1、2019學(xué)年貴州省高二上期末化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_ 班級(jí)_ 分?jǐn)?shù)_題號(hào)-二二三總分得分、選擇題1.下列說(shuō)法正確的是（）A根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量B強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是溶解度的大小不同C在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕D.室溫下，在蒸餾水中滴入少量鹽酸后，溶液的PH增大2.溶液加水稀釋?zhuān)芤褐忻糠N離子的濃度都不會(huì)增加的是（）T能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)4.H 2 (g)+CI 2 (g)=2HCI(g)Cl 2 (g)的AH為A. +184.6kJ mol -1 BD. +92.3kJ mol -15.25 C時(shí)，在含有大量的Pbl 2飽和溶液中存在平衡

2、：Pbl 2 （s）1=- Pb 2+（aq）+2l（aq），向其中加入KI固體，下列說(shuō)法正確的是（）A.溶液中Pb 2+和I-濃度都增大B.溶度積常數(shù)K sp增大A.CH 3 COOH溶液B.NaCI溶液C.NaOH溶液D.FeCI 3溶液H=184.6kJ -m(則反應(yīng)HCI(g)=H 2 (g)+.92.3kJmol -1 C. 369.2kJmol -13.某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCI + 2Ag -=52AgCI + H 2驗(yàn)，如下圖所示，你認(rèn)為可行的方案是（）AftC0C.沉淀溶解平衡向逆向移動(dòng) _D.PbI 2的溶解度不變6.氨水中緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是：鹽酸

3、過(guò)量氨水過(guò)量恰好完全反應(yīng)c (NH 4 + ) = c(CI)c (NH 4 + ) v c(CI-)()A_B.CD7.下列說(shuō)法正確的是：()A其它條件不變時(shí)，升高溫度，可以提高反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)B其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以提高反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)C保持溫度不變，化學(xué)平衡正向移動(dòng)時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，逆向移動(dòng)時(shí)則減小D.其它條件不變時(shí)，加入高效催化劑，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、實(shí)驗(yàn)題8.某學(xué)生用0.2000molL的標(biāo)準(zhǔn)NaOH容液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為 如下幾步：1用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線(xiàn)以上；2固定好滴定管并使滴定

4、管尖嘴充滿(mǎn)液體；3調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線(xiàn)稍下，并記下讀數(shù)；4量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；5用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。請(qǐng)回答：(1)以上操作步驟中有一步有錯(cuò)誤，請(qǐng)指出編號(hào) _ ，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)(2)_用標(biāo)準(zhǔn)NaOH容液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH容液注入_ 中。(從右圖中選填“甲”或“乙”)(3)下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是： _(填編號(hào))A在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無(wú)氣泡C錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗2OD用酸式滴定管量取待測(cè)液時(shí)將一滴待測(cè)

5、液滴在錐形瓶外(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從 _色變?yōu)樯?，且半分鐘之?nèi)不再改變。(5)以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表鹽酸體積汕落礦體和讀最(ml)浦宜前滴定后20.0：0.0015.30220.000.0016. 22通過(guò)計(jì)算可得，該鹽酸濃度為： _m o lL-1(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。三、填空題9.( 1) 2SO 2 (g)+O 2 (g)= 2SO 3 (g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO 2 (g)氧化為1mol SO 3 (g)的A H=99kJ/mol。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：C點(diǎn)表示：E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱 _(填“有”或“無(wú)”)影響。(2 )(4分)由氫氣和

6、氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣，放出241 . 8 kJ熱量(25 C、101 kPa下測(cè)得)1寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2若1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應(yīng)H 2 (g)+O 2 (g)=H 2 O2O(I )的A H =。氫氣的燃燒熱為A H第1題【答案】10.如圖，外接電源為ZnMnO 2干電池，甲、乙為相互串聯(lián)的兩個(gè)電解池，請(qǐng)回答:(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，B電極是_極，材料_ 電解質(zhì)溶液可以是(2)乙池中Fe極是極，若滴入少量酚酞試液，開(kāi)始一段時(shí)間后，F(xiàn)e極附近呈_色，若C電極材料為石墨，C電極反應(yīng)式為(3)ZnMnO 2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnC

7、I 2NH 4 Cl混合溶液。該電池的負(fù)極材料是，電極反應(yīng)式為 _。11.硫酸工業(yè)中SO 2轉(zhuǎn)化為SO 3是重要的反應(yīng)之一 ，在一定壓強(qiáng)和催化劑作用下 在2L密閉容器中充入0.8molSO 2和2moIO 2發(fā)生反應(yīng) ：2SO 2 (g)+O 2 (g)2SO 3 (g),SO 2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下表所示：12.溫度450 500 550 600 SO 2的轉(zhuǎn)化率% 97.5 95.8 90.50 80.0A電極反應(yīng)式為第1題【答案】參考答案及解析2：誤接c(1 * AI抄皿DncnR巴舅正B口B- ,卑-T-,-51 c4液；苴袒耆肅e盂和鷺r s Jsi -n、稀水st雪濬，H? i

8、j d - 7 - 曝c加n 角卡A,臭畳濃陥,?分仍丕甩匕題.8違小濃；第3題【答案】【解析】第4題【答案】【解析】啊酬陶時(shí)鯛法翩翩 學(xué)方程式為：fKL()=l/2H-2 Cg) +1/2C12【考點(diǎn)定位】考查反應(yīng)熬的計(jì)崑【名師點(diǎn)睛】考査反應(yīng)熟的計(jì)：B 設(shè)計(jì)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和注意問(wèn)題，熟拿振書(shū)寫(xiě)原則是解題關(guān)鍵書(shū)寫(xiě)和應(yīng)用熱化學(xué)萬(wàn)程式時(shí)必須注意以下幾點(diǎn)；(1)明確寫(xiě)出反應(yīng)的計(jì)量萬(wàn)程式，各物馬化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量系數(shù)可臥是整數(shù)，也可臥是分如摞需疇鑄琴薜電囁簪逋霽式的書(shū)寫(xiě)冊(cè)式不同，則相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)不同反應(yīng)以(4)熱化學(xué)方?試必須標(biāo)明反應(yīng)的換溫度和壓力等條件；若在標(biāo)淮壓力、398.15K時(shí)可省略&

9、amp;掣除VZ得到熱優(yōu)固第5題【答案】第6題【答案】【解析】試酚斫：萱兩管邱子反匣生成蚯* 皿口是強(qiáng)臨誣鹽，海4顯酸性，送屎上濬礙中性，所以 鹽欝小邑WKSfi.由甬荷寺恒可知，機(jī)NKT)+機(jī)曠)二心廠”機(jī)0曠)，卷中感倉(cāng)液甫c 3)=C (or) , fMe (MV)二c(Cl),)正確；答案選嘰【考點(diǎn)定位】考查落潘中守恒關(guān)系 A【名師點(diǎn)睛】【名師點(diǎn)睛】本題考查潯潘中的守恒關(guān)系。潯澱中的訐恒關(guān)系育電荷守恒、物科守本題考查潯潘中的守恒關(guān)系。潯澱中的訐恒關(guān)系育電荷守恒、物科守恒以恒以及質(zhì)子守怪及質(zhì)子守怪1電荷守恒；電解質(zhì)濬？W陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總?cè)?如間 5 躊港中；譏H

10、- )+心CNa-)u(CO產(chǎn))+肌。盯)W9f： *te 質(zhì)澹廉史丄某護(hù)粒子的鬼繼舷強(qiáng)士的各種存在喘的濃度之和芒物料守恒實(shí)際上 屬于捺字個(gè)噩寸恒和，磴里寺鼠 如血必治潘中S原字寸|旦，門(mén)血);値為2;1, cfe )=2匚(附J+SeCHS)+2 c(HS)3屢予宜售；任何本筮翅中水電離出的曠和0曠的星毘罡相等的；鹽類(lèi)水蟹邊|中丄由于弱酸幄離土或 瀕陽(yáng)離備苗企電離哉EF在從而初潘審亂(H-)與伽-)不育解而刼!出一裁酸堿陽(yáng)J個(gè)水電離出的IT與佃一守恒的關(guān)系依熱存在&如恥CO諭潘中，討陽(yáng)一)(曠)+機(jī)眈0廠)4花皿 g)第7題【答案】第8題【答案】策佯命*卷誤,C.丙奎活化犧增大花學(xué)反

11、應(yīng)速皋【解析】! A,圣件川 孌時(shí)J升著溫可以第9題【答案】亍偏大$ （叮乙3（3）EC；4無(wú)，淺紅；（5） 0. 1&（2）冋瞞滿(mǎn)應(yīng)盛裝在抵式滴定管中，選乙。薜可說(shuō)明達(dá)到滴定壑軋所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏我?H請(qǐng)2；知也EI濬潘休積的平怡值対(16.30+16.22)2=16. 20nL, c待測(cè))=(0. 2000mol - L-1X 1&. 2aL)H-2CJ.00BL.16aol-LO【考點(diǎn)定位】考查酸堿中和滴定?！惧磶燑c(diǎn)晴】本題考查酸堿中和滴芯 中和滴定中扌鋅劑的選擇和使用 扌韻制變魚(yú)要靈敏，變色范麻小，酸喊恰好完全反應(yīng)吋，終點(diǎn)濬誡的pH應(yīng)在指示制的變邑范圍內(nèi)。（1）強(qiáng)馥和強(qiáng)

12、麻的滴走一般常用甲基崔、酚酎作指示劑。液樂(lè)口弱砸溶戒的相互滴定應(yīng)選用甲基槽作持示劑；強(qiáng)磁瀋港和弱酸淹湎的相互滴定應(yīng)選用O）石蓋試涵由于顏色孌化不明顯，不易辨別，在滴足過(guò)程中不宜使用。卜析：、一一、.一 跡灑爲(wèi)并矗勲置i亦述-制IrJB#ix.1驟用度步末濃i C-工（標(biāo)準(zhǔn)）不變B辰準(zhǔn)港於gr）LnBCo【解析】準(zhǔn)港J錯(cuò)誤“B-滴主E項(xiàng)形瓶第10題【答案】(1 )反應(yīng)物的總能量y生成物的總能重；無(wú)二198 kj/nt&lo(2)印(g) + | 0i(g)=H20(疙)3 二一241.呂kj/itol (2H：(亙)乂2(豪二期兀也)AH =4S3. bkj/mol )o 23C.8kj

13、/jnol i -280.8町/iwL【解析】團(tuán)中表示的是細(xì)畀弧的反應(yīng)尸因此!?二一的X2=-l號(hào)叮JIIOL-1;(2)氫氣和氧氣反應(yīng)生成1水蒸氣，敵出241.8叮熬重，則反應(yīng)的熱化學(xué)方稈式為圧(s) + | 02(g)二肚0) AH =-241.82根肛(g) +y 02 (g)=H-C(g) AH二一241月kj/nol；圧0=1他AU= 45kJ丿mH。根 據(jù)蓋昕定律可知心祁得到爐(Q 十：憶=H如AH=空啟kjMij所以氫氣的燃燒熱為AH一28& 8kJ/jw “第11題【答案】(1)陽(yáng)極j粗銅；Cu-+2e- = Cu、0u5O箱液 3 礴港也給分) 加-衍血干電池中，鋅作負(fù)規(guī) 員極上失電子發(fā)生氧化反亂 電極反應(yīng)式為加-釘=航_【考點(diǎn)定位】宵查電解池的工作隔理和應(yīng)用，電極方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)名師點(diǎn)睛】本題考查電解池的工作原理和應(yīng)用，電極方程式的書(shū)百尊知氐電聲原理應(yīng)用中的注1i5 :屬電極一陽(yáng)極；電極質(zhì)量增加的電極叱為陰極，即潯 遽液其活潑性A-21C2s，還I 1尊5) JS銅cl電用霑彷A濬041S翱CU 1)蠟:1折電可滋中焜CUW-C(1) (2) A CF (3)0.08FIO1L1-