1、物質(zhì)的分類教學(xué)設(shè)計三維目標(biāo)知識與技能目標(biāo)1. 學(xué)會用簡單的分類方法（交叉分類法、樹狀分類法）根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類；2. 了解分散系、液體分散系的分類、膠體及其主要性質(zhì)，知道膠體是一種常見的分散系，能夠根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小區(qū)分溶液、膠體和濁液，通過實驗探究認識膠體與溶液的區(qū)別。過程與方法1通過對化學(xué)物質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)分類方法的討論，認識分類法在化學(xué)研究的作用。2. 學(xué)生學(xué)會運用觀察、比較、歸類的方法，抓住事物的特征、個性，把握事物間的共性，對收集的信息進行科學(xué)的、系統(tǒng)的研究，發(fā)現(xiàn)其變化規(guī)律。3. 通過實驗探究，學(xué)會運用實驗、觀察、分析實驗現(xiàn)象等手段對分散系、膠體進行研究，從而引導(dǎo)學(xué)生通

2、過分類的思想進行研究物質(zhì)、觀察物質(zhì)、認識混合物體系。情感態(tài)度與價值觀1. 學(xué)生認識分類的科學(xué)方法對于化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要性；2. 通過簡單的分類法的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以進一步體驗到“掌握方法比死記硬背更有效”。教學(xué)重點： 了解常見化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法。教學(xué)難點： 膠體。教學(xué)方法： 講授、討論、實驗探究、總結(jié)。教具： 多媒體設(shè)備教學(xué)過程課時 1簡單分類法及其應(yīng)用教師：如果你們走在街上突然餓了，想去超市買一包餅干，你如何能最快的在超市里找到它？學(xué)生：先去食品區(qū)，再找餅干的貨架。教師：大超市里有成千上萬種商品，為什么你們能迅速挑出自己所需要的商品？學(xué)生：思考交流師：這種分類的方法有什么作用？

3、學(xué)生：分類之后，可以更快地找到自己需要的東西。師：好，我們生活里還有哪些地方用到了分類法?生：圖書館、商場、網(wǎng)頁、藥房、查字典、戶籍管理 教師：在我們接觸的事物中，應(yīng)用分類方法的例子很多，分類不是目的，只是一種手段，能夠提高人們工作、學(xué)習(xí)的效率，使人們更快、 更便捷地達到目的。那么在化學(xué)的科學(xué)研究中要不要運用分類的方法呢？教師： 我們由第二單元的前言部分可以知道，在當(dāng)前已發(fā)現(xiàn)和合成的近3 萬種物質(zhì)以及為數(shù)縱多的化學(xué)反應(yīng)。 為了要進一步研究他們的變化規(guī)律及其之間的聯(lián)系，我們就首先要對它們進行分類，然后分門別類的進行研究。所以也需要應(yīng)用分類方法。教師： 在初中我們就已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的簡單分類，我們可

4、以從哪個角度對溶液、泥沙水、空氣、氧氣、水進行分類呢？學(xué)生： 思考回答 （從組成物質(zhì)的成分的種類分為純凈物與混合物。水，氧氣只含一種成分是純凈物，溶液、泥沙水、空氣含多種成分是混合物）。教師：那么純凈物又可以細分為什么呢？學(xué)生：思考交流O2、 Mg 、 HNO 3、 H2SO4 、 NaOH 、 Ba(OH) 2、NaCl 、 K 2SO4、 SO2、CaO、 Al 2O3(學(xué)生分別說出它們所屬的物質(zhì)類別，然后引導(dǎo)學(xué)生作出樹狀分類圖，選擇合適的物質(zhì)填在相應(yīng)的位置 )。單質(zhì)氧化物純凈物酸化合物物質(zhì)堿教師： 在純凈物中按組成元素的異同，可以把它們分為單質(zhì)與化合物；在單質(zhì)中可按性質(zhì)的混合物鹽差異分為

5、金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)；在化合物中，可按組成的差異分為酸、堿、鹽、氧化物。教師： 剛才我們所學(xué)習(xí)的就是一種樹狀分類法，這是一種樹狀分類圖，它是一種對同類事物進行再分類。物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬非金屬酸堿鹽氧化物師：如果我們對酸、堿、鹽、氧化物再繼續(xù)分類的話，還可以怎么分?（注：選講）學(xué)生：思考：對于Na2SO4 、 Na2CO3 、 K2SO4 、K 2CO3 這幾種鹽要如何分類？學(xué)生：交流回答：a、從陽離子的角度分類Na2SO4、Na2CO3是鈉鹽，K 2SO4、K 2CO 3是鉀鹽；b、從陰離子的角度分類Na 2SO4 、 K2SO 4是硫酸鹽，Na2CO3、K 2CO3是碳酸鹽。教師

6、： 從上面我們可以知道，單單只用樹狀分類法來分類是有一定局限性的，需要多種分類方法，其中一種就是交叉分類法因此我們往往Na2SO4鉀鹽Na2CO 3硫酸鹽K2SO4鈉鹽K2CO3碳酸鹽教師：可見對于同一種物質(zhì)，分類標(biāo)準(zhǔn)不同，可以把事物歸為不同的類別?！绢}例 2】將中物質(zhì)與中物質(zhì)的類別用短線連起來。Na2SO4含氧酸鹽KHSO 4無氧酸鹽NaCl鈉鹽BaSO4硫酸鹽NaHCO 3酸式鹽教師：請同學(xué)們看下面的化學(xué)反應(yīng)方程式，試用初中學(xué)過的知識指出下列反應(yīng)屬于什么反應(yīng)？（1）C +O2=CO2（2）P + O2= P2O5（3） Zn +H2SO4=H2+ZnSO4（4） CaCO3高溫CaO+CO

7、2 (5) Cu 2（ OH） 2CO3 = 2 CuO + H2O+ CO2 （6） Ba（ OH）2+ Na2SO= BaSO4 + 2 NaOH4學(xué)生：（ 1）（ 2）化合反應(yīng)（ 3）置換反應(yīng)（ 4）（ 5）分解反應(yīng)（ 6）復(fù)分解反應(yīng)教師：總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的四大基本反應(yīng)。順便提一下化學(xué)反應(yīng)以不同的標(biāo)準(zhǔn)進行的分類。小結(jié)板書設(shè)計簡單分類及其應(yīng)用一樹狀分類法概念：是一種對同類事物進行再分類。單質(zhì)氧化物純凈物酸化合物物質(zhì)堿二交叉分類法概念：是分別按照多種標(biāo)準(zhǔn)對某一事物進行分類的方法。Na2SO4鉀鹽Na2CO 3硫酸鹽K2SO4鈉鹽K2CO3碳酸鹽化學(xué)反應(yīng)的分類：化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解

8、反應(yīng)小結(jié)課時 2分散系及其分類教師：創(chuàng)設(shè)情景（課件展示圖片）清晨，陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象 你知道這美麗的景象是如何產(chǎn)生的嗎？大家一起來，讓我們走進這背后的科學(xué)！閱讀 P25P26 有關(guān)內(nèi)容，并思考：1、什么是分散系？組成？2、分散系可以如何分類？分類的依據(jù)是什么？學(xué)生： 1.把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。分散系由分散質(zhì)和分散劑組成；被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)叫做分散劑2.按分散質(zhì)或分散劑的狀態(tài)（氣、固、液）來分：9 種。（課件展示結(jié)果） 思考與交流 試舉出幾種分散系的實例，并與同學(xué)交流。分散質(zhì)分散劑實例氣氣空氣氣液泡

9、沫氣固泡沫塑料液氣云、霧液液牛奶、酒精的水溶液液固珍珠 ( 包藏著水的碳酸鈣 )固氣煙灰塵固液糖水、油漆固固有色玻璃、合金教師： 當(dāng)分散劑是水或其他液體，分散質(zhì)是固體、液體或與水不相溶的液體時，該體系又如何分類？請看課本26 頁第二段學(xué)生：分散劑是液體時，按分散質(zhì)粒子的大小來分：溶液、膠體、濁液教師：通過列舉例子說明溶液、膠體、濁液的主要特征，歸納如下表分散質(zhì)粒子大小 （粒子直徑舉例分散系d）主要特征溶液<1 nm穩(wěn)定，均一食鹽水膠體1 nm 100 nm較穩(wěn)定，均一豆?jié){，牛奶濁液>100 nm不穩(wěn)定，不均一泥漿 講解 穩(wěn)定性和分散質(zhì)大小的關(guān)系：分散質(zhì)的大小導(dǎo)致了穩(wěn)定性的變化。 溶

10、液分散質(zhì)很小，分散的均勻，所以穩(wěn)定。濁液分散質(zhì)很大，不能分布均勻，所以不穩(wěn)定。而膠體分散質(zhì)介于兩者之間，所以具有介穩(wěn)性。教師：膠體是本節(jié)課重點學(xué)習(xí)的對象（ 1）定義：分散質(zhì)粒子的直徑在1100nm之間的分散系。（ 2）本質(zhì)特征 : 分散質(zhì)粒子的直徑在 1100nm之間。（3）分類：按分散劑的狀態(tài)不同可分為：3 種氣溶膠：如煙、云、霧等液溶膠：如Fe(OH)3 膠體、淀粉膠體等。固溶膠：如有色玻璃等。常見的膠體：淀粉溶液、豆?jié){、牛奶、果凍、血液、煙、云、霧、墨汁、碳素墨水、肥皂水、 Al(OH) 3 膠體、 Fe(OH)3 膠體等。教師 : 溶液和膠體在外觀上沒有區(qū)別，那么，用什么方法可以區(qū)分溶

11、液和透明的膠體呢？探究實驗一 ：氫氧化鐵膠體的制備點燃酒精燈， 將 25mL蒸餾水水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5-6 滴飽和 FeCl3 溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，立即停止加熱，膠體制成。 講解 把黃色的氯化鐵飽和溶液滴入沸水，繼續(xù)加熱時， 發(fā)現(xiàn)溶液顏色迅速由淺黃色變成紅褐色，從顏色看應(yīng)該就是氫氧化鐵生成了，但他并不是沉淀，卻是一種澄清透明的膠體探究實驗二 ： 膠體和溶液的區(qū)分用激光筆分別照射氫氧化鐵膠體和硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)有什么不一樣？(4) 膠體的性質(zhì)：丁達爾效應(yīng)（ 鑒別 膠體與溶液的一種常用物理方法。）丁達爾效應(yīng)：當(dāng)一束強光通過膠體時，膠體粒子對光線產(chǎn)生向可以看到 _._作用，從與光

12、線垂直的方探究實驗三：比較溶液、膠體、懸濁液的分散質(zhì)大小。通過動畫視頻透過不同孔徑的濾紙比較分散質(zhì)粒徑大小。（選做滲析實驗）通過以上實驗探究、問題思考，歸納總結(jié)，填寫下表。溶液膠體濁液有無丁達爾效應(yīng)能否通過濾紙能否通過半透膜分 類飽和溶液、不飽和溶液氣溶膠、 液溶膠、 固溶膠懸濁液、乳濁液練習(xí)：1下列分散系最穩(wěn)定的是（）A懸濁液B 乳濁液C膠體D溶液2下列分散系能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是（）A豆?jié){B 牛奶C蔗糖溶液D肥皂水E. 云、煙 、霧3 溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）A是否為大量分子或離子的集合體B分散質(zhì)微粒直徑的大小C能否透過濾紙D是否均一、穩(wěn)定、透明能力拓展1. “納米材料”

13、是粒子直徑為1 100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）是溶液是膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)能透過濾紙不能透過濾紙靜置后，會析出黑色沉淀A . .小結(jié)科學(xué)視野探究實驗四：膠體為什么可以穩(wěn)定存在？氫氧化鐵的電泳實驗?zāi)z體的應(yīng)用及其廣泛， 甚至有一門化學(xué)的分支就叫膠體化學(xué)， 我們可以充分利用膠體的性質(zhì)來解釋生活當(dāng)中的很多問題， 比如我們在上課前提到的為什么清晨的森林看到一道道的光線？現(xiàn)在知道原因了嗎？這是什么樣的膠體？還有明礬凈化水、 FeCl3 使血液迅速凝固、打印機墨水不能混用等都是膠體的實際應(yīng)用，還有因為膠體粒子大小和納米粒子相當(dāng)，所以膠體化學(xué)大大有助于納米科技的發(fā)展。布朗運動聚沉布置作業(yè)P 29 頁習(xí)題 2、7補充作業(yè)： 今有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：磺?，只知道分別盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用多種方法對其鑒別。 板書設(shè)計 分散系及其分類一、分散系及其分