元素周期定律和元素周期表(1)，1。化學鍵和離子鍵的概念，2。共價鍵，3。極性分子和非極性分子，4。晶體的結構和性質，5?；瘜W鍵和分子間作用力的比較，(1)由晶體結構決定。首先，分析該物質所屬的晶體類型。其次，要掌握決定同類晶體熔點和沸點的決定性因素：一般規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體，如：二氧化硅氯化鈉二氧化碳(干冰)屬于原子晶體。通常，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越強，晶體的熔點和沸點越高。例如，金剛石碳化硅晶體硅，6。如何比較物質的熔點和沸點？對于相同類型的離子晶體，離子電荷的數量越多，陰離子和陽離子核之間的間距越小，離子鍵越強，晶體的熔點和沸點通常越高。例如， MgO NaCl 分子組成和結構相似的分子晶體一般具有較高的熔點和沸點，分子量較高，分子間作用力較強。例如，f2 Cl2 br2 I2 金屬晶體的：金屬原子中的價電子越多，原子半徑越小，金屬鍵越強，熔點和沸點越高。例如，鈉鎂液體氣體。如果物質在常溫下是氣體或液體，其晶體應該是分子晶體(汞除外)。例如惰性氣體，雖然構成物質的粒子是原子，但它們應該被視為單原子分子。因為相互作用是范德華力，而不是共價鍵。以下關于水晶的陳述是正確的：A。晶體中的分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定；b .原子晶體中的共價鍵越強，熔點越高；冰融化時，水分子中的共價鍵斷裂；d .當氯化鈉熔化時，離子鍵不會斷裂；分辨率：分子穩(wěn)定性決定了化學鍵的強度；分子間作用力影響物質的物理性質，如熔點和沸點，因此a項是錯誤的；冰的融化只會改變分子間的距離，而共價鍵不會改變C-項的錯誤。當離子晶體熔化時，離子鍵被破壞，所以D項是錯誤的。答案是1919年，朗繆爾提出原子數量相同、電子總數相同的分子被稱為等電子體。等電子體具有相似的結構和物理性質。(1)根據上述原理，在僅由第二周期元素組成的共價分子中， _ _ _ _ _和_ _ _ _ _是等電子體。_ _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _ _。從那時起，等電子原理得到了發(fā)展。例如，個由短周期元素組成的粒子也可以稱為等電子體，只要原子的數目相同，并且每個原子的最外層電子數之和相同。它們也有相似的結構特征。在由短周期元素組成的物質中，與NO2-同為等電子體的物質有：_ _ _ _ _ _ _ _。SO3、O3，實施例3。有八種物質：干冰金剛石結晶硫結晶硅過氧化鈉二氧化硅溴化銨氖。請用數字填寫下面的空白：(1)它是通過非極性鍵形成原子晶體的_ _ _ _；(2)固態(tài)時，屬于分子晶體的是_ _ _ _ _ _；(3)是分子晶體，而分子是線型結構是_ _；(4)由原子組成的分子晶體是_ _ _ _；(5)含非極性鍵的離子化合物為_ _ _ _ _；(6)含有離子鍵、共價鍵和配位鍵的化合物為_ _。，例4。a、B、C、D是由前三個周期元素形成的粒子，它們的電子總數相等。眾所周知，A、B和C是雙原子分子或負二價雙原子陰離子，D是原子。(1)由碳離子和鈣離子組成的離子化合物與水反應生成可燃氣體，反應的化學方程式為：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 B在高溫下是還原劑。請用化學方程式來表達它在工業(yè)中的一個重要用途：_下列關于晶體的陳述是正確的(a)。晶體中分子間的力越大，分子越穩(wěn)定。原子晶體中共價鍵越強，熔點越高。冰融化時，水分子中的共價鍵斷裂。當氯化鈉熔化時，離子鍵不會斷裂。例6和例x是原子核外電子數最少的元素。y是地殼中含量最豐富的元素。在地殼中，z僅次于y。w能形成自然界中最