液和0.01 mol/L的鹽酸中，水的電離程度的大小關(guān)系是（ ）A. 前者大B. 前者小C. 一樣大D. 無法判斷【答案】B【解析】【詳解】不管在水中加入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液還是0.01 mol/L的鹽酸，都將抑制水的電離，從而使水的電離程度減小。0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中，c(OH)=0.1mol/L；0.01 mol/L的鹽酸中，c(H)=0.01mol/L，所以氫氧化鈉的加入對(duì)水的電離程度影響大，水的電離程度小。因此水的電離程度前者小于后者。答案為B。19.將體積均為10 mL、pH均為3的鹽酸和醋酸，加入水稀釋至a mL和b mL，測(cè)得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積（ ）A. a=b=100 mLB. a=b=1000 mLC. abD. ab【答案】C【解析】【詳解】醋酸是弱電解質(zhì)，在水中部分電離，加水稀釋能促進(jìn)醋酸的電離，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離；稀釋相同pH的醋酸和鹽酸，當(dāng)稀釋相同倍數(shù)時(shí)，醋酸的pH小于鹽酸的pH，所以要使稀釋后的溶液pH仍然相同時(shí)，醋酸加水的體積大于鹽酸加水的體積，即ab；故選C。20.一定條件下，體積為5L的密閉容器中，05molX和05molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)Y(g)2Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成02molZ。下列說法正確的是:A. 將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腂. 在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0011C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是原來的90%D. 若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H0【答案】C【解析】【詳解】A、將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2，但壓強(qiáng)減小平衡逆向進(jìn)行，Z濃度小于原來的一半，故A錯(cuò)誤；B、一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0.5molX和0.5molY進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.2molZ，依據(jù)平衡三段式列式計(jì)算； 2X（g）+Y（g）2Z（g）起始量（mol） 0.5 0.5 0變化量（mol） 0.2 0.1 0.2 平衡量（mol） 0.3 0.4 0.2平衡量molL1 0.06 0.08 0.04在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.042/(0.080.062)=5.6，故B錯(cuò)誤；C、（0.3+0.4+0.2）/(0.5+0.5)100%=90%，故C正確；D、若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡逆向進(jìn)行，逆向是放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的H0，故D錯(cuò)誤；故選C。二、填空題：（每空2分，共40分）21.甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上在一定條件下可利用反應(yīng)I和II來制備：（1）已知在25C、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為10L密閉容器中，CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）（I）CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：該反應(yīng)的H_0，S_0（填“”、“”或“=”）；已知100時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為_，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(molL-1)2。（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0（）若容器的容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是_（填序號(hào)）。A升高溫度 B將CH3OH（g）從體系中分離出來C恒容下充入He，使體系的總壓強(qiáng)增大 D再充入amolCO和3amolH2【答案】 (1). CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2(g)+2H2O（l） H=-725.76kJmol1 (2). (3). (4). 0.030molL-1min-1 (5). 2.2510-2 (6). BD【解析】【分析】（1）燃燒熱指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所釋放出的熱量，由1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，計(jì)算1mol甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量熱量，進(jìn)一步寫出熱化學(xué)方程式；（2）由反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）可知反應(yīng)為熵增加的反應(yīng)，溫度升高，CH4的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)吸熱；由圖可知100時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，根據(jù)三段法進(jìn)行計(jì)算（3）增加甲醇產(chǎn)率需要是平衡正移，根據(jù)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）燃燒熱指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所釋放出的熱量，由1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，1mol甲醇32g，放出的熱量為725.76kJ，熱化學(xué)方程式為CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2(g)+2H2O（l） H=-725.76kJmol1 ； （2）由反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）可知反應(yīng)為熵增加的反應(yīng)，溫度升高，CH4的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)吸熱，即H0，S0；由圖可知100時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，設(shè)CH4轉(zhuǎn)化了x mol/L，則CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）始(mol/L) 0.1 0.2 0 0轉(zhuǎn)(mol/L) x x x 3x平(mol/L) 0.1-x 0.2-x x 3x =0.5 x=0.05mol/L v=0.03molL-1min-1 K=2.2510-2（3）增加甲醇產(chǎn)率需要是平衡正移，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0，A.升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 將CH3OH（g）從體系中分離出來，即減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；C. 恒容下充入He，使體系的總壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 再充入amolCO和3amolH2，增大了反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，D項(xiàng)正確；答案選BD。22.在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。由此推斷：（1）x值等于_（2）B的平衡濃度為_（3）A的轉(zhuǎn)化率為_（4）生成D的反應(yīng)速率_（5）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“增大”或“減小”或“不變”）【答案】 (1). 2 (2). 0.8mol/L (3). 60% (4). 0.2molL1min1 (5). 不變【解析】【詳解】（1）依據(jù)反應(yīng)比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比得到x，分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，物質(zhì)的量=0.4mol/L2L=0.8mol，反應(yīng)之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，則x：2=0.8：0.8=1：1，則x=2；（2）B的平衡濃度c=0.8mol/L；（3）A轉(zhuǎn)化率=100%=100%=60%；（4）用D表示的平均反應(yīng)速率v=0.2molL1min1；（5）3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。23.I、如圖所示，X是一種生活中常見的金屬元素，A、B、C、D為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應(yīng)。按圖示接通線路，反應(yīng)一段時(shí)間(實(shí)驗(yàn)中所有溶液均足量)。（1）甲池是_(填“原電池”或“電解池”，下同裝置；乙池是_裝置。（2）D極為_(填“陰極”或“陽極”)。（3）燒杯中溶液會(huì)變藍(lán)的是_(填“a”或“b”)；C極上的電極反應(yīng)式為_。（4）F極上的電極反應(yīng)式為：_。（5）當(dāng)電路中通過0.02mol電子時(shí)，B電極上沉積0.64g金屬X，則X為_(填元素符號(hào))，甲池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。II、（1）從輝銅礦中浸取銅元素，可用FeCl3作浸取劑。反應(yīng)Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1molCuCl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_；浸取時(shí)，在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_。浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時(shí)，銅元素浸取率的變化見如圖1。其原因是_。353K時(shí)，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快銅元素的浸取速率，其反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為：_，CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。（2）輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，有關(guān)轉(zhuǎn)化見如圖2。轉(zhuǎn)化時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_?！敬鸢浮?(1). 電解池 (2). 原電池 (3). 陰極 (4). a (5). 2Cl-2e-=Cl2 (6). 2H2O+2e-=H2+2OH- (7). Cu (8). 2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4 (9). 2NA (10). 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O (11). 硫覆蓋在Cu2S表面，阻礙了浸取 (12). Cu2S+2 CuCl2=4CuCl+S (13). 2 CuFeS2+6H+2e-=Cu2S+2Fe2+3H2S【解析】【分析】I、E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應(yīng)，說明E是金屬鋁，F(xiàn)是金屬鎂，乙裝置為原電池，其中Al作負(fù)極，Mg作正極，C是陽極，D是陰極，A是陽極，B是陰極，據(jù)此判斷；II、（1）根據(jù)反應(yīng)方程式判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)量；生成的硫覆蓋在Cu2S表面；353K時(shí)，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，CuCl2與Cu2S反應(yīng)生成CuCl，CuCl與FeCl3反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2；（2）利用原電池的工作原理判斷，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；【詳解】E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應(yīng)，說明E是金屬鋁，F(xiàn)是金屬鎂，乙裝置為原電池，其中Al作負(fù)極，Mg作正極，C是陽極，D是陰極，A是陽極，B是陰極，據(jù)此判斷；（1）由分析可知甲池是電解池，乙池是原電池；（2）D極為陰極；（3）D是陰極，該電極上產(chǎn)生氫氣， A中氯離子失電子變成氯氣，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，遇到淀粉變藍(lán)色，所以燒杯中溶液會(huì)變藍(lán)的是a ，C極為陽極，電極反應(yīng)式為2Cl-2e-=Cl2；（4）由分析可知F是金屬鎂，作正極，水中的氫得電子生成氫氣，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2+2OH-；（5）設(shè)X的摩爾質(zhì)量為M，電解時(shí)，2X2+2e-=X，電路中通過0.02mol電子時(shí)，n(X)=0.01mol=,則M=64g/mol，即X為Cu，甲池中的反應(yīng)為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4；II、（1）反應(yīng)為Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，Cu從+1價(jià)升高到+2價(jià)，S從-2價(jià)升高到0價(jià)，F(xiàn)e從+3價(jià)降低到+2價(jià)，生成2molCuCl2，電子轉(zhuǎn)移4mol，那么每生成1molCuCl2，電子轉(zhuǎn)移2mol電子轉(zhuǎn)移2NA；Fe2+很容易被氧化，發(fā)生反應(yīng)4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，因而浸取時(shí)，在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度；由圖可知，未加入洗滌劑溶解硫時(shí)，銅的浸取率低是應(yīng)為生成的硫覆蓋在Cu2S表面，阻礙了浸??；353K時(shí)，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，CuCl2與Cu2S反應(yīng)生成CuCl，CuCl與FeCl3反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2；發(fā)生的反應(yīng)為Cu2S+2 CuCl2=4CuCl+S，CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2；（2）由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化而成，正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2 CuFeS2+6H+2e-=Cu2S+2Fe2+3H2S。24.由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_；若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的H_kJ/mol 。氫氣的燃燒熱為_kJ/mol 。【答案】 (1). H2(g) + 1/2O2(g)H2O(g) ；H241.8kJ/mol (2). 285.5 (3). 285.5【解析】【詳解】氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g) + 1/2O2(g)H2O(g)；H241.8kJ/mol；1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，18g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出熱量2.444kJ18=44kJ，反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)的反應(yīng)熱H= -(241.8kJ/mol+44kJ/mol)= -285.8kJ/mol，氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol。25.汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)，H0，已知該反應(yīng)在240，平衡常數(shù)K=6410-4。請(qǐng)回答：(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為_。(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志_A.消耗1molN2同時(shí)生成1molO2混合氣體密度不變C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.2v正(N2)=v逆(NO)(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢(shì)正確的是_(填字母序號(hào))。(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)_填“變大”、“變小”或“不變”(5)該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.510-1mol/L、4.010-2mol/L和3.010-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)_(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是_?！敬鸢?