1、一選擇題1. 某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣, 此溶液中一定能大量共存的離子組是（）A. Cl-、SO42-、Na+、K+B. K+、ClO-、Na+、NO3-C. HCO3-、Na+、NO3-、K+D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+2. 兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為 （ ）A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 1：43. 能用鋁為原料來冶煉難熔的金屬主要是因為（ ） ，熔點較低 ，放出大量的熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時放出大量的熱4. 由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g

2、，與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氫氣在標準狀況下為，則混合物中一定含有的金屬是 （ ） A.鋅 B.鐵 C.鋁 5有關(guān)鋁和它的化合物的說法錯誤的是 （ ） A用于熔化燒堿的坩堝,可用Al2O3這種材料制成B鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因為其表面覆蓋著一層氧化鋁薄膜C氧化鋁是一種難熔物質(zhì),是一種較好的耐火材料D氫氧化鋁能中和胃酸,可用于制胃藥6. 下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)的敘述錯誤的是 （ ）A. Al(OH)3能溶于強酸溶液中B. Al(OH)3能溶于強堿溶液中C. Al(OH)3 能溶于氨水 D. Al(OH)3屬于兩性氫氧化物7.既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與H2SO4溶液反應(yīng)的物質(zhì)是 （ ）3 B

3、.Al(OH)3 42CO38.在使溶液中的AlO2-完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，應(yīng)選擇的最好試劑是 （ ）2SO4B.HCl 23·H2O9.在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是： （ ）氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液氯化鋁溶液中滴加氨水硝酸銀溶液中滴加氨水ABCD10.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（）AAlBAl(OH)3CAlCl3DAl2O311.向30mL 1 mol/L的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 mol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78

4、克白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為（ ）A. 3mLC. 15mL12.下列各組試劑中，只用試管和膠頭滴管，不用其他試劑就可以鑒別的是（）A.NaOH(aq)和Al2(SO4)3 (aq) B.稀鹽酸和AgNO3(aq)2(aq)和Na2CO3(aq) D.Ba(OH)2（aq）和Na2SO4(aq)13. 下列各組溶液，不用其他試劑即能鑒別開的是（ ）A. MgCl2和NaOH3C. Na2CO3和HClD. AlCl3和KOH14. 現(xiàn)有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L，c(Cl-)=1.3mol/L，要使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(O

5、H)2，并使Mg2+與Al3+分離開，至少需要4 mol/L的NaOH溶液的體積為（ ）A. 140mLB. 120mLC. 100mLD. 80mL15.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）111216.等體積的AlCl3和NaOH兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則AlCl3和NaOH兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（ ）13231427A. 和 B. 和C. 和 D. 和17向明礬溶液里滴加Ba(OH)2溶液，當S

6、O42-恰好完全沉淀時，鋁元素的存在形式是A. 一部分為A1(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中B. 一部分為A1(OH)3沉淀，一部分以AlO2形式存在溶液中C. 全部為A1(OH)3沉淀D. 幾乎全部以AlO2形式存在于溶液中二填空題1、歸納Al3+ 、Al(OH)3 、AlO2-相互轉(zhuǎn)化的三角關(guān)系即“鋁三角” 關(guān)系，寫出相關(guān)化學方程式。2某同學取一張鋁箔，并用針刺一些小孔，然后取一藥匙過氧化鈉粉末，用鋁箔包好，放入下圖所示裝置倒扣的漏斗中。 （1）按順序?qū)懗鲈撨^程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：； （2）反應(yīng)結(jié)束后，用拇指堵住試管口后將試管移出，靠近燃著的酒精燈，松開手指，觀察到的現(xiàn)

7、象是。3某溶液中可能含有Fe2、Mg2、Cu2、NH4、Al3中的一種或幾種。當加入一種淡黃色固體并加熱溶液時，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標）與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標）的關(guān)系，如下圖所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝涸谠撊芤褐泻械碾x子是，它們的物質(zhì)的量濃度之比為。所加的淡黃色固體是（化學式）。4.實驗室可用鋁屑、氨水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸等來制備氫氧化鋁，某同學設(shè)計了三種實驗方案，方案AlAl3+Al(OH)3AlAlO2-Al(OH)3（1）用方案制備Al(OH)3時使用的藥品最好是鋁屑、稀硫酸和氨水，不用氫氧化鈉代替氨水的原因是；寫出該方案中有關(guān)的離

8、子方程式。（2）用方案來制備Al(OH)3時，必須注意（3）三種方案中，你認為最好的是（填序號），原因是。5.某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是。（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學式固體B；沉淀C；沉淀D ；溶液E。（3）寫出、四個反應(yīng)方程式；。（4）有人認為用鹽酸不是太好，改為通入足量的一種氣體，這種氣體為。該離子反應(yīng)方程式為：6某學習小組用如圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量.（1）A中試劑為

9、.（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是.（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B中滴加足量試劑；檢查氣密性上述操作的順序是；（填序號）記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng).（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 .（5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測得氫氣體積為b ml（已換算為標準狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為.（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將.（填“偏大”、“偏小”、“

10、不受影響”）二填空題2（1）2Na2O2+2H2O 4Na+4OH-+O22A1+2OH-+2H2O 2A1O2-+3H2 （2）聽到尖銳的暴鳴聲3NH4、Al3、Mg2，n(Mg2)n(Al3)n(NH4)113。Na2O2。4.（1）若用NaOH溶液沉淀Al3+,終點不易控制，因為Al(OH)3會溶于過量的NaOH溶液，從而影響Al(OH3的生成量2Al+6H+2Al3+3H2,Al3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH(2)稀硫酸的用量，以防止生成的Al(OH)3溶解。（3）藥品用量減少，操作最為簡單5. （1）過濾（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3； Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4（3）Al2O32NaOH2NaAlO2H2OAl3+3NH3·H2OAl(OH) 33N