1、；. 高一化學第一章知識點整理 1.1. 化學實驗基本方法1.1.1 化學實驗安全A. 常見危險化學品爆炸品:KClO3 KMnO4 KNO3 易燃氣體:H2 CH4 CO 易燃液體:酒精 乙醚 苯 汽油等 自燃物品:白磷P4 遇濕易燃物品:Na Na2O2 氧化劑:KMnO4 KClO3 劇毒品:KCN 砷的化合物 腐蝕品:濃H2SO4,濃NaOH,HNO31.1.2 混合物的分離和提純 A.過濾和蒸發(fā)(例如:粗鹽的提純) 過濾時注意事項:一貼(濾紙與漏斗內(nèi)壁緊貼) ,二低(濾紙邊緣低于漏斗邊緣;溶液邊緣低于濾紙邊緣),三靠(上面燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒靠在三層濾紙上;漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁)

2、蒸發(fā)操作步驟:1.放置酒精燈 2.固定鐵圈位置 3.加上蒸發(fā)皿4.加熱攪拌 5.停止加熱,余熱蒸干檢驗硫酸和可溶性硫酸鹽的方法:Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl在濾液中加入NaOH的目的:除去粗鹽中混有的Ca2+,Mg2+主要是除掉Mg2+除掉Mg2+化學方程式:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl在濾液中加入Na2CO3的目的:除去粗鹽中混有的Ca2+,Mg2+主要是除掉Ca2+除掉Ca2+化學方程式:Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl檢驗SO42-離子為什么加鹽酸酸化?解答:溶液中的CO32-,SO32-等離子,與Ba2+反應生成BaCO3,Ba

3、SO3是不溶于水的白色沉淀.但它們?nèi)苡邴}酸,而BaSO4不溶于鹽酸中,加入鹽酸可以消除CO32-,SO32-等離子的干擾.同時,溶液中的Ag+離子與Cl- 反應生成AgCl 也是不溶于酸的白色沉淀,加入鹽酸可消除Ag+ 離子的干擾.另外,SO32-能被強氧化性的硝酸氧化成SO42-離子,所以先用硝酸酸化是不妥當?shù)?問題探討:能否將NaCl 中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等一一除去?寫出實驗步驟和操作.解答:實驗步驟,試劑與反應如下: 加入過量BaCl2溶液,過濾(除去硫酸根離子.注意:引入新的雜質(zhì)BaCl2)Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 向濾液中加入過量NaO

4、H溶液,過濾(除去鎂離子.但有引入一種新的雜質(zhì)NaOH) MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 向濾液中加入Na2CO3,過濾(除去鈣離子和引入的新雜質(zhì)鋇離子.同時又引入新的雜質(zhì)Na2CO3) 向濾液中加入稍過量的鹽酸(除去OH-和CO32-離子) 蒸發(fā)結(jié)晶. 發(fā)散思維:上述實驗步驟和試劑的加入次序能否變換?但要注意什么?結(jié)論:能,如加入試劑的先后順序改為: NaOHBaCl2Na2CO3HCl可以; 加入試劑的先后順序改為: BaCl2Na2CO3 NaOHHCl也可以.但要注意, BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且鹽酸必須放在最后.在進行粗鹽分離和提純時,三次

5、用到Na2CO3玻璃棒,作用分別是:第一次,溶解時用來加速食鹽的溶解;第二次,過濾時用來引流,使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗,防止外灑;第三次,攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺.B.蒸餾和萃取蒸餾:利用混合物中各組分的沸點不同,除去易揮發(fā),難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)蒸餾需要的儀器:酒精燈,蒸餾燒瓶,冷凝管,牛角管,錐形瓶蒸餾操作的注意事項:1.溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶的支管口處;2.在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口進水，上口出水;4.蒸餾前先通水后加熱;蒸餾結(jié)束后,先撤燈后關水萃取:利用某種物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同,來分離液態(tài)混合物萃取需要的儀器:分液漏

6、斗,燒杯分液漏斗的使用:1.在使用分液漏斗前必須仔細檢查：玻璃塞和活塞是否緊密配套。然后在活塞孔兩邊輕輕地抹上一層凡士林，插上活塞旋轉(zhuǎn)一下，再看是否漏水。2、將漏斗放于固定在鐵架上的鐵圈中，關好活塞，將要萃取的水溶液和萃取劑（一般為溶液體積的13）依次從上口倒入漏斗中，塞緊塞子。3、取下分液漏斗，用右手撐頂住漏斗頂塞并握漏斗，左手握住漏斗活塞處，大拇指壓緊活塞，把漏斗放平，旋轉(zhuǎn)振搖，振搖幾次后，將漏斗的上口向下傾斜，下部的支管指向斜上方（朝無人處），左手仍握在活塞支管處，用拇指和食指旋開活塞放氣（釋放漏斗內(nèi)的壓力），如此重復幾次，將漏斗放回鐵圈中靜置，待兩層液體完全分開后，打開上面的玻璃塞，再

7、將活塞緩緩旋開，下層液體自下面活塞放出，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出（切記?。⑺芤旱够胤忠郝┒?，再用新的萃取劑萃取。如此重復35次。 分離出碘水中的碘,可以用苯或者四氯化碳(CCl4):1.CCl4的作用是什么?答:由于碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,所以,加入四氯化碳后,大部分的碘溶解在四氯化碳中.2.為什么要用力震蕩?用力振蕩是讓碘水中溶解的碘充分轉(zhuǎn)移到四氯化碳中.3.分液前為什么要打開玻璃塞?打開玻璃塞使分液漏斗內(nèi)壓強與外界大氣壓相等,有利于下層液體的流出.1.2化學計量在實驗中的應用1.2.1物質(zhì)的量的單位-摩爾阿伏加德羅常數(shù)NA=6.021023/mol

8、物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)之間的關系:n=N/NA物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關系:N=m/M(一定要注意,M的單位是g/mol,它在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量,但一定記住,摩爾質(zhì)量不是相對分子質(zhì)量,也不能說等于相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量或式量)常見的含有10個電子的物質(zhì):CH4, NH3, H2O, HF, Ne, NH4+, OH-, F-, NH2-, H3O+1.2.2氣體摩爾體積阿伏加德羅定律:在相同的溫度和壓強下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子(這里說的是分子)氣體摩爾體積(Vm)的單位是mol/L 公式:Vm=V/n

9、標準狀況下，Vm=22.4mol/L.注意:只有在標準狀況下且是氣體的時候才可以用Vm=22.4mol/L進行計算.(標準狀況:00C,101KPa)1.2.3物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度CB=nB/V.注意: nB表示的是溶質(zhì)的物質(zhì)的量,V表示的是溶液的體積.同時,記住物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L.與物質(zhì)的量濃度有關的公式：（1） 溶液稀釋的計算：c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)（2） 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算： 相對密度：氣體的相對密度是指兩種氣體的密度比。計算表達式： 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量或平均相對分子質(zhì)量：（1） 物質(zhì)的量

10、定義法： （2） 密度法： （3） 平均量法： 使用說明：（2）的計算式試用于所有的混合物的計算。（3）中的計算式只適用于混合氣體的有關計算使用容量瓶配制溶液的方法是：(1)使用前檢查瓶塞處是否漏水。具體操作方法是：在容量瓶內(nèi)裝入半瓶水，塞緊瓶塞，用右手食指頂住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，將其倒立（瓶口朝下），觀察容量瓶是否漏水。若不漏水，將瓶正立且將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后，再次倒立，檢查是否漏水，若兩次操作，容量瓶瓶塞周圍皆無水漏出，即表明容量瓶不漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。(2)把準確稱量好的固體溶質(zhì)放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然后把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶里。為保證溶質(zhì)能全部轉(zhuǎn)

11、移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，并把洗滌溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶里。轉(zhuǎn)移時要用玻璃棒引流。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內(nèi)壁上，注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上(3)向容量瓶內(nèi)加入的液體液面離標線1厘米左右時，應改用滴管小心滴加，最后使液體的彎月面與標線正好相切。若加水超過刻度線，則需重新配制,不能吸掉多余的溶液. (4)蓋緊瓶塞，用倒轉(zhuǎn)和搖動的方法使瓶內(nèi)的液體混合均勻。靜置后如果發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是因為容量瓶內(nèi)極少量溶液在瓶頸處潤濕所損耗，所以并不影響所配制溶液的濃度，故不要在瓶內(nèi)添水，否則，將使所配制的溶液濃度降低。實驗儀器:天平,容量瓶,燒杯,量筒,滴管

12、,玻璃棒配制一定濃度的溶液時,用到兩次玻璃棒:第一次,攪拌以加速溶質(zhì)的溶解;第二次,引流使溶液流入容量瓶,不至于灑到外面.關于容量瓶:瓶身標有溫度,容積,刻度線用阿伏加德羅定律，我們可以做出下面的幾個重要的推論：（1）同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比。（2）同溫同壓下，任何氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比.（3）同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積比等于它們的相對分子質(zhì)量的反比。（4）同溫同壓下，任何氣體的密度比等于它們的相對分子質(zhì)量之比。（5）恒溫恒容下，氣體的壓強比等于它們的物質(zhì)的量之比。物質(zhì)的量濃度溶液的配制的誤差分析能引起誤差的一些操作因變量c mol/

13、LmV托盤天平1、天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大不變偏大2、調(diào)整天平零點時，游砝放在了刻度線的右端增大不變偏大3、藥品、砝碼左右位置顛倒,且使用了游碼減小不變偏小4、稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）時間過長減小不變偏小5、用濾紙稱易潮解的物質(zhì)（如NaOH）減小不變偏小6、溶質(zhì)含有其它雜質(zhì)減小不變偏小7.溶質(zhì)為已風化的物質(zhì)(如Na2CO3·10H2O)增大不變偏大量筒8、用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)增大不變偏大9、用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)減小不變偏小燒杯及玻璃棒10、溶解前燒杯內(nèi)有水不變不變無影響11、攪拌時部分液體濺出減小不變偏小12、未洗燒杯和玻璃棒減小不變偏小容量瓶13、未冷卻到室溫就注入容