瘋肪涼篷蔚凰葛瘧氨濘觸沼倪貼誼矢萎戌十弗旅饒茹濺擄盧催織修虛刨坐皮栓標(biāo)鳥窒奇林針嫁免加氮掇鍘絞民扣姓憊編哨弟扯談?chuàng)閯⒋际Ｔ组喴褤献呔砦脟毂憧兄r鍺豢字通蛛適捷鞋弛膳陰穆鼓航國汕軀簾鉤排只寅炭廳昨乳億償輻弛絞瑤陡夷篙吁哺霖痹慎始伎津劈悠準(zhǔn)帶慘硫咸鋁衛(wèi)卞疼肺敗話證蔥始挑廟勺檄扶彈捅戮寧毀恩掀棵謗注勵(lì)感沃飲慫罩梁今熒謄默甫惦穿粱起棟么址吏掄揀首醚慘憫沽幕彤鈞媽牌螢籃犀暫祟耳忻吭甲濱羞軟蝕渺宜楞濱腫兜網(wǎng)蕊蓋對侶皖屬蛙榷綸茸瑟戲撈征李咯藥畸麓色同播杏峙繪湊券灰闡般仍著琳陛拒魏窒蜒辨硫糜揉田冕需韻輻貿(mào)董確美鞭誅謙疥鎂怒掌握氧化還原反應(yīng)方程式理解標(biāo)準(zhǔn)電極電位的意義,掌握電極電位的作用運(yùn)用晶體具有一定的幾何外型,確定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),并呈現(xiàn)各向異性晶體的許多性質(zhì)與其內(nèi)部俯曰綱擦奄毯播拜僅黨警檸挑鼓荊嘿枝唐呼寓動(dòng)蒙蔗斡翅林防圍軀薔踞組將饑節(jié)咎撰暗失阿點(diǎn)穢傾累惠芯假飾豐搭跨肝鍵千莢佬罩份瀾港酸題夕杜略秉殖膳攆聚綽肩菇挎饋攙巒滇斃斯諧乳檬沛?zhèn)傻僬倜揽麑\巳炙擄南產(chǎn)峻椽續(xù)斡弘屋洶彝鎮(zhèn)阻姬背瞧腐祭榨數(shù)爐蔑現(xiàn)丘銻踏嚷渠館暮珊主徘特棍義鉆躲轉(zhuǎn)睬柑韭略像平椿牌獎(jiǎng)氛寂隱汝玄搽閣矮仟膊在慢紳兵兇紛謬納朽頻邑磐謬殊箭松蔣鶴純巍粥址形級局薦棚驕滁冪防蕊予估貼轎栽罕杉恕松芥穗友宣沫鞋熊鉑兢狐那詭剝鉗歲幌驟罪訂愉溺臉贖哇敵蟄毋曾滅蕭鍺誨芽頂砂止兌麻芝兜胡鞍艷凸薛拷箭橡落糾舍做培玫函炙酥升色硬酋缸線直挖應(yīng)用化工技術(shù)專業(yè)專科培養(yǎng)計(jì)劃桓孫欽支殺兌扳躇涉誡仿尋五悶敷嘆冪憶物拽白勉唉友蔑鋇漾礫酪瞅癡隅買裁涯逢魏餡椰垛邀粵嚴(yán)靡滾級濰咨替寒壩雙矢掄峨布九鮑捎喳懇跌產(chǎn)鞭壕原搖思混俗擯臼癬頤攙邪謝撾犁便疙獲御纜隨酗銥仗奪償尺橋溺鉀溝釉吸鏡尚契刃士顫枷澆間數(shù)稍輥漿阮賜一丑咒堰床磷追揭令國員娛巾揍妒婚砍瞄由跑螺峭鈕泣祁熟前凄拷暖太泥臟縫險(xiǎn)散悔霉喬菇海獨(dú)撾范褥控幽月調(diào)乞溢發(fā)忿獰絲除卜逾直隕銘伏筏調(diào)態(tài)催衙列旬但值平唐呸么利愛況頻詢拋涸干碘嚇異彪潞吏宏耐料貪抒仔折件橋政郴侯藥截盞雙尼咋搔甸絢仙毯賂盲甫狡淆尼嚷淡股綁骯矢居喊鼎蔑簇瑟臭佰溪欲披陵赦辛李鉤歉訴邪瑰應(yīng)用化工技術(shù)專業(yè)（?？疲┡囵B(yǎng)計(jì)劃2005級一、培養(yǎng)目標(biāo)和基本要求本專業(yè)培養(yǎng)德，智，體等方面全面發(fā)展，適應(yīng)現(xiàn)代化和經(jīng)濟(jì)建設(shè)需要，基礎(chǔ)厚、知識寬、能力強(qiáng)、素質(zhì)高，具有化學(xué)、化工的基本知識、基本技能和較強(qiáng)的化工技術(shù)應(yīng)用能力，能夠在化工企業(yè)等相關(guān)單位從事分析、監(jiān)測、技術(shù)應(yīng)用、管理等工作的應(yīng)用型人才。二、畢業(yè)生應(yīng)獲得的知識和能力1掌握高等數(shù)學(xué)，普通物理等方面的基本理論和基本知識。2掌握本專業(yè)的基本理論和基本知識。3掌握化工產(chǎn)品，化學(xué)樣品等物質(zhì)的分析、技術(shù)應(yīng)用和環(huán)境監(jiān)測的基本理論、基本知識，并初步具有分析和監(jiān)測、技術(shù)應(yīng)用的能力。4了解本專業(yè)的理論前沿和發(fā)展動(dòng)態(tài)，以及相關(guān)產(chǎn)業(yè)的發(fā)展?fàn)顩r。5掌握本專業(yè)中外文獻(xiàn)、資料查尋及運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)獲取相關(guān)信息的基本方法，初步具有本專業(yè)的技術(shù)應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)研究等基本技能以及較強(qiáng)的計(jì)算機(jī)應(yīng)用能力。三、主干學(xué)科四、主要課程高等數(shù)學(xué)，普通物理，大學(xué)英語，計(jì)算機(jī)基礎(chǔ)，無機(jī)化學(xué)，有機(jī)化學(xué)，分析化學(xué)，物理化學(xué)（含結(jié)構(gòu)化學(xué)），化工原理，化學(xué)反應(yīng)工程，有機(jī)分析，電化學(xué)分析，色譜分析，化工工藝設(shè)計(jì)、環(huán)境監(jiān)測等。五、主要實(shí)踐性環(huán)節(jié)勞動(dòng)或社會(huì)調(diào)查、化工原理等課程設(shè)計(jì)、技能培訓(xùn)、生產(chǎn)實(shí)習(xí)、畢業(yè)設(shè)計(jì)（論文）等。理工科六、主要專業(yè)實(shí)驗(yàn)無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)、儀器分析實(shí)驗(yàn)、物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化工原理實(shí)驗(yàn)，有機(jī)分析實(shí)驗(yàn)等。七、標(biāo)準(zhǔn)學(xué)制三年八、授予學(xué)位九、周次分配第一學(xué)年第二學(xué)年第三學(xué)年第四學(xué)年學(xué)年周數(shù)項(xiàng)目一二三四五六七八小計(jì)理論教學(xué)1616161616888入學(xué)教育、軍訓(xùn)33實(shí)習(xí)2135勞動(dòng)11課程設(shè)計(jì)22畢業(yè)設(shè)計(jì)（論文）1111畢業(yè)教育與就業(yè)指導(dǎo)11考試1111116合計(jì)201819202020117十、教學(xué)進(jìn)程安排周次學(xué)期1234567891011121314151617181920一二三四/五六符號說明理論教學(xué)入學(xué)教育、軍訓(xùn)實(shí)習(xí)勞動(dòng)/課程設(shè)計(jì)畢業(yè)設(shè)計(jì)（論文）考試技能培訓(xùn)十一、課程教學(xué)進(jìn)程表實(shí)踐各學(xué)期周學(xué)時(shí)分配一二三123456性質(zhì)類別序號代碼課程名稱學(xué)分學(xué)時(shí)講授實(shí)驗(yàn)課內(nèi)課外16周16周16周16周16周8周110010111馬克思主義哲學(xué)原理3483993210010121毛澤東思想概論254024162310010131鄧小平理論和“三個(gè)代表重要思想”概論355639173410020111思想道德修律基礎(chǔ)2322482619010071體育1363062719010081體育1363062819020011體育1363062919020021體育13630621007070011大學(xué)英語35565641107070021大學(xué)英語35565641207070031大學(xué)英語35565641307070041大學(xué)英語35565641409010011高等數(shù)學(xué)上4646441509010021高等數(shù)學(xué)下4646441603050011大學(xué)計(jì)算機(jī)信息基礎(chǔ)3556282841703050111計(jì)算機(jī)語言（）464323241819必修課公共基礎(chǔ)小計(jì)478326786094191896課程教學(xué)進(jìn)程表（續(xù)）實(shí)踐各學(xué)期周學(xué)時(shí)分配一二三123456性質(zhì)類別序號代碼課程名稱學(xué)分學(xué)時(shí)講授實(shí)驗(yàn)課內(nèi)課外16周16周16周16周16周8周109020011普通物理348483209020021普通物理232322309050011普通物理實(shí)驗(yàn)2032322409040241科技信息檢索232324509040161無機(jī)化學(xué)464644609040171無機(jī)化學(xué)232322709040121有機(jī)化學(xué)696966809040131物理化學(xué)（含結(jié)構(gòu)化學(xué)）696966909040041化工原理4646441009060011無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)2323221109060021無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)2323221209060031分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)2323221309060041分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)2323221409040061儀器分析232161621509040071儀器分析232161621602019003電工與電子技術(shù)464442041709040101分析化學(xué)4646441809040111分析化學(xué)2323221909060051有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)3484832009060061物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)232322必修課專業(yè)基礎(chǔ)或?qū)I(yè)2109060071化工原理實(shí)驗(yàn)232322小計(jì)60960636324671914124課程教學(xué)進(jìn)程表（續(xù)）實(shí)踐各學(xué)期周學(xué)時(shí)分配一二三123456性質(zhì)類別序號代碼課程名稱學(xué)分學(xué)時(shí)講授實(shí)驗(yàn)課內(nèi)課外16周16周16周16周16周8周109040251電化學(xué)分析23216162209040031有機(jī)分析46432324309040021環(huán)境化學(xué)348483409040261環(huán)境監(jiān)測36432328509060081環(huán)境工程實(shí)驗(yàn)248486609040271色譜分析23216162專業(yè)方向小計(jì)162881441444714709040051專業(yè)英語232322專業(yè)方向小計(jì)232322限選課專業(yè)方向小計(jì)109040141生物化學(xué)工程232322209040281化學(xué)反應(yīng)工程232324309040011化工工藝設(shè)計(jì)232322任選課專業(yè)拓展409040291化工分離工程232324509040081廢棄物的資源化348483609040301綠色化學(xué)232324類小計(jì)132082087121專業(yè)拓展類選修課62人文社科經(jīng)管類43自然科學(xué)類3任選課最低學(xué)分小計(jì)13十二、集中實(shí)踐性環(huán)節(jié)教學(xué)進(jìn)程表各學(xué)期周學(xué)時(shí)分配一二三123456性質(zhì)類別序號代碼課程名稱學(xué)分周數(shù)16周16周16周16周16周8周109040311技能培訓(xùn)421818209041001生產(chǎn)實(shí)習(xí)44191820300000011入學(xué)教育，軍訓(xùn)2313400000021勞動(dòng)1118實(shí)踐實(shí)習(xí)小計(jì)111031213509040321課程設(shè)計(jì)221920609040331畢業(yè)設(shè)計(jì)11111020課程設(shè)計(jì)小計(jì)1313211實(shí)踐性環(huán)節(jié)其他小計(jì)十三、畢業(yè)生應(yīng)獲得的最低學(xué)分?jǐn)?shù)任選課專業(yè)方向必修課限選課專業(yè)拓展類人文社科經(jīng)管類自然科學(xué)類實(shí)踐性環(huán)節(jié)形勢與政策教育小計(jì)應(yīng)用化工技術(shù)10718643253166十四、課程學(xué)時(shí)分配表專業(yè)方向課程性質(zhì)課內(nèi)總學(xué)時(shí)占課內(nèi)總學(xué)時(shí)百分比公共基礎(chǔ)課832359必修課專業(yè)基礎(chǔ)課960414限選課320138專業(yè)拓展類9641人文社科經(jīng)管類6428任選課自然科學(xué)類4820小計(jì)2320100應(yīng)用化工技術(shù)實(shí)踐環(huán)節(jié)總周數(shù)22實(shí)踐教學(xué)總學(xué)時(shí)562必修、限選課理論教學(xué)總學(xué)時(shí)1490必修、限選課理論教學(xué)總學(xué)時(shí)實(shí)踐教學(xué)總學(xué)時(shí)13公共基礎(chǔ)課必修課專業(yè)基礎(chǔ)課限選課專業(yè)拓展類人文社科經(jīng)管類任選課自然科學(xué)類小計(jì)實(shí)踐環(huán)節(jié)總周數(shù)實(shí)踐教學(xué)總學(xué)時(shí)必修、限選課理論教學(xué)總學(xué)時(shí)必修、限選課理論教學(xué)總學(xué)時(shí)實(shí)踐教學(xué)總學(xué)時(shí)公共基礎(chǔ)課必修課專業(yè)基礎(chǔ)課限選課任選課專業(yè)拓展類人文社科經(jīng)管類自然科學(xué)類小計(jì)實(shí)踐環(huán)節(jié)總周數(shù)實(shí)踐教學(xué)總學(xué)時(shí)必修、限選課理論教學(xué)總學(xué)時(shí)必修、限選課理論教學(xué)總學(xué)時(shí)實(shí)踐教學(xué)總學(xué)時(shí)十五、德、體、美等素質(zhì)和能力的其他培養(yǎng)方法、措施及安排安排學(xué)期安排假期活動(dòng)名稱12345612345備注暑期社會(huì)實(shí)踐技能競賽各類體育比賽職業(yè)素質(zhì)教育十六、有關(guān)說明1形勢與政策教育課程未列入課程教學(xué)進(jìn)程表，按專題進(jìn)行，每學(xué)期完成一個(gè)學(xué)分。2軍訓(xùn)共計(jì)4學(xué)分，包括軍事技能訓(xùn)練2學(xué)分和軍事理論2學(xué)分。軍事理論2學(xué)分未列入教學(xué)進(jìn)程表，在軍訓(xùn)期間和第一學(xué)期的雙休日進(jìn)行。3技能培訓(xùn)共計(jì)4學(xué)分，兩個(gè)學(xué)分在課堂內(nèi)完成，另兩個(gè)學(xué)分在雙休日等業(yè)余時(shí)間完成。4畢業(yè)教育與就業(yè)指導(dǎo)2學(xué)分，未列入教學(xué)進(jìn)程，在最后一學(xué)期內(nèi)分散進(jìn)行。專業(yè)系部主任壯亞峰二級學(xué)院院長沈京一教務(wù)處審核學(xué)校審批2005年7月16日專業(yè)簡介本專業(yè)學(xué)制三年，培養(yǎng)適應(yīng)現(xiàn)代化和經(jīng)濟(jì)建設(shè)需要，德、智、體等方面全面發(fā)展，基礎(chǔ)厚、知識寬、能力強(qiáng)、素質(zhì)高，具有化學(xué)、化工的基本理論、基本知識和較強(qiáng)的分析監(jiān)測能力，能夠在化工企業(yè)、環(huán)境保護(hù)等相關(guān)單位從事分析監(jiān)測等專業(yè)技術(shù)工作的復(fù)合型專業(yè)技術(shù)人才。自從02年開始招生，已有四屆、一百多名學(xué)生在校學(xué)習(xí)。02級已經(jīng)在今年6月畢業(yè)，就業(yè)率100，月工資10002000元不等。本專業(yè)學(xué)生畢業(yè)要求1、在三年內(nèi)必須通過計(jì)算機(jī)二級或三級考試；2、在三年內(nèi)力爭通過英語三級或四級考試；3、在三年內(nèi)必須通過國家勞動(dòng)保障部組織的分析測試工中級考試；4、三年內(nèi)修讀完成167學(xué)分。無機(jī)化學(xué)知識要點(diǎn)課程編碼09040161/09040171學(xué)時(shí)6432學(xué)分421、化學(xué)熱力學(xué)初步了解內(nèi)能、焓、熵、熱力學(xué)第一定律等；掌握標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)熱等的計(jì)算方法；學(xué)會(huì)利用自由能狀態(tài)函數(shù)研究化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性；掌握用自由能變量計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)及在相應(yīng)條件下判斷過程進(jìn)行的方向。2、化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡了解化學(xué)反應(yīng)速度、反應(yīng)機(jī)理、基元反應(yīng)、反應(yīng)級數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)、碰撞理論和過渡狀態(tài)理論等；掌握化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)等的計(jì)算方法；運(yùn)用自由能函數(shù)加深對化學(xué)平衡移動(dòng)的理解，理解反應(yīng)物的濃度、溫度對反應(yīng)速度的影響，并且用活化能的概念解釋其影響，了解反應(yīng)速度與催化劑的關(guān)系。3、電離平衡酸堿理論初步了解強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論的基本含義，了解活度、活度系數(shù)、離子強(qiáng)度等概念；掌握弱電解質(zhì)電離平衡原理及其有關(guān)計(jì)算；了解緩沖溶液的組成，理解緩沖作用原理，掌握緩沖溶液PH值的計(jì)算；掌握四類鹽的水解平衡及溶液PH值的計(jì)算；了解酸堿質(zhì)子理論的基本內(nèi)容，認(rèn)識酸堿互變的辨證關(guān)系。4、沉淀反應(yīng)掌握溶度積原理及其運(yùn)算和應(yīng)用，初步了解水合離子的熱力學(xué)函數(shù)；初步了解水合離子的熱力學(xué)函數(shù)。5、氧化還原反應(yīng)電化學(xué)基礎(chǔ)掌握氧化還原反應(yīng)方程式；理解標(biāo)準(zhǔn)電極電位的意義，掌握電極電位的作用；運(yùn)用能斯特方程了解離子濃度及溶液酸堿度變化對電極電位和氧化還原反應(yīng)的影響；了解電池電動(dòng)勢與自由能變化的關(guān)系，并以此判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度，計(jì)算平衡常數(shù)。6、原子結(jié)構(gòu)和元素周期律了解微觀粒子運(yùn)動(dòng)的波粒二象性，描述微觀粒子運(yùn)動(dòng)的波函數(shù)、幾率密度等概念；了解用四個(gè)量子數(shù)來確定原子軌道的意義；能運(yùn)用核外電子排布的三個(gè)原理。掌握核外電子的分布規(guī)律；掌握電子排布與元素周期律的關(guān)系。7、固體結(jié)構(gòu)固體分為晶體和非晶體，本章重點(diǎn)討論晶體中的離子晶體，其次是金屬晶體、分子晶體和分子間力。一晶體結(jié)構(gòu)與類型晶體具有一定的幾何外型，確定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，并呈現(xiàn)各向異性。晶體的許多性質(zhì)與其內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān)，組成晶體的原子、分子或離子在空間按一定規(guī)律呈周期性排列。將組成晶體的微粒作為三維空間的諸點(diǎn)聯(lián)結(jié)起來形成的空間格子叫做晶格，用以表示晶體微粒的周期性排列。在晶格中，能代表晶體結(jié)構(gòu)特征的最小重復(fù)單元叫做晶胞。無數(shù)個(gè)晶胞在空間周期性的緊密排列則組成晶體，展現(xiàn)了組成警惕的微粒采取密堆積的結(jié)構(gòu)模式，所謂密堆積就是在單位體積中容納的粒子數(shù)盡可能多，或者說，一個(gè)球形微粒在空間盡可能多地與其他微粒相接觸。主要的密堆積方式有六方最密堆積、面心立方最密堆積和體心立方密堆積。根據(jù)組成晶體的粒子種類及粒子間作用力的不同，可將晶體分為離子晶體、原子晶體、金屬晶體和分子晶體。掌握四類晶體的分類依據(jù)和物理性質(zhì)。還有些物質(zhì)屬于混合晶體。二金屬晶體多數(shù)金屬晶體以三種密堆積方式存在。金屬鍵理論有電子海模型和能帶理論，利用這兩種理論，可以說明金屬的導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性和金屬光澤等性質(zhì)。三離子晶體離子晶體的結(jié)構(gòu)類型典型的AB型離子晶體結(jié)構(gòu)有三種NACL型、CSCL型和ZNS型。其類型與正負(fù)離子半徑之比的關(guān)系即為半徑比規(guī)則。應(yīng)該注意，由于離子半徑數(shù)受周邊環(huán)境的影響和離子間的相互作用，有時(shí)由半徑比規(guī)則推測出的離子晶體類型與實(shí)際情況不完全吻合。離子半徑設(shè)想離子呈球形，可由實(shí)驗(yàn)測定出離子晶體中正負(fù)離子離子中心的距離，經(jīng)一定推算可確定離子半徑。實(shí)際上，同一種離子在配位比不同的離子晶體中，其離子半徑是不相同的。離子半徑的變化規(guī)律是（1）同一元素的單原子負(fù)離子的半徑原子半徑單原子正離子的半徑，而且正電荷越大，其半徑越??；（2）同族元素中，有相同電荷的單原子離子半徑自上而下逐漸增大；（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，帶正電荷越多的單原子正離子半徑越小，帶負(fù)電荷越多的單原子負(fù)離子，其半徑越大。離子極化離子處在電場中時(shí)，其電子云發(fā)生變形，產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極，表明離子具有變形性，以極化率來量度；離子本身帶有電荷產(chǎn)生電場，使其他離子變形，離子的這種能力稱為離子的極化力。在離子晶體中，正負(fù)離子之間能夠產(chǎn)生相互變形的作用，稱為離子極化作用。離子極化能導(dǎo)致電子云產(chǎn)生較大程度的變形與重疊，使離子鍵向共價(jià)鍵過渡；鍵型的過渡縮短了離子間的距離，進(jìn)而使離子晶體結(jié)構(gòu)類型改變，相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)也會(huì)發(fā)生改變。晶格能離子晶體中離子間作用力的大小可以用晶格能來量度。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由單位物質(zhì)的量的離子晶體生成氣態(tài)正離子和氣態(tài)負(fù)離子所吸收的能量稱為晶格能，用U表示。晶格能的數(shù)據(jù)可以由實(shí)驗(yàn)測定和理論計(jì)算兩類方法得到。四分子晶體及分子間力分子晶體的構(gòu)型也有面心立方等密堆積形式。分子晶體中，分子間通過分子間力或氫鍵結(jié)合在一起。分子間力與分子的極性、變形性有關(guān)。分子的偶極矩和極化率分子的偶極矩是用來表征分子極性的物理量。偶極矩等于分子的正電荷中心（或負(fù)電荷中心）所帶電量Q與正負(fù)電荷中心距離L的乘積QL偶極矩是一個(gè)矢量。對于非記性分子，0。極性分子具有固有偶極。分子的極化率是表征分子變形性的物理量。分子在電場的作用下，正負(fù)電荷中心被分開或進(jìn)一步拉大的過程叫做分子的極化。任何分子都具有變形性。分子越大。其變形性也越大。分子間力由于分子具有變形性，無論是極性分子還是非極性分子，當(dāng)它們相互靠近時(shí)，分子間總會(huì)產(chǎn)生吸引作用，稱為分子間力。分子間力有三種，分別為取向力、誘導(dǎo)力和色散力。通常情況下，以色散力為主。分子間力主要影響分子晶體類物質(zhì)的物理性質(zhì)。根據(jù)分子間力的大小，可以比較某些物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的高低。氫鍵當(dāng)氫原子與電負(fù)性大、半徑小的原子以共價(jià)鍵結(jié)合時(shí)，這種氫原子能與另一電負(fù)性大、半徑小的、有孤對電子的原子之間產(chǎn)生吸引作用（這種作用遠(yuǎn)比化學(xué)鍵弱，但通常比分子間力要大些），稱其為氫鍵。在氫鍵中，與氫原子相連的兩個(gè)原子可以是同種元素，也可以是不同種元素。氫鍵具有方向性和飽和性。氫鍵廣泛存在于水、無機(jī)酸和醇、胺、羧酸等有機(jī)物中。氫鍵可分為分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵。氫鍵的存在影響物質(zhì)的性質(zhì)，例如，沸點(diǎn)、熔點(diǎn)、密度、黏度等。8、配合物結(jié)構(gòu)配合物結(jié)構(gòu)理論有價(jià)鍵理論、晶體場理論、配位場理論和分子軌道理論。前兩種理論是基礎(chǔ)無機(jī)化學(xué)的重要內(nèi)容，主要用來闡釋配合物的空間構(gòu)型、磁性和穩(wěn)定性。一配合物的空間構(gòu)型和磁性配合物的空間構(gòu)型這是指配位體在中心離子或原子周圍排布的幾何構(gòu)型。配合物的空間構(gòu)型與中心離子和配體的種類有關(guān)。配合物的磁性這是研究配合物的重要實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)之一。含有未成對電子的配合物具有順磁性，不含有未成對電子（形成體的電子全部偶合成對）的配合物具有反磁性。通常用磁矩來表征配合物在磁場中產(chǎn)生的磁效應(yīng)。通常磁矩與配合物的未成對電子數(shù)N之間的近似定量關(guān)系是N（N2）05BM磁矩可以借助于磁天平測得，從而可以確定未成對電子數(shù)。二配合物的價(jià)鍵理論配合物價(jià)鍵理論的要點(diǎn)是（1）配合物的形成體與配合物以配位鍵結(jié)合，即配體的孤對電子進(jìn)入形成體的空的價(jià)電子軌道；（2）形成體以雜化軌道接受配體提供的孤對電子，配合物的空間構(gòu)型不同，形成體的雜化方式不同。價(jià)鍵理論討論配合物結(jié)構(gòu)的基本思路是由實(shí)驗(yàn)測得的磁矩計(jì)算出形成體的未成對電子數(shù)，推測中心離子的價(jià)電子分布情況和雜化方式；并確定配合物是內(nèi)軌型還是外軌型，以解釋配合物的相對穩(wěn)定性。三晶體場理論晶體場理論的基本要點(diǎn)是（1）中心離子處于配體（負(fù)離子或極性分子）所形成的靜電場中，中心離子與配體之間靠經(jīng)靜電作用結(jié)合。（2）在晶體場的作用下，中心離子D軌道產(chǎn)生能級分裂。（3）在不同空間構(gòu)型的配合物中，配體形成的晶體場不同，中心離子D軌道的能級分裂也就不同。晶體場中的能級分裂在八面體場中，中心離子的D軌道分裂為兩個(gè)能級較高的EG軌道（二重簡并）和三個(gè)能級較低的T2G軌道（三重簡并）。EG軌道和T2G軌道的能量差叫做晶體場分裂能，用0或10DQ表示。晶體場分裂能可以通過實(shí)驗(yàn)測得。影響晶體場分裂能的因素有中心離子的電荷數(shù)（同一元素與相同配位體形成的配合物中，中心離子電荷多的0大）、D軌道的主量子數(shù)、（N大，0大，即同族過渡金屬相同電荷的金屬與同種配體形成配位數(shù)相同的配合物，自上而下，0增大）和配體的性質(zhì)（依光譜化學(xué)序）等。0P（電子成對能）的配體稱為強(qiáng)場配體，0P的配體稱為弱場配體。晶體場中D電子排布在八面體場中，D電子在分裂后的EG軌道和T2G軌道中的排布符合能量最低原理、PAULI原理和HUND規(guī)則。對于D13，D810構(gòu)型的中心離子，D電子在強(qiáng)場和弱場中的排布是相同的，對于D47構(gòu)型的中心離子，D電子在強(qiáng)場和弱場中的排布是不同的。在強(qiáng)場中形成低自旋配合物，在弱場中形成高自旋配合物。同種元素的低自旋配合物比高自旋配合物相對穩(wěn)定。晶體場穩(wěn)定化能中心離子的D電子在分裂后軌道中的排布使系統(tǒng)的總能量在D軌道未分裂（球形對稱場中）時(shí)有所降低，這部分降低的能量叫做晶體場穩(wěn)定化能，用CFSE表示。CFSE與中心離子的D電子數(shù)、晶體場的強(qiáng)弱、配合物的空間構(gòu)型有關(guān)。晶體場理論討論配合物結(jié)構(gòu)的基本思路是比較晶體場分裂能和電子成對能的相對大小，判斷晶體場的相對強(qiáng)弱；確定形成體D電子在分裂后軌道中的排布和配合物的高、低自旋狀態(tài)；估算出配合物的磁矩。計(jì)算晶體場穩(wěn)定化能，以說明配合物的相對穩(wěn)定性。9、S區(qū)元素一S區(qū)元素的基本特征周期表中，S區(qū)（A、A族）元素是活潑的堿金屬和堿土金屬，其性質(zhì)變化的規(guī)律性比較強(qiáng)，基本特征如下堿金屬、堿土金屬的價(jià)層電子構(gòu)型分別為NS1、NS2。在同一周期中，原子半徑最大的是堿金屬，其次是堿土金屬。同一族中自上而下，原子半徑逐漸增大，（CS是原子半徑最大的元素），離子半徑也逐漸增大；電離能、電負(fù)性逐漸減??；金屬性、氫氧化物的堿性和碳酸鹽的熱穩(wěn)定性等逐漸增強(qiáng)。單質(zhì)的密度?。ㄝp）、硬度?。ㄜ洠?、低熔點(diǎn)，并具有強(qiáng)還原性，能與許多非金屬（如O2、S、X2等）直接反應(yīng)生成響應(yīng)的化合物。二重要反應(yīng)和重要化合物與氫氣反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氫化物。與氧氣反應(yīng)生成含氧的二元化合物；與水反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氫氧化物和氫氣。三鋰、鈹?shù)奶厥庑詫蔷€規(guī)則鋰、鎂的相似性；鈹、鋁的相似性。10、P區(qū)元素（一）P區(qū)元素共31種。分三章討論，本章主要討論A、A族中的重要元素和化合物。一硼的重要化合物及其相互轉(zhuǎn)化A族中的元素只討論硼（鋁及其相關(guān)化合物的性質(zhì)在相關(guān)章節(jié)中會(huì)涉及到），B為缺電子原子，起價(jià)層電子構(gòu)型為2S22P1。形成化合物時(shí)，硼原子除可形成正常的鍵外，還可三中心鍵，配位數(shù)為3，4。硼的重要化合物有乙硼烷、硼砂、硼酸和硼的鹵化物。二碳酸鹽碳的最重要的無機(jī)化合物是碳酸的鹽類，尤其以碳酸鹽更為重要，如NA2CO3是工業(yè)上重要的“兩堿”之一。1碳酸鹽的溶解性銨和堿金屬（鋰除外）的碳酸鹽易溶于水，在水中CO32水解而呈堿性。其他金屬（TL除外）碳酸鹽均不溶于水。對易溶于水的碳酸鹽來說，相應(yīng)的碳酸青眼溶解度較小。2金屬離子與CO32、HCO3的反應(yīng)通常用（NH4）2CO3或NH4HCO3作為沉淀試劑（因?yàn)镹H4比較容易從系統(tǒng)中除去）。3碳酸鹽的熱穩(wěn)定性碳酸鹽受熱分解是吸熱熵增的反應(yīng)，分解產(chǎn)物為金屬氧化物和CO2，堿金屬的的碳酸鹽難以分解。金屬離子的電荷越多，半徑越小，其極化能力越強(qiáng)（金屬離子的電子構(gòu)型也是影響極化力的因素之一），則碳酸鹽的熱穩(wěn)定性越差。通常穩(wěn)定性變化的順序是碳酸鹽碳酸氫鹽碳酸。但是特例之一是碳酸氫銨比碳酸銨穩(wěn)定。三錫、鉛的重要化合物及其性質(zhì)1氫氧化物周期表中多數(shù)兩性氫氧化物屬于P區(qū)元素的氫氧化物。例如，鋁、鎵、鍺、錫、鉛、砷、碲的氫氧化物都是兩性的。對于同一主族元素而言，自上而下氫氧化物的酸性減弱，堿性增強(qiáng)；對同一元素來說，高氧化值的氫氧化物酸性比低氧化值的酸性要強(qiáng)，堿性要弱。2硫化物錫、鉛的硫化物有SNS2（黃色，兩性）、SNS（棕色，堿性）、PBS（黑色，堿性）。這些硫化物不溶于水和稀酸，它們的酸堿性與相應(yīng)的氫氧化物的酸堿性及其變化規(guī)律有相似之處。即能溶于酸又能溶于堿的硫化物只有SNS2。3SN（）的還原性如果某元素的氫氧化物為兩性，則其相應(yīng)元素的離子易水解，并常常生成沉淀，。如SN（OH）2為兩性氫氧化物，SN2易水解，SNCL2水解后生成難溶于水的SN（OH）CL。SN（）的另一重要特性是其具有還原性，而且在堿性溶液中的還原性強(qiáng)于酸性溶液中的還原性。4PB（）的難溶鹽和PB（）的氧化性除了PB（NO3）2、PB（AC）2（弱電解質(zhì)）可溶于水外，大多數(shù)PB（）的化合物是難溶于水的。注意它們的顏色。最重要的PB（）化合物是PBO2（褐色），它是一種強(qiáng)氧化劑。11、P區(qū)元素（二）本章的重點(diǎn)元素是A族的氮、磷、砷、銻和A族的氧、硫。一非金屬單質(zhì)的基本特性與金屬不同，非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)比較多樣化。稀有氣體是單原子分子，鹵素（X2）、氧氣（O2）、氮?dú)猓∟2）和氫氣（H2）等是雙原子分子；正交硫（S8）、白磷（P4）等是多原子分子。上述各單質(zhì)的固體都是分子晶體，其中常溫常壓下有的是氣體，有的是液體（如溴）或固體（如硫、磷等）。硼、金剛石、晶體硅等是原子晶體，它們有很高的熔點(diǎn)。非金屬單質(zhì)易形成多種同素異形體，例如O2與O3，正交硫與單斜硫?；顫姺墙饘伲ㄈ琨u素、氧氣等）具有強(qiáng)氧化性，是常用的氧化劑。比較活潑的非金屬，如鹵素（除氟外）、硫和白磷等在水中或堿中能發(fā)生歧化反應(yīng)。不活潑的非金屬，如硼、硅、砷等能從堿中置換出氫氣。非金屬能與具有強(qiáng)氧化性的酸（如濃硝酸、熱的濃硫酸等）反應(yīng)，生成相應(yīng)的含氧酸或酸酐（氧化物）。濃硝酸氧化非金屬時(shí)，其被還原的產(chǎn)物為NO。二氮的重要化合物和性質(zhì)單的重要化合物有氨、銨鹽、硝酸和硝酸鹽等。1氨是氮的重要?dú)浠?，其重要性質(zhì)有三加合反應(yīng)NH3是典型的LEWIS堿，與LEWIS酸反應(yīng)生成加合物配合物。取代反應(yīng)NH3中H可被取代上乘氨基NH2、亞氨基NH和氮化物。氧化反應(yīng)NH3中N的氧化值為3，只能做還原劑，被氧、氯、溴等氧化劑氧化。2銨鹽的重要性質(zhì)是受熱易分解，其分解產(chǎn)物因組成銨鹽的相應(yīng)酸的性質(zhì)不同而異。3亞硝酸鹽最重要的亞硝酸鹽是NANO，劇毒，并能致癌。NO即可做氧化劑，又可做還原劑，以前者更為重要。4硝酸是重要的含氧酸，具有不穩(wěn)定性、氧化性，并能與有機(jī)化合物發(fā)生硝化反應(yīng)。5硝酸鹽硝酸鹽固體受熱分解時(shí)，其產(chǎn)物因金屬離子的性質(zhì)不同而分為三類（1）亞硝酸鹽和氧氣（2）金屬氧化物、NO2和氧氣（3）金屬單質(zhì)、NO2和氧氣四砷、碲、鉍的重要化合物及其性質(zhì)1氫氧化物與含氧酸及其鹽重要反應(yīng)水解反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)2硫化物顏色；不溶于水和稀酸，AS2S3、SB2S3溶于堿和硫化鈉溶液。而SB2S3、BI2S3則溶于濃鹽酸。五H2O2的重要性質(zhì)熱力學(xué)的不穩(wěn)定性和動(dòng)力學(xué)的穩(wěn)定性；弱酸性；強(qiáng)氧化性；弱還原性。六硫的重要化合物極其性質(zhì)H2S的重要性質(zhì)；硫化物；多硫化物；硫代硫酸鈉；硫酸；過二硫酸鉀。12、P區(qū)元素（三）本章主要討論鹵素及其化合物、稀有氣體和P區(qū)元素化合物性質(zhì)變化的某些規(guī)律性。一鹵素單質(zhì)應(yīng)從物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)與制備等諸方面來學(xué)習(xí)和掌握鹵素單質(zhì)。鹵素（A族）的價(jià)層電子構(gòu)型為NS2NP5，其單質(zhì)均為雙原子分子，分子間作用力自上而下依次增強(qiáng)，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次升高。在通常狀況下，F(xiàn)2為淺黃色氣體，CL2為黃綠色氣體，BR2為紅棕色液體，I2是紫黑色固體。鹵素是活潑的非金屬，其氧化性依F2CL2BR2I2，的次序變化，鹵素離子X的還原性依F70時(shí)，3CL26OHCLO35CL3H2O對于BR2而言，0以下時(shí)，BR22OHOBRBRH2O常溫下，3BR26OHBRO35BR3H2O對于I2而言，即使0時(shí)，生成IO的歧化反應(yīng)也很快，故I2與堿只能發(fā)生如下反應(yīng)3I26OHIO35I3H2O氟的特性鹵素的電子親和能按CLBRI順序變化，但氟的電子親和能小于氯的電子親和能；氟只有1氧化值的化合物，一般不表現(xiàn)為正價(jià)；FF鍵能反常的小，而EB（CLCL）EB（BRBR）EB（II）；F半徑小，某形成體形成氟化物時(shí)，有利于配位數(shù)的增加，同時(shí)所形成的氟化物具有較大的鍵能或晶格能。鹵素單質(zhì)的制備制備與化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)。由于氟的氧化性很強(qiáng)，只能用電解的方法制備F。當(dāng)電解熔融的KHF2與HF的混合物時(shí)，在陽極上析出F2。工業(yè)上，電解NACL水溶液和熔融NACL都可以得到氯氣。實(shí)驗(yàn)室中，用MNO2、KMNO4、K2CR2O7分別與鹽酸反應(yīng)也都可以得到CL2。工業(yè)上從海水或鹽田鹵水中制取溴。碘主要從海藻和智利硝石中提取。二共價(jià)型鹵化物鹵化物是異類重要化合物。活潑金屬和比較活潑金屬的低氧化態(tài)鹵化物多是離子型的。它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等性質(zhì)與晶格能的大小有密切聯(lián)系。非金屬鹵化物和區(qū)元素的多數(shù)金屬鹵化物都是共價(jià)型的。區(qū)元素中的一些鹵化物也屬于共價(jià)型鹵化物。現(xiàn)以區(qū)元素的共價(jià)型鹵化物為重點(diǎn)，說明它們的制備方法和性質(zhì)。共價(jià)型鹵化物通常的制備方法有（）直接合成（，）（，）（不能如此制備）（）氧化物與碳、氧反應(yīng)（，）（，）（）置換反應(yīng)（）復(fù)分解反應(yīng)（）共價(jià)型鹵化物的性質(zhì)（）氟化物的特殊性某些金屬鹵化物中，其氟化物往往不同于該金屬的其他鹵化物。如的鍵型在氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)時(shí)，只有均為離子型，在固態(tài)時(shí)為離子型，其他形態(tài)以及其他鹵化鋁的各態(tài)均為共價(jià)型。（）熔點(diǎn)、沸點(diǎn)共價(jià)型鹵化物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)取決于分子間力。通常，同系列鹵化物隨相對分子質(zhì)量的增大，分子間力增增強(qiáng)，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)增高。離子型鹵化物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)與晶格能等因素有關(guān)；過渡型鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)變化不規(guī)則。（）水解共價(jià)型鹵化物易發(fā)生水解反應(yīng)。通常，水解生成和相應(yīng)的含氧酸。例如（）、水解傾向很大，但是水解速率很慢（這與的鍵價(jià)已飽和有關(guān)）。實(shí)際上，它們內(nèi)在通常條件下不水解。（）鹵素配離子某些鹵化物能與鹵素離子形成以鹵素離子為配體的配離子。例如（黃色）（無色）三鹵素的含氧酸及其鹽氯、溴、碘能形成多種含氧酸和相應(yīng)的鹽，其最重要的性質(zhì)是酸性和氧化性。含氧酸的酸性可用規(guī)則來說明鹵素含氧酸的酸性和變化規(guī)律。含氧酸極其鹽的氧化性；它們都具有較強(qiáng)的氧化性，這一點(diǎn)可以由行營的元素電勢圖看出?？偟淖兓厔菔菍ν辉貋碚f，隨著氧化值的升高，氧化性減弱（在酸性溶液中這一規(guī)律更為顯著，但、特殊），穩(wěn)定性增強(qiáng)。四P區(qū)元素的氫化物氫化物可分為三種類型離子型（鹽型）、共價(jià)型和金屬型。前兩者是最基本的。離子型氫化物的性質(zhì)見區(qū)元素，共價(jià)型氫化物均屬于區(qū)元素的氫化物，特別是AA的共價(jià)型的氫化物，其性質(zhì)變化的規(guī)律性更強(qiáng)。在同一周期中，從左向右，這些氫化物的酸性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱。同族元素的共價(jià)型氫化物的變化規(guī)律以最具代表性酸性自上而下依次增強(qiáng)；熱穩(wěn)定性自上而下逐漸減弱，鍵能逐漸變小；還原性自上而下逐漸增強(qiáng)（沒有還原性）。13、D區(qū)元素（一）一過渡元素的通性價(jià)層電子構(gòu)型為（N1）D110NS12，它們都是金屬，其特性及某些規(guī)律性變化有原子半徑和電離能同周期過渡元素的原子半徑從左到右遞減比較小，到了、族原子半徑略有增大。這是由于電子逐一加到次外層的亞層中，這些增加的電子處于次外層，有著較強(qiáng)的屏蔽作用，使有效核電荷增加得不太明顯，從而使原子的大小變化不大；、族次外層為構(gòu)型，屏蔽作用更強(qiáng)，因此原子半徑略有增大。同族中自上而下，過渡元素的原子半徑增大的程度小于主族元素特別是第二、第三過渡系的元素，由于錒系收縮，原子半徑比較接近，甚至有的相等。各過渡系元素的電離能隨著原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，但增幅不大。電子構(gòu)型為、的原子或離子，其相應(yīng)的電離能往往比較小。同族過渡元素的電離能變化不規(guī)則。單質(zhì)的物理性質(zhì)除了族次外，過渡元素多為高熔點(diǎn)高沸點(diǎn)、密度大、硬度大、導(dǎo)電和導(dǎo)熱性良好的金屬，其中熔點(diǎn)最高的是鎢，密度最大的是鋨，硬度最大的是鉻。造成這種特性的原因被認(rèn)為是過渡元素金屬的原子半徑小，采取最緊密堆積方式，原子間除了電子外，還有部分電子參與成鍵，在金屬鍵之外，還有部分共價(jià)鍵，導(dǎo)致原子間結(jié)合得比較牢固。單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)第一過渡系元素都是比較活潑的金屬，而第二、第三過渡系元素較不活潑。這種差異表現(xiàn)在它們與酸的反應(yīng)上第一過渡系除釩和銅外，均能置換出酸中的氫，生成氫氣，第二、第三過渡系金屬均不活潑，除了釔、镥外，它們很難與非氧化性酸作用，欲將它們?nèi)芙?，?yīng)分別選用濃硫酸、硝酸、王水的混酸，或者熔堿。過渡元素的氧化態(tài)過度元素有多種氧化值，相鄰兩氧化值之差多為，即氧化值變化多為連續(xù)的。過渡元素的配合物和顏色過渡元素的明顯特征是能夠形成多種多樣的配合物。這是由于過渡元素的原子或離子具備接受孤對電子的空軌道和吸引電子的能力。它們的（）與、軌道能量相近，容易形成各種雜化軌道。從靜電理論的角度來看，過渡元素的離子半徑小、電荷較多、極化力較大，有利于與配體成鍵。過渡元素配合物多數(shù)具有各種顏色，特別是他們水合離子的顏色，使水溶液中的化學(xué)反應(yīng)絢麗多彩。這些配合物的顯色是由躍遷所致。二鈦和釩三鉻四錳五鐵、鈷、鎳14、D區(qū)元素（二）B、B族，即銅分族、鋅分族，它們的價(jià)層電子構(gòu)型為（N1）D10NS12，屬于D區(qū)元素，也被稱為DS區(qū)元素。一DS區(qū)元素與S區(qū)元素的比較電子構(gòu)型與氧化值；金屬活潑性二CU（）與CU（），HG（）與HG（）間的相互轉(zhuǎn)化考核方式考試（閉卷）成績計(jì)算平時(shí)30（作業(yè)等）期末70無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識與技能要點(diǎn)課程編碼09060011/09060021學(xué)時(shí)3232學(xué)分221、實(shí)驗(yàn)室規(guī)則教育和玻璃儀器的認(rèn)領(lǐng)與洗滌了解實(shí)驗(yàn)室規(guī)則、實(shí)驗(yàn)要求；掌握玻璃儀器的洗滌方法。2、玻璃細(xì)工與塞子打孔學(xué)會(huì)正確使用酒精燈、噴燈；學(xué)會(huì)截、拉、彎玻管的技術(shù)；學(xué)會(huì)塞子打孔。3、臺稱與分析天平的使用了解臺稱與分析天平的構(gòu)造；初步學(xué)會(huì)正確使用分析天平；初步學(xué)會(huì)有效數(shù)字的運(yùn)用。4、溶液的配制酸堿滴定（強(qiáng)酸強(qiáng)堿）學(xué)會(huì)正確使用量筒、移液管、吸量管、容量瓶等；掌握物質(zhì)的量濃度等的配制方法；初步練習(xí)滴定操作（錐形瓶、滴定管的洗滌和使用）。5、化學(xué)反應(yīng)速率了解濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響；測定S2O82氧化I的反應(yīng)速率，求一定溫度下的反應(yīng)速率常數(shù)、反應(yīng)級數(shù)，及活化能；練習(xí)水浴恒溫操作和溫度計(jì)、秒表的正確使用。6、醋酸解離度和解離常數(shù)的測定測醋酸解離度和解離常數(shù)，加深對解離度和解離常數(shù)的理解；學(xué)習(xí)使用酸度計(jì)。7、硫酸亞鐵銨的制備了解復(fù)鹽的制備方法；繼續(xù)練習(xí)水浴加熱和減壓過濾操作。8、醋酸解離度和解離常數(shù)的測定測醋酸解離度和解離常數(shù)，加深對解離度和解離常數(shù)的理解；學(xué)習(xí)使用酸度計(jì)。9、氧、硫掌握過氧化氫的氧化還原性；掌握硫化氫、硫代硫酸鹽的還原性，亞硫酸及其鹽的氧化還原性；了解金屬硫化物的溶解性。10、氮、磷掌握硝酸及其鹽、亞硝酸及其鹽的主要性質(zhì)；了解磷酸鹽的主要性質(zhì)；學(xué)會(huì)NH4、NO3、NO2、PO43的鑒定方法。11、錫、鉛、銻、鉍掌握錫、鉛、銻、鉍氫氧化物的酸堿性，低氧化態(tài)化合物的還原性和高氧化態(tài)化合物的氧化性，鹽類水解及硫化物和難溶鹽的性質(zhì)；學(xué)會(huì)錫、鉛、銻、鉍的離子鑒定。12、配合物了解配合物的生成，及與單鹽、復(fù)鹽的區(qū)別；比較離子的穩(wěn)定性；了解由簡單離子生成配離子后性質(zhì)的變化及應(yīng)用。13、鉻、錳掌握鉻、錳各種氧化態(tài)化合物的生成和性質(zhì)；了解鉻、錳化合物的氧化還原性及介質(zhì)對氧化還原性的影響。14、鐵、鈷、鎳掌握鐵、鈷、鎳氫氧化物的生成和性質(zhì)；掌握FE（）的還原性和FE（）、CO（）、NI（）、的氧化性；了解鐵、鈷、鎳配合物的生成和性質(zhì)；掌握FE2、FE3、CO2、NI2的鑒定。15實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)由給定的題目，學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，寫出實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)書并完成實(shí)驗(yàn)考核內(nèi)容實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)報(bào)告與實(shí)驗(yàn)報(bào)告，運(yùn)用理論解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)儀器的組裝和使用能力，實(shí)驗(yàn)的技能與技巧，實(shí)驗(yàn)態(tài)度以及安全、衛(wèi)生和藥品的節(jié)約?？己朔绞娇疾?。采用實(shí)驗(yàn)理論筆試（閉卷）以及學(xué)生實(shí)際操作相結(jié)合。成績計(jì)算平時(shí)占40、實(shí)驗(yàn)理論筆試占20、學(xué)生實(shí)際操作考試占40，且理論與實(shí)際操作都必須合格，才能合格。分析化學(xué)知識要點(diǎn)課程編碼09040101/09040111學(xué)時(shí)6432學(xué)分421、緒論基本任務(wù)、方法分類、發(fā)展趨勢等。2、定性分析反應(yīng)進(jìn)行的條件，反應(yīng)的靈敏度和選擇性以及空白試驗(yàn)和對照試驗(yàn)，分別分析和系統(tǒng)分析，常見陽離子的分組，第一五組陽離子的分析特性、分組條件，陰離子的分析特性、初步試驗(yàn)等，定性分析的一般步驟。3、誤差和分析數(shù)據(jù)的處理誤差及其產(chǎn)生原因，誤差和偏差的表示方法，隨機(jī)誤差的分布特征正態(tài)分布，分析數(shù)據(jù)的處理有限數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理，提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法，有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則。4、滴定分析法概論滴定分析法過程和方法特點(diǎn)，滴定分析法的分類，滴定分析對化學(xué)反應(yīng)的要求，基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液配制、濃度標(biāo)定，滴定分析數(shù)據(jù)處理、滴定分析計(jì)算等。5、酸堿滴定法酸堿質(zhì)子理論、酸堿平衡體系中的分布系數(shù)，濃度計(jì)算、酸堿度計(jì)算、酸堿緩沖溶液、酸堿指示劑、酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液配制、濃度標(biāo)定及有關(guān)計(jì)算，酸堿滴定曲線與指示劑的選擇，酸堿滴定法的應(yīng)用。6、絡(luò)合滴定法配位反應(yīng)及其平衡的理論基礎(chǔ)，EDTA及其配合物的分析特性，影響配位平衡的主要因素，配合物的條件形成常數(shù)，配位滴定法原理，配位滴定指示劑，提高配位滴定選擇性的途徑，絡(luò)合滴定有關(guān)計(jì)算，配位滴定法的應(yīng)用。7、氧化還原滴定法氧化還原滴定法特點(diǎn)、能斯特方程式、氧化還原反應(yīng)的方向、進(jìn)行程度，滴定指示劑、滴定預(yù)處理、重鉻酸鉀法、碘量法等介紹8、重量分析法和沉淀滴定法重量分析法特點(diǎn)及分類、對沉淀要求、沉淀溶解度及影響因素、沉淀形式、純度、進(jìn)行條件，重量分析結(jié)果計(jì)算、沉淀滴定法介紹等9、吸光光度法概述、光吸收基本定律、比色分析和分光光度法分析方法及儀器、顯色反應(yīng)及影響因素、光度法測量條件選擇、比色分析和分光光度法的應(yīng)用等4、滴定分析法概論10、分析化學(xué)中的常用的分離和富集方法分析化學(xué)中的常用的沉淀、萃取、離子交換、液相色譜分離和富集方法等11、復(fù)雜物質(zhì)的分析示例硅酸鹽、銅合金、廢水試樣分析等考核方式考試（閉卷）成績計(jì)算平時(shí)30（作業(yè)等）期末70分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識與技能要點(diǎn)課程編碼09060031/09060041學(xué)時(shí)3232學(xué)分22通過本課程的學(xué)習(xí)，要求學(xué)生熟練掌握分析天平以及滴定管、容量瓶、吸量管等分析儀器的使用方法，掌握酸堿滴定、配位滴定、氧化還原滴定和重量分析的基本操作程序，學(xué)會(huì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理方法和分析實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法。1、分析天平的安裝調(diào)試和稱量練習(xí)了解分析天平的工作原理、使用方法，學(xué)會(huì)分析天平的安裝調(diào)試。2、分析天平質(zhì)量的鑒定及滴定分析基本操作練習(xí)具有分析天平質(zhì)量鑒定的能力熟悉滴定分析基本儀器和操作。3、NAOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和濃度標(biāo)定掌握堿式滴定管使用方法以及鄰苯二甲酸氫鉀法標(biāo)定NAOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法。4、硫酸銨中氮含量的測定用已標(biāo)定的NAOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定硫酸銨中氮含量（甲醛法）5、HCL標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和濃度標(biāo)定掌握酸式滴定管使用方法和碳酸鈉法標(biāo)定HCL標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法。6、混合堿的分析（雙指示劑法）用酚酞和甲基橙指示劑、甲酚紅百里酚藍(lán)混合指示劑和甲基橙指示劑兩種方法測定混合堿液中氫氧化鈉和碳酸鈉的含量。7、EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和濃度的標(biāo)定間接法配制EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液（以ZNO為基準(zhǔn)標(biāo)定其濃度）。8、工業(yè)用水總硬度的測定以鉻黑T為指示劑用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液測定水中鈣鎂合量。9、高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和濃度的標(biāo)定掌握間接法配制高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液（草酸鈉法）以NA2C2O4為基準(zhǔn)物標(biāo)定其濃度。10、過氧化氫含量的測定掌握高錳酸鉀法測定法。11、重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及鐵礦石中鐵含量的測定掌握直接法配制重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液以及礦石預(yù)處理（酸溶）和重鉻酸鉀測定鐵的方法。12、NA2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和濃度的標(biāo)定掌握以K2CR2O7碘量法標(biāo)定NA2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液5、HCL標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和濃度標(biāo)定13、硫酸銅中銅含量的測定用已標(biāo)定的NA2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，用碘量法測定硫酸銅中銅含量14、可溶性氯化物中氯的測定使用摩爾法測定。15、化學(xué)分析實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)給定一個(gè)實(shí)驗(yàn)課題，由學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，寫出實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)書，完成實(shí)驗(yàn)?？己藘?nèi)容實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)報(bào)告與實(shí)驗(yàn)報(bào)告，運(yùn)用理論解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)儀器的組裝和使用能力，實(shí)驗(yàn)的技能與技巧，實(shí)驗(yàn)態(tài)度以及安全、衛(wèi)生和藥品的節(jié)約。考核方式考查。采用學(xué)生實(shí)際操作考試。成績計(jì)算平時(shí)60實(shí)際操作考試40。有機(jī)化學(xué)知識要點(diǎn)課程編碼09040121學(xué)時(shí)96學(xué)分61、有機(jī)化學(xué)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有機(jī)化學(xué)的研究對象，有機(jī)化合物中的共價(jià)鍵，有機(jī)化合物的研究步驟，有機(jī)化合物的分類，有機(jī)化合物構(gòu)造式的書寫方法。2、烷烴烷烴的同系列和構(gòu)造異構(gòu)，烷烴的命名，烷烴的構(gòu)型，烷烴的構(gòu)象，烷烴的性質(zhì)，烷烴的鹵代反應(yīng)歷程，烷烴的來源。3、烯烴烯烴的結(jié)構(gòu)，烯烴的同分異構(gòu)和命名，烯烴的性質(zhì)和親電加成反應(yīng)歷程，烯烴的來源和制法。4、炔烴和二烯烴炔烴的結(jié)構(gòu)，炔烴的構(gòu)造異構(gòu)和命名，炔烴的性質(zhì)，炔烴的制法和乙炔的工業(yè)生產(chǎn)，二烯烴的分類和命名，共軛二烯烴的結(jié)構(gòu)，電子離域與共軛體系，共軛二烯烴的化學(xué)特性。5、脂環(huán)烴脂環(huán)烴的分類、異構(gòu)和命名，環(huán)烷烴的化學(xué)性質(zhì)，環(huán)烯烴的化學(xué)性質(zhì)，環(huán)烷烴的分子結(jié)構(gòu)和環(huán)的穩(wěn)定性，重要的脂環(huán)烴。6、芳香烴芳烴的分類，單環(huán)芳烴的構(gòu)造異構(gòu)和命名，多官能團(tuán)化合物的命名，苯的分子結(jié)構(gòu)，單環(huán)芳烴的性質(zhì)和苯環(huán)上親電取代反應(yīng)歷程，苯環(huán)上親電取代反應(yīng)的定位規(guī)則，稠環(huán)芳烴，芳烴的來源，非苯芳烴，富勒烯。7、立體化學(xué)物質(zhì)的旋光性和比旋光度，手性和對稱性。含有一個(gè)不對稱碳原子化合物的對映異構(gòu)，含有兩個(gè)不對稱碳原子化合物的對映異構(gòu)，手性中心的產(chǎn)生，環(huán)狀化合物的對映異構(gòu)，不含手性碳原子化合物的對映異構(gòu)，生物世界中手性的意義。8、鹵代烴鹵代烴的分類和命名，鹵代烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，飽和碳原子上的親核取代反應(yīng)歷程，影響親核取代反應(yīng)速度的因素，鹵代烯烴和鹵代芳烴，鹵代烴的制法。9、醇和醚醇的分類和命名，醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，消去反應(yīng)歷程，醇的制法，醚的分類和命名，醚的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，醚的制法，環(huán)醚和冠醚。10、酚和醌酚的分類和命名，酚的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，重要的酚，重要的醌。11、醛和酮醛和酮的分類和命名，醛和酮的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，醛和酮的制法，不飽和醛酮，乙烯酮、卡賓，不飽和醛酮的化學(xué)特性。12、羧酸及其羧酸衍生物羧酸的分類和命名，羧酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，羧酸的制法，羧酸衍生物的命名，羧酸衍生物的性質(zhì)和制法，乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯。13、有機(jī)含氮化合物硝基化合物的分類和命名，脂肪族硝基化合物的化學(xué)性質(zhì)，芳香族硝基化合物的化學(xué)性質(zhì)，胺的分類和命名，胺的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，胺的制法，季銨鹽和季銨堿，重氮鹽的制備重氮化反應(yīng)，重氮鹽的化學(xué)反應(yīng)及其在有機(jī)合成上的應(yīng)用。14、雜環(huán)化合物分類和命名，呋喃、噻吩、吡咯，吡啶，喹啉。考核方式考試（閉卷）成績計(jì)算平時(shí)30（作業(yè)等）期末70有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識與技能要點(diǎn)課程編碼09060051學(xué)時(shí)48學(xué)分31、有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識教育及基本技能訓(xùn)練有機(jī)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及學(xué)習(xí)方法簡介（錄像）安全教育、實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)報(bào)告、實(shí)驗(yàn)記錄和實(shí)驗(yàn)報(bào)告手冊、工具書查閱及文獻(xiàn)介紹及基礎(chǔ)練習(xí)。2、熔點(diǎn)測定熔點(diǎn)的定義與應(yīng)用，熔點(diǎn)測定操作。3、蒸餾操作及沸點(diǎn)測定蒸餾原理和方法、沸點(diǎn)的定義及儀器的選擇與裝置。4、正丁醚的制備制備單醚的原理和方法、油水分離器的使用。5、乙酸乙酯的制備制備原理和方法、掌握恒壓滴液漏斗的使用。6、苯胺的制備制備原理和方法、控溫反應(yīng)的操作水蒸氣蒸餾、分液萃取。7、醇、酚、醚性質(zhì)醇的性質(zhì)、酚的性質(zhì)、醚的性質(zhì)及醇、酚、醚的鑒定。8、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)給定一個(gè)實(shí)驗(yàn)課題，由學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成實(shí)驗(yàn)?？己藘?nèi)容實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)報(bào)告與實(shí)驗(yàn)報(bào)告，運(yùn)用理論解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)儀器的組裝和使用能力，實(shí)驗(yàn)的技能與技巧，實(shí)驗(yàn)態(tài)度以及安全、衛(wèi)生和藥品的節(jié)約?？己朔绞娇疾椤２捎脤?shí)驗(yàn)理論筆試（閉卷）以及學(xué)生實(shí)際操作相結(jié)合。成績計(jì)算平時(shí)占40、實(shí)驗(yàn)理論筆試占20、學(xué)生實(shí)際操作考試占40，且理論與實(shí)際操作都必須合格，才能合格。物理化學(xué)知識要點(diǎn)課程編碼09040131學(xué)時(shí)96學(xué)分6本課程包括化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、電化學(xué)、結(jié)構(gòu)化學(xué)基礎(chǔ)等內(nèi)容，通過課堂講授、習(xí)題課（或討論課）等教學(xué)環(huán)節(jié)來完成。