1、2005年福建省達標(biāo)中學(xué)高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查化 學(xué) 試 題(滿分:150分;考試時間:120分鐘)注意事項: 本試卷分第i卷和第卷兩部分，第i卷為選擇題，第卷為非選擇題。相對原子質(zhì)量: h：1 c：l2 o：16 na：23 c135.5 k：39 ca：40第i卷(選擇題 共66分 )一、選擇題(本題包括22小題，每小題3分，共66分。每小題只有一個選項符合題意。人類已進入信息社會，光導(dǎo)纖維是傳遞信息的重要材料，光導(dǎo)纖維屬于（ ）a金屬材料 b無機非金屬材料 c陶瓷材料 d有機高分子材料毒鼠強是禁止使用的毒藥，已知毒鼠強的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列有關(guān)毒鼠強的說法正確 的是（ ）a屬于無機物 b屬于

2、芳香族化合物 c因結(jié)構(gòu)中含有so2分子而有毒 dc4h8n4s2o4同溫、同壓下，等體積的co2和co氣體具有相同的（ ）質(zhì)量密度 分子數(shù) 碳原子數(shù)a b c d某無色溶液，用紅色石蕊試紙檢驗時，試紙先變藍后褪色，其主要成分可能是（ ）akmno4 bh2o2 cnaclo dnh3h2o已知在1105pa、298k條件下，0.5molh2完全燃燒生成水蒸氣時，放出121kj熱量，下列 熱化學(xué)方程式正確的是（ ）a2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)； h=+484kjmol-1b2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)； h=-242kjmol-1 c2h2(g)+o2(g)=2h2o(

3、g)； h=-484kjmol-1 dh2o(l)=h2(g)+o2(g)； h=+242kjmol-1 一定條件下，pbo2與cr3+反應(yīng)生成cr2o72+和pb2+，反應(yīng)中cr2o72+和pb2+的物質(zhì)的量之比為（ ）a1:3 b1:6 c3:1 d6:1用na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）a7.1gc12與足量naoh溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2na blmolcnh2n+2分子中含有的共價鍵數(shù)為(3n+l)na c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24lnh3和ch4混合氣體所含電子總數(shù)為2na乙 丁丙 甲dl l ph為l的溶液中含有na個h+甲、乙、丙、丁四地所處位置如右圖所示，四地之間

4、交通較為便利，甲地是硫酸消費中心；乙地有較豐富的黃鐵礦資源；丙地為城市居民區(qū)；丁地為旅游風(fēng)景區(qū)，在選擇新建硫酸廠廠址時，最佳地點是（ ）a甲地 b乙地 c丙地 d丁地h2so4(mol)沉淀(g)0向某溶液中滴加稀硫酸時，有沉淀生成，所得沉淀量與所加硫酸的量的關(guān)系如下圖所示，該溶液可能是（ ）anaalo2與na2s2o3混合溶液 bnaalo2與 naoh混合溶液 c na2s2o3與na2s品混合溶液 d與bacl2混合溶液 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（ ） a氯氣通入水中:cl2+h2o=2h+clo-+cl b硫化鈉溶于水中:s2+2h2oh2s+2oh c銅與稀硝酸反應(yīng):c

5、u+4h+no3 =cu2+no+2h2o d水玻璃與鹽酸反應(yīng):sio32-+2h+=h2sio3 下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）aag+、nh4+、no3 bi、no3、h+cca2+、so42、oh dhco3、cl、mg2+下列敘述正確的是（ ）a離子晶體中一定不含有非極性共價鍵 b分子晶體中一定含有極性共價鍵 c冰主要是通過水分子間氫鍵作用形成的 d化學(xué)式相同的物質(zhì)，其熔沸點一定相同欲鑒別物質(zhì)的量濃度均為0.lmoll-1的nacl、mgso2、nh3h2o、h2so4四瓶無色溶液，最適宜的試劑是（ ）aph試紙 b酚酞試液 cbacl2溶液 dagno3溶液下列儀器中，下

6、端不能插入液面下的是（ ）a實驗室制取h2裝置中的長頸漏斗 b實驗室制取fe(oh)2時，滴加naoh溶液所用的膠頭滴管 c用乙醇制取乙烯時使用的溫度計 d將hcl氣體溶于水時所用的玻璃導(dǎo)管一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中，建立了下列平衡:2no2n2o4，恒溫下，再向容器通入一定量no2，重新建立平衡后，容器中n2o4的體積分?jǐn)?shù)（ ）a減少 b增大 c不變 d無法判斷變化情況下列反應(yīng)中，生成物不因反應(yīng)條件(濃度、溫度或催化劑)改變而改變的是a鐵在硫蒸氣中燃燒 b乙醇與氧氣反應(yīng) c甲苯與氯氣反應(yīng) d鈉與氧氣反應(yīng)有機物在不同條件下可以發(fā)生下列幾種反應(yīng):加成 取代 消去 氧化 加聚，該有機物的

7、oh可能參與的反應(yīng)是（ ）a b c dt時，水的離子積為 kw，該溫度下將amoll-1，一元酸ha與 bmoll-1一元堿 boh等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是a混合液的ph=7 b混合液中，h+= ca=b d混合液中，c(b+)=c(a)+c(oh-)有機物甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，甲經(jīng)催化加氫還原成乙，乙能與乙酸發(fā)生醋化反應(yīng)，生成的醋的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量增大了84，據(jù)此推斷乙可能是（ ）ahoch2cho bch2ohcoohchoch2ch(oh)ch3 dch3ch(oh)ch(oh)ch3甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下，甲醇在反應(yīng)中提供h+和電子，總反應(yīng)式為：2c

8、h3oh+3o2=2co2+4h2o，下列說法正確的是（ ）aa處通入的是氧氣 b圖中右電極為負極 c正極反應(yīng)式為o2+2h2o+4e-=4oh- d負極反應(yīng)式為ch3oh +h2o4e-=co2+6h+相同溶質(zhì)的兩份溶液，一份質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，密度為1gcm-3，濃度為amoll-1，另一份質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2，密度為 2gcm-3，濃度為bmoll-1，若2a=b，w2w1，則1與2的大小關(guān)系是（ ）a1=2 b12 c12 d無法比較將2molnahco3和一定量na2o2固體混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)，150下所得氣體僅含2種組分，反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量n的取值范圍是 an=l bln2 c

9、2n4 dn4第卷(非選擇題 共84分 )二、(本題包括2小題，共19分)(4分)下列操作會使實驗測得結(jié)果偏大的是(填選項的序號，下同) ；對實驗結(jié)果不產(chǎn)生影響的是 。用濕潤的ph試紙測定某nahco3溶液的ph中和滴定實驗中用洗凈的錐形瓶裝待測液 用潮濕坩堝作硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定的實驗。用潮濕的小燒杯作中和熱測定的實驗(15分)氯磺酸(hso3cl)是一種具有強腐蝕性的無色液體。密度為1.79gcm-3，沸點約150，遇潮濕的空氣易形成白霧，實驗室在常溫下用干燥的hcl氣體與so3反應(yīng)制取氯磺酸。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:hcl+so3hso3cl。實驗裝置如下圖所示(其中夾持、固定用的儀器未

10、畫出)(1)檢查裝置氣密性時發(fā)現(xiàn)漏氣，因此需分段檢查以確定漏氣部位。在不拆卸裝置的前提下，檢查a是否漏氣的操作步驟是:關(guān)k1、k2;往分液漏斗中加入適量水; ； 打開k1，若觀察到 ，說明a不漏氣。(2)向a中加入濃鹽酸，過一段時間后加熱c，此時仍需繼續(xù)向a中滴加濃鹽酸，其作用是 。(3)f的作用是 ; 若實驗中不裝配f，則在e中能觀察到的現(xiàn)象是 ， 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)對上述實驗裝置有人提出以下改進意見，其中正確的是 (填選項的序號j，可省略裝置b在f中所裝的藥品應(yīng)改用堿石灰將f改為裝有naoh溶液的洗氣瓶三、(本題包括3小題，共36分)(13分)短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原

11、子序數(shù)依次遞增，它們最外層電子數(shù)之 和為22，且知，甲元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;丙元素原子最外層 電子數(shù)是次外層電子數(shù)的，(1)甲有多種同素異形體，其中一種是正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，它屬于 晶體，在含有l(wèi)mol甲原子的該晶體中，共價鍵數(shù)為 mol。(2)甲元素最高價氧化物的電子式為 ，它的熔點比丙元素最高價氧化物的熔點 (填“高”或“低”)(3)4種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的物質(zhì)的化學(xué)式為 。(4)丙與丁按原子個數(shù)比1:4形成化合物m，m易與水反應(yīng)生成兩種酸，將m和液氨一起噴在海面上可形成煙幕，是海軍常用的煙幕彈之一 ，產(chǎn)生煙幕的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。(11分

12、)(1)恒溫下，向ph=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應(yīng)后，再加蒸餾水稀釋到1l，所得溶液的ph= 。(2)向ph=6的蒸餾水和c(h+)=106moll1的稀鹽酸中分別投入大小、質(zhì)量相同的金屬鈉，反應(yīng)剛開始時，產(chǎn)生h2的速率前者與后者相比是 (填選項序號)。 a一樣快 b前者快 c后者快 d無法比較(3)用惰性電極電解nacl與nahco3混合溶液，測得溶液ph變化如下圖所示。ph 0 t1 t7 在0t時間內(nèi)，兩個電極上的電極反應(yīng)式為: 陽極 ；陰極 。 用離子方程式表明0t時間內(nèi)，溶液ph升高比較緩慢的原因: 。(12分)ph7的溶液，中含有三種常見金屬陽離子，用x溶液進行如溶液

13、x白色沉淀甲溶液y溶液z溶液m白色沉淀丙紅褐色沉淀乙 +過量naoh溶液 +過量鹽酸通入過量co2 下實驗：(1)根據(jù)有白色沉淀甲生成，判斷x溶液中有 陽離子。(2)根據(jù)有白色沉淀丙生成，判斷x溶液中有 陽離子；由溶液z生成沉淀丙的離子方程式為 。(3)x溶液中一定含有的陰離子是 。(4)根據(jù)上述實驗(填“能”或“不能”)確定x溶液中的第3種金屬陽離子，理由是 。四、(本題包括2小題，共18分)(6分)某有機物r完全燃燒產(chǎn)物只有co2和h2o，已知lmolr完全燃燒時，生成nmolco2,消耗o21.5nmol。(1)若r為烴，其化學(xué)式是 。(2)若r為烴的含氧衍生物，3.0gr與足量金屬鈉反

14、應(yīng)生成560ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)h2，則r的分子式為 。(3)若r的分子式為c5h12o，且能催化氧化生成醛，則r可能的結(jié)構(gòu)有 種。(12分)已知:有機物a是只有1個側(cè)鏈的芳香烴，f可使溴水褪色，今有以下變化：(1)a的結(jié)構(gòu)簡式為 。(2)反應(yīng)3所屬的反應(yīng)類型為 。(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng) ；反應(yīng) 。(4)f能發(fā)生加聚反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。五、(共11分)(11分)等物質(zhì)的量的caco3和khco3組成的混合物20.0g與2moll1鹽酸160ml充分反應(yīng)。(1)求生成co2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)若該20.0g混合物是由不等物質(zhì)的量的caco3和khco3組成的混合物，則與上

15、述鹽酸充分反應(yīng)時，所生成co2的物質(zhì)的量可能是 (填選項標(biāo)號)。 a0.16mol b0.18mol c0.20mol d0.22mol(3)若要確定題(2)中生成co2的物質(zhì)的量，還需補充一個條件，下列3個條件中，無法達到計算目的的是 (填選項標(biāo)號)。a已知caco3與khco3的質(zhì)量比 b已知鹽酸在反應(yīng)中過量 c已知鹽酸在反應(yīng)中已消耗完2005年福建省達標(biāo)中學(xué)高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查化學(xué)試題參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)總說明： 1本答案供閱卷評分時使用，考生若寫出其它正確答案，可參照評分標(biāo)準(zhǔn)給分。 2化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分。第卷(選擇題共66分 )一、選擇題(每題3分，共66分) l.b

16、 2.d 3.b 4.c 5.c 6.a 7.b 8.a 9.a 10.d 11.d l2.c 13.a 14.d 15.b 16.a 17.b 18.b l9.c 20.c 21.c 22.c第卷(非選擇題，共84分)二、(共19分)23.； （每空2分，共4分）24.(1) 用止水夾夾緊膠皮軟管 （2分） 分液漏斗中的水不能完全流入燒瓶 （2分） (2) 抑制氯磺酸分解 （2分） (3) 防止空氣中水蒸汽進入e，使氯磺酸水解 （2分） 生成白霧 （2分） hso3cl+h2o=hcl+h2so4 （3分） (4) （2分）三、(共36分)25.(1)原子；2 （每空2分，共4分） o c o(2) ；低 （每空2分，共4分）(3) hclo4 （2分）(4) sicl4+4nh3+3h2o=h2sio3+4nh4cl （3分，也可分兩步寫）26.(1) 11 （2分） (2) b （2分） (3) 陽極:2cl-2e-=cl2 （2分） 陰極:2h+2e-=h2 或 2h2o+2e-=h2+2oh- （2分）hco3-+o