1、氧化還原反應(yīng)綜合練習(xí)例題精選】例 1：下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是點(diǎn)燃A2H 2S O22S 2H2OB Cu 2H 2SO4（濃） CuSO4 SO2 2H2OC 4HNO 3（濃） 4NO 2 O2 2H2ODNH 4ClNH 3 HCl答案：D 解析：（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征元素化合價(jià)是否有改變分析找出答案。（2）應(yīng)敏捷地判斷A BC是氧化還原反應(yīng)，原因是A BC的化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前或反應(yīng)后均有化合價(jià)為“ 0”單質(zhì)，只需再 分析有關(guān)元素在化學(xué)反應(yīng)后或化學(xué)反應(yīng)前元素的化合價(jià)就可以分析出是氧化還 原反應(yīng)，不必逐一計(jì)算各元素的化合價(jià)。 （應(yīng)注意同素異形體間轉(zhuǎn)變是化學(xué)變化 但不是氧化還原

2、反應(yīng)）（3）“ D”為正確答案（ 化學(xué)反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有變化均為3 1 1N、H、 Cl）例 2：配平下列化學(xué)方程式，將系數(shù)填在方格內(nèi)K2S +HNO 3 KNO 3 +S+NO+H2O答案： 3，8，6，3，2，4解析：3K2S + 8HNO3 = 6KNO3 + 3S+ 2NO+ 4H2O 為配平時(shí)填寫系數(shù)的順序例 3 ：把一定量的過(guò)氧化鈉加入 90 克水中，當(dāng)過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)， 有 0.5mol 電子轉(zhuǎn)移，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A 18.9%B31.0%C 33.1%D35.4%答案 C解析：（ 1）解題關(guān)鍵是對(duì) Na2O2 與水反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的分析，正確標(biāo)1 2 0出電

3、子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 2Na2 O2 2H 2O 4NaOH O22Na2O2 4NaOH O2 2e2×78g4×40g1×32g 2molxyz 0.5mol278g2mol4 40g 2mol1 32g 2molx0.5moly 0.5molz 0.5molx =39gy = 40gz = 8g2）找出解題有關(guān)物質(zhì)間及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目間的關(guān)系式100%電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）m質(zhì)3)a% = m液40g 100%39g 90g 8g33.1%例 4：下列敘述中，可以用來(lái)判斷金屬性強(qiáng)弱的是A一個(gè)金屬原子失去電子的多少B一摩金屬與酸反應(yīng)放出氫氣的多少 C金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

4、水化物的堿性強(qiáng)弱D金屬原子失電子的難易程度答案 C、 D解析：（ 1）解題要點(diǎn)，金屬性強(qiáng)弱（還原性強(qiáng)弱）取決于失電子的難易與 失電子數(shù)無(wú)關(guān)，如金屬性 Na > Mg > Al 而每摩金屬原子失電子數(shù)分別為 1mol, 2mol, 3mol, 所以 D 正確，A、C 錯(cuò)誤的。（2）基礎(chǔ)知識(shí)要扎實(shí)，金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)之一，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧 化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)。 C 正確。例 5：某溶液中 Cl 、Br 、I 三者物質(zhì)的量之比是 2 3 4 要使溶液中 Cl 、Br 、I 物質(zhì)的量之比為 4 3 2，則通入 Cl2 的物質(zhì)的量是原溶液中 I 的物質(zhì)的量的1答案 14解析：（ 1）

5、依據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行次序規(guī)律，氧化劑先與還原性最強(qiáng)的物 質(zhì)反應(yīng)。此題 I Br Cl （還原性）所以 Cl2 先氧化 I，I全部反應(yīng)后再氧化 Br2）依據(jù)題意 I 沒有反應(yīng)完， Br未反應(yīng)， 反應(yīng)前 n（Cl ） n（Br） n（I） = 2 3 4，反應(yīng)后 n（Cl ）n（Br）n（I） = 4 3 2，分析得出 n（I） = 2mol（I的物質(zhì)的量變化）1Cl2 2I 2Cl I2 通入 Cl 2的物質(zhì)的量是原溶液 I的物質(zhì)的量的 141 mol 2mol 2mol例 6： 在化學(xué)反應(yīng) 3Cu 8HNO 3（稀） 3Cu（NO 3）2 2NO 4H 2O中，當(dāng)有1.5 摩銅被氧化時(shí)A 有

6、4mol 硝酸被還原B有 1mol 硝酸被還原C轉(zhuǎn)移 6mol 電子D轉(zhuǎn)移 3mol 電子答案 B、 D解析（ 1）本題屬于硝酸部分被還原的計(jì)算，首先要對(duì)此氧化還原反應(yīng)分析 清楚3Cu 8HNO3這是 Cu 與總耗酸量（參加反應(yīng)的 HNO3量）的關(guān)系式3Cu 2HNO3 6e這是 Cu 與部分被還原 HNO3及轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系式3mol 2mol6mol1.5mol 1mol3mol B、 D 為正確答案例 7：根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱的順序I 2SO22H2OH 2SO42HI2FeCl 2Cl 22FeCl 32FeCl 32HI2FeCl 22HClI2AI

7、Fe2ClSO2BClF2SO2 ICFe2IClSO2DSO2 IFe2Cl答案 D解析：解題要領(lǐng) 還原劑的還原性比 還原產(chǎn)物強(qiáng) 從I2 SO2 2H2O H2SO4 2HI 得出還原性 SO2 > I，所以 A、C 為錯(cuò)誤答案，從 2FeCl 2 Cl2 2FeCl 3分析得出還原性 Fe2 > Cl, B 錯(cuò) 的；從 2FeCl 3 2HI 2FeCl2 2HCl I2 分析得出 I > Fe2+（還原性） D 為 正確答案溶液完全反應(yīng)，則元素 Cr 在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)A +6B+3C +2D0答案 B解析：（ 1）解此類計(jì)算題實(shí)質(zhì)（氧化劑）得電子總數(shù) = （還原

8、劑）失電 子總數(shù)4 6 6 x（2）依據(jù)題意 Na2 SO3 Na2 SO4K2 Cr2O7 2C r還原劑 氧化劑（3）列出等式 0.024×0.05×2 = 0.02×0.02×2×（6x）x = +3 B 為正確答案例 9：配平K 2Cr2O7 Fe3O4 H 2SO4Cr2（SO4）3 Fe2（SO4）3 K2SO4 H 2O 標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目23 解析：（ 1）Fe3O4組成可看作（ FeO、Fe2O3）Fe3O4中的 Fe被氧化 Fe元素 不發(fā)生氧化反應(yīng)（2）（3） K2Cr2O7 6Fe3O4 31H 2SO4 Cr2（SO

9、4）3 9Fe2 （SO 4 ） 3 K2SO4 31H2O 、為配平填寫系數(shù)順序（4）答案為例 10：完成并配平化學(xué)方程式（在空格內(nèi)填入系數(shù)或化合物的分子式）KMnO 4 +KNO2 + MnSO4 + K 2SO4 +KNO3 +H2O 答案： 2、5、3、H2SO4、2、1、5、3解析：7 3 2 52 KM nO4 5K NO2 + M nSO4 K2SO4 KNO3 H2O52（降價(jià)總數(shù)）（升價(jià)總數(shù)）2 KMnO4 5K NO2 + 3 H2SO4 =2M nSO4 K2SO4 5KNO3 3H2O 、為配平時(shí)填寫系數(shù)順序例 11：配平 CrI 3 Cl 2 KOH K 2CrO 4

10、 KIO 4 標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，指出氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物答案： 2，27，64，2，6，54，32 54e、氧化產(chǎn)物、 K 2CrO4、KIO 4、還原產(chǎn)物解析：KClKClH2O 化學(xué)方程式，并3 1 0 61)2 Cr I 3 +27 Cl2 + KOH K2CrO47KIO41KClH2O(3+3×8)=272升價(jià)總數(shù) 降價(jià)總數(shù) (2) 2CrI 3 27Cl2 64KOH2K 2 CrO 4 6KIO 4 、為配平時(shí)填寫系數(shù)順序54KCl32H 2O（3）還原劑相應(yīng)的生成物為氧化產(chǎn)物 K2CrO4、KIO4 氧化劑相應(yīng)的生成物為還原產(chǎn)物 KCl 例 12 ：硫酸銨在強(qiáng)熱條

11、件下分解生成氨，二氧化硫、 的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A 1 3B2 3C答案：A1 1氮?dú)夂退?，反?yīng)中生成D4 336解析：（ 1）首先對(duì) （N H4）2 SO4 NH 3 還原 分析，標(biāo)出變價(jià)元素的各化合價(jià)， SO24 2NH 44SO2SO2，0N 2H 2O反應(yīng)進(jìn)行氧化SO2為還原產(chǎn)物；2）N 2 ， N2 氧化產(chǎn)物。 36(N H 4)2 SO4 NH 343 SO20+ 1N2 H 2O原則氧化劑）得電子總數(shù)降價(jià)總數(shù)n（ 氧化產(chǎn)物 ） 1n（ 還原產(chǎn)物 ） 32降價(jià)總數(shù) 升價(jià)總數(shù)= 還原劑（失電子總數(shù)）= 升價(jià)總數(shù) A 為正確答案此題不需對(duì)整個(gè)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行完整的配平例

12、 13：某溫度下，在體積一定的密閉容器中，適量的 NH3（氣）和 Cl2（氣 ）恰好 完全反應(yīng)，若產(chǎn)物只有 N2（氣）和 NH4Cl（ 固）則反應(yīng)前后容器中壓強(qiáng)比接近A 1 11B11 1C 7 11D11 7答案 B解析（ 1）此題考查的仍是一個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式配平問題NH 3（氣） Cl2（氣）NH 4Cl（固） N2（氣）3 0 1 08NH3（氣） 3Cl2（氣） 6 NH4Cl（固）+N2（氣）降價(jià)總數(shù)） （升價(jià)總數(shù)）（2）因?yàn)槿萜鞯膲簭?qiáng)取決于氣體的物質(zhì)的量，所以各物質(zhì)的狀態(tài)不要忽視 同 T 同 V 下。 P1 n1P2 n2P（ 反應(yīng)前 ）P（反應(yīng)后）n（ 反應(yīng)前 ）n（

13、反應(yīng)后 ）8 3 1111例 14：0.4 摩 Cu2S 與足量的濃H2O，則參加反應(yīng)而未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為A 4mol答案：C解析：（ 1） 好的化學(xué)方程式!2B5.6molHNO3 反應(yīng)，生成 H2SO4、NO2、Cu（NO3）2和C 1.6molD0.8mol此題涉及氧化劑 HNO3 部分被還原的計(jì)算，首先仍需寫出配平56Cu2 S+10HNO3H2 SO44NO22Cu(NO 3)2H2O2+8=10（升價(jià)總數(shù)）（降價(jià)總數(shù)）Cu2S （10 4）HNO 3 H 2SO42Cu（NO 3） 2 10NO2 、是配平時(shí)填寫系數(shù)順序 （2）Cu2S 14HNO 3 H2SO4 2Cu（

14、NO 3）2 10NO26H 2O6H2O從方程式中分析出找出關(guān)系式 Cu2S 4HNO3（未被還原的 HNO3） 1mol 4mol0.4mol 1.6mol C 為正確答案例 15：為實(shí)現(xiàn)中國(guó) 2000 年消除碘缺乏病的目標(biāo)， 衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘， 其中的碘以碘酸鉀（ KIO3）形式存在。已知在溶液中 IO3 可和 I發(fā)生反應(yīng)IO3 5I 6H 3I2 3H2O 根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn) 行實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在 IO3 。可供選用的物質(zhì)有 自來(lái)水 藍(lán)色石蕊試紙 碘化鉀淀粉試紙 淀粉 食糖 食醋 白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)必須使用的物質(zhì) 是A BCD答案：B解析：（ 1）這是

15、結(jié)合日常生活有關(guān)氧化還原反應(yīng)的信息題，只要讀懂題并 能對(duì)信息化學(xué)方程式做一準(zhǔn)確分析后得出正確答案并不難。5 1 0I O3 5I 6H 3I 2 3H 2O 氧化劑為碘酸鉀，還原劑則必為含 I的化合物所以要想證明食鹽中含碘酸 鉀，必須提供含 I的化合物， 從方程式中還應(yīng)分析清楚此反應(yīng)是在酸性條件下 發(fā)生所以還必須提供酸性條件。（2）本題考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)掌握情況即鑒別 I2 的方法是用 I2 與淀粉反應(yīng)變 藍(lán)來(lái)檢驗(yàn)，也就是證明食鹽中含碘酸鉀必須通過(guò)氧化還原反應(yīng)生成物I2 的檢驗(yàn)來(lái)實(shí)現(xiàn)。（3）小結(jié)必須使用物質(zhì)為含 I 的化合物，酸性條件及淀粉，所以 B 為正確 答案例 16：在 Zn 跟硝酸反應(yīng)時(shí)

16、，若參加反應(yīng)的 Zn 與消耗的 HNO3的物質(zhì)的量 之比為 2 5 時(shí)，則被還原的 HNO3與未被還原的 HNO 3的物質(zhì)的量之比為A 2 5B1 4C 1 5D1 9答案： B、D解析：（ 1）審題是關(guān)鍵，題意中 n（Zn）2 是指反應(yīng) Zn 與總反應(yīng) HNO3n（HNO 3） 5的物質(zhì)的量比。 求總反應(yīng) HNO3中被還原的 HNO3 與未被還原的 HNO 3的物質(zhì)的 量比，顯然 A 選項(xiàng)是不正確的。0（2）有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)掌握準(zhǔn)確， 本題中還原劑 Z n 的氧化產(chǎn) 25物必為 Z n（NO3 ） 2氧化劑 H N O3的還原產(chǎn)物可能為4 2 +1 3NO2、 NO、N2O、 N

17、 H 4 NO 3 （氮元素常見價(jià)態(tài)）。 （3）應(yīng)用關(guān)系式法分析避免漏選02ZZn（NO3）2 失2e 未被還原的 HNO 3為2mol 5 42H N O3 2N O2 得2e 被還原的 HNO 3為2moln（Zn） 1n（被還原 HNO 3） 1n（HNO 3 ）總 4與題意不符 n（未被還原 HNO 3） 1 （無(wú)此選項(xiàng)答案）案）023Zn 3Z n(NO 3 ) 2522HNO32NOn(Zn)n(HNO 3 )總失 2e 3得 3e 2未被還原的 HNO 3為6mol被還原的 HNO 3為2mol3 n（被還原 HNO 3 ）2 18與題意不符 n（未被還原 HNO 3） 6 3

18、（無(wú)此選項(xiàng)答4Zn4Zn(NO 3)2 失8e 5 12HNO3N2 O得8e未被還原的 HNO 3為8mol被還原的 HNO 3為 2moln(Zn)n(HNO 3) 總4210 5n(被還原 HNO 3 ) 2n(未被還原 HNO 3) 814 B正確n(Zn) 4 2n(HNO 3)總 10 5n(被還原 HNO 3)n( 未被還原 HNO 3)D 正確綜合練習(xí)】 （一）選擇題：（每小題有 1 個(gè)或 2 個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是： A22.4 升氧氣中所含的分子數(shù)目為 NA B2.4 克金屬鎂變成鎂離子失去電子數(shù)目為 0.1NA C2NA 個(gè)二氧

19、化碳分子的質(zhì)量為 88克 D17 克氨氣中所含原子數(shù)目為 4NA 2下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是ACaCO3 2HCl CaCl 2 H2O CO2 點(diǎn)燃B H2 Cl 2 2HClC Fe CuSO4 FeSO4 CuDCu 2H 2SO4(濃) CuSO4 SO2 2H 2O3下列物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中硫元素只具有還原性的是A H2SBSO2C H2SO3DH2SO44下列敘述中正確的是鹵素的鉀鹽中，最容易被氧化的是氟化鉀溴中溶有少量氯氣，可以加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液一定是氯水氟氣跟水反應(yīng)一定有

20、 O2 生成氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑A BCD5下列各物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，水既不做氧化劑又不做還原劑的是 ANO2和 H2O BNa + H2OCNa2O2 + H2ODF2 + H2OAZn 2HCl ZnCl 2H2BNaOHHCl NaClH 2OCMnO 24HCl（ 濃 ）MnCl 2 Cl 22H 2ODNH 3HCl NH 4Cl6下列反應(yīng)中 HCl 做還原劑的是 2FeCl 22KCl I 27已知 2FeCl 3 2KI 2FeCl 2物質(zhì)的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是A Fe3 Cl2 I2C I2 Cl 2 Fe3BDCl 2 Fe3Cl2 I 2Cl 2I2Fe3

21、2FeCl3 判斷下列86.4 克銅跟足量的濃硝酸完全反應(yīng)，下列敘述中正確的是A反應(yīng)中有 0.4 摩硝酸還原B反應(yīng)中有 0.2×6.02×1023 個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C反應(yīng)中有 25.2 克硝酸跟銅發(fā)生了反應(yīng)D反應(yīng)中生成了 2.24 升二氧化氮（標(biāo)準(zhǔn)狀況）9用 48 毫升 0.1 摩 / 升的 FeSO4溶液恰好還原 2.4×103摩RO（OH）2離子， 則 R 元素的最終價(jià)態(tài)D+2C+3A +5B+4 10向 25 毫升 18.4 摩 / 升的硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱， 充分反應(yīng)后被 還原的硫酸的物質(zhì)的量為B大于 0.23mol 小于 0.46molD小于 0

22、.23molA 等于 0.46molC等于 0.23mol、配平下面的化學(xué)方程式，將系數(shù)填入方格內(nèi)。1）白磷沾到皮膚上會(huì)灼燒皮膚，應(yīng)急處理可用硫酸銅溶液洗滌，請(qǐng)配平有關(guān) 反應(yīng)的化學(xué)方程式，將系數(shù)填入方格內(nèi)。P + CuSO4 + H2O H3PO4 + Cu + H2SO4（ 2） KMnO 4 + H2S + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + S+ H2O （ 3） PbO2 + MnBr 2 + HNO3 Pb（NO 3） 2 + HMnO 4 + Br2 + H2O（ 4） CrI3 + Cl2 + KOH K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O（ 5） Pt +

23、HNO3 + HClH2PtCl6 + NO+ 三、填空題1在反應(yīng) 2KMnO 4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl2 8H2O 中，若有 2mol KMnO4 被還原，有mol 被氧化，具有氧化性的是 還原劑是（均填化學(xué)式）2在一定條件下 RO3n 和I 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下 RO3n 6I 6H R 3I 2 3H2O （1）RO3n 中 R 元素的化合價(jià)是（2）R 元素的原子最外層的電子數(shù)是3一氧化氮是大氣污染物之一，目前有一種治理方法是在400左右，有催化劑存在的情況下用氨把一氧化氮還原為氮?dú)夂退?，寫出該反?yīng)的化學(xué)方程式4某亞硫酸鈉已部分被氧化成硫酸鈉， 經(jīng)測(cè)定該混合物

24、中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%， 則混合物中亞硫酸鈉與硫酸鈉的物質(zhì)的量之比 。四、計(jì)算題：把 Cl2通入濃氨水中，發(fā)生下列反應(yīng) Cl2 NH3 NH4Cl N 2 （未配平）， 使 1.12 升 Cl2、N2 混和氣體（ Cl2 90%，N210%）通過(guò)濃氨水，實(shí)驗(yàn)測(cè)得逸 出的氣體（除 NH3 后）體積為 0.672升（Cl250%，N250%），問反應(yīng)中被氧 化的氨有多少克？（氣體體積已換成標(biāo)準(zhǔn)狀況）【綜合練習(xí)二】一、選擇題（每小題有 1 個(gè)或 2 個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1下列反應(yīng)中，通入的氣體物質(zhì)，只做為氧化劑的是A二氧化硫通入氫硫酸中B氯氣通入 NaOH 溶液中C少量氯氣通入氯化亞鐵溶液中D硫化氫

25、通入溴水中2下列各組中的兩種物質(zhì)通常都可做為還原劑使用的是A SO2 H2SO4C H2 COBCl2DBr2FeCl3HNO3323根據(jù)反應(yīng)式 2Fe3 2I2Fe2I 2 ； Br 2232Fe2 2Fe3 2Br 可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是2A Br 、Fe2 、ClB I 、Fe2 、 Br2C Br 、 I 、 Fe2D Fe2、 I 、Br4下列敘述中，正確的是A含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子B在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)5由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬的兩種組成的混合物 10 克，與

26、足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn) 生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 11.2 升，則混合物中一定含有的金屬是A 鋅B鐵C鋁 D鎂6在 NO2 被水吸收的反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，其質(zhì)量為A 2 1B1 2C 3 1 D1 37將鐵和三氧化二鐵的混合物 2.72 克加入 50毫升 1.6摩 / 升的鹽酸中，恰好 完全反應(yīng)，滴入 KSCN 溶液后不顯紅色。若忽略化學(xué)反應(yīng)中溶液體積的變化， 則在所得的溶液中， Fe2+離子的物質(zhì)的量濃度為A0.2 摩 / 升 B0.4 摩 / 升C0.8摩 / 升 D1.6摩 / 升8某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反 應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為 2 1 時(shí)，還原產(chǎn)物是ANO2 BNOCN2OD N29含有 n 克的硝酸的稀溶液，恰好使 m 克鐵完全溶解，形成一種物質(zhì)的溶液， n若有 克硝酸被還原為 NO，則 nm 可能是4A 3 1B8 9C 9 2D3 210用下列方法都可產(chǎn)生氧氣， 若要制取相同質(zhì)量的氧氣， 反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移 的數(shù)目最多的是MnO 2A向 H2O2溶液中加入 M