1、【鞏固練習(xí)】一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1 等質(zhì)量的兩塊鈉， 第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在常溫下與足量氧氣充分反應(yīng)，則下列說法正確的是 （）a第一塊鈉失去電子多b兩塊鈉失去電子一樣多c第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量較大d兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大2下列對于na2o、na2o2的比較正確的一項是（） 。ana2o2、na2o 都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物bna2o、na2o2都是易溶于水（與水反應(yīng)）的白色固體cna2o2在和 co2的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑dna2o2與水反應(yīng)時， 1 mol na2o2轉(zhuǎn)移 2 mol 電子3在燒杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50ml。

2、將一小粒金屬鈉（密度：0.97g/cm3）投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是a鈉在水層中反應(yīng)并四處游動b鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)c鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動d鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動4下述對焰色反應(yīng)實驗操作注意事項的說明，正確的是（） 。鉀的火焰顏色要透過藍色鈷玻璃觀察先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗的物質(zhì)每次實驗后， 要將鉑絲用稀鹽酸洗凈實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰沒有鉑絲時， 也可以用光潔無銹的鐵絲代替a僅有不正確b僅有不正確c僅有不正確d全對5在一密閉容器中盛有2molna2o2與 2molnahco3，將其加熱到 150，經(jīng)充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留的固體

3、是( ) a1molna2co3和 2molnaoh b2molna2co3和2molnaohc2molna2co3和 1molna2o2d只有 2molna2co36al ，fe，cu 都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（）a三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物b三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物c制備 alcl3、fecl3、cucl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法d電解 alcl3、fecl3、 cucl2的混合溶液是陰極上依次析出cu、fe、al 7下列實驗方案中，不能測定 na2co3和 nahco3混合物中 na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）a.取 a 克混合物充分加熱，減重b克b.取 a克

4、混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b 克固體c.取 a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b 克d.取 a 克混合物與足量ba(oh)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b 克固體8下列說法正確的是() a銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，不宜用銅制作盛食品的器皿b銅的導(dǎo)電能力不如鋁c由于 cu2有氧化性，所以用cuso4來配制農(nóng)藥d因為 cu2能使蛋白質(zhì)變性，所以銅鹽溶液有毒95g的鈉、鎂、鋁、鐵分別與1mol/l 的鹽酸 100ml 反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積( ) a鋁最多b鈉最多c一樣多d無法判斷10 x g na2o 和 y g na2o2分別加入等質(zhì)量的水中（水足量），

5、結(jié)果得到等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，則x 與 y 關(guān)系正確的是（） 。ax=y bxy cxy d無法確定11將等物質(zhì)的量的na2o 和 na2o2分別投入到足量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)分別為a%和 b%的兩種溶液，則a 和 b的關(guān)系是（）a、ab b、ab c、 ab d、無法確定12某 k2co3樣品中含有na2co3、kno3和 ba(no3)2三種雜質(zhì)中的一種或二種?，F(xiàn)將13.8 g 樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量的cacl2溶液，得到9 g 沉淀。對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是（）a肯定沒有kno3b肯定有kno3，可能還含有na2co3c肯定沒有ba(no3)2；可能有kn

6、o3d肯定沒有na2co3和 ba(no3)213過氧化鈉可作為氧氣的來源，常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g。反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)量正確的是（na表示阿伏加德羅常數(shù)） （）二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子a 1 mol 2nab 22.4 l 1 mol c 106 g 1 mol d 106 g 2na14等物質(zhì)的量的n2、o2、 co2混合氣體通過na2o2后，體積變?yōu)樵w積的89（同溫同壓） ，這時混合氣體中n2、o2、co2物質(zhì)的量之比為（）a34l b332 c673 d6 90 15將 0.4 g naoh 和 1.06 g na2co3混合并配成溶液，向溶液中

7、滴加0.1 mol l1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成co2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）1676.8mg 銅與適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，如果no3離子減少2103mol（不考慮水解） ，則溶液中h離子同時下降（）a4.0103mol b4.4103mol c3.2 103mol d2.2 103mol 17下列敘述中正確的是（） 。a向含有caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入nahco3飽和溶液，又有caco3沉淀生成b向 na2co3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的co2與原 na2co3的物質(zhì)的量之比為12 c等質(zhì)量的nahco3和 na2

8、co3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的co2體積相同d向 na2co3飽和溶液中通入co2，有 nahco3結(jié)晶析出18下列敘述正確的是（）a將 co2通入 bacl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入so2，產(chǎn)生沉淀b在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入cu(no3)2固體，銅粉仍不溶解c向 alcl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入nahso4溶液，沉淀消失d純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量cuso4固體，速率不改變19al co2氣體通過足量na2o2所得的氣體與bl no 相混和時，可得到c l 氣體（相同狀況），以下表達式中錯誤的是（）a若 a b，則 c0

9、.5(ab) b若 ab，則 c 0.5(ab) c若 ab，則 c0.5(ab) d若 ab，則 c 0.5(ab) 20cu+在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成cu2+和單質(zhì)銅，若要檢驗用氫氣還原氧化銅所得的紅色產(chǎn)物中是否含有cu2o，應(yīng)選用的試劑和相對應(yīng)的實驗現(xiàn)象正確的是（）a濃 h2so4，是否有無色氣體生成b稀 hno3，是否生成藍色溶液c稀 h2so4，固體物質(zhì)是否溶解d稀鹽酸，是否生成藍色溶液2125、 101kpa 下： 2na(s)+12o2(g)=na2o(s) h= -414kjmol-12na(s)+o2(g)=na2o2(s) h= -511kjmol-1下列說法

10、正確的是a.和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等b.和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同c.常溫下 na 與足量 o2反應(yīng)生成na2o，隨溫度升高生成na2o 的速率逐漸加快d. 25 、 101kpa 下： na2o2(s)+2na(s)=2na2o(s) h= -317kjmol-122由 na2s、na2so3、na2so4組成的混和物中測得氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%，則含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）a、32%b、46%c、 78% d、無法確定二、填空題1有一含nacl、na2co3 10h2o 和 nahco3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如下實驗，通過測量反應(yīng)前后c、d 裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)

11、量分?jǐn)?shù)。（ 1）加熱前通入空氣的目的是_ ，操作方法為 _ （ 2）裝置 a、c、d 中盛放的試劑分別為a_ ，c_，d_ （3）若將 a 裝置換成盛放naoh 溶液的洗氣瓶，則測得的nacl 含量將 _(填“偏高”、 “偏低”或“無影響”，下同 )；若 b 中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中測定結(jié)果中nahco3的含量將 _；若撤去 e 裝置，則測得na2co310h2o 的含量 _ （ 4）若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后通入一段空氣，c、d 增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g，由此可知混合物中nahco3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _(用含 w、m1、m2的代數(shù)式表示) 2某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗測定na2

12、co3樣品（含nacl 雜質(zhì)）的純度。請根據(jù)實驗方案回答下列問題。方案一：沉淀法將 m1 g 樣品在燒杯中溶解，加入過量的bacl2溶液，并用玻璃棒攪拌。 _（填操作名稱） 、洗滌、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為m2 g。根據(jù)以上數(shù)據(jù)得出的na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _。方案二：氣體法學(xué)習(xí)小組利用以下裝置完成實驗。根據(jù)上述實驗裝置可知，乙中所盛放試劑為_，其作用是 _。丁的作用是 _。學(xué)習(xí)小組通過測量丙裝置實驗前后的質(zhì)量，確定na2co3的含量，但計算結(jié)果總是比實際值偏低，試分析可能的原因（裝置氣密性良好）：a：_；b：_。在此方案基礎(chǔ)上，有同學(xué)提出用測量氣體體積的方法確定na2co3的含量，請依據(jù)此設(shè)

13、想補充完整實驗裝置。 （畫出實驗裝置圖并注明所用試劑）3試樣 x由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進行實驗：(1)請寫出步驟中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式。(2)若全部的溶液y和全部的粉末z充分反應(yīng)后，生成的不溶物w的質(zhì)量是 m，則每份試樣x中氧化銅的質(zhì)量為 _。(用m表示 ) 4孔雀石主要含cu2(oh)2co3， 還含少量fe、si 的化合物。 實驗室以孔雀石為原料制備cuso4 5h2o 及 caco3，步驟如下：請回答下列問題：（ 1）溶液a 的金屬離子有cu2+、fe2+、fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑為_（填代號），檢驗溶液a 中 fe3+的最佳

14、試劑為_（填代號）。akmno4b(nh4) 2s ch2o2dkscn （ 2）由溶液 c 獲得 cuso45h2o，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、_、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是_。（ 3）制備 caco3時，應(yīng)向 cacl2溶液中選通入（或先加入）_（填化學(xué)式） 。若實驗過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列_裝置回收（填代號） 。（ 4）欲測定溶液a 中 fe2+的濃度， 需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時視線應(yīng) _，直到 _。用 kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)選用_滴定管（填“酸式”或“堿式”） 。5某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的fe3+、 cu2+、

15、au3+等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白。（ 1） 圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是_、 _、 _、 _、 _；（ 2）寫出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_；寫出處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（ 3）鐵紅的化學(xué)式為_；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅_；氧化銅_?！敬鸢概c解析】一、選擇題1b 【解析】由于兩塊鈉質(zhì)量相同，都變成+1 價，故失去電子一樣多。鈉在o2中加熱，產(chǎn)物是na2o2；鈉在常溫下與 o2反應(yīng)，產(chǎn)物為na2o，故第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量較大。2c 【解析】 a 項中 na2o2與酸

16、（如 hcl ）反應(yīng)除生成鹽（nacl）和水外，還有o2生成，所以na2o2是 na 的過氧化物，但不是堿性氧化物。b 項中 na2o2是淡黃色固體。c 項中 na2o2與 co2反應(yīng)時， na2o2中 1 價氧變成了 2價氧和 0 價氧， na2o2既是氧化劑又是還原劑。d 項中 na2o2與 h2o 反應(yīng)中， 有 2 mol na2o2反應(yīng)時， 轉(zhuǎn)移 2 mol e，則 1 mol na2o2與 h2o 反應(yīng)轉(zhuǎn)移l mol e。3d 4d 【解析】 焰色反應(yīng)由于是通過觀察火焰顏色來檢驗元素存在的實驗，所以實驗時所用火焰和所用金屬絲在灼燒時都不應(yīng)該有很明顯的顏色，否則將無法觀察到被檢驗元素的

17、真實焰色反應(yīng)情況。觀察鉀的火焰顏色時要透過藍色鈷玻璃，目的是為了濾去鈉的黃光。5b【解析】首先考慮nahco3發(fā)生分解反應(yīng)，再先考慮co2與 na2o2反應(yīng)；若 na2o2有剩余，再考慮h2o 的反應(yīng)。6c 【解析】 al2o3屬于兩性氧化物， cu 放置在空氣中會生成銅綠即cu2(oh)2co3， 電解 alcl3溶液在陰極上析出h2，故 a、b、 d 項錯誤；因為al3+、fe3+、cu2+水解，加熱蒸干alcl3、 fecl3、cucl2的溶液得到的產(chǎn)物為al2o3、fe2o3、cuo，故 c 項正確。7c 【解析】 在 na2co3和 nahco3中，加熱能分解的只有nahco3， a

18、 項成立；b 項得到的固體產(chǎn)物是nacl， na2co3和 nahco3轉(zhuǎn)化為 nacl 時的固體質(zhì)量變化不同，b 項成立；同理，na2co3和 nahco3轉(zhuǎn)化為 baco3時的固體質(zhì)量變化也不同，d 項成立； c 項中堿石灰可以同時吸收co2和水蒸氣， c 項明顯錯誤；選c。8d 【解析】金屬銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，所以使用銅器皿比較安全；銅屬于重金屬，銅鹽有毒，因cu2+會與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性。9b 【解析】鈉為既活潑金屬，先與鹽酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)；而鋁、鐵只與鹽酸反應(yīng)，不考慮二者與水的反應(yīng)。10c 【解析】根據(jù)na2o+h2o=2naoh 和 2na2o2+2h2o=4naoh+o

19、2 ，可知當(dāng)所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等時，過氧化鈉的質(zhì)量大于氧化鈉的質(zhì)量。11a 12b 13c 【解析】固體增重相當(dāng)于na2o2吸收 co 變成 na2co32na2o2+ 2co2 = 2na2co3 +o2 2co（增重） 轉(zhuǎn)移電子1mol 106 g 28 g 2 na14a 【解析】設(shè)反應(yīng)前n2、o2、co2的體積都為3，混合氣體通過na2o2，則：2na2o2+2co2=2na2co3+o2v（減少）2 1 1 2 1 (98) 故反應(yīng)后， v (n2)=3，v (o2)=3+1=4 ，v (co2)=32=1，三者的體積比即物質(zhì)的量之比為341。解題的關(guān)鍵：一是要熟悉na2o2與 c

20、o2的反應(yīng)，二是根據(jù)題意“等物質(zhì)的量”“89”進行巧設(shè)，便可快速解題。15c 【解析】鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，無氣體生成，而后鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，無氣體生成，碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉后，繼續(xù)滴加鹽酸將有二氧化碳?xì)怏w生成，第二、三兩步反應(yīng)消耗鹽酸的量相同。c 項正確。16b 【解析】參與反應(yīng)的硝酸分為兩部分：一是生成cu(no3)2的硝酸，二是生成氮氧化物的硝酸。76.8mg 銅即 1.2 103mol，則生成cu(no3)2的硝酸為2.4103mol ；生成氮氧化物的硝酸即為no3離子減少的2 103mol。故溶液中h離子同時下降的物質(zhì)的量即參加反應(yīng)的硝酸的全部的量，即：4.4103m

21、ol 。17d 【解析】向含有caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解，溶液為ca(hco3)2，與加入的nahco3飽和溶液不反應(yīng)，不能生成caco3沉淀， a 錯；向 na2co3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成了nahco3，不會放出 co2，b 錯；等質(zhì)量的nahco3和 na2co3，n (nahco3)n (na2co3)，分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下nahco3生成的 co2體積大， c 錯；同溫度下，nahco3的溶解度小于na2co3的溶解度，所以將co2通入飽和na2co3溶液時， nahco3會結(jié)晶析出。18c 【解析】 co2、so2與 bacl2溶液均不

22、反應(yīng)； 在稀 h2so4中加入銅粉后再加入cu(no3)2，h+、no3相當(dāng)于稀硝酸，能使銅粉溶解；zn 能置換出cuso4中的銅，即zncu 與稀 h2so4構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率。alcl3與氨水作用生成al(oh)3，而 al(oh)3能溶于 nahso4。 nahso4在溶液中能完全電離出h+，相當(dāng)于是強酸。19d 【解析】若只有co2，則剩余氣體體積減半；若a=b，則剩余氣體體積也減半：c 0.5(ab)；若只有 no，則不反應(yīng)，氣體體積無變化。20d 【解析】根據(jù)題目條件可知，應(yīng)選用酸性溶液，但不能用硝酸或濃h2so4，若生成的cu 中含有cu2o，加入稀h2so4或稀鹽酸后，

23、則生成藍色溶液，選d 項。21d 解析：在na2o 和 na2o2中，陰、陽離子的個數(shù)比都是1:2，a 錯；由鈉守恒可知，和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，b 錯； na 與足量 o2反應(yīng)的產(chǎn)物是na2o2，c 錯；熱化學(xué)方程式2-可得na2o2(s)+2na(s)=2na2o(s) h= -317kjmol-1， d 正確；選d。22a 【解析】由題意知：含na 和 s 元素之和為78%，其中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78%32/78=32%二、填空題1 （1）趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳的空氣；關(guān)閉b，打開 a，緩緩?fù)ㄈ肟諝猓?2）堿石灰；無水cac12（或 p2o5等） ；堿石灰（ 3）

24、偏低；無影響；偏低（4）42m2/11w 2過濾 106 m2 / (197m1) 濃硫酸吸收二氧化碳中的水蒸氣防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入丙 a：裝置中殘留二氧化碳沒有被丙中氫氧化鈉溶液吸收b：氣流過快，二氧化碳沒來得及被丙中氫氧化鈉溶液吸收【解析】 方案一： 分析題意可知， 洗滌沉淀前的操作是過濾。沉淀的質(zhì)量即為baco3的質(zhì)量，由 na2co3baco3，n (na2co3)=n (baco3)=m2 / 197 mol ，2231106(na co )197mwm。方案二：乙裝置可用濃硫酸干燥co2氣體；丁裝置是為了防止空氣中的水蒸氣和co2進入裝置丙對實驗造成干擾。造成誤差的原因可從兩個方面來分析：其一是裝置中殘留有co2，沒有被充分吸收；其二是通入的co2氣流過快，沒有被完全吸收，造成co2損失。用測量生成co2氣體體積的方法確定na2co3的含量，需要用排液法，可采用排飽和nahco