1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載【教材分析】課題：電解質(zhì)電解質(zhì)是高中的重要內(nèi)容之一，教材化學(xué)1 在專題 1 第一單元 “物質(zhì)的分散系”給出了電解質(zhì)的有關(guān)概念；專題 2 其次單元離子反應(yīng)介紹了強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的有關(guān)概念，為離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)；電解質(zhì)的相關(guān)學(xué)問貫穿整個高中化學(xué)的學(xué)習(xí)；本課題的學(xué)習(xí)讓同學(xué)明白電解質(zhì)與非電解質(zhì)及強弱電解質(zhì)的概念，熟識電離的本質(zhì)，并會書寫電離方程式；為后續(xù)深化學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)；【教學(xué)目標(biāo)】1. 把握電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念，學(xué)會辨別電解質(zhì)與非電解質(zhì)；2. 明白電解質(zhì)導(dǎo)電實質(zhì)，會正確書寫電離方程式；3. 通過總結(jié)歸納得出強弱電解質(zhì)的概念，培育分析問題歸納總結(jié)的才能；4. 通過分

2、析生活現(xiàn)象，學(xué)會用化學(xué)的角度分析問題；【教學(xué)重點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)的辨別，強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念，電離方程式的書寫；【教學(xué)難點】電離方程式的書寫；【學(xué)情分析】進(jìn)入高一學(xué)習(xí)的同學(xué)，思維正由體會型、直觀型向理論型、辯證型轉(zhuǎn)化，但也需要感性體會的直接支持， 在教學(xué)時應(yīng)當(dāng)稍加利用同學(xué)的生活體會以及試驗給同學(xué)供應(yīng)感性體會； 此階段同學(xué)頭腦中已經(jīng)初步具備同化新學(xué)問的認(rèn)知結(jié)構(gòu)， 并且依據(jù)同學(xué)已有的學(xué)習(xí)體會， 同學(xué)對本課題并不生疏，因此，在此基礎(chǔ)上進(jìn)行概念教學(xué)；【教學(xué)方法】試驗歸納法；講授法；比較法；【教學(xué)過程】教學(xué)老師活動同學(xué)活動設(shè)計意圖環(huán)節(jié)【總結(jié)】汗水里含有一些鹽， 我們知道鹽水是可以導(dǎo)電的；為 汗 水

3、 里學(xué) 生 從 化鹽水為什么可以導(dǎo)電呢？大家回想一下nacl 溶于水后發(fā)面含有鹽，學(xué) 的 角 度生的變化；汗 水 可 以摸索問題【放映】氯化鈉在水中的電離導(dǎo)電；為 概 念 的【表達(dá)】 氯化鈉在水分子的作用下產(chǎn)生自由移動的水合離【聽講】形 成 提 供環(huán)節(jié)1：導(dǎo)入新課【表達(dá)】同學(xué)們，生活中用電賜予了人們很大的便利，但 也要留意安全用電，防止觸電； 身體有汗的人接觸使用著的電器比較簡單發(fā)生觸電，從化學(xué)的角度大家知道為什么嗎？【聽講】【摸索】【爭論】【回答】 因從 學(xué) 生 熟識 的 生 活現(xiàn) 象 動身 ， 引 導(dǎo)學(xué)習(xí)必備歡迎下載子， 從而使溶液具有導(dǎo)電性；那導(dǎo)電性怎么知道呢？我們【回答】小實驗事可以通

4、過小試驗來判定物質(zhì)導(dǎo)不導(dǎo)電；燈 泡 亮證實 ， 培養(yǎng)【放映】明導(dǎo)電，反學(xué) 生 實驗【表達(dá)】 我們通過以上裝置連接好電路，判定以下物質(zhì)是之 就 不導(dǎo)觀 察 、實否導(dǎo)電，判定依據(jù)是什么？電；驗 數(shù) 據(jù)處【歸納】好，經(jīng)過試驗，我們完成了這個表格；理 以 及分析 歸 納的才能過渡【設(shè)問】 在物理上， 我們知道金屬導(dǎo)電由于自由移動的電【回答】因過渡子，那同學(xué)們，鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液為什么為 溶 于水導(dǎo)電呢？產(chǎn) 生 了合離子水環(huán)節(jié)【表達(dá)】 一些化合物比如氫氧化鈉、氯化鈉由于溶于水而【聽講】為 概 念的2：電導(dǎo)電； 我們可以把這類化合物叫做電解質(zhì)；我們學(xué)習(xí)一個【聽講】形 成 提供解質(zhì)新概念： 在水

5、溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電【回答】 不實驗事與非解質(zhì)；那么非電解質(zhì)就是在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)是， co2、實 ， 培養(yǎng)電解電的化合物，比如蔗糖、酒精等；so2溶于水學(xué) 生 實驗質(zhì)【板書】一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)生 成 了 碳觀 察 、實電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮凰?和 硫 酸驗 數(shù) 據(jù)處非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕喜诺近c的；理 以 及分物；【聽講】析 歸 納的【表達(dá)】 大家留意電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是相對于化合物而【回答】 其才能言的，單質(zhì)和混合物沒有這個概念；中 能 導(dǎo) 電強化概【表達(dá)】需要留意的是電解質(zhì)概念中“或”，就是熔融和是 1.5.

6、7.8水溶液只要有一個可以導(dǎo)電就是電解質(zhì)了；比如： hcl 氣屬 于 電 解體本身不導(dǎo)電，溶于水后形成的鹽酸溶液導(dǎo)電，nacl 固質(zhì)是 2.4.8念 、 鞏新 知 通 過 比固較體不導(dǎo)電，溶于水后可以導(dǎo)電；kclo3、 nh4cl、nh4hco3 屬 于 非 電歸 納 的方等受熱易分解的物質(zhì)， 熔融狀態(tài)不存在， 在溶液中可以導(dǎo)電，所以這些物質(zhì)也是電解質(zhì)； caso4、 baso4 等難溶物質(zhì)在水中溶解度很小， 在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電， 所以這些物質(zhì)也是電解質(zhì)；當(dāng)然我們也要知道電解質(zhì)與溶解性無關(guān)，只要檢驗在水溶液或熔融狀態(tài)否導(dǎo)電；【提問】同學(xué)們摸索co2、so2是否屬于電解質(zhì)，說出你的理由？【歸納

7、】 電解質(zhì)導(dǎo)電必需是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電；如： co2、 so2 溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的 h2co3、h2so3能導(dǎo)電，而不是本身能夠?qū)щ?，所?co2、so2不是電解質(zhì)；【總結(jié)】同學(xué)們把握這幾個留意點，也就不會混淆了；1. 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；2. 能導(dǎo)電的不肯定是電解質(zhì)如石墨； 電解質(zhì)本身不肯定導(dǎo)解 質(zhì) 的 是9.10既 不 是 電解 質(zhì) 也 不是 非 電 解質(zhì) 的 是1.3.5.6.7法 鍛 煉 同學(xué) 分 析 匯總 知 識 的才能學(xué)習(xí)必備歡迎下載電如 nacl 晶體；在特

8、定條件下（水溶液，熔融）3. 電解質(zhì)本身能夠電離；【提問】同學(xué)們牛刀小試一下吧，看誰找的又快又準(zhǔn)；【放映】練習(xí)題以下物質(zhì)：金屬銅固態(tài) nacl o2 h2so4碳棒酒精水溶液鹽酸熔融狀態(tài)的kno3葡萄糖co2【放映】電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較過渡【陳述】同學(xué)們，固體氯化鈉不導(dǎo)電, 而氯化鈉溶液和熔【聽講】過渡融態(tài)的氯化鈉都有導(dǎo)電才能；是不是說明解質(zhì)的導(dǎo)電是【回答】需要條件的；那么固體氯化鈉不導(dǎo)電, 而氯化鈉溶液和熔有 自 由 移融態(tài)的氯化鈉都有導(dǎo)電才能是什么緣由.動 的 離 子產(chǎn)生【歸納】我們將電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時, 離解成能夠【摸索】養(yǎng) 成 分析自由移動的離子的過程稱為電離；【聽講】總 結(jié)

9、的學(xué)【板書】二、電解質(zhì)的電離【回答】 都習(xí)習(xí)慣1. 定義：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時, 離解成能夠自由移電 離 生 成為 概 念的動的離子的過程稱為電離；了氫離子；形 成 提供2. 電離條件：溶于水或受熱熔化（熔融）【回答】 電實驗事3. 表示方法：電離方程式離 生 成 的實 ， 培養(yǎng)環(huán)節(jié)【表達(dá)】 我們用電離方程式表示電解質(zhì)電離的過程，用化陰 離 子 都學(xué) 生 實驗3：電學(xué)式和離子符號表示電解質(zhì)電離過程的式子就叫做電離是 氫 氧 離觀 察 、實解質(zhì)方程式；下面我們一起來學(xué)習(xí)常見酸堿鹽的電離；子；驗 數(shù) 據(jù)處的電【放映】酸的電離【回答】 電理 以 及分離【提問】通過觀看鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式

10、你發(fā)覺離時， 生成析 歸 納的過渡了什么？的 陰 離 子才能【表達(dá)】我們可以用電離的角度給出酸的定義，電離時，全部是oh-生成的陽離子全部是h+的化合物就是酸；【放映】堿的電離的化合物；【回答】 電【提問】 通過觀看氫氧化鈉、氫氧化鋇的電離方程式你又離時， 能生發(fā)覺了什么？成 金 屬 陽【提問】類比酸的定義，又該如何定義堿呢？離子 或銨【放映】鹽的電離根離子 和學(xué)習(xí)必備歡迎下載【表達(dá)】我們觀看na2so4和 bacl2、nh42co3 的電離，我們發(fā)覺電離生成的陽離子都是金屬離子或者銨根離子；電離生成的陰離子都是酸根離子；大家說依據(jù)電離產(chǎn)物如何定義鹽類呢？【設(shè)問】 我們知道鹽酸電離產(chǎn)生氫離子和

11、氯離子，醋酸也是酸， 電離也有氫離子生成，那么同濃度鹽酸和醋酸的導(dǎo) 電性如何？我們通過試驗比較一下；【試驗探究】【提問】通過小燈泡的亮度，你得出什么結(jié)論？【表達(dá)】 會顯現(xiàn)這樣的現(xiàn)象是由于醋酸沒有完全電離生成醋酸根離子和氫離子，而鹽酸完全電離生成氯離子和氫離子；酸 根 離 子的化合物【聽講】【觀看】【回答】 同濃 度 的 鹽酸和醋酸， 鹽 酸 的 導(dǎo)電 性 比 醋酸強；環(huán)節(jié)4：強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)【表達(dá)】我們將在水溶液里能全部電離成離子的電解質(zhì)，【回答】強化概叫做強電解質(zhì)； 在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)叫做鐵易生銹，念 、 鞏 固弱電解質(zhì)涂 上 油 漆新知【板書】三、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)可防腐蝕

12、；強電解質(zhì)：在水溶液里能全部電離成離子的電解質(zhì)；乙 醇 能 燃弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)；燒；石墨質(zhì)【表達(dá)】常見的強電解質(zhì)有強酸：hcl、h2so4、hno、3 hclo4軟，可以寫等；強堿： naoh、 koh、baoh2、 caoh2 等；絕大部分鹽：nacl、baso4、nahco3等；字；二氧化碳 不 支 持常見的弱電解質(zhì)有弱酸：hclo、hf、h2s、h2co3、ch3coo、h燃燒；h2so3等；弱堿： nh3.h2o和難溶性的堿；水也是弱堿；【摸索】【提問】同學(xué)們做個小練習(xí)來鞏固一下；【回答】【放映】練習(xí)1.3.5.91. 請將以下物質(zhì)分類: hcl h2co32

13、.10 nahco3 co2 al2so43 cl24.7.8 nh3 ch4 baso4 feoh3(1) 屬于強電解質(zhì)的是 (2) 屬于弱電解質(zhì)的是 (3) 屬于非電解質(zhì)的是 2. 以下表達(dá)中正確選項a. 氯化鉀晶體不能導(dǎo)電, 所以它是非電解質(zhì)b. 硫酸鈣、氫氧化鈣微溶于水,但它們均屬于強電解質(zhì)c. 硝酸鉀只有在水溶液中才能電離d. 某化合物甲 ,在水中的溶解度不大，所以是弱電解質(zhì)學(xué)習(xí)必備歡迎下載【設(shè)問】 我們知道弱電解質(zhì)在水溶液中不完全電離，強電【聽講】過渡解質(zhì)在水溶液中完全電離，那么強弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫是否也有著差異呢？【表達(dá)】我們知道強電解質(zhì)電離方程式由化學(xué)式、等號、【聽講】

14、鞏固新知離子符號組成；比如鹽酸的電離方程式；一般的， 我們寫好離子方程式要檢查等號兩邊各元素的原【聽講】【回答】子個數(shù)是否相等；等號兩邊粒子所帶的電荷總數(shù)是否相a等；【表達(dá)】其實強弱電解質(zhì)電離方程式的書寫相像；只要留意以下幾點，電解質(zhì)的電離方程式的書寫就沒什么問題了； 1 書寫電離方程式時遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒；過渡環(huán)節(jié)5：電離方程式的書寫(2) 強電解質(zhì)用等號，弱電解質(zhì)用可逆號；(3) 多元弱酸的酸式根，不能拆；(4) 多元弱酸分步電離，以第一步電離為主；多元弱堿就一步電離；【放映】【練習(xí)】大家一起來看這倒題，哪一個是正確的以下電離方程式書寫正確選項（） a h2so4 2h so 42 b

15、 baoh2 ba2 oh 2c fecl3 fe2 3cl d nahco3 na h co 32 環(huán)節(jié)6：小結(jié)【表達(dá)】我們這節(jié)課學(xué)習(xí)了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的有關(guān)概念，讓我們共同完成這個表格吧；【放映】強電解質(zhì)與弱電解的比較【 強 化 鞏固】表 格 式 的匯 總 便 于學(xué) 生 掌 握記憶強化鞏固學(xué)習(xí)必備歡迎下載【放映】環(huán) 節(jié) 7：布置 作業(yè)【作業(yè)】 1、以下電離方程式中，錯誤選項 a.al2so43 = 2al+3 + 3so4-2b.fecl3 = fe3+ + 3cl-c.hi = h+ + i-d.na2co3 = 2na+ + co32-2. 以下物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？金屬銅固態(tài) nacl o2 h2so4碳棒酒精水溶液 koh水溶液熔融狀態(tài)的kno3葡萄糖 so23. 以下物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）a. 熔融的氯化鈉b.硝酸鉀溶液c. 硫酸銅晶體d.無水乙醇4. 寫出以下化合物在水溶液中的電離方程式；nacl 、 baoh2 、 ch3cooh、 h2co3、cuoh2 、 nah