1、圖表型綜合題解題指要一、中考命題透視圖表題是指以圖像、圖形和表格為試題信息的呈現(xiàn)方式，以化學(xué)中的基本概念、基本理論、元素化合 物和化學(xué)實(shí)驗(yàn)等知識為載體，精心設(shè)計(jì)問題的一種信息處理與分析的試題。縱觀近年來的中考試題，圖表 型計(jì)算題已經(jīng)成為命題人的新寵，這也體現(xiàn)了化學(xué)教學(xué)改革的最新理念，是當(dāng)前化學(xué)課程、教學(xué)改革的走 向之一。圖表型試題的特點(diǎn)是借助于數(shù)學(xué)模型，利用圖像、圖表的方式來分析和解決化學(xué)計(jì)算中的有關(guān)問題, 要求學(xué)生樹立全面的、聯(lián)系的、開放的觀點(diǎn)，并能從文字、表格、圖像中提取解決問題有用的信息。此類 試題能充分考查學(xué)生運(yùn)用數(shù)學(xué)工具的能力、綜合分析的能力以及運(yùn)用一些重要的化學(xué)概念、規(guī)律與原理解

2、決簡單問題的能力，同時(shí)要求學(xué)生具備較強(qiáng)的識圖能力，數(shù)據(jù)讀取、處理能力和創(chuàng)新意識。二、中考高頻考點(diǎn)透視考點(diǎn)一直角坐標(biāo)系與化學(xué)計(jì)算坐標(biāo)是用來表示因變量是如何隨自變量而變化的。它不但顯示了所測量的點(diǎn)， 還能預(yù)測一些實(shí)驗(yàn)中沒有測量的數(shù)值。解題時(shí)要求學(xué)生首先弄清楚自變量和因變量到底是什 么，然后根據(jù)所學(xué)知識分析概念、圖像、數(shù)值三者之間的關(guān)系。例1過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)〕鲈撊芤?51g，加入適量二氧化錳，生成氣的質(zhì)量與 反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：(1)完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為 (2)計(jì)算該溶液中溶

3、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析此題是化學(xué)計(jì)算與圖像相結(jié)合的題。根據(jù)圖像信息，圖中的轉(zhuǎn)折點(diǎn)是圖像由曲線變成水平線的 時(shí)候，氧氣量達(dá)到最大值，預(yù)示著反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)。由此可知：51g的HO 共釋放岀氧氣的質(zhì)量為 0.48g,由此進(jìn)而求出參加反應(yīng)的 H2O2的質(zhì)量。答案(1)0.48g(2)解：設(shè)51g過氧化氫溶液中含過氧化氫的質(zhì)量為xM心2H2Q 2H2O + 0268320.48320.4Sg048x6832= l-02g過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:1x100% = 2%51g答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2%考點(diǎn)二 金屬與酸反應(yīng)圖像題反應(yīng)時(shí)何例2用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，等質(zhì) 氫氣-

4、 量的稀鹽酸充分發(fā)揮反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣與時(shí)間關(guān)系如圖所示.則下列說法 翌更 里/g 不可能的是（）A. 曲線a、b分別表示鋅鐵的反應(yīng)情況B. 鹽酸均反應(yīng)完，鋅鐵有剩余C. 鹽酸均反應(yīng)完，鋅恰好完全反應(yīng)，鐵有剩余D. 鋅鐵都反應(yīng)完，鹽酸有剩余解析 這是一道金屬與酸反應(yīng)的圖像題。應(yīng)該充分利用數(shù)學(xué)中斜率的相關(guān)知識解題，明確化學(xué)賦予橫 縱坐標(biāo)的意義。本題中金屬鋅的活動性比鐵強(qiáng)，與酸的反應(yīng)速度比鐵快，所以曲線a表示鋅，另由ab最終交合于同一水平線可知，兩者生成的氫氣質(zhì)量相等。結(jié)合題意，說明酸已經(jīng)全部參與反應(yīng)。根據(jù)金屬與酸 反應(yīng)的規(guī)律可知，生成等質(zhì)量氫氣時(shí)，消耗金屬質(zhì)量與其相對原子質(zhì)量成正比，即在此題中，應(yīng)有

5、65份質(zhì)量的鋅和56份質(zhì)量的鐵參與反應(yīng)，相比之下首先有剩余的應(yīng)該是鐵，而鋅可能有剩余。答案D考點(diǎn)三溶液pH與圖像例3下列示意圖能表示加水稀釋pH= 10的溶液的是（）析化學(xué)上許多知識可以用數(shù)學(xué)坐標(biāo)圖來表示，要想解決這類問題，關(guān)鍵是明白化學(xué)賦予數(shù)學(xué)縱橫坐標(biāo)的意義，此題中縱坐標(biāo)代表 pH,橫坐標(biāo)代表加水量.pH= 10的溶液呈堿性，加水稀釋溶液變稀，其堿性逐漸減 弱，但仍然是堿性溶液，所以它的pH會從10逐漸變小而無限接近于 7,不會等于更不會小于 7.答案D考點(diǎn)四表格型計(jì)算題例4長時(shí)間使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是CaC0和Mg(OH)。學(xué)?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)想測定水垢中Ca

6、CQ的含量為多少。他們?nèi)?200g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時(shí)測量5分鐘(min)內(nèi)生成CQ質(zhì)量，測量數(shù)據(jù)如下表：時(shí)間/ min12345生成CQ的質(zhì)量/g3050606666計(jì)算：4 min后，水垢中的 CaCQ是否反應(yīng)完全?該水垢中CaCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?解析 題給表格中的數(shù)據(jù)是生成 CO氣體的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系。由表格中的數(shù)據(jù)可以看岀：4分鐘與5分鐘時(shí)CO的質(zhì)量都是66g，說明4 min后，水垢中的CaCQ已經(jīng)反應(yīng)完全，且生成的 CO的總質(zhì)量為66g， 以此作為解題的一個已知條件，可以求出參加反應(yīng)的CaCQ的質(zhì)量，進(jìn)而求出 CaCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案已經(jīng)反應(yīng)完全；解CaCQ的質(zhì)量為XCaC

7、(3+2HCl=CAC2+H2Q+CQT10044X 66g100 _ 44 "F 66X=150g水垢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:三、針對性練習(xí)1. 將一定濃度的Ba(QH)2溶液中逐漸滴入稀硫酸(圖中縱坐標(biāo)表示溶質(zhì)的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示稀硫酸的 量)。符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是()2. 向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量，下圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì) 的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示（）A.消耗鐵粉的質(zhì)量B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量C.溶液的總質(zhì)量 D生成氫氣的質(zhì)量向裝有50 g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加 10%的Ba（OHy溶液至過量。有關(guān)量的變化情況見 下圖（橫坐標(biāo)表示氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示小燒杯中量的變化）。其中肯定不正確的是（）0業(yè)（DHh榕援用b(Uli.OEh(OH .«*«*DKNO3飽和溶液的濃度隨溫度升高而變化的圖像3. 已知KNO的溶解度隨溫度的升高而增大。下圖各圖是某（不考慮溶劑的質(zhì)量變化），其中正確的是（）5把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相 同的X、Y、Z三種較活潑金屬中， 生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。 這三種金屬的活動性順序?yàn)?;假如X、Y、Z都是+2價(jià)金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?。6 某校九年級綜合實(shí)踐活