1、第七章單元復(fù)習(xí)檢測(cè)試卷說(shuō)明：本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，請(qǐng)將第卷答案填涂在答題卡上，第卷各題答在試卷的相應(yīng)位置上。答題時(shí)間：90分鐘，滿分100分。本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C12N14O16Mg24Ca40Al27Si28S32Ba137 Ag108Fe56第卷(選擇題，共54分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共54分)1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加B化學(xué)反應(yīng)速率0.8 mol·L1·s1是指1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 m

2、ol·L1C根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯答案：C2(2008·山東濟(jì)南)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是()A改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度B當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到反應(yīng)限度D當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等解析：A項(xiàng)，外界條件改變時(shí)，可能會(huì)改變反應(yīng)的限度。C項(xiàng)，如反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)，在恒容條件下，壓強(qiáng)一直不變，因此壓強(qiáng)不變不能作為達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志。D項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)

3、物和生成物的濃度不再變化，并不一定相等。答案：B3在一定條件下，有可逆反應(yīng)N23H22NH3；H<0。當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是()A加入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)B加入催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相同C增大壓強(qiáng)時(shí)，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)D降低溫度時(shí)，v正、v逆都減小，且v正減小倍數(shù)小于v逆減小倍數(shù)答案：A4(2009·山東省棗莊市高三第一學(xué)期期末考試)在恒容密閉容器中A(g)3B(g) 2C(g)；H<0達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是()A容器中混合氣體的平均相對(duì)分子

4、質(zhì)量減小B正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，C的百分含量增加D混合氣體密度的變化情況，可以作為判斷反應(yīng)是否再次達(dá)平衡的依據(jù)答案：C5(2009·山東省煙臺(tái)市高三模塊檢測(cè))某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)3B2(g) 2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，根據(jù)圖示得出的判斷結(jié)論正確的是()A反應(yīng)速率a>b>cB達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>cC若T2>T1，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：c&

5、gt;b>a答案：D6(2009·廣東汕頭模擬)可逆反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)gD(g)的vt圖像如圖所示。a1a2a1<a2b1b2b1<b2t1>t2t1t2兩圖中陰影部分面積相等圖中陰影部分面積更大以上正確的為()ABC D答案：C7(2009·江西省南昌二中高三第四次階段考試)向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2mol A、4molB和1molA、2molB。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)2B(g) xC(g)H<0。測(cè)得兩容器c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.x可能等于3B向平衡后的乙容器

6、中充入氦氣可使A的轉(zhuǎn)化率降低C將乙容器單獨(dú)升溫，c(A)可達(dá)到0.78mol/LD若向甲容器中再充入2molA、4molB，平衡時(shí)甲容器中cA大于1.56mol/L答案：C8可以證明可逆反應(yīng)N23H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵斷裂；一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵斷裂；其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；NH3%、N2%、H2%都不再改變；恒溫恒容時(shí)，密度保持不變；正反應(yīng)速率v(H2)0.6 mol·(L·min)1逆反應(yīng)速率v(NH3)0.4 mol·(L·min

7、)1。()A全部 BC D答案：C9(2009·山東省英雄山中學(xué)高三期末測(cè)試)某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是()A在30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度B8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L1·min1C反應(yīng)方程式中的x1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D20min40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4答案：A10如下圖所示，三個(gè)燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中

8、：在(1)中加入無(wú)水CaCl2，在(3)中加入NH4Cl晶體，(2)中不加其他任何物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深，(3)中紅棕色變淺，下列敘述正確的是()ACaCl2溶于水時(shí)放出熱量B燒瓶(l)中氣體的壓強(qiáng)不變CNH4Cl溶于水時(shí)放出熱量D燒瓶(3)中氣體的壓強(qiáng)增大解析：三個(gè)燒瓶中都存在如下平衡：2NO2N2O4；H<0(1)中紅棕色變淺，平衡左移，所以CaCl2溶于水放熱(3)中變淺，平衡右移，說(shuō)明NH4Cl溶于水時(shí)吸熱答案：A11(2009·巢湖模擬)已知反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H<0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L

9、密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是()A由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol·L1B由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為212C達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示D壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T1答案：C12下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A實(shí)驗(yàn)室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快C高壓有利于工業(yè)上合成氨D打開(kāi)汽水瓶時(shí)，瓶中立即泛起大量泡沫答案：B13(200

10、9·安慶模擬)在體積、溫度都相同的條件下有下列反應(yīng)：2A(g)2B(g)C(g)3D(g)。現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：.A、B的起始物質(zhì)的量均為2 mol，.C、D的起始物質(zhì)的量分別為2 mol和6 mol。以下敘述中不正確的是()A、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同B、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同C達(dá)平衡時(shí)，途徑的反應(yīng)速率vA等于途徑的反應(yīng)速率vAD達(dá)平衡時(shí)，途徑所得混合氣的密度為途徑所得混合氣密度的1/2解析：途徑中2 mol C和6 mol D按化學(xué)方程式轉(zhuǎn)化為A、B，相當(dāng)于4 mol A和4 mol B，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量不變的反

11、應(yīng)，故在恒溫、恒容條件下，途徑和途徑將建立等效平衡，A項(xiàng)、B項(xiàng)正確；因?yàn)橥緩竭_(dá)平衡時(shí)各組分的濃度為途徑的二倍，達(dá)平衡時(shí)途徑的反應(yīng)速率vA小于途徑的反應(yīng)速率vA，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。答案：C14(2009·臨沂模擬)在一定溫度時(shí)，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)2B(g) C(g)2D(g)，經(jīng)5 min后測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2 mol·L1。下列敘述不正確的是()A在5 min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02 mol·L1·min1B5 min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2 mol&#

12、183;L1C當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時(shí)，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D5 min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol答案：D15(2009·靖江模擬)常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩實(shí)驗(yàn)：(N2O42NO2；H>0)(a)將兩容器置于沸水中加熱(b)在活塞上都加2 kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是()A(a)甲>乙，(b)甲>乙B(a)甲>乙，(b)甲乙C(a)甲<乙，(b)甲>乙D(a)甲>乙，(b)甲<乙答案：D16可逆反應(yīng)A(g)BC(g)D達(dá)

13、到平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是()A若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣體B增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明B、D必是氣體C升高溫度，C的百分含量減小，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D若B是氣體，增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大答案：B17可逆反應(yīng)mAnBxC(A、B、C均是氣體)，已知v(A)a mol/(L·s)，v(B)b mol/(L·s)，v(C)c mol/(L·s)。則x的值為()A BC D答案：B18在恒溫恒壓下，將3 mol A和1 mol B放入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g) 2C(g)，達(dá)到化學(xué)平衡。在同樣條件下，3 mol A和

14、2 mol B發(fā)生同樣的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡?，F(xiàn)將平衡的混合氣體全部壓入平衡的容器中，在同樣條件下達(dá)到化學(xué)平衡。下列關(guān)于平衡、的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A平衡中A的轉(zhuǎn)化率等于B的轉(zhuǎn)化率B平衡中A的轉(zhuǎn)化率小于B的轉(zhuǎn)化率Cn(C)/n(A)的比值，平衡中比平衡中的小Dn(A)/n(B)的比值，平衡中比平衡中的大答案：C第卷(非選擇題，共46分)二、非選擇題(本題包括5小題，共46分)19(12分)(2009·山東省棗莊市高三第一學(xué)期期末測(cè)試)某可逆反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示，回答下列問(wèn)題。(1)若E1215kJ·mol1，E2625kJ·mol1，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

15、為_(kāi)。(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_。(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K_，升高溫度平衡常數(shù)K_(填“增大”、“減小”、“不變”或“可能增大，也可能減小”)。(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則_(用字母代號(hào)填空)。AE1減小，E2減小，反應(yīng)熱不變BE1減小，E2減小，反應(yīng)熱減小CE1減小，E2增大，反應(yīng)熱減小DE1增大，E2增大，反應(yīng)熱增大答案：(1)A(g)2B(g) C(g)D(g)H410kJ·mol1(2)增大降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向(即正反應(yīng)方向)移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大(3)CD/AB2減小(4)A20(

16、7分)在一固定體積的密閉容器中，在850°C時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)；H41.2 kJ/mol。容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度(mol/L)變化如下(在850°C時(shí)其化學(xué)平衡常數(shù)K1.0)。時(shí)間/minCOH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3(1)下列可以作為判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是_。A容器內(nèi)壓強(qiáng)不變Bv正(H2)v逆(CO)C混合氣體中CO2的濃度不變Dc(CO2)c(CO)(2)若在850°時(shí)向反應(yīng)容器中充入H2O(g)，K值_(填“增

17、大”、“減小”或“不變”，下同)；若升高反應(yīng)體系的溫度，K值_。(3)上表中：c1_mol/L，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。答案：(1)BC(2)不變減小(3)0.080.4或40%21(9分)(2009·山東省英雄山中學(xué)第一學(xué)期期末檢測(cè))在一個(gè)容積固定的反應(yīng)容器中有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)：A、B、C、D、E、F的起始加入量分別為2mol、1mol、0mol、Xmol、Ymol、Zmol，兩邊反應(yīng)達(dá)平衡后，隔板恰好在正中間位置。(1)恒溫時(shí)，若向左邊容器中充入0.3molHe，則右邊容器內(nèi)的平衡向_移動(dòng)(填“左”、“右”或“不”)。(2)恒溫時(shí)，若向左邊

18、容器中通入的不是He，而是2molA和1molB的氣體，與原平衡相比，C的體積分?jǐn)?shù)_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)右邊容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量_。(3)恒溫時(shí)，在(2)題的平衡體系中，若向左右兩容器中同時(shí)再各注入1molHe，平衡后與(2)題的原平衡體系相比，下列說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。AC、F的濃度都不變BB的轉(zhuǎn)化率、F的分解率均增加CA、D物質(zhì)的量都增加了DA、B、C、D、E、F物質(zhì)的量都不變答案：(1)右(2)增大增大(3)B22(12分)(2009·江蘇)聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。(1)已知：2NO2(

19、g) N2O4(g)；H57.20kJ·mol1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2的轉(zhuǎn)化率的是()A減小NO2的濃度 B降低溫度C增加NO2的濃度 D升高溫度(2)25時(shí)，1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(l)的H_kJ·mol1。(3)17、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)0.030 0 mol·L

20、1、c(N2O4)0.012 0 mol·L1。計(jì)算反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數(shù)K。(4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00 L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體(17、1.01×105Pa)，理論上至少需消耗Cu多少克？解析：(1)降低溫度化學(xué)平衡向右移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率增大；增加NO2的濃度等效于給這個(gè)密閉體系增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率也會(huì)增大。(2)H19.14kJ·mol1×2×32g·mol11 224.96kJ·mol1。(3)據(jù)題意可知平衡時(shí)：c(N2O4)0.

21、012 0 mol·L1，c(NO2)0.030 0 mol·L1K13.3，(4)由(3)可知平衡時(shí)n(N2O4)c(N2O4)×V0.012 0 mol·L1×1.00 L0.012 0 mol，n(NO2)c(NO2)×V0.030 0 mol·L1×1.00 L0.030 0 mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目n0.012 0 mol×20.030 0 mol×10.054 0 mol由Cu2e可知m(Cu)×64 g·mol11.73 g。答案：(1)B、C(2)1 224.96(3)K13.3(4)1.73 g23(6分)(2009·浙江杭州高三第一次質(zhì)檢)在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的容