1、2化學基本概念和基本理論（3）物質結構與性質（7點）考點了解元素、核素和同位素的含義?！窘馕觥吭亍⒑怂亍⑼凰兀?）元素：具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。如、均是c元素，是一類微粒。（2）核素：具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子叫核素。如、各為一種核素，是一種微粒。（3）同位素：具有相同質子數和不同中子數的同一元素的原子互稱為同位素。如是、的同位素，是相互關系。同位素化學性質幾乎完全相同，物理性質差異較大。幾種重要核素的用途核素用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子h的三種核素h元素h氫氕d重氫氘t超重氫氚考點了解原子的構成。知道原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電

2、子數以及它們之間的數量關系。考點了解118號元素的原子核外電子排布，能用原子結構示意圖表示原子和簡單離子的結構?！窘馕觥?原子的構成及表示方法：a表示質量數，z表示質子數質量數a = 質子數z + 中子數n 該同位素原子的相對原子質量【解析】2原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的數量關系原子序數 = 核電荷數 = 核內質子數 = 核外電子數；中子數一般大于等于質子數，唯一沒有中子的微粒是。但中：電子數e = z m；中：電子數e = z + n例現有bxn和aym兩種離子，它們的電子層結構相同，則下列等式正確的是（）ab n = a + mbb + n = a mcb

3、n = a ndb + n = a + n【解析】3畫出118號元素的原子結構示意圖123456789101112131415161718【關注高考】判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×”（1）（2014·江蘇·2）b質子數為35，中子數為45的溴原子：.（）（2014·江蘇·2）c硫離子的結構意示圖：（）（2）（2013·江蘇·2）d中子數為146、質子數為92 的鈾（u）原子（）（2013·江蘇·2）c氯原子的結構示意圖：（）（3）（2012·江蘇·2）c中子數為20的氯原子：（）

4、（4）（2009·江蘇·2）c原子核內有10個中子的氧原子：.（）（5）（2010·江蘇·2）cd216o中，質量數之和是質子數之和的兩倍. （）【基礎訓練】（2011·學測·1）現代社會，人們越來越關注飲食中的營養(yǎng)成分，肉、魚和紅棗等食物中含有豐富的鐵，這里的鐵應理解為（）a單質b分子c元素.d同位素（2007·學測·1）科學家目前正在求證一種僅由四個中子組成的微粒，這種微粒稱為“四中子”。下列關于該微粒的說法正確的是（）a呈電中性.b帶四個單位負電荷c帶四個單位正電荷d質量數為2（2012·學測

5、83;10）2012年2月新華網報道，加拿大開發(fā)出生產醫(yī)用放射性同位素的簡單方法。下列關于的敘述正確的是（）a原子序數是99b質量數是43c中子數是99d電子數是43.（2013·海南·3）重水（d2o）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（）a氘（d）原子核外有1個電子b1h與d互稱同位素.ch2o與d2o互稱同素異形體d1h218o與d216o的相對分子質量相同按半徑由大到小的順序排列o、f、 na、mg的原子半徑：；按半徑由大到小的順序排列o2、f、 na+、mg2+的離子半徑：。判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×”（1）34s原子核內中子數為16（）（2

6、）2h核外電子數為2（）（3）1h218o的摩爾質量為20 g·mol1.（）（4）13c和15n核內中子數相差1.（）（5）o22和s2具有相同的質子數和電子數.（）判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×”（1）（2012·天津理綜·3）c和是中子數不同質子數相同的同種核素（）（2）（2010·山東理綜·9）b16o與18o核外電子排布方式不同（）（3）（2010·山東理綜·9）c通過化學變化可以實現16o與18o間的相互轉化（）（4）（2010·課標全國·7）c在氮原子中，質子數為7而中子數不

7、一定為7.（）考點了解元素周期表（長式）的結構（周期、族）及其應用。掌握同一周期、同一主族元素的原子結構與元素性質的遞變規(guī)律。考點了解元素（主族和零族）原子結構、在周期表中的位置、性質及其它們之間的關系?！窘馕觥?元素周期表的結構及其應用：（1）元素周期表的排布規(guī)則：周期：電子層數相同，按原子序數遞增的順序，從左向右排列；族：最外層電子數相同，按電子層數遞增的順序，從上向下排列。（2）元素周期表的結構周期：共分7個周期，包括“3短、3長、1不全”。周期序數用中文（一、二、三、四、五、六、七）表示。族：18列，共分16個族，包括“7主、7副、0和”。族序數用羅馬字母（、）表示。主族用a表示（a、

8、a、a、a、a、a、a），副族用b表示（b、b、b、b、b、b、b）。例1（2008·學測·15）關于元素周期表的說法正確的是（）a元素周期表有8個主族ba族的元素全部是金屬元素c元素周期表有7個周期.d短周期是指第一、二周期（3）元素周期表的應用：啟發(fā)人們在一定區(qū)域內尋找新材料。半導體材料：金屬與非金屬交界處的元素。優(yōu)良的催化劑：過渡元素。耐高溫、耐腐蝕的特種合金材料：bb族的過渡元素。高效農藥：含c1、p、s、n、as等元素的化合物【解析】2同一周期、同一主族元素的原子結構與元素性質的遞變規(guī)律同一周期，從左往右，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族，從上向下，

9、元素金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱；【解析】3主族元素在周期表中的位置與其原子的電子層結構的關系原子序數核電荷數核內質子數核外電子數；周期序數原子的電子層數；主族序數原子的最外層電子數元素的最高正價數例2根據原子結構示意圖，指出該元素在元素周期表中的位置。，。例3（2011·學測·5）石墨烯是僅有一層碳原子構成的新型材料，具有超強的導電性，下列元素與碳元素處于同一主族的是（）ahebocsi.dp【解析】4元素周期律：隨著原子核電荷數的遞增，原子的最外層電子排布呈現1到8的周期性變化；原子半徑呈現由大到小的周期性變化；最高正化合價呈現由+1到+7，最低負價呈現由-4到-1

10、的周期性變化 主族元素的最高正化合價 = 原子的 最外層電子數（除o、f）； |最高正化合價|+|最低負化合價| = 8 （除h、o、f）。元素的金屬性呈現由強到弱，非金屬性呈現由弱到強的周期性變化。 na mg al si p s cl 金屬性：na>mg>al，非金屬性：si<p<s<cl。【考點分析】元素周期律、周期表屬于必考的重點內容，有固定的題型（1個選擇題），常結合化學鍵、化合價、元素化合物的性質、用途、制備等考查?！窘忸}技巧】1：一般考察的元素限于短周期主族元素。遇到此類題時，畫出短周期的小周期表，猜測，驗證。aaaaaaa0第一周期hhe第二周期l

11、ibebcnofne第三周期namgalsipsclar【解題技巧】2：準確記憶三大項，12小點規(guī)律：（1）微粒半徑比較：原子半徑比較：同周期，從左往右，原子半徑依次減小，如na>mg>al>si>p>s>cl；同主族，從上往下，原子半徑依次增大，如h<li<na<k<rb<cs。離子半徑比較：電子數相同，核電荷數越大，原子半徑越小，如o2>f>na+>mg2+；核電荷數相同，電子數越多，原子半徑越大，如cl>cl，na+<na。（2）金屬性比較：原子半徑越大，金屬性越強；單質還原性越強，金屬性越強

12、；與水或酸反應產生氫氣越容易，金屬性越強；最高價氧化物對應水化物堿性越強，金屬性越強。（3）非金屬性比較：原子半徑越小，非金屬性越強；單質氧化性越強，非金屬性越強；與氫氣反應越容易，生成氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強；最高價氧化物對應水化物酸性越強，非金屬性越強?！驹}再現】（2014·江蘇·9）短周期主族元素x、y、z、w的原子序數依次增大。x原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，y是地殼中含量最高的元素，z2+與y2具有相同的電子層結構，w與x同主族。下列說法正確的是（）a原子半徑的大小順序：r(w)>r(z) >r(y) >r(x)by分別與z、w形成

13、的化合物中化學鍵類型相同cx的最高價氧化物對應的水化物的酸性比w的弱dy的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比w的強.（2013·江蘇·10）短周期元素x、y、z、w 的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為13。x 的原子半徑比y 的小，x 與w 同主族，z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是（）a原子半徑的大小順序：r(y)>r(z)>r(w)b元素z、w 的簡單離子的電子層結構不同c元素y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比z 的強d只含x、y、z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物.（2012·江蘇·12）短周期元素x、

14、y、z、w的原子序數依次增大，x 原子的最外層電子數是其內層電子總數的3 倍，y 原子的最外層只有2 個電子，z 單質可制成半導體材料，w與x屬于同一主族。下列敘述正確的是（）a元素x 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比w 的強.b元素w 的最高價氧化物對應水化物的酸性比z 的弱c化合物yx、zx2、wx3 中化學鍵的類型相同d原子半徑的大小順序： ry >rz >rw >rx.考點知道化學鍵的含義。能用電子式、結構式和結構簡式表示某些物質的結構。考點能識別典型的離子化合物和共價化合物，能從化學鍵變化的角度認識化學反應的實質?！窘馕觥炕瘜W鍵的含義（1）概念：物質中直接相鄰的原子或離

15、子間存在的強烈的相互作用。成鍵原因：原子達到8e（he為2e）穩(wěn)定結構；體系能量降低；保持電中性。例下列敘述中正確的是（）a化學鍵只存在于分子之間b化學鍵只存在于離子之間c化學鍵是相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用.d化學鍵是相鄰的分子之間強烈的相互作用（2）分類：離子鍵通過得失電子形成，活潑金屬（或銨根）與酸根之間。共價鍵通過共用電子對形成，非金屬原子之間（或不活潑金屬與非金屬）。金屬鍵金屬陽離子與自由電子之間的作用力，金屬單質與合金中?！窘馕觥?能用電子式、結構式和結構簡式表示某些物質的結構。（1）電子式的書寫正確區(qū)分離子鍵與共價鍵：含有活潑金屬（alcl3共價鍵）和nh4+的為離子鍵；

16、非金屬原子間為共價鍵。原子達到最外層8e（只有層為2e）穩(wěn)定結構，物質保持電中性（得失電子相等）?；A電子式的書寫：nacl，hcl，na2o，h2o，h2，cl2，n2，mgcl2，mgo，nh3，ch4，ccl4，co2，naoh。幾種?？紡碗s物質的電子式書寫：nh4cl，na2o2，h2o2，hclo。（2）表示物質組成、結構的式子物質化學式電子式結構式結構簡式球棍模型比例模型乙烯c2h4分子式ch2ch2【解析】3離子化合物、共價化合物的判斷（1）概念：離子化合物：通過離子鍵形成的化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電。如：nacl、nh4cl。共價化合物：只以共價鍵形成的化合物。如co2

17、、hcl、c2h5oh ，固態(tài)和熔化時不導電，有些溶于水導電。如：hcl、h2so4、hno3。（2）判斷技巧：根據組成：有活潑金屬或銨根（nh4+）的化合物為離子化合物。根據性質：有金屬，但熔沸點低的是分子晶體，是共價化合物，如alcl3?！净A訓練】（2011·學測·8）下列物質含有離子鍵的是（）acl2bnacl.cco2dh2o（2012·學測·4）下列物質中含有共價鍵的是（）ahcl.bnaclcmgodki（2009·學測·6）下列物質屬于離子化合物的是（）ao3bh2ock2so4.dc2h5oh（2010·學

18、測·5）下列物質屬于共價化合物的是（）ac60bcacl2ckfdc6h6 .（1）（2013·學測·25）（2）hcl的電子式為。（2）（2012·學測·25）（1）h2o2的電子式為。（3）（2011·學測·25）（2）nh3的電子式為。（4）（2010·學測·25）（1）co2的電子式為。（2）（2014·學測·25）（2）n2的電子式為?！娟P注高考】判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×”（1）（2014·江蘇·2）a過氧化鈉的電子式為：（）（2）（2013·江蘇·2）b氫氧根離子的電子式：.（）（3）（2012·江蘇·2）dnh3 的電子式： （）（4）（2011·江蘇·2）an2的電子式：（）（5）（2010&#