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,第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),一、金屬的電化學(xué)腐蝕,1、,金屬腐蝕：,金屬（或合金）跟周圍接觸到的氣體（或液體）發(fā)生氧化還原反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。,2、,金屬陽離子,失e-,氧化反應(yīng),金屬原子,金屬腐蝕的本質(zhì)：,金屬腐蝕的類型,3、,（1）化學(xué)腐蝕：,金屬跟接觸到的干燥氣體（O2、Cl2、SO2等）或非電解質(zhì)液體（如石油）等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)引起的腐蝕。,影響因素：溫度升高，腐蝕速度加快,（2）電化學(xué)腐蝕：,不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子而被氧化的腐蝕,相互關(guān)系,金屬原子失去電子被氧化成金屬離子,共同點(diǎn),不同點(diǎn),電化學(xué)腐蝕,化學(xué)腐蝕,利用原電池原理得失電子,金屬與氧化劑直接得失電子,有微弱的電流產(chǎn)生,不產(chǎn)生電流,化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕同時(shí)發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕更普遍,為什么鋼鐵在干燥的空氣中不容易生銹，在潮濕的空氣中卻容易生銹？鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)形成一層水膜，而水膜中溶有來自大氣中的酸性氣體，于是形成了酸性（水的電離、碳酸的電離形成的H+）的電解質(zhì)溶液，鋼鐵中含大量的鐵和少量的碳，于是就形成了微小的原電池,想一想,析氫腐蝕（電解質(zhì)溶液呈酸性）,鋼鐵的腐蝕,負(fù)極（Fe）：正極（C）：,總反應(yīng)：,負(fù)極（Fe）：正極（C）：,吸氧腐蝕（電解質(zhì)溶液酸性很弱或呈中性甚至堿性）,總反應(yīng)：,電化腐蝕又以吸氧腐蝕為主(pH5.6時(shí))若pH(2)(1)(3)(4),提示：金屬腐蝕速率快慢規(guī)律：電

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