1、 第第7章第章第2節(jié)節(jié) 常見的酸和堿常見的酸和堿堿堿氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈉是重要的化工原料！氫氧化鈉是重要的化工原料！石油化工石油化工制皂制皂氫氧化鈉氫氧化鈉 的用途的用途探究實驗：燒堿的物理性質(zhì)探究實驗：燒堿的物理性質(zhì)1、物理性質(zhì)、物理性質(zhì)觀察觀察溶解于水溶解于水一、氫氧化鈉一、氫氧化鈉固體固體的性質(zhì)：的性質(zhì)：氫氧化鈉固體應該如何氫氧化鈉固體應該如何保存保存？氫氧化鈉俗稱：火堿、燒堿、苛性鈉氫氧化鈉俗稱：火堿、燒堿、苛性鈉1 1、物理性質(zhì)：、物理性質(zhì)： 白色固體，極易溶于水，白色固體，極易溶于水，溶解放熱。固體氫氧化鈉易潮解溶解放熱。固體氫氧化鈉易潮解(具有吸水性，具有吸水性，可作氣體干燥

2、劑可作氣體干燥劑)。(氫氧化鈉氫氧化鈉溶液有溶液有滑膩感滑膩感)2 2、化學性質(zhì)：、化學性質(zhì)：具有強烈的具有強烈的腐蝕性腐蝕性 氫氧化鈉固體應該如何氫氧化鈉固體應該如何稱量稱量？ 下列實驗可能幫助我們了解氫氧化鈉的上述性質(zhì)。1. 將適量的頭發(fā)（主要成分是蛋白質(zhì)）放入濃氫氧化鈉溶液中加熱。2. 將雞蛋清放入濃氫氧化鈉溶液中，振蕩混勻。3. 在氫氧化鈉溶液中滴加1-2滴食用油，充分振蕩。氫氧化鈉為什么叫燒堿氫氧化鈉為什么叫燒堿?有時候有時候又叫火堿、苛性鈉呢？又叫火堿、苛性鈉呢？ 如果不慎將堿液沾到皮膚上，應如何處理如果不慎將堿液沾到皮膚上，應如何處理?用較多水沖洗再涂上硼酸用較多水沖洗再涂上硼酸

3、化學性質(zhì)化學性質(zhì)NaOHNaOH溶液與酸堿指示劑的反應溶液與酸堿指示劑的反應探究實驗：燒堿的化學性質(zhì)探究實驗：燒堿的化學性質(zhì)(一一)1、 NaOHNaOH能和酸堿指示劑反應，能和酸堿指示劑反應，使紫使紫藍藍使無使無紅紅 向向NaOHNaOH濃溶液中滴入無色酚酞試液，濃溶液中滴入無色酚酞試液，酚酞變紅色，但很快顏色會褪去。酚酞變紅色，但很快顏色會褪去。 如何證明褪色是因為如何證明褪色是因為NaOHNaOH溶液過濃？溶液過濃？COCO2 2通入通入NaOHNaOH溶液中溶液中探究實驗：燒堿的化學性質(zhì)探究實驗：燒堿的化學性質(zhì)(二二)COCO2 2 + 2NaOH = Na2NaOH = Na2 2C

4、OCO3 3 + H H2 2O O2、氫氧化鈉、氫氧化鈉+非金屬氧化物非金屬氧化物鹽鹽+H2O氫氧化鈉固體應氫氧化鈉固體應_保存，原因保存，原因_。氫氧化鈉溶液要氫氧化鈉溶液要_保存，原因保存，原因_。密封密封氫氧化鈉固體易潮解易與氫氧化鈉固體易潮解易與CO2反應而變質(zhì)反應而變質(zhì)密封密封氫氧化鈉溶液易與氫氧化鈉溶液易與CO2反應而變質(zhì)反應而變質(zhì)SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O2、氫氧化鈉、氫氧化鈉+非金屬氧化物非金屬氧化物鹽鹽+H2O亞硫酸鈉亞硫酸鈉可吸收工業(yè)尾氣中的二氧化硫可吸收工業(yè)尾氣中的二氧化硫2NaOH +SO3= +H2O想一想想一想2NaOH +SiO2= +

5、H2ONa2SiO3Na2SO4 玻璃的成分中含有玻璃的成分中含有SiO2，在接觸面較大的情況，在接觸面較大的情況下下(如磨砂處如磨砂處)，易與氫氧化鈉反應，產(chǎn)生類似玻璃，易與氫氧化鈉反應，產(chǎn)生類似玻璃膠主要成分的物質(zhì)硅酸鈉。膠主要成分的物質(zhì)硅酸鈉。為什么裝堿溶液的試劑瓶不用玻璃塞而用橡皮塞？為什么裝堿溶液的試劑瓶不用玻璃塞而用橡皮塞？NaOHNaOH溶液中滴入稀鹽酸溶液中滴入稀鹽酸探究實驗：燒堿的化學性質(zhì)探究實驗：燒堿的化學性質(zhì)(三三)NaOHNaOH + HClHCl= = NaClNaCl + H H2 2O O3、氫氧化鈉、氫氧化鈉+酸酸鹽鹽+H2O此反應的現(xiàn)象是什么此反應的現(xiàn)象是什么

6、 ？如何證明發(fā)生反應了？如何證明發(fā)生反應了？先在先在NaOHNaOH溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，再滴入稀鹽酸，紅色逐溶液呈紅色，再滴入稀鹽酸，紅色逐漸褪去漸褪去( (成無色成無色) )。上述變化也可能是鹽酸與酚酞發(fā)生了反應啊，上述變化也可能是鹽酸與酚酞發(fā)生了反應啊，如何證明不是？如何證明不是？NaOHNaOH溶液中滴入硫酸銅溶液溶液中滴入硫酸銅溶液 探究實驗：燒堿的化學性質(zhì)探究實驗：燒堿的化學性質(zhì)(四四)2NaOH2NaOH + CuSOCuSO4 4= = NaNa2 2SOSO4 4 + Cu(OH)Cu(OH)2 2此反應的現(xiàn)象是什么此反應的現(xiàn)象是什么 ？

7、 產(chǎn)生藍色沉淀產(chǎn)生藍色沉淀初中階段的彩色沉淀只有這兩種初中階段的彩色沉淀只有這兩種3NaOH3NaOH + FeClFeCl3 3= = 3NaCl 3NaCl + Fe(OH)Fe(OH)3 3產(chǎn)生紅褐色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀想一想想一想MgCl22NaOHMg(OH)2 2NaCl白色沉淀白色沉淀4、氫氧化鈉、氫氧化鈉+鹽溶液鹽溶液新鹽新鹽+新堿新堿二、氫氧化鈉溶液的化學性質(zhì)二、氫氧化鈉溶液的化學性質(zhì)4、氫氧化鈉、氫氧化鈉+鹽溶液鹽溶液新鹽新鹽+新堿新堿1、 NaOHNaOH能和酸堿指示劑反應，能和酸堿指示劑反應，使使紫紫藍藍使使無無紅紅2、氫氧化鈉、氫氧化鈉+非金屬氧化物非金屬氧化物鹽鹽+H

8、2O3、氫氧化鈉、氫氧化鈉+酸酸鹽鹽+H2O這類反應不屬于復分解反應；這類反應不屬于復分解反應；這種氧化物又叫這種氧化物又叫“ ”“ ”；CO和和H2O不是酸性氧化物，也不是堿性不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物，不與酸堿反應。氧化物，不與酸堿反應。參加反應的堿和鹽都要可溶，反應要能參加反應的堿和鹽都要可溶，反應要能生成沉淀。生成沉淀。酸性氧化物酸性氧化物第二課時第二課時一、氫氧化鈉固體的物理性質(zhì)：一、氫氧化鈉固體的物理性質(zhì)： 白色固體，極易溶于水，溶解放熱。固體氫氧化鈉易潮解(具有吸水性，可作氣體干燥劑)。氫氧化鈉固體應該如何保存？氫氧化鈉固體應該如何保存？氫氧化鈉俗稱：火堿、燒堿、苛性鈉氫氧

9、化鈉俗稱：火堿、燒堿、苛性鈉二、氫氧化鈉溶液的化學性質(zhì)二、氫氧化鈉溶液的化學性質(zhì)4、氫氧化鈉、氫氧化鈉+鹽溶液鹽溶液新鹽新鹽+新堿新堿1、 NaOHNaOH能和酸堿指示劑反應，能和酸堿指示劑反應，使使紫紫藍藍使使無無紅紅2、氫氧化鈉、氫氧化鈉+非金屬氧化物非金屬氧化物鹽鹽+H2O3、氫氧化鈉、氫氧化鈉+酸酸鹽鹽+H2O這類反應不屬于復分解反應；這類反應不屬于復分解反應；這種氧化物又叫這種氧化物又叫“ ”“ ”；CO和和H2O不是酸性氧化物，不與堿反應。不是酸性氧化物，不與堿反應。堿和鹽都要可溶，反應要能生成沉淀。堿和鹽都要可溶，反應要能生成沉淀。酸性氧化物酸性氧化物關于氣體干燥劑的知識關于氣體

10、干燥劑的知識( (一一) )硅膠。其主要成分可看作是硅膠。其主要成分可看作是SiO2 ，無色或白色顆粒，無色或白色顆粒，吸水量為吸水量為3035，吸水后再烘干即可反復使用。，吸水后再烘干即可反復使用。生石灰的主要成分為生石灰的主要成分為CaO。在食品包裝中，常用生。在食品包裝中，常用生石灰作干燥劑，在使用時，是用紙袋裝著生石灰放入石灰作干燥劑，在使用時，是用紙袋裝著生石灰放入食品包裝中。食品包裝中。堿石灰。堿石灰。CaO和和NaOH的的混合物，吸水效果更好?；旌衔?，吸水效果更好。無水氯化鈣。無水氯化鈣。CaCl2 ,白色固體，有苦咸味，每千克白色固體，有苦咸味，每千克吸水量為吸水量為1kg1.

11、2kg。濃硫酸。無色粘稠液體，有吸水性，在化學實驗中濃硫酸。無色粘稠液體，有吸水性，在化學實驗中常用它作干燥劑，但日常生活中卻很少用。常用它作干燥劑，但日常生活中卻很少用。還原鐵粉。灰色或黑色粉末，又稱還原鐵粉?；疑蚝谏勰?，又稱“雙吸劑雙吸劑”，能，能夠吸收空氣中的水分和氧氣，常用于食品保鮮。夠吸收空氣中的水分和氧氣，常用于食品保鮮。常用氣體干燥劑的知識常用氣體干燥劑的知識( (二二) )性質(zhì)性質(zhì) 名稱、化學式名稱、化學式能干燥的氣體能干燥的氣體不能干燥的氣體不能干燥的氣體酸性酸性濃硫酸濃硫酸(H2SO4)H2 , O2 , N2 ,CO等中等中性氣體性氣體和和 CO2 , SO2 , H

12、Cl 等酸性氣體。等酸性氣體。NH3等等堿性氣體堿性氣體堿性堿性生石灰生石灰(CaO)H2 , O2 , N2 ,CO等中等中性氣體性氣體和和 NH3等等堿性氣體堿性氣體CO2 , SO2 , HCl 等酸性氣體等酸性氣體氫氧化鈉固體氫氧化鈉固體堿石灰堿石灰中性中性無水氯化鈣無水氯化鈣(CaCl2)H2 , O2 , N2 ,CO等中等中性氣體性氣體和和 CO2 , SO2 , HCl 等酸性氣體。等酸性氣體。NH3等等氣體氣體基本原則：干燥劑必須不能與被干燥的氣體反應?；驹瓌t：干燥劑必須不能與被干燥的氣體反應。氫氧化鈉的化學性質(zhì)2NaOHCO2Na2CO3H2O 氫氧化鈉+某些非金屬氧化物

13、鹽鹽+水水CO2通入通入NaOH溶液中無明顯現(xiàn)象，溶液中無明顯現(xiàn)象， CO2與與NaOH溶液是否發(fā)生了反應呢？溶液是否發(fā)生了反應呢？如何證明反應了？如何證明反應了？討論后試描述討論后試描述各實驗的現(xiàn)象各實驗的現(xiàn)象 小明在探究小明在探究CO2和和NaOH是否發(fā)生反應時，設計出是否發(fā)生反應時，設計出下列三種裝置進行實驗：下列三種裝置進行實驗： 請回答以下幾個問題：（請回答以下幾個問題：（1）寫出上圖中標有字母的儀器）寫出上圖中標有字母的儀器名稱：名稱：a ，b 。（2）以上三個實驗中，以上三個實驗中，有明顯現(xiàn)象，請你幫小明記有明顯現(xiàn)象，請你幫小明記錄他觀察到的實驗現(xiàn)象：錄他觀察到的實驗現(xiàn)象：實驗實

14、驗 。實驗。實驗 。（3）實驗因選用儀器不當導致未能觀察到明）實驗因選用儀器不當導致未能觀察到明顯現(xiàn)象，請你幫小明尋找一種物品替代該裝置顯現(xiàn)象，請你幫小明尋找一種物品替代該裝置中的廣口瓶，以使實驗取得成功，你將選用的中的廣口瓶，以使實驗取得成功，你將選用的物品是物品是 ，改進后能看到的實驗現(xiàn)象是，改進后能看到的實驗現(xiàn)象是： 。實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結結 論論（4）請你進一步設計實驗來檢驗）請你進一步設計實驗來檢驗CO2和和NaOH溶液反應生成了溶液反應生成了Na2CO3，并將有關的實驗操并將有關的實驗操作、現(xiàn)象、結論填入下表：作、現(xiàn)象、結論填入下表：方案方案1：加入：加入足量足量稀鹽酸；稀鹽酸；方案方案2：加入酚酞試液；：加入酚酞試液；方案方案3：加入：加入CaCl2溶液、加入溶液、加入BaCl2溶液；溶液；方案方案4：加入：加入Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液；溶液；有同學提出以下方案，請逐一評價有同學提出以下方案，請逐一評價（5）要除去）要除去NaOH溶液中混有的溶液中混有的Na2CO3，應應如何操作？如何操作？ 加入加入Ca(OH)2或或Ba(OH)2溶液至剛好不再溶液至剛好不再產(chǎn)生