1、第二章 化學平衡練習題(含解析)一、選擇題1 在一個密閉容器中進行反應：2SO2(g) + 02(g) =2SO3(g)已知反應過程中某一時刻，S02、02、S03分別是 0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達到平衡時，可能存在的數據是()A . SO2為 0.4mol/L , O2為 0.2mol/LB . SO2為 0.25mol/LC. SO2、SO3(g)均為 0.15mol/LD. SO3(g)為 0.4mol/L2. I2在 KI 溶液中存在下列平衡：l2(aq) +(aq) = J(aq)某 12、KI 混合溶液中，13的物質的量濃度 C(l3)與溫度 T

2、 的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)) 下列說法正確的是苗)A .反應 l2(aq) +1 (aq)I3(aq)的厶 H0B 若溫度為 T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2 則 K1 K2C .若反應進行到狀態(tài)D 時，一定有 v 正v 逆D .狀態(tài) A 與狀態(tài) B 相比，狀態(tài) A 的 c(b)大3 .可逆反應 H2(g)+I2(g) =2HI(g)達到平衡時的標志是()A. 混合氣體密度恒定不變B. 混合氣體的顏色不再改變C. H2、12、HI 的濃度相等D. I2在混合氣體中體積分數不變4在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定量的A、B 于反應容器中，當下列物理量不再改變時，表

3、明反應：A(s) + 2B(g)=-C(g) + D(g)已達平衡的是()A 混合氣體的壓強B 混合氣體的密度C . C、D 的物質的量的比值D 氣體的總物質的量5 在一真空密閉容器中，通入一定量氣體A 在一定條件下，發(fā)生如下反應：2A(g) B(g) + xC(g)，反應達平衡時，測得容器內壓強增大為P%,若此時 A 的轉化率為 a%,下列關系正確的是()A .若 x=1，貝UPaB .若 x=2，貝UPvaC .若 x=3，貝UP=aD .若 x=4，貝UPa6.在一定體積的密閉容器中放入3L 氣體 R 和 5L 氣體 Q,在一定條件下發(fā)生反應：2R(g)+ 5Q(g =4X(g)+ nY

4、 反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來87.5%，則化學方程式中的 n 值是()A、2B、3C、4D、57.在 1L 的密閉容器中通入 2molNH3,在一定溫度下發(fā)生下列反應：2NHLN2+3H2,達到平衡時，容器內 N2的百分含量為 a%。若維持容器的體積和溫度都不變，分別通入下列初始物質，達到平衡時，容器內N2的百分含量也為 a%的是()A . 3molH2+1molN2B . 2molNH3+ 1molN2C. 2molN2+3molH2D . 0.1molNH3+ 0.95molN2+2.85molH2&加熱A2B5氣體按下式分解：A2B5(g = A2B3(g)B

5、2(g)IA2B32)A2B(g) 82(g)在容積為 2L 的密閉容器中將 4molA2B3 加熱至 tC達平衡后，濃度為 0.5mol/L ,A2B5濃度為 0.7mol/L，則A . 2molA+2molBB . 2molD+1molCC. 2molD+1molA+1molBD . 0.5molA+0.5molB+0.5molC+1.0molD16 .在密閉容器中發(fā)生反應2SO2+O2=2SO3(g)，起始時 SO2和 O2分別為 30mol 和 15mol，達到平衡時,SO2的轉化率為 80%，若從 SO3開始進行反應，在相同條件下，欲使平衡時各成分的體積分數與前者相同，則起 始時 S

6、O3的物質的量及 SO3的轉化率為()A . 15mol 和 10%B . 30mol 和 20%tC時，B2平衡濃度是()A. O.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.9mol/L D. 1.5mol/L9 在一定條件下，可逆反應2X(g)3Y(g)=2Z(g)達到平衡時，測得X的轉化率為 50% Y 的轉化率為 75%則反應開始時，充入容器中的X、Y 的物質的量之比為()A.1:3B.3:1C.1:1D.1: 210 一定條件下，在一密閉容器中通入一定量S02和 02的混合氣體，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g) L2SO3(g)+Q(Q0)。反應達平衡后 SO2、02和

7、 SO3的物質的量之比為 3 ： 4 ： 6，保持其它條件不變，降低溫度后達 到新的平衡時，。2和 SO3的物質的量分別是 1 1 mol 和 2 0 mol，此時容器內 SO2的物質的量應是A 0 7 molB 0 9 molC 1 1 molD 1 3 mol11.在一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g) + O2(g) - 2SO3(g) + Q 達平衡后，SO2、O2、SO3的物質的量之比為 3 : 2 ： 4。其它條件不變，升溫達到新平衡時，SO2為 1.4 mol , O2為 0.9 mol，則此時 SO3的物質的量為()A. 1.4 molB. 1.6 molC. 1.

8、8 molD. 2.0 mol12 .如圖為P5(氣)P3(氣)的反應速率與時間的曲線，此圖表示的變化為(+Cl2Q的平衡狀態(tài) I 移動到狀態(tài) IIPClA.降溫 B.降壓 C.增加PCl5的量D.增加PCl3的量13 .在一定溫度時，將 1mol A 和 2mol B 放入容積為 5L 的某密閉容器中發(fā)生如下 反應：A(s)+2B(g) =C(g)+2D(g),經 5min 后，測得容器內 B 的濃度減少了 0.2mol/L。 下列敘述不正確.的是()在 5min 內該反應用 C 的濃度變化表示的反應速率為0.02mol/(L min)5min 時，容器內 D 的濃度為 0.2mol/L當容

9、器內壓強保持恒定時，該可逆反應達到平衡狀態(tài)5min 時容器內氣體總的物質的量為3molA.B .C.D.14 .把 6molA 和 5molB 兩氣體通入容積為 4L 的密閉容器中，一定條件下反應: 3A(氣)+B (氣)=2C (氣)+xD (氣)+Q , 5min 達平衡，此時生成0.1mol ( L min) J 下列說法中正確的是()降低平衡體系的溫度，逆反應速率最小，正反應速率增大，平衡正向移動 恒溫下達到平衡的標志是C 和 D 的生成速率相等A 的平均反應速率為 0.15mol ( L min)B 的轉化率為 25%一定溫度下，向一固定容積的容器中放入1molA 和 1molB，待

10、反應2molC , 測得 D 的平均反應速率為A.B.C.D.15.衡時，C 的質量分數是 M%，在相同的條件下，若按以下配比開始反應， 平衡時A(s)+B(g)C(g)+2D(g)達到平C 的質量分數比為 M%的是()C . 30mol 和 40%D . 45mol 和 80%二、填空題17 寫出下列化學反應的化學平衡常數表達式：1N2+3H2=2NH3K=_今 122一 N2+H2NH3K=333Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2K=_18.在 1L 密閉容器中，充入 amolN2和 bmolH2,在一定溫度下 N2+3HQ2NH3，達到平衡，容器中還剩余 CmolN2,則平衡時 N2

11、的轉化率是 _ , H2的轉化率是 _,生成 NH3是_ mol,容器中H2的平衡濃度是_。19.一定溫度下在 10L 容器中加入5molSO2和 3molO2，當反應達到平衡時，有3molSO2發(fā)生了反應，則：(1)生成了 _molSO3, SO2的轉化率為 _。(2)_ 平衡時容器內氣體的總物質的量為。(3) 平衡時 SO2的濃度是 _, O2的濃度是 _, SO3的濃度是 _。20 .一定條件下，可逆反應：A2+B2=2C 達到平衡。經測定，平衡時c(A2)=0.5mol/L , c(B2)=0.1mol/L ,c(C)=1.6mol/L，若 A2、B2和 C 的起始濃度分別為 amol

12、/L , bmol/L , cmol/L。請回答： (1) a、b 應滿足的關系是 _( 2) a 的取值范圍是 _21. 在溫度 830K 時，下列可逆反應及其平衡有某些特殊性：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)若 c(CO)始為 2 mol / L , c(H2O)始為 3 mol / L ,反應達平衡時，CO 的轉化率為 60%,如果 c(H2O)始為 6 mol / L ,c(CO)始為 2 mol /L ,反應達到平衡時，貝 UCO 的轉化率為 75%。1 計算上述兩種情況下H2O 的轉化率 _ 、_ , CO 和 H2O 的轉化率之間的關系可表示為_。(2)設

13、 830K 時，c(CO)始=a mol / L , c(H2O)始=b mol / L ,達平衡時 c(H2)平=c mol / L。當 a= 5, c =20時，b=;當 a= b 時，E =;9a用以表示 a、b、c 之間關系的式子是 _ 。22.將 2mol H2O 和 2mol CO 置于 1L 容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應：2H2O(g)=2H2+ O22CO + O2CO2(1 )當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是_和_ ，或_ 和_ 。(填它們的分子式)(2 )若平衡時O2和 CO2的

14、物質的量分別為 n ( O2)平=a mol, n ( CO2)平=b mol。試求 n (H2O)平=_。(用含 a、b 的代數式表示)三、計算題23.已知可逆反應：M(g) + N(g)P (g) + Q(g) , H 0 請回答下列問題：(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol L-1 , c(N)=2.4 mol L-1，達到平衡后，M 的轉化率為 60%，此時 N 的轉化率為 _;(2)若反應溫度升高，M 的轉化率_ (填“增大” “減小”或“不變”；)(3 )若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol L-1, c(N)=a mol L-

15、1;達到平衡后，c(P)=2mol L-1,a=_(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M) = c(N)= b mol L-1，達到平衡后，M 的轉化率為 _ 。24. 1 體積 SO2和 3 體積空氣混合后，在 450C以上通過 V2O5催化劑，發(fā)生如下反應:2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)若同溫同壓下測得反應前后混合氣體的密度比為0.9： 1，則反應掉的 SO2是原有 SO2的百分之幾?答案及解析：1.C 項反應物、生成物濃度不可能同時減小。因是可逆反應，不可能反應物或生成物變?yōu)?案：B。2.BC3 .答：BD。4 .答案：B。A 項根據已知壓強增大 P%,貝Ux+1

16、2, x 1，排除 A。設通入的一定量氣體 A 為 1mol,2A(g)- B(g)+xC(g)始態(tài)（mol）100轉化（mol）a%1-a%2xa%2平衡（mol）1- a%1-a%2x-a%2依據壓強增大P%,則應滿足:1X1- a% + a% + a% =1 + P%222Px= +1a當 x=2 時a=2PPva B 選項正確當 x=3 時P=aC 選項正確當 x=4 時D 選項排除答案為 B、Co6 .答案為：A 8. A9. A310.【分析解答】一法：設第一種平衡狀態(tài)下02為 X,則 SO3為-，變成第二種平衡時 02變化量為 y,2SO2g + O2g -L2SO3g + Q3

17、3” ex_xx+ 2y= 2 0 解得：(-x= 1 2 mol22彳y2yx y=1 1-y = 0 1 mol112 0可得：2SO2g + O2g 存一2SO3g + Q0.91.21.80.20.10.20.71.12.0二法:用等效平衡辦法，將SO3轉變?yōu)?SO2和 O2，使原初始量比相冋。2SO2g 十 O2g 2SO3g2SO2g + O2g 2SO3g346x1 12 05302.0 100，A、D 不正確。答轉化率反應物消耗（反應）的反應物的起始濃度濃度X100%。3 41.1 172.1三法：2SO2g+ O2g2SO3g2SO2g 十 O2g2 102 1122 1 4

18、a1 124a2.1 4a=1a= 0 36a2SO32SO2g 十2SO2g+ O2g-gO2g -2 72 102 72 11 80 91 8210 91 21 80 71 12.0 x答案為 A。11.【分析解答】6 32SO3g0-2SO3g06a2.0 x 96an0(mol)n變(mol)n平(mol)解法一：2SO2(g) + 02(g)a2SO3(g)02SO2(g)a02(g)b2SO3(g)0b= 1.6 mol0(mol)變(mol)平(mol)解法二：n0(mol) n變(mol) n平(mol) 由題意知,=1.4 mol2xa 2x2x2xa 1.41.4b 0.9

19、0.9fc-0.510.82aAh -0.8 -0.8a= x 0.8= 2.8 mol。，a22SO2(g) + 02(g)12SO3(g)2.81.601.40.71.41.40.91.42SO2(g)十 O2(g)2SO3(g)3a2a4a2xx2x3a 十 2x2a+x4a 2x聯(lián)立二式得:3a + 2x= 1.4, 2a + x= 0.9,故應選 A。a=0.4 mol, x=0.1 mol ,4a 2x=4x0.4 mol 2X0.1 mol12. D13. D14、,NH3217. (1)K3；N2H2 ac3(a c)18.-100%;ab19. (1)3; 60%(220. (1)a-b=0.4(2)C6.5mol解析：(1) A、15.BD16.