1、化學試卷（2011.3.7）選擇題部分7“綠色化學”又稱環(huán)境無公害化學，它的著眼點是使污染消滅在生產源頭，使整個生產過程對環(huán)境無危害，分析下列敘述：從源頭制止污染，而不是在末端治理污染；只使用生物制品（如用生物發(fā)酵法制乙醇），完全取代石油化工原料；設計具有高使用效益低環(huán)境毒性的化學產品；大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生產包裝盒、快餐盒等，以減少木材使用，保護森林；研制新的殺蟲劑，使它只對目標昆蟲有毒殺作用，并能通過生物降解變?yōu)闊o害物質；合成方法應符合 “原子經濟性”原則，即盡可能使參加反應過程的原子都進入最終產物。其中符合“綠色化學”的是（）ABCD8用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的

2、是（）A.標準狀況下，2.24 LNAB.273，101KPa下，0.1mol的銅與足量的濃硫酸在加熱條件下反應，生成SO2的體積約為C.25時，pH3的1.0 LNaHSO3溶液中含Na+的數(shù)目為NAD.在反應Zn+2HNO3+NH4NO3=N2+3H2O+Zn(NO3) 2中每溶解1molZn轉移電子的數(shù)目為5 NA9下列實驗操作的原理不相同的一組是A.過濾、分子篩篩分氣體 B.滲析、鹽析C.分餾、蒸餾 D.層析、萃取10下列對離子方程式的評價不正確的是（）離子方程式評價A亞磷酸是一種二元酸，在其中加入過量的燒堿溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O正確3SO3+ClO-= Cl

3、-+2H+SO42-正確C.在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氫化鈉溶液：Mg2+2HCO3-+2OH-=Mg CO3+CO32-+2H2O錯誤：生成物應是Mg（OH）2和Na2CO3D.在過氧化鈉中加入稀硫酸：2Na2O 2+4H+=4Na+2H2O+O2正確11最近廣州亞運會上多名運動員因興奮劑檢測呈陽性而使比賽成績取消，以下是其中檢測出的兩種興奮劑的結構： 興奮劑X興奮劑Y關于它們的說法中正確的是（）A.Y遇到氯化鐵溶液時顯紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.1molX與足量氫氣反應，最多可消耗6molH2D.X既可以發(fā)生氧化反應，又可以發(fā)生還原反應12對于下列四幅圖象的表述正確的是（）A圖表

4、示25時，用0.1 molL1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 鹽酸溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積的變化B圖中表示反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化13如圖所示，向A和B中都充入2molX和2molY，起始VA=0.8aL, VB=aL在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應X（g）+Y(g)2Z（g）+W（g），達到平衡時VA=0.9aL，則下列說法錯誤的是A.兩容器中達到平衡的時間ABB.A容器中X的轉化率為25%，且比B容器中X的轉化率小C.打開K一段時間達平衡時，A的體積為0.8aL（連

5、通管中氣體體積不計）D.打開K達新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定增大。非選擇題部分26（17分）I、物質A-G有下圖所示轉化關系（部分反應物、生成物沒有列出）其中A為某金屬礦的主要成分，經過一系列反應可得到B和C。單質C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為磚紅色沉淀。請回答下列問題（1）寫出下列物質的化學式：B E G 1L的密閉容器中，發(fā)生反應，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12molD，則反應的平衡常數(shù)K= Lmol-1，若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡，則B的平衡濃度 （填“增大”、“不變”、“減小”），氧氣的轉化率 ，（填“升高”“不變”或“降低”），D的體積

6、分數(shù) （填“增大”“不變”或“減小”）II、醫(yī)用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）生產醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl22H2O的質量分數(shù)為97.0%103.0%）的主要流程如下：（1）濾渣的主要成分是_，檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是_。（2）酸化操作是加入鹽酸，調節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：_；防止Ca2+在蒸發(fā)時水解；_。（3）測定產品中含量CaCl22H2O的方法是：a. 稱取1.581g樣品配成500mL溶液；b. 量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.0500mol/L AgNO3溶液滴定至終點，消耗

7、AgNO3溶液體積的平均值為21.08mL。計算上述樣品中CaCl22H2O的質量分數(shù)為_。用上述辦法測定的樣品中CaCl22H2O的質量分數(shù)偏高（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有_；_。27（13分）工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：【探究一】（1）將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是（2）另稱取鐵釘放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，

8、應選用（選填序號）。a. KSCN溶液和氯水 b. 鐵粉和KSCN溶液 c. 濃氨水 d. 酸性KMnO4溶液乙同學取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為【探究二】分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設有關氣體完全反應）。（3）裝置B中試劑的作用是（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是（用化學方程式表示）。（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于（選填序號

9、）。a. A之前 b. A-B間 c. B-C間 d. C-D間（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是28（14色）制備KNO3晶體的實質是利用結晶和重結晶法對KNO3和NaCl的混合物進行分離。下面是某化學興趣小組的活動記錄：查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表：NaNO3KNO3NaClKCl10oC100oC175246實驗方案：I、溶解：稱取和3放入250mL燒杯中，再加入蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解。II、蒸發(fā)結晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮。在100oC時蒸發(fā)掉水，維持該溫度，在保溫漏斗(如右圖所示)中趁熱過濾析出的晶體。得晶體m1g。I

10、II、冷卻結晶：待溶液冷卻至室溫(實驗時室溫為10oC)后，進行減壓過濾。得KNO3粗產品m2g。IV、重結晶：將粗產品全部溶于水，制成100oC的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾。得KNO3純品。假定：鹽類共存時不影響各自的溶解度；各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計。試回答有關問題：操作II中趁熱過濾的目的是，理論上可濾得晶體的質量m1=g。若操作II中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作III中可得粗產品的質量m2=g，其中混有NaClg。為防止NaCl混入，在操作II中承接濾液的燒杯中至少應加入蒸餾水g。操作III中采用減壓過濾，其優(yōu)點是。該小組同學所用的裝置如右圖所示，試寫出該裝

11、置中主要用到的玻璃儀器的名稱。若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應采取的措施是。29（14分）人類最初使用的有機物大多源自于自然界，從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：分子式C16H14O2部分性質能使Br2/CCl4褪色能在稀硫酸中水解 （丙）（1）甲分子中處于同一平面的碳原子數(shù)最多為個。（2）由甲轉化為乙需經下列過程（已略去各步反應的無關產物，下同）：其中反應II的條件是 ，寫出生成Y的化學方程式。（3）已知：由乙制丙的一種合成路線圖如下（AF均為有機物，圖中Mr表示相對分子質量）：下列物質不能與C反應的是 （選填序號）a金屬鈉 bHBr cNa2CO3溶液 d 乙酸寫出F的結構

12、簡式 。D有多種同分異構體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構體結構簡式 。a苯環(huán)上連接著三種不同官能團 b能發(fā)生銀鏡反應 c能與 Br2/CCl4發(fā)生加成反應 d遇 FeCl3溶液顯示特征顏色綜上分析，丙的結構簡式為 。自選模塊化學與生活模塊（10分）15I：相比較以DDT為代表的高殘毒、難降解的有機氯農藥，目前普遍使用的有機磷農藥、以劇毒、易降解.低殘毒為特征：請解釋有機磷農藥易降解的主要原因：。2.在通入氯氣之外還會向水中通入適量的氨氣，氨氣與水中的次氯酸發(fā)生如下反應：NH3+HClONH2Cl+H2O已知反應生成NH2Cl（氯胺）在水中能緩慢水解，生成次氯酸，請應用化學平衡原理說明為

13、什么采用這樣的方式可以使消毒劑的作用效果保持較長時間。III.ABS塑料是由丙烯腈（CH2丁=烯（符號B）和苯乙烯（符號S）按一定比例共聚而成。1.A、B和S三種單體中，碳、氫元素的原子個數(shù)比最小的是。(填結構簡式)2.經分析知某ABS樣品的組成為CaHbNc,(a、b、c為正整數(shù))，則原料中A和B的物質的量之比是（用a、b、c表示）題號：16化學與技術模塊（10分）16對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法鋁材脫脂堿洗水洗電解氨洗水洗染色封孔槽液耐蝕鋁材硫酸溶液堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，其原因是 （用離子方程式表示）。為將堿洗

14、槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的32 c. NaOH3以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極的電極反應式為。電解后的鋁材需氨洗的目的是。陽極氧化膜中有微孔，需進行封孔，封孔的操作方法是。2.鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是。3.利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于處。若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為?；瘜W部分答案及評分細則7B8D9B10A11D12C13D26（17分）I.(1) （各1分，共3分。）B：SO2 E：H2SO4 G：Cu2O (2)（ 各1分 共4分

15、） 23.8 減小 降低 減小減小 降低 減小II、（1）（共10分）(1) Al(OH)3、Fe(OH)3，取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則證明Fe3+已除去。(2) 將溶液中的Ca(OH)2轉化為CaCl2；防止溶液吸收空氣中的CO2。(3) 酸式滴定管。（3）98.0%。樣品中存在少量的NaCl；部分CaCl22H2O失水。27（13分) （1）（2分） 鐵釘表面被鈍化（2）（1+2分）d (3)（2分） 檢驗SO2是否除盡 （4）（2分）C+2H2SO4CO2+2SO2+2 H2O（5）（2分）C（6）（2分）D中的固體由黑變紅和E中固體由白變藍28（14分）（1）

16、防止降溫時析出KNO3而降低產率，m1= （第一空1分，第二空2分，共3分）（2）m2= （每空2分，共6分）（3）可加快過濾速度，并能得到較干燥的沉淀；吸濾瓶.安全瓶.抽氣泵；打開旋塞K。（第一、二空各2分，第二空中答對二個得1分，答對三個得2分，只要答錯一個，該空無分，第三空1分，本小題共5分）29（14分）（1） 9個（2分）（2） 強堿的醇溶液，加熱（2分）(2分)+O2Cu2+2H2O2（3）. C （2分）（2分）（2分）（2分）15.化學與生活模塊I：（2分） 因為有機磷農藥都是一類磷酸酯類有機物，酯類易水解生成酸和醇，尤其在堿性條件下，水解更快，更徹底。II1. （2分）Cl2與水反應生成有HClO, HClO有強氧化性，將病毒，細菌殺滅；2.（2分）水中存在Cl2+H2OHCl+ HClO HClO+NH3 NH2Cl