1、物理化學(xué)第六章相平衡習(xí)題一、選擇題1. 若A和B能形成二組分理想溶液，且Tb*>Ta* ,則A和B在達(dá)平衡的氣、液相中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()。(A)yA>XA，yB<XB；(B)yA<XA，Yb>xb；(C)yA>XA，Yb>xb；(D)yA<XA，Yb<xb。2. 液態(tài)完全互溶的兩組分A、B組成的氣液平衡系統(tǒng)中，在外壓一定下，于該氣液平衡系統(tǒng)中加入組分B(l)后，系統(tǒng)的沸點(diǎn)下降，則該組分在平衡氣相中的組成yB()它在液相中的組成 Xb。(A) 大于(B)小于(C)等于(D)無法確定3. 在溫度T下，CaCO3(s),CaO(s)及CO2的平衡

2、系統(tǒng)壓力為 p,已知它們之間存在 CaCO3(s)=CaO(s)+CO 2(g)反應(yīng)，若往該平衡系統(tǒng)中加入CO2(g),當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，系統(tǒng)的壓力()。(A) 變大；(B)變小；(C)不變；(D)可能變大也可能變小。4. A(低沸點(diǎn))與B(高沸點(diǎn))兩種純液體組成的液態(tài)完全互溶的氣液平衡系統(tǒng)。在一定溫度下，將B(l)加入平衡系統(tǒng)中時(shí)，測得系統(tǒng)的壓力增大，說明此系統(tǒng)()。(A) 一定具有最大正偏差；(B) 定具有最大負(fù)偏差；(C)有可能是最大正偏差也有可能是最大負(fù)偏差；(D)數(shù)據(jù)不夠，無法確定。5. 組分A(s)與組成B(s)組成的凝聚系統(tǒng)相圖中，若己知形成以下四種化合物：A2B(穩(wěn)定)，AB

3、(穩(wěn)定)，AB 2(不穩(wěn)定)，AB3 (穩(wěn)定)則該相圖中有()最低共熔點(diǎn)和()條三相線。(A) 3，3(B)4，4(C) 3，4 ；(D) 4，5。6. 將克拉佩龍方程應(yīng)用于H2O(s)和出0(1)兩相平衡，隨著壓力的增長，H2O的凝固點(diǎn)將()(A)升高(B)降低(C)不變(D)無法判斷7. 將過量的NaHCO3(s)放入一真空密閉容器中，在50C下，NaHCO3按下式進(jìn)行分解：2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)，系統(tǒng)達(dá)平衡后，則其組分?jǐn)?shù)C= ()； F=()。(A)3, 2；(B)3, 1；(C)2,0；(D)2, 1。8. 在上題中已達(dá)平衡的系統(tǒng)中加入CO

4、2(g)時(shí)，系統(tǒng)重新達(dá)平衡后，則系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)C= ( )； F=()。(A)3, 2；(B)3, 1；(C)2,0；(D)2, 1。9. 二元合金處于低共熔溫度時(shí)體系的自由度為()。(A) 0； (B) 1 ； (C) 2 ； (D) 3。10 壓力升高時(shí)，單組分體系的熔點(diǎn)將如何變化()。：(A)升高；(B)降低；(C)不變；(D)不一定。11 硫酸與水可組成三種化合物：H2SO4H2OG)、H2SO4 2H2O(s)、H2SO44H2OG)，在p1下，能與硫酸水溶液共存的化合物最多有幾種()。：(A)1 種；(B) 2 種；(C)3 種；(D) 0 種。12. 在101325Pa的壓力下，1

5、2在液態(tài)水與CCI4中的溶解已達(dá)到平衡 優(yōu)固體I?存在)，此體系的自由度為 ()。(A)1 ；(B) 2 ；(C)3 ；(D) 0。13. NaCI水溶液和純水，經(jīng)半透膜達(dá)到滲透平衡，該體系的自由度數(shù)是()。(A) F= 1 ；(B) F = 2 ；(C) F = 3 ；(D) F = 4。14. 對于下列平衡系統(tǒng)：高溫下水被分解；同，同時(shí)通入一些H2(g)和O2(g):H2和。2同時(shí)溶于水中，其組分?jǐn)?shù) C和自由度數(shù)F的值完全正確的是()。(A) C = 1,F= 1 C =2,F= 2 C =3,F= 3 ；(B) C = 2,F = 2 C =3,F = 3 C :=1 ,F = 1 ；(

6、C) C= 3,F = 3 C =1,F = 1 C =:2,F = 2 ；(D) C = 1,F= 2 C =2,F= 3 C =3,F = 3。15.在下列體系中自由度數(shù)F-2的體系是()。(A) 298K時(shí)，H2O(I)H2O(g)；(B) S(s) S(l) S(g)；(C) C2H5OHQ)與 H20(l)的混合物；(D) 一定量的 PCl5(g)分解平衡時(shí)：PCl5(g) = PCI 3(g) + Cl2(g)。16.某體系中有 Na2CO3 水溶液及 Na2CO3 H2O(s)、NazCOs 7H2O(s)、NazCOs 10H2O(s)三種結(jié)晶水合物。 在p下，F(xiàn)=C-P +

7、1 = 2 - 4 + 1 = -1，這種結(jié)果表明()(A)體系不是處于平衡態(tài);(B) Na2CO3 10 H2O(s)不可能存在；(C) 這種情況是不存在的;(D) Na2CO3 7H2O(s)不可能存在 。17相圖與相律之間是()(A) 相圖由實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制得出，相圖不能違背相律；(B) 相圖由相律推導(dǎo)得出；(C) 相圖由實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制得出，與相律無關(guān)；(D) 相圖決定相律 。18. 下列敘述中錯誤的是()(A) 水的三相點(diǎn)的溫度是 273.15K，壓力是610.62 Pa ；(B) 三相點(diǎn)的溫度和壓力僅由系統(tǒng)決定，不能任意改變；(C) 水的冰點(diǎn)溫度是 0C(273.15K)，壓力是10132

8、5 Pa ；(D) 水的三相點(diǎn)F= 0，而冰點(diǎn)F = 1 。19. Na2CO3可形成三種水合鹽：Na2CO3 H2O、Na2CO3 7H2O、NaCO3 1OH2O，在常壓下，將 W2CO3投入冰水混合物中達(dá)三相平衡時(shí)，若一相是冰，一相是Na2CO3水溶液，則另一相是()(A) Na2CO3 ；(B) Na2CO3 H2O ；(C) NazCOs 7H2O；(D) NazCOs 1OH2O。20. 如圖6-1,對于右邊的步冷曲線對應(yīng)是哪個(gè)物系點(diǎn)的冷卻過程()(A) a點(diǎn)物系；(B) b點(diǎn)物系；(C) c點(diǎn)物系；(D) d點(diǎn)物系。圖&13#21如圖6-2,對于形成簡單低共熔混合物的二元

9、相圖，當(dāng)物系的組成為x,冷卻到tC時(shí)，固液二相的重量之比是()(A) w(s) : w(l) = ac : ab ；(B) w(s) : w(l) = cb : ab ；(C)w(s) : w(l) = ac : cb ；(D) w(s) : w(l) = cb : ac。22 如圖6-3，對于形成簡單低共熔混合物的二元相圖，當(dāng)物系點(diǎn)分別處于C、E、G點(diǎn)時(shí)，對應(yīng)的平衡共存的相數(shù)為()。(A) C 點(diǎn) 1, E 點(diǎn) 1, G 點(diǎn) 1 ； (B) C 點(diǎn) 2, E 點(diǎn) 3, G 點(diǎn) 1 ；(C) C 點(diǎn) 1, E 點(diǎn) 3, G 點(diǎn) 3 ； (D) C 點(diǎn) 2, E 點(diǎn) 3, G 點(diǎn) 3。圖乩3圖鼻

10、423. 在相圖上，當(dāng)物系處于哪一個(gè)點(diǎn)時(shí)只有一個(gè)相()(A)恒沸點(diǎn)；(B)熔點(diǎn)；(C)臨界點(diǎn)；(D)低共熔點(diǎn)。24如圖6-4, A與B是兩組分恒壓下固相部分互溶凝聚體系相圖，圖中有幾個(gè)單相區(qū)()(A)1 個(gè)；(B) 2 個(gè)；(C)3 個(gè)； (D) 4 個(gè)。25. 有一形成不穩(wěn)定化合物的雙組分A與B凝聚體系，系統(tǒng)的組成剛巧與不穩(wěn)定化合物的組成相同，當(dāng)其從液態(tài)冷卻到轉(zhuǎn)熔溫度，系統(tǒng)內(nèi)建立如下平衡：液相+ A(s) = AxBy(不穩(wěn)定化合物)，如果在此時(shí)系統(tǒng)由外界吸取熱時(shí)，則上述的平衡將()(A)向左移動；(B)向右移動；(C)不移動；(D)無法判定。26. A與B可以構(gòu)成2種穩(wěn)定化合物與1種不穩(wěn)定

11、化合物，那么A與B的體系可以形成幾種低共熔混合 物()(A) 2 種；(B) 3 種；(C) 4 種；(D) 5 種。27. 如圖6-5, A與B是兩組分恒壓下固相部分互溶凝聚體系相圖，有幾個(gè)兩固相平衡區(qū)()F已 0SiO2(A)1 個(gè)；(B) 2 個(gè)；(C)3 個(gè)； (D) 4 個(gè)。28. 在第一種物質(zhì)中加入第二種物質(zhì)后，二者的熔點(diǎn)發(fā)生什么變化?()(A)總是下降；(B)總是上升；(C)可能上升也可能下降；(D)服從拉烏爾定律。29 .如圖6-6是FeO與Si02的恒壓相圖，那么存在幾個(gè)穩(wěn)定化合物()(A)1 個(gè)；(B) 2 個(gè)；(C)3 個(gè)；(D) 4 個(gè)。30. A及B二組分組成的凝聚體

12、系能生成三種穩(wěn)定的化合物，則于常壓下在液相開始冷卻的過程中，最多有幾種固相同時(shí)析出？()(A) 4 種；(B) 5 種；(C)2 種；(D) 3 種。31. 在溫度為 T時(shí)，A(l)與B(l)的飽和蒸氣壓分別為30.0kPa和35.0kPa, A與B完全互溶，當(dāng) xA = 0.5時(shí)，pA = 10.0kPa , pB = 15.0kPa，則此二元液系常壓下的Tx相圖為：()(A>(B)<C)(D)32. 兩組分理想溶液，在任何濃度下，其蒸氣壓()(A)恒大于任一純組分的蒸氣壓；(B)恒小于任一純組分的蒸氣壓；(C)介于兩個(gè)純組分的蒸氣壓之間；(D)與溶液組成無關(guān)。33. 設(shè)A和B可

13、析出穩(wěn)定化合物 AxBy和不穩(wěn)定化合物 AmBn,其Tx圖如圖6-7所示，其中阿拉伯?dāng)?shù)字 代表相區(qū)，根據(jù)相圖判斷，要分離出純凈的化合物AmBn，物系點(diǎn)所處的相區(qū)是()(A) 9 ；(B) 7 ；(C)8 ；(D) 10。34. 液體A與B形成蒸氣壓正偏差很大的溶液，在精餾塔中精餾時(shí)，塔釜得到的是()(A)恒沸混合物 ；(B)純A ；(C) 純B ；(D)純A或純B。A.An耳QO35圖6-8是A、B兩組分恒壓下固相部分互溶凝聚體系相圖，圖中有幾個(gè)兩相區(qū)()(A)1 個(gè)；(B) 2 個(gè)；(C) 3 個(gè)；(D) 4 個(gè)。36 水蒸氣蒸餾通常適用于某有機(jī)物與水組成的()(A)完全互溶雙液系;(B)互

14、不相溶雙液系;(C)部分互溶雙液系;(D)所有雙液系。37 A與B是兩種互不相溶的兩種液體，A的正常沸點(diǎn)80C, B的正常沸點(diǎn)120C。把A、B混合組成一個(gè)體系，那么這個(gè)混合物的正常沸點(diǎn)為()(A)小于 80 C;(B)大于 120 C;(C)介于80C與120 C之間；(D)無法確定范圍。38.體系中含有H2O、H2SO44H2O、H2SO42出0、H2SO4H2O、H2SO4，其組分?jǐn)?shù) C 為：()(A) 1 ；(B) 2 ;(C) 3 ;(D) 4。39在410 K, Ag2O(s)部分分解成 Ag(s)和O2(g),此平衡體系的自由度為：()(A) 0 ； (B) 1 ； (C) 2

15、; (D) 1。40個(gè)水溶液包含n個(gè)溶質(zhì)，該溶液通過一半透膜與純水相平衡，半透膜僅允許溶劑水分子通過，此體系的自由度為()。(A) n ;(B) n 1;(C) n + 1;(D) n + 2。41.絕熱條件下，273.15K的NaCI加入273.15K的碎冰中，體系的溫度將如何變化 ？()(A)不變；(B)降低；(C)升高；(D)不能確定。43. 圖6-9中，生成固體化合物的經(jīng)驗(yàn)式為()(A) CCI 4 C4H10O2。(B) CCI 4 (C4H1°O2)2。 (C) (CC| 4)2 C4H10O2 (D) CCI 4(C4H 1002)344. 圖6-9中，區(qū)域 H的相態(tài)是

16、()(A)溶液；(B)固體CCI4 ; (C)固體CCI4 +溶液；(D)固體化合物+溶液。45. 在通常情況下，對于二組分物系能平衡共存的最多相為()(A) 1 ；(B) 2 ;(C) 3 ;(D) 4。46. CuSO4與水可生成 CuSO4 H2O, CuSO4 3H2O , CuSO4 5H2O三種水合物，則在一定溫度下與水蒸氣平衡的含水鹽最多為：()。(A) 3種；(B) 2種；(C) 1種；(D)不可能有共存的含水鹽。47. CuS04與水可生成 CuS04 H2O, CuS04 3H2O , CuS04 5H2O三種水合物，則在一定壓力下和CuS04水溶液及冰共存的含水鹽有：()

17、。(A) 3種；(B) 2種；(C) 1種；(D)不可能有共存的含水鹽。48如圖6-10所示，物系處于容器內(nèi)，容器中間的半透膜AB只允許02通過，當(dāng)物系建立平衡時(shí)，則物系中存在的相為：()(A) 1氣相，1固相(B) 1氣相，2固相(C) 1氣相，3固相(D) 2氣相，2固相02(g)02(g)Ag 20(s)CCl 4(g)Ag(s)圖 6-1049如上題插圖，當(dāng)達(dá)滲透和化學(xué)反應(yīng)達(dá)到 Ag(s)+02(g)L山 AgO(s)平衡時(shí)，該體系的自由度為：()(A) 1 ；(B) 2 ；(C) 3 ；(D) 4。50三相點(diǎn)是：()(A) 某一溫度，超過此溫度，液相就不能存在(B) 通常發(fā)現(xiàn)在很靠近

18、正常沸點(diǎn)的某一溫度(C) 液體的蒸氣壓等于 25 C時(shí)的蒸氣壓三倍數(shù)值時(shí)的溫度(D) 固體、液體和氣體可以平衡共存時(shí)的溫度和壓力51.某一固體在25C和p7壓力下升華，這意味著：()(A)固體比液體密度大些；(B)三相點(diǎn)的壓力大于 p 3(C)固體比液體密度小些；(D)三相點(diǎn)的壓力小于p 252碘的三相點(diǎn)處在 115C和12kPa上，這意味著液態(tài)碘： ()(A)比固態(tài)碘密度大；(B)在115 C以上不能存在；(C)在卩壓力下不能存在；(D)不能有低于12kPa的蒸氣壓。53.N2的臨界溫度是124K，室溫下想要液化N2,就必須：()(A)在恒溫下增加壓力；(B)在恒溫下降低壓力；(C)在恒壓下

19、升高溫度；(D)在恒壓下降低溫度。54對于與本身的蒸氣處于平衡狀態(tài)的液體，通過下列哪種作圖法可獲得一直線：()(A) p 對 T ； (B) lg(p/Pa)對 T ；(C) lg(p/Pa)對 1/T ； (D) 1/p 對 lg(T/K)。55當(dāng)克勞修斯-克拉貝龍方程應(yīng)用于凝聚相轉(zhuǎn)變?yōu)檎魵鈺r(shí)，則：()(A) p必隨T之升高而降低；(B) p必不隨T而變；(C) p必隨T之升高而變大；(D) p隨T之升高可變大或減少。56水的三相點(diǎn)附近，其蒸發(fā)熱和熔化熱分別為44.82和5.994kJ mol-1。則在三相點(diǎn)附近冰的升華熱約為：()-1 -1 -1 -1(A) 38.83 kJ mol-；

20、(B) 50.81 kJ mol-； (C) -38.83 kJ mol- ； (D) -50.81 kJ mol - °57在0C到100C的范圍內(nèi)液態(tài)水的蒸氣壓p與T的關(guān)系為：lg(p/Pa)= -2265k/T +11.101,某高原地區(qū)的氣壓只有59995Pa,則該地區(qū)水的沸點(diǎn)為： ()(A) 358.2K； (B) 85.2K ；(C) 358.2 C ； (D) 373K。58. 固體六氟化鈾的蒸氣壓p與T的關(guān)系式為lg(p/Pa) = 10.65 - 2560/(T/K)，則其平均升華熱為()(A) 2.128 kJ mol- ； (B) 49.02 kJ mol- ；

21、(C) 9.242 kJ mol- ； (D) 10.33 kJ mol- °859. 已知苯一乙醇完全互溶雙液體系中，苯的沸點(diǎn)是353.3K,乙醇的沸點(diǎn)是351.6K,兩者的共沸組成為：含乙醇47.5%(摩爾分?jǐn)?shù))，沸點(diǎn)為341.2K。今有含乙醇77.5%的苯溶液，在達(dá)到氣、液平衡后，氣相中含乙 醇為丫2,液相中含乙醇為 X2。問：下列結(jié)論何者正確？()(A) y 2 > X2 ； (B) y 2 = X2； (C) y2< X2 ； (D)不確定。60如上題，若將上述溶液精餾，則能得到()(A)純苯；(B)純乙醇；(C)純苯和恒沸混合物；(D)純乙醇和恒沸混合物。二、

22、填空題1. 在一個(gè)抽空的容器中放入過量的NH4HCO3固體，并通入少量NH3( g)，標(biāo)準(zhǔn)壓力下分解反應(yīng)NH4HCO3(s)LNH3(g) H2O(g) CO2(g)達(dá)平衡時(shí)，該系統(tǒng)的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)C=，自由度數(shù)F=。2. 克拉貝龍方程的微分表達(dá)式為 ，它適用于 兩相平衡系統(tǒng)。3. A，B兩種液體混合能形成完全互溶雙液系，其T-x圖上有一最低恒沸點(diǎn)，恒沸混合物組成為xa=0.7，現(xiàn)有一組成為xa=0.5的A，B混合物，將其分餾，在氣相可得 ，液相可得。4. 50 C時(shí)將50g水和50g酚混合，此時(shí)系統(tǒng)分為兩液層，在水層中含水質(zhì)量為88.5%，在酚層中含酚質(zhì)量為62.0%，則酚層質(zhì)量為 g，水層質(zhì)量

23、為 g。5. 對于沸點(diǎn)較高或性質(zhì)不穩(wěn)定的有機(jī)物，只要該有機(jī)物 即可用水蒸氣蒸餾方法進(jìn)行提純，水蒸氣消耗系數(shù)與有機(jī)物的摩爾質(zhì)量成_比。6. 40公斤乙醇和60公斤水的混合物在某溫度成氣液兩相平衡，乙醇在氣、液相中的重量百分?jǐn)?shù)分別為60%和20%，那么氣相混合物的重量W氣W液(液相混合物重量)(填大于、小于或等于)。7. 在101.325kPa外壓下，水的沸點(diǎn)為 100C，氯苯的沸點(diǎn)為130 C。水和氯苯組成完全不互溶系統(tǒng)的共沸點(diǎn)一定100 C。(填大于、小于或等于)。8. 含有KNO3和NaCl的水溶液與純水達(dá)滲透平衡時(shí)，其組分?jǐn)?shù)C=，相數(shù)P=,自由度數(shù)F=。9. 在真空密閉容器中放入過量的NH

24、4l(s)與NH 4Cl(s)，并發(fā)生以下的分解反應(yīng)：NH4CI(s) NH3(g) + HCl(g) ； NH4l(s) NH3(g) + HI(g)，達(dá)平衡后，系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)C=，相數(shù)P=，自由度數(shù)F=。10. 在80C下，將過量的 NH4HCO3(s)放入真空密閉容器中，NH4HCO3(s)按下式進(jìn)行分解：NH4HCO3(s) NH3(g) + CO2(g) + H 20(g)，達(dá)平衡后，系統(tǒng)的 C=； P= .； F=。11. 組分A(s)與組分B(s)組成的凝聚系統(tǒng)相圖中，若已知形成以下四種化全物：A2B (穩(wěn)定)，AB (穩(wěn)定)，AB2 (不穩(wěn)定)，AB3 (穩(wěn)定)則該相圖中有 個(gè)最

25、低共熔點(diǎn)和 條三相線。12. 用半透膜AB將密封容器分隔為兩部分，而該半透膜只許CO2通過。當(dāng)系統(tǒng)達(dá)平衡后，系統(tǒng)中的組分?jǐn)?shù)C=；相數(shù)P=；自由度數(shù)F= 。(設(shè)CO2與CaOCO,: co2CaO (s):CaCOs) ； 屈及CaCO3間無化學(xué)反應(yīng)。)13. 在溫度T下，A、B兩組分在液相完全互溶，而且它們的飽和蒸氣壓分別為 Pa*、pB*，且pA* > p b*。在一定溫度下，由 A、B 組成的氣液平衡系統(tǒng)，當(dāng)系統(tǒng)組成Xb <0.3時(shí)，往系統(tǒng)中加入B(l)則系統(tǒng)壓力增大；反之，當(dāng)系統(tǒng)組成xb >0.3時(shí)，往系統(tǒng)中加入B(l)則系統(tǒng)壓力降低，這一結(jié)果說明該系統(tǒng) 是具有恒沸點(diǎn)。

26、14. 有理想氣體反應(yīng)：A(g)+2B(g) C(g)在恒溫和總壓不變的條件下進(jìn)行，若原料氣體中A與B的物質(zhì)的量之比為1： 2,達(dá)平衡時(shí)系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)C= ，自由度數(shù)F=。當(dāng)溫度一定時(shí)，增大壓力則，平衡將移動。15. 在1000K下，多組分多相平衡系統(tǒng)有C(石墨)，CO(g), CO2(g)及O2(g)共存，而且它們之間存在以下化學(xué)反應(yīng)：C(石墨)O2 二二 CO2(g)1CO (g)丄。2CO(g)C (石墨)丄 02 二=CO (g)C(石墨)CO?二二 2CO ( g)則此平衡系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)C=;相數(shù)P=;自由度數(shù)F=。16. A(l)與B(l)形成理想液態(tài)混合物。在溫度T下，純A(l)的飽

27、和蒸氣壓為 pA*，純B(l)的飽和蒸氣壓為Pb*=5pa*。在同溫度下，將 A(l)與B(l)混合成一氣液平衡系統(tǒng)，測得其總壓為2pA*，此時(shí)平衡蒸氣相中 B的摩爾分?jǐn)?shù)yB= 。17. 在液態(tài)完全互溶的兩組分A,B組成的氣液平衡系統(tǒng)中，在外壓一定下，于該氣液平衡系統(tǒng)中加入組分B(l)后，系統(tǒng)的沸點(diǎn)下降，則該組分在平衡氣相中的組成yB_它在液相中的組成 xb。18. 碳酸鈉和水可形成三種水合物：Na2CO3.H2O(s)，Na2CO3.7H2O(s)，Na2CO3.10H2O(s)。在 100kPa 下，能與碳酸鈉水溶液、冰平衡共存的含水鹽有 種，這種(或這些)含水鹽是 。19. 含有K2SO

28、4和NaNO3的水溶液，其組分?jǐn)?shù) C=;若在溫度和壓力一定的條件下，此系統(tǒng)中最多有相共存。20. 在密閉容器中，NaCI的飽和溶液與其水蒸氣呈平衡，并且存在著從溶液中析出的細(xì)小NaCI晶體，則該系統(tǒng)中的組分?jǐn)?shù) C=，相數(shù)P=;自由度數(shù)F= 。22. 飽和蒸氣壓不同的兩種液體形成理想液態(tài)混合物呈氣-液平衡時(shí)，易揮發(fā)組分在氣相中的相對含量(大于、等于或小于)它在液相中的相對含量。23. 液相完全互溶的二組分系統(tǒng)氣-液平衡相圖及其蒸氣壓-組成曲線上若出現(xiàn)最高點(diǎn)，該點(diǎn)的氣相組成為yB，液相組成為xb，則yB xb (大于、等于或小于)。三、判斷題：I. 在一個(gè)給定的系統(tǒng)中，物種數(shù)可以因分析問題的角度的

29、不同而不同，但獨(dú)立組分?jǐn)?shù)是一個(gè)確定的數(shù)。2 單組分系統(tǒng)的物種數(shù)一定等于1。3. 自由度就是可以獨(dú)立變化的變量。4. 相圖中的點(diǎn)都是代表系統(tǒng)狀態(tài)的點(diǎn)。5. 恒定壓力下，根據(jù)相律得出某一系統(tǒng)的f = l，則該系統(tǒng)的溫度就有一個(gè)唯一確定的值。6 .單組分系統(tǒng)的相圖中兩相平衡線都可以用克拉貝龍方程定量描述。7. 根據(jù)二元液系的 px圖可以準(zhǔn)確地判斷該系統(tǒng)的液相是否是理想液體混合物。 &在相圖中總可以利用杠桿規(guī)則計(jì)算兩相平暢時(shí)兩相的相對的量。9. 杠桿規(guī)則只適用于 Tx圖的兩相平衡區(qū)。10. 對于二元互溶液系，通過精餾方法總可以得到兩個(gè)純組分。II. 二元液系中，若 A組分對拉烏爾定律產(chǎn)生正偏差

30、，那么B組分必定對拉烏爾定律產(chǎn)生負(fù)偏差。12. 恒沸物的組成不變。13. 若A、B兩液體完全不互溶，那么當(dāng)有B存在時(shí)，A的蒸氣壓與系統(tǒng)中 A的摩爾分?jǐn)?shù)成正比。14. 在簡單低共熔物的相圖中，三相線上的任何一個(gè)系統(tǒng)點(diǎn)的液相組成都相同。15 .三組分系統(tǒng)最多同時(shí)存在5個(gè)相。16等溫等容條件下，B在、一：兩相中達(dá)平衡，有 /(：)= jb( ')。17. 二元體系兩相平衡，平衡壓力僅取決于平衡溫度。18. 根據(jù)相律，單組分體系相圖只能有唯一的一個(gè)三相共存點(diǎn)。19. 液態(tài)CO2在P7壓力下的任何溫度，都是不穩(wěn)定的。(CO2三相點(diǎn)壓力為5.11單刃。20. 在一個(gè)密封的鐘罩內(nèi)，一個(gè)燒杯盛有純液體

31、苯，另一燒杯盛有苯和甲苯溶液，長時(shí)間放置，最后兩個(gè) 燒杯內(nèi)溶液濃度相同。21. 二元凝聚體系的步冷曲線如果不出現(xiàn)平臺”這很有可能是形成了固溶體。22. 二元凝聚體系相圖中，平衡曲線的極大點(diǎn)處必定是形成了新的固體化合物。23. 適當(dāng)選定溫度、壓力，正交硫、單斜硫、液態(tài)硫和氣態(tài)硫可以同時(shí)平衡共存。24. 苯二甘醇，苯正已烷為完全互溶，正已烷二甘醇為部分互溶，用二甘醇萃取正已烷中的苯，實(shí)際 上得不到純凈的苯。25. 只要兩組分的蒸汽壓不同，利用簡單蒸餾總能分離得到兩純組分。四、綜合題1在101.32kPa時(shí)，使水蒸氣通入固態(tài)碘 (12)和水的混合物，蒸餾進(jìn)行的溫度為371.6K,使餾出的蒸氣凝結(jié),并分析餾出物的組成。已知每0.10kg水中有0.0819kg碘。試計(jì)算該溫度時(shí)固態(tài)碘的蒸氣壓。2. ( 20分)A、B二組分凝聚系統(tǒng)相圖如圖6-11所示。ACDBW>'H»l12#(3)繪出通過圖中 a、b兩個(gè)系統(tǒng)點(diǎn)的步冷曲線。時(shí)間圖 6-11(1)試寫出1、2、3、4、5、6各相區(qū)的