1、- 1 - / 21上海市楊浦區(qū)2019屆高三化學(xué)上學(xué)期一模試題（含解析）1. 下列分子中的所有原子均在同一平面內(nèi)的是A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙酸 D. 甲苯【答案】 B【解析】【分析】 在常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)， 其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼 項(xiàng)、甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能在同一個(gè)平面上，故A 錯(cuò)誤；B 項(xiàng)、乙烯是平面結(jié)構(gòu)，所有原子在同一個(gè)平面上，故B 正確；C 項(xiàng)、乙酸中含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所有原子不可能在同一個(gè)平面上，故C 錯(cuò)誤；D.甲苯中含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所有原子不可能在同一個(gè)平面上

2、，故D 錯(cuò)誤。故選 B。【點(diǎn)睛】本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu) 特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)。2. 原子晶體具有的性質(zhì)是A. 熔點(diǎn)高 B. 易導(dǎo)熱 C. 能導(dǎo)電 D. 有延展性【答案】 A【解析】【詳解】 原子晶體的構(gòu)成微粒是原子， 原子間存在共價(jià)鍵， 原子晶體是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)導(dǎo)致其 具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性，不能導(dǎo)電、導(dǎo)熱，沒有有延展性，故選A?！军c(diǎn)睛】離子間通過(guò)離子鍵形成的晶體是離子晶體，分子間通過(guò)分子間作用力形成的晶體是 分子晶體，原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，由金屬陽(yáng)離子和自由 電子構(gòu)成的晶體是金屬晶體。由于范德華力和

3、氫鍵，作用力小，所以分子晶體的熔沸點(diǎn)比較 低，硬度小。原子晶體的熔沸點(diǎn)高，不導(dǎo)電，一般不溶于其它溶劑，離子晶體的熔沸點(diǎn)也較 高，水溶液或在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，金屬晶體的一般具有良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性，具有延展 性。3. 有關(guān)合金的說(shuō)法正確的是A. 生鐵比純鐵熔點(diǎn)高 B. 鋼比純鐵硬C.合金不具有導(dǎo)熱性D.合金都不含非金屬元素【答案】B【解析】-2 - / 21【分析】合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金相對(duì)于組成 它的金屬來(lái)說(shuō)，一般具有熔點(diǎn)較低、耐腐蝕性強(qiáng)、硬度大、機(jī)械強(qiáng)度大等方面的特點(diǎn)?！驹斀狻緼 項(xiàng)、多數(shù)合金的熔點(diǎn)比組成它的成分金屬熔點(diǎn)低，純鐵的熔點(diǎn)比生鐵的高

4、，故A 錯(cuò)誤；B 項(xiàng)、合金的硬度一般比各成分金屬大，鋼比純鐵硬，故B 正確；C 項(xiàng)、合金是具有金屬特性的物質(zhì)，合金具有導(dǎo)熱性，故C 錯(cuò)誤；D 項(xiàng)、合金可以是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物，不一定全部由金屬組成，例如生鐵屬于合金，其中含有碳和硅等，故D 錯(cuò)誤。故選 B。【點(diǎn)睛】合金可以是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物，不一定全部由金屬組成；合金具有金屬特性，如導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等；合金是幾種成分熔合在一起形成的，發(fā)生的是物理變化，不是化學(xué)變化；合金不是幾種成分簡(jiǎn)單地混合而成的；合金中各成分仍保持自己的性質(zhì)。4.實(shí)驗(yàn)室收集下列氣體的方法肯定與相同的是A.，- B.C. HCI D. |.：

5、. 一 J .【答案】C【解析】【分析】NQ 能和水反應(yīng)生成硝酸和NQ 所以不能用排水法收集，NQ 和氧氣不反應(yīng)，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集?！驹斀狻緼 項(xiàng)、NH 極易溶于水且與水反應(yīng)，所以不能采用排水法收集，NH 的密度小于空氣密度，且常溫下和氧氣不反應(yīng)，所以可以采用向下排空氣法收集，故A 錯(cuò)誤；B 項(xiàng)、Q 密度大于空氣的密度，且難溶于水，所以可采用向上排空氣法或排水法收集，C 項(xiàng)、HCI 極易溶于水，所以不能采用排水法收集，HCI 的密度大于空氣密度，且常溫下和氧氣不反應(yīng)，所以可以采用向上排空氣法收集，故C 正確；D 項(xiàng)、CH=CH 密度與空氣的密度接近，且難溶于水，所以可以采用

6、排水法收集，故D 錯(cuò)誤。-3 - / 21故選 Co【點(diǎn)睛】本題考查了氣體的收集方法，由于氣體的收集方法需要根據(jù)氣體的性質(zhì)進(jìn)行選擇, 所以根據(jù)氣體的密度、性質(zhì)確定收集方法是解答關(guān)鍵。5.在“三二；三 M ”三.和”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是A.范德華力、范德華力B.范德華力、共價(jià)鍵C.共價(jià)鍵、離子鍵D.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵【答案】B【解析】【詳解】碘化氫是分子晶體，由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時(shí)，需要克服范德華力，碘化氫氣體受熱分 解為氫氣和碘時(shí)，需要破壞是氫、碘間的共價(jià)鍵，故選Bo【點(diǎn)睛】本題考查的是晶體類型與化學(xué)鍵、微粒間的關(guān)系，判斷物質(zhì)變化時(shí)破壞的是什么作 用力，首先要正確判斷物質(zhì)的晶體類型。6.

7、下列反應(yīng)可用：H +OHTH2O 表示的是A. HNO3+ BH(OH)2B. HC1 - Fe(OH)3C. N 日 IICO 畀 NaOIlD.HF 1NII? Up【答案】A【解析】【分析】反應(yīng) H+OHTH2O 表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)?！驹斀狻緼 項(xiàng)、硝酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硝酸鋇和水，硝酸為強(qiáng)酸、氫氧化鋇為強(qiáng)堿、硝酸鋇溶于水，可用 H+OHTH2O 表示，故 A 正確；-4 - / 21故選 Ao【點(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，由于離子方程式不但可以表示具體的反應(yīng)，還可以表示某一類反應(yīng)，所以可能會(huì)有多個(gè)化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)同一個(gè)離子方程式，因此在 具體判斷

8、時(shí)注意反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和化學(xué)式拆分原則是解題關(guān)鍵。7. 同溫同壓下，氣體和一從宀氣體恰好完全反應(yīng)，生成 160mL X 氣體，X 的分子式是A.B.C.D. 二王：【答案】C【解析】【分析】相同條件下，參加反應(yīng)的不同氣體的體積之比等于其計(jì)量數(shù)之比，再結(jié)合原子守恒確定X 的分子式?！驹斀狻客瑴赝瑝合拢瑲怏w摩爾體積相等，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，同一反應(yīng)中氣體體積之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以A、B、X 的計(jì)量數(shù)之比=80mL 240mL: 160mL=1: 3： 2,其方程式為 A+3B=2X,根據(jù)原子守恒知， X 化學(xué)式為 AE3,故選 G【點(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確參加反應(yīng)的氣

9、體計(jì)量數(shù)和體積之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，利用阿伏伽德羅定律、質(zhì)量守恒定律分析是解答關(guān)鍵。8. 通入能引起下列溶液的顏色變化，其中的作用和使溴水褪色相同的是A.品紅褪色 B. NaOH 酚酞溶液褪色C.石蕊試液變紅D.酸性 m 溶液褪色【答案】D【解析】【分析】SQ 通入溴水后褪色，是因?yàn)?SQ、H2O 與 BQ發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，SQ 做還原劑。B 項(xiàng)、 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水， 氫氧化鐵為難溶性的弱堿， 不能用 表示，故 B 錯(cuò)誤；C 項(xiàng)、碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽,表示，故 C 錯(cuò)誤；D 項(xiàng)、 氫氟酸與氨水反應(yīng)生成氟化銨， 氫氟酸為弱酸、 一水合氨

10、為弱堿， 不能用 表示，故 D 錯(cuò)誤。H+0HTH20不能用 H+0RTH20H+0HTH20-5 - / 21【詳解】A 項(xiàng)、SO 通入品紅溶液，溶液褪色，是因?yàn)镾Q 具有漂白性，故 A 錯(cuò)誤；B 項(xiàng)、SQ 通入 NaOH 酚酞溶液，溶液褪色，是因?yàn)镾Q 與氫氧化鈉反應(yīng)，溶液堿性減弱，SQ 表現(xiàn)的是酸性氧化物的性質(zhì)，故B 錯(cuò)誤；C 項(xiàng)、SQ 通入石蕊試液，溶液變紅，是因?yàn)镾Q 與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，SQ 表現(xiàn)的是酸性氧化物的性質(zhì)，故 C 錯(cuò)誤；D 項(xiàng)、SQ 通入高錳酸鉀溶液，溶液褪色的原因是高錳酸鉀與SQ 發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，SQ 做還原劑，故 D 正確。故選 D。【點(diǎn)睛】本題考查

11、二氧化硫的性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的-6 - / 21反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，注意漂白性的判斷。9. 向漂粉精的水溶液中加入或通入少量下列物質(zhì)，不能增強(qiáng)其漂白能力的是A.稀鹽酸 B.粉末 C.固體 D.氣體【答案】BC【解析】【分析】漂白粉是混合物，主要成分是Ca(CIO)2和 CaCl2，有效成分是 Ca(CIO)2，Ca ( CIO)2可與酸反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，則增強(qiáng)漂白能力，應(yīng)加入酸。【詳解】A 項(xiàng)、向漂粉精的水溶液中加入稀鹽酸，稀鹽酸與Ca( CIO)2反應(yīng)生成次氯酸，增強(qiáng)漂白能力，故 A 正確；B 項(xiàng)、向漂粉精的水溶液中加入氯化鈣粉末，氯化鈣與Ca( CIO)2不能反應(yīng)，不能增強(qiáng)其漂白能力，故 B 錯(cuò)誤；C 項(xiàng)、向漂粉精的水溶液中加入碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉與Ca( CIO)2不能反應(yīng)，不能增強(qiáng)其漂白能力，故 C 錯(cuò)誤；D 項(xiàng)、向漂粉精的水溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與Ca( CIO)2反應(yīng)生成次氯酸，增強(qiáng)漂白能力，故 D 正確。故