1、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液基 礎(chǔ)鞏固練習(xí) 一選擇題（每小題有1個選項符合題意）1下列說法中，正確的是（ ）A1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液濃度為1 mol/LB從1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/LC將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體2.24 L通入水中制成100 mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LD配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g膽礬2NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A2.3 g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.1 NAB0.2 NA個硫酸分子與19.6 g磷酸含有相同的氧原子

2、數(shù)C22.4 L氮氣所含的原子數(shù)為2 NAD1 L 1 mol/L硝酸鈣溶液中的離子總數(shù)為2 NA3用10mL的0.1 mol·L-1BaCl2溶液恰好使同體積的硫酸鐵硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的SO完全沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）A3:2:2B1:2:3C1:3:3D3:1:14等體積硫酸鋁硫酸鋅硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為 （ ）A1:2:3B1:6:9C1:3:3D1:3:65等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別

3、為a mol·L1和 b mol·L1，則a 與b 的關(guān)系為（ ）Aab B. a2b C. 2ab D. a5b6某溫度下100 g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化鈉和6.5 g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A. 30% B. ×100% C. 26.5% D. ×1007某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度。下列敘述正確的是 （ ）A沉淀物的質(zhì)量為5.6g B沉淀物的質(zhì)量為7.4gC飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2g D飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2g8某500mL溶

4、液中含0.1 mol Fe2+0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+ 完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變) （ ） （提示：2 Fe3+ + Fe 3 Fe2+ ）A0.4 mol/L B0.6 mol/L C0.8 mol/L D l.0 mol/L 9某溫度下，在l00g飽和CuSO4溶液中加入5g無水CuSO4粉末，其結(jié)果是（ ）A溶液的質(zhì)量減小 B硫酸銅的溶解度增大C溶液的濃度減小 D溶液的藍(lán)色加深10科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A該原子的摩爾質(zhì)量

5、是a NABW g該原子的物質(zhì)的量一定是CW g該原子中含有a個該原子D由已知信息可得：11設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 molL Ba(NO3)2溶液的說法中不正確的是（ ）。A2 L溶液中陰、陽離子的總數(shù)為1.2 NAB500 mL溶液中NO3的濃度為0.2 molL C500 mL溶液中Ba2+的濃度為0.2 molL D500 mL溶液中NO3的總數(shù)為0.2 NA12下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1的是（ ）。 A將40 g NaOH固體溶解于1 L水中 B將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液 C將1 L 10 mol·L1的濃鹽酸與9

6、 L水混合 D10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液二、非選擇題1如下圖所示為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)。（1）請寫出下列儀器的名稱：A_，B_，C_。 （2）儀器B上標(biāo)記有_（填序號）。 質(zhì)量 溫度 刻度線 濃度 容積 （3）檢驗儀器B是否漏水的方法是_。2某工廠采用硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產(chǎn)要求該萃取液中的硫酸的濃度為3 mol·L1，氫氟酸的濃度為8 mol·L1?，F(xiàn)有一批回收酸液共400 L，經(jīng)測定其中氫氟酸濃度為12 mol·L1，硫酸的濃度為1 mol·L1。現(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L回收酸液經(jīng)稀

7、釋可以得到_L 8 mol·L1的氫氟酸。在400 L回收酸液中加入_L密度為1.84 g·cm3、濃度為98%的濃硫酸，然后_，即可得到符合要求的萃取液。3實驗室用固體燒堿配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液。（1）需稱量_g的燒堿固體，固體應(yīng)放在_中稱量。（2）配制過程中，不需要使用的儀器是（填代號）_。A燒杯 B量筒 C玻璃棒D1000 mL容量瓶 E漏斗 F膠頭滴管（3）完成該實驗還需要的儀器是_。（4）在容量瓶確定溶液體積的過程中，完成后期加入少量水的操作是_。（5）為什么容量瓶設(shè)計為細(xì)頸？（6）下列操作使得溶液濃度偏高、偏低、不變？將取藥品的藥匙用

8、水洗滌，洗滌液倒入容量瓶中，則所配溶液濃度_。定容搖勻后，有少量溶液外流，則所配溶液濃度_。未將溶液冷卻，直接轉(zhuǎn)移到容量瓶，則引起結(jié)果_。稱量時間過長，所配溶液濃度_。稱量時所用砝碼生銹，則引起結(jié)果_?！緟⒖即鸢概c解析】1C【解析】A項提供的是溶劑的體積而不是溶液的體積，所以該溶液的濃度不能算出；B項中取出溶液的濃度不會發(fā)生變化；D項中需要膽礬50克。2A【解析】B項磷酸未指明是分子，有可能是混合物，故不正確；C項錯誤，未指明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；D項不正確，硝酸鈣溶液中還含有氫離子和氫氧根離子，不能確定溶液中離子總數(shù)。3C【解析】等體積的三種溶液，F(xiàn)e2(SO4)3 ZnSO4 K2SO4均被1

9、0mL的0.1 mol·L-1BaCl2溶液恰好完全沉淀。則濃度之比為SO42-數(shù)量的反比。即為1:3:3。4B【解析】本質(zhì)是鋇離子和硫酸根離子結(jié)合生成沉淀。生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則硫酸鋇的物質(zhì)的量之比為1：2：3，也就是硫酸根離子的物質(zhì)的量之比為1：2：3。那就可以設(shè)硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液中硫酸根分別有1mol、2mol、3mol，看看他們的化學(xué)式，那么物質(zhì)的量濃度值比就是 ( 1/3):2:3化簡就是1：6：9。5C【解析】根據(jù)等質(zhì)量的CuO和MgO粉末，假設(shè)各80g，則CuO為1mol，MgO為2mol。酸體積相同，完全溶解，則2CCu(NO3)2=CMg(

10、NO3)26C【解析】此溫度下，此飽和溶液中溶質(zhì)26.5g，溶劑73.5g。所以加入的6.5g水中，溶解的氯化鈉小于2.65g。所以加入3.5g仍為飽和溶液。質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，為26.5%。7D【解析】由于此溫度下為飽和溶液，有水消耗，必然還有固體析出。所以溶液總質(zhì)量小于98.2g。沉淀質(zhì)量大于7.4g。8C【解析】所以Fe2+總量為0.4mol，又假設(shè)反應(yīng)前后體積不變，所以濃度為0.8 mol/L 。9C【解析】加進(jìn)去的固體，將以CuSO4.5H2O 形式析出。10B【解析】A，在數(shù)值上是對的，因為aNA=12a/b，但是不帶單位是不對的，單位為g/mol。B，W/a為W g該原子的原子個數(shù)，由

11、n=N/NA，可得n=W/（aNA），B正確。C，W/a為W g該原子的原子個數(shù)，C不正確。D，應(yīng)該是 NA = 12/b，D錯誤。11B 【解析】據(jù)電離方程式：Ba(NO3)2=Ba2+2NO3，知n (NO3)=2n (Ba2+)=2n Ba(NO3)2，2 L溶液中陰、陽離子的總數(shù)=2 L×0.2 mol / L×3×NA=1.2 NA；500 mL溶液中NO3的總數(shù)為0.5 L×0.2 mol / L×2 NA=0.2 NA；離子濃度與溶液體積無關(guān)，只與化學(xué)式中的角碼（或角標(biāo)）有關(guān)，所以c (NO3)=2c (Ba2+)=2c Ba(N

12、O3)2=2×0.2 mol / L=0.4 mol / L。12D 【解析】，V指溶液的總體積。二、非選擇題1（1）量筒 容量瓶 溫度計 （2） （3）往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，將容量瓶倒立，觀察是否漏水。如果不漏，再將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，重復(fù)上述操作260076.1加蒸餾水稀釋至600 L【解析】設(shè)稀釋后溶液體積為VL，根據(jù)稀釋定律cVcV，可求得VcV/c400 L×12 mol/L/8 mol/L600 L。又設(shè)需加V L濃H2SO4，根據(jù)H2SO4的物質(zhì)的量守恒，則有解得：V76.1 L3（1）2.0 燒杯 （2）B、D、E （3）500 mL容量瓶（4）當(dāng)容量瓶中液面上升到離刻度線12 cm處，改用膠頭滴管進(jìn)行定容，應(yīng)逐滴加水，當(dāng)凹液面最低處與刻度線相平時，立即停止加水（5）便于觀察加液情況，減小配制誤差（原理是直徑5 mm的容器和直徑10 cm的容器同樣誤差0.1 mm的高度，哪一個溶液的體積差的多，即哪一個誤差大）。（6）偏高 不變 偏高 偏低 偏高【解析】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制中相關(guān)問題。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，一般用托盤天平。這就決定了計算的數(shù)據(jù)也應(yīng)與托盤天平的精確度相匹配，保留到小數(shù)點后一位，故應(yīng)