1、反應(yīng)熱的計(jì)算與測(cè)量反應(yīng)熱的計(jì)算與測(cè)量 中和熱和燃燒熱中和熱和燃燒熱中和熱：在中和熱：在稀稀溶液中，溶液中，酸酸和和堿堿發(fā)生中和發(fā)生中和反應(yīng)生反應(yīng)生成成1mol1mol水水時(shí)放出的熱。時(shí)放出的熱。H H+ +(aq)+OH(aq)+OH(aq)=H(aq)=H2 2O(l)O(l)；H= -57.3kJ/molH= -57.3kJ/mol注：注：弱酸或弱堿參與反應(yīng)弱酸或弱堿參與反應(yīng)生成生成1molH1molH2 2O O放出的熱小于放出的熱小于57.3KJ/mol57.3KJ/mol強(qiáng)酸強(qiáng)酸稀溶液和稀溶液和強(qiáng)堿強(qiáng)堿稀溶稀溶液反應(yīng)時(shí)的中和熱液反應(yīng)時(shí)的中和熱中和熱中和熱的實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定測(cè)定 （1）實(shí)

2、驗(yàn)藥品）實(shí)驗(yàn)藥品50 mL、0.50 mol/L 鹽酸溶液鹽酸溶液50 mL、0.50 mol/L 氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液反應(yīng)熱的測(cè)量反應(yīng)熱的測(cè)量（2）實(shí)驗(yàn)儀器）實(shí)驗(yàn)儀器量熱計(jì)量熱計(jì) 量筒量筒 （50 mL）兩）兩個(gè)個(gè) 溫度計(jì)溫度計(jì) 環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒量熱計(jì)量熱計(jì) 實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理H H= = 4.18 m4.18 mt t1010-3-30.0250.025kJ/molkJ/molH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H= ？kJ/moLQ=cmt tC C為比熱容，為比熱容，C = -4.18JgC = -4.18Jg-1-1鹽酸與鹽酸與氫氧化鈉均為稀溶液，密度近似為氫

3、氧化鈉均為稀溶液，密度近似為1gcm-3H= 0.418 （t2t1）0.025kJ/mol(4)(4)實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：a a、藥品取用藥品取用 用一個(gè)量筒最取用一個(gè)量筒最取50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L鹽酸，鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記記入入表格表格。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈凈。 用另一個(gè)量筒量取用另一個(gè)量筒量取50 mL 0.550 mL 0.50 0 mol/L mol/L NaOH NaOH溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量NaOHNaOH溶液溶液

4、的溫度，記的溫度，記入入表格表格。b b、酸堿混合酸堿混合把量筒中的把量筒中的NaOHNaOH溶液溶液迅速迅速倒入量熱計(jì)（倒入量熱計(jì)（注意不要注意不要灑到外面灑到外面）。立即立即蓋上蓋板蓋上蓋板, ,用用環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。記為終止溫度，記入下表。c c、 數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理d d、 重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)兩次重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)兩次次數(shù)次數(shù)1 12 23 3起始溫度起始溫度t/t/c c終止溫度終止溫度溫度差溫度差t/t/c ct/c鹽酸氫氧化鈉氫氧化鈉平均值平均值24.525.022.022

5、.425.025.424.7522.225.226.525.428.21.753.23.0H= 0.418 （t2t1）0.025kJ/mol1.1.量取溶液的量取溶液的體積體積有誤差有誤差2.2.溫度計(jì)溫度計(jì)的的讀數(shù)讀數(shù)有誤。有誤。3.3.測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測(cè)堿的溫度，測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測(cè)堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。致使熱量損失而引起誤差。4.4.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有液體實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有液體灑灑在外面。在外面。5 5. .混合酸、堿溶液時(shí)，混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差實(shí)驗(yàn)誤差。6 6. .隔熱操作隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失而

6、導(dǎo)致誤不到位，致使實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。差?！舅伎肌繛楹嗡鶞y(cè)得的數(shù)據(jù)不是【思考】為何所測(cè)得的數(shù)據(jù)不是57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol，分析產(chǎn)生誤差的原因。分析產(chǎn)生誤差的原因。問(wèn)題探究問(wèn)題探究1 1、簡(jiǎn)易量熱計(jì)簡(jiǎn)易量熱計(jì)中中 ，為何要使兩杯口相平？，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？填碎紙條的作用是什么？減少熱量損失減少熱量損失2 2、酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的、酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的NaOHNaOH溶液溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？問(wèn)題探究問(wèn)題探究減少熱量損失減少熱量損失3 3、實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃、實(shí)

7、驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？攪拌棒？為什么？不能。因?yàn)殂~絲易導(dǎo)熱，使熱量損失較大不能。因?yàn)殂~絲易導(dǎo)熱，使熱量損失較大4 4、有人建議用、有人建議用50mL0.55mol/LNaOH50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行上述實(shí)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)更加準(zhǔn)確。為什么？驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)更加準(zhǔn)確。為什么？ 可以保證鹽酸完全反應(yīng)。使測(cè)得的熱量可以保證鹽酸完全反應(yīng)。使測(cè)得的熱量更加準(zhǔn)確。更加準(zhǔn)確。問(wèn)題探究問(wèn)題探究5 5、判斷下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)、判斷下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)中和熱中和熱測(cè)定的數(shù)值有測(cè)定的數(shù)值有如何影響？填變大變小或者不變。如何影響？填變大變小或者不變。大燒杯上沒(méi)有蓋硬紙板大燒杯上沒(méi)有蓋硬紙板實(shí)