氨硝酸硫酸,第四節(jié),(第四課時(shí)),一、硝酸的物理性質(zhì),純硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，98%以上的濃硝酸叫做“發(fā)煙硝酸”。,二、硝酸,鹽酸、硫酸、硝酸的主要物理性質(zhì),易,難,易,刺激性氣味,無(wú),刺激性氣味,69,98,36.5,16.5mol/L,18.4mol/L,12mol/L,硝酸是一種強(qiáng)酸，HNO3=H+NO3-,1.硝酸的酸性,使指示劑變色：,與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣：,與堿發(fā)生中和反應(yīng)：,與堿性氧化物反應(yīng)：,與某些鹽反應(yīng)：,稀硝酸使紫色石蕊試液變紅,HNO3+NaOH=NaNO3+H2O,2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O,2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2,與鋅反應(yīng)生成紅棕色氣體,二、硝酸的化學(xué)性質(zhì),反應(yīng)激烈，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液由無(wú)色變?yōu)榫G色。,Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,結(jié)論：,硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能氧化不活潑金屬。,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,反應(yīng)較緩慢，產(chǎn)生無(wú)色氣體，逸至試管口變?yōu)榧t棕色，溶液由無(wú)色變?yōu)榫G色。,3.硝酸的強(qiáng)氧化性,實(shí)驗(yàn):銅與硝酸的反應(yīng),思考題在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KNO3，發(fā)現(xiàn)銅粉溶解，為什么？,3Cu8H+2NO3-3Cu2+2NO4H2O,4常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化,1硝酸與活潑金屬，一般都不產(chǎn)生氫氣,3氧化性：濃硝酸稀硝酸（均比濃硫酸強(qiáng)）,2一般情況下：濃硝酸被還原為NO2,稀硝酸被還原為NO,關(guān)于硝酸的強(qiáng)氧化性,5硝酸具有強(qiáng)的氧化性，幾乎可以使所有金屬（金、鉑除外）氧化而生成硝酸鹽。但金、鉑能溶于“王水”。,玻爾是丹麥著名的物理學(xué)家，曾獲得諾貝爾獎(jiǎng)。第二次世界大戰(zhàn)中，玻爾被迫離開(kāi)將要被德國(guó)占領(lǐng)的祖國(guó)。為了表示他一定要返回祖國(guó)的決心，他決定將諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谕跛铮b于玻璃瓶中，然后將它放在柜面上。后來(lái)，納粹分子竄進(jìn)玻爾的住宅，那瓶溶有獎(jiǎng)?wù)碌娜芤壕驮谘燮さ紫?，他們卻一無(wú)所知。這是一個(gè)多么聰明的辦法??！戰(zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后，玻爾又從溶液中還原提取出金，并重新鑄成獎(jiǎng)?wù)隆Ｐ妈T成的獎(jiǎng)?wù)嘛@得更加燦爛奪目，因?yàn)樗壑枌?duì)祖國(guó)無(wú)限的熱愛(ài)和無(wú)窮的智慧。,王水：濃HNO3和濃HCl（體積比1:3）的混合物，能使一些不溶于硝酸的金屬，如Au、Pt等溶解。,(2)與非金屬的反應(yīng)：,C+4HNO3(濃)=4NO2+CO2+2H2O,(3)與其他還原性物質(zhì)的反應(yīng)：,S2-Fe2+SO2I-,注意：濃硝酸不能氧化Cl-。,久置的濃硝酸呈黃色,為什么濃硝酸會(huì)變黃色？,可能有NO2（紅棕色）產(chǎn)生，NO2溶于硝酸而變黃。,如果是有NO2生成，那么硝酸的分解產(chǎn)物還應(yīng)有什么物質(zhì)生成？,+5,+4,氫元素已處最高價(jià)，不可能再升高,故氧元素的化合價(jià)必然升高，有O2生成.,氮元素化合價(jià)降低,一瓶久置濃硝酸的顏色，并思考變色原因。,3.硝酸的不穩(wěn)定性,思考：市售的濃鹽酸也往往呈黃色,其原因是什么?,注意：,當(dāng)濃HNO3保存不當(dāng)時(shí)，會(huì)看到溶液呈黃色，這是由于硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于其中的緣故。,(2)HNO3的存放：HNO3應(yīng)保存在棕色試劑瓶里，并貯放在黑暗而且溫度低的地方。,三、硝酸的用途,硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等，在實(shí)驗(yàn)室里，它是一種重要的化學(xué)試劑。,一.硝酸的物理性質(zhì)色、態(tài)、味、溶解性、腐蝕性。二.硝酸的化學(xué)性質(zhì)1.酸性2.氧化性3.不穩(wěn)定性三.硝酸的用途,小結(jié):,隨堂測(cè)試,1.硝酸應(yīng)如何貯存？,2解釋為什么實(shí)驗(yàn)室制H2可用稀鹽酸或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？,答:應(yīng)放于棕色瓶中,儲(chǔ)存于陰暗處.,答:因?yàn)橄跛岵徽摑庀《季哂袕?qiáng)氧化性。用金屬與硝酸反應(yīng)時(shí),H+不能得到電子，只能是HNO3中的N得到電子，故不能得到氫氣！,3分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的燒杯露置于空氣中，放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增大的是，原因是；質(zhì)量減少的是，原因是。,3如何鑒別濃硝酸和稀硝酸？,4探究性問(wèn)題：為了驗(yàn)證鐵釘與濃硝酸在不加熱時(shí)是否發(fā)生鈍化，可采取的方法是什么？,濃硫酸,濃硫酸具有吸水性,濃鹽酸、濃硝酸,濃鹽酸、濃硝酸都具有易揮發(fā)性,C,練習(xí)：,思考題,5.工業(yè)上擬用Cu與適量的硝酸來(lái)制備Cu(NO3)2,下面是三位同學(xué)提出的