1、 3.4 物質(zhì)構(gòu)成表示一一化學式計算說課稿 甘河農(nóng)場學校王玉梅 一、說教材 （一） 教材的地位與作用 有關(guān)化學式的計算，是教材九年級化學上冊第三章物質(zhì)構(gòu)成表示式 中的內(nèi)容， 本部分位于課標中的第三個一級主題 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘中的二級主題物質(zhì)組成的表示， 在此之前，學生已經(jīng)學習了元素以及一些物質(zhì)化學式的寫法， 這位過渡到本課題起到了鋪墊 作用。為之后學習第四章 化學方程式 的內(nèi)容打下了堅實的基礎(chǔ)，因此本節(jié)課整個教材中 起著承上啟下的作用。課標中對本部分的要求是利用相對原子質(zhì)量、 相對分子質(zhì)量進行物質(zhì) 組成的簡單計算。有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算”涵蓋了五種基本的計算，即：（1 ）根據(jù)化學 式，計算化學式

2、的相對分子質(zhì)量；（ 2）根據(jù)化學式，計算化學式中各元素的質(zhì)量比。（ 3） 根據(jù)化學式，計算化學式中某元素的質(zhì)量分數(shù)；（ 4 ）根據(jù)化學式，計算化學式中某元素的 質(zhì)量；（5）已知元素的質(zhì)量求物質(zhì)的質(zhì)量。這些內(nèi)容是初中學生應掌握的基本計算，也是 教學中的重點，這些計算必須建立在對化學式涵義的透徹理解基礎(chǔ)之上， 而且遠離學生的生 活實際，因此也是教學中的難點。 （二） 教學目標 根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析， 結(jié)合九年級學生他們的認知結(jié)構(gòu)及心理特征， 我制定了 以下教學目標 1、 知識與技能 （1 ）領(lǐng)會、弄清相對分子質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。 （2 ）掌握根據(jù)已知的化學式，計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、元

3、素的質(zhì)量分數(shù)。 2、 過程和方法： 由元素組成的物質(zhì)能歸納出有關(guān)化學式計算的一般規(guī)律。 各組成元素的質(zhì)量比及某一 元素的質(zhì)量分數(shù)培養(yǎng)學生的審題能力、分析能力和解決問題的能力。 3、 情感、態(tài)度與價值觀： 通過化學式涵義和有關(guān)式量的計算能力的培養(yǎng)， 進行實事求是的科學態(tài)度的教育。 同時 認識到定性和定量研究物質(zhì)是相輔相成的，質(zhì)和量是辯證統(tǒng)一的。 （三） 教學重難點 教學重點：相對分子質(zhì)量的涵義和有關(guān)化學式的計算的一般規(guī)律。 教學難點：計算化合物中某一元素質(zhì)量分數(shù)及某一元素的質(zhì)量。 、說學情 對于九年級的學生來說，經(jīng)過一段時間的學習，學生對元素的概念和物質(zhì)的微觀構(gòu)成的 基礎(chǔ)知識有一定的了解，對數(shù)字

4、的基本運算能力有一定的把握, 打下了基礎(chǔ)。但學生在化學學科中的邏輯思維能力還有待提高。 知欲強，有強烈的好奇心，處于形象思維向抽象思維過渡的階段, 直觀方法指導學生學習。 三、說教法 堅持以學生為主體，以教師為主導”的原則，根據(jù)學生的心理發(fā)展規(guī)律，采用學生參與 程度高的討論教學法。在課前復習中重點復習化學式的涵義。 要求學生能熟練根據(jù)化學式確 這為化學式的有關(guān)知識學習 本年級的學生思維活躍，求 因此，教學過程中多采用 定物質(zhì)由哪幾種元素組成， 知道物質(zhì)的一個分子由幾種什么原子構(gòu)成， 并且能正確數(shù)出每種 原子的個數(shù)。所列舉的化學式就是本節(jié)課要用到的化學式， 使學生不因化學式的涵義不清而 影響本節(jié)

5、課的學習，以達到分散難點，限制難點個數(shù)的作用。在學生看書，討論的基礎(chǔ)上， 采用談話法與講解法。 采用問答法時， 特別注重面向全體， 針對不同層次的學生提問不同難 度的問題， 有效的開發(fā)各層次學生的潛在智能， 力求使學生能在原有的基礎(chǔ)上得到發(fā)展。 同 時通過課堂練習和課后作業(yè)， 啟發(fā)學生從書本知識回到社會實踐。 提供給學生與其生活和周 圍世界密切相關(guān)的數(shù)學知識， 學習基礎(chǔ)性的知識和技能， 在教學中積極培養(yǎng)學生學習興趣和 動機。是采用 “學、議、練 ”的學習方式。就數(shù)學角度來看計算，本課題是比較簡單的，教材 中有例題，只要引導得當，學法指導到位，學生容易學會。設(shè)計合適的練習題，學生也容易 暴露自學

6、中的問題，通過 “議 ”，這些問題又能及時得到解決。通過練，讓學生比較熟練地學 會有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算。 四、說學法 我們常說： “現(xiàn)代的文盲不是不識字的人， 而是沒有掌握學習方法的人 ”，因而在教學中 要特別重視學法的指導。 在新課標理念的指導下，結(jié)合本節(jié)課內(nèi)容，我將本節(jié)課的學法確 定為：自主探究、合作交流。 五、說教學過程 一復習 1.什么是化學式 2.寫出水的化學式，說出 H2O 的表示意義 二. 導入新課 其實化學式除了以上四種意義， 還蘊含質(zhì)量方面的意義， 這就是今天我們學習與化學式有 關(guān)的計算的問題。 板書課題： 3.4 用物質(zhì)組成表示式有關(guān)化學式的計算 三. 授新課 1. 計算

7、相對分子質(zhì)量 自主學習 閱讀課文 92 頁。學習相對分子質(zhì)量 教師講解 化學式中各原子的相對原子質(zhì)量總和，叫做相對分子質(zhì)量，其中“各原子”指 的是各個原子而不是各種原子，相對分子質(zhì)量也是一個比值，單位也為 1。 思考 如何計算相對分子質(zhì)量 以水(H20)為例進行分析 課件展示過程 因為 H2O 中有兩個 H 原子和一個 O 原子 所以應計算兩個 H 原子的相對原子質(zhì)量和一個氧原子的相對原子質(zhì)量之和 解：H20 的相對分子質(zhì)量=2 X1+16X1=18 (課件展示) 思考 計算相對分子質(zhì)量的關(guān)鍵 師生分析，得出：1.由化學式確定個原子個數(shù)； 2.重要算式：相對原子質(zhì)量 X 原子個數(shù) 歸納 相對分

8、子質(zhì)量就是相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)之和 練習 計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 氧化鎂 (Mg0) 硝酸鈉 (NaN0 3) 五氧化二磷 (P205) 二氧化錳( Mn0 2) 2計算組成化合物各元素的質(zhì)量比 設(shè)問 化學式明確地表示出物質(zhì)所含元素種類。 我們是否通過化學式計算形成化合物各元素 的質(zhì)量比？ 師生交流 計算 H20 中氫元素、氧元素的質(zhì)量比。 師生共同分析，課件展示解題過程 解：H20 中 H、0 元素的質(zhì)量比=(2 1) : (16 X)=2 : 16=1 : 8 歸納化學式中各元素的質(zhì)量比等于它們相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)之比 練習1、計算下列物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比 SO 2 CaCO

9、3 CuO 3計算化合物中某元素質(zhì)量分數(shù) 教師講述根據(jù)化學式，可通過相對分子質(zhì)量和某一元素的相對原子質(zhì)量及原子個數(shù)， 去計 算化合物中該元素質(zhì)量分數(shù)。即該元素質(zhì)量與形成化合物的個元素質(zhì)量和之比。 示例分析求水中氧元素質(zhì)量分數(shù) 歸納化合物中某一元素的質(zhì)量分數(shù)就是該元素占有的總的相對質(zhì)量與化合物相對分子質(zhì) 量之比 某元素質(zhì)量分數(shù)= 該元素的相對原子質(zhì)量 X 原子個數(shù) X100 % 化合物的相對分子質(zhì)量 試一試計算水中 H 元素的質(zhì)量分數(shù) 一 1 2 水中氫兀素的質(zhì)量分數(shù) =100%= 100% =11.1% 18 答：水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為 11.1%。 練習 計算 NH4NO3中各元素的質(zhì)量分數(shù)

10、。 知識拓展100 克硝酸銨中氮元素的質(zhì)量為多少？ (學生交流討論) 做一做300 克硝酸銨中氮元素的質(zhì)量為多少 ？ 歸納一定質(zhì)量的化合物中某元素質(zhì)量=化合物質(zhì)量該元素的質(zhì)量分數(shù) 課堂小結(jié)學生看板書總結(jié) 布置作業(yè)P93： 4、5 板書設(shè)計3.4 物質(zhì)組成的表示式-根據(jù)化學式的計算 六、教學反思 本節(jié)課我關(guān)注了學生的已有知識經(jīng)驗，從化學式的表示意義入手，在理解的基礎(chǔ)上讓學 生自己都能計算出相對分子質(zhì)量 從而理解定義和算法另外一題多變，都是以學生最熟悉的 水為例，以便克服學生做計算題的恐懼心理 關(guān)于化學式的計算，是學生第一次接觸的化學基 本計算，學生比較好奇。之和 化學式 相對原子質(zhì)量 原子個之比 相對分子質(zhì)量 某元素的質(zhì)量分數(shù) 教學過程中都是呈現(xiàn)比較