1、第6講： 金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬氧化物溶液間的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。3熟悉常見金屬的活動(dòng)性順序，學(xué)會(huì)利用金屬與酸以及金屬化合物溶液通過“置換”推斷常見金屬活動(dòng)性順序。重難點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序；對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究及利用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷知識(shí)點(diǎn)一： 金屬的化學(xué)性質(zhì) 1金屬與氧氣的反應(yīng) 鐵鋁銅反應(yīng)現(xiàn)象劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體表面變暗，失去金屬光澤表面變黑，失去金屬光澤化學(xué)方程式反應(yīng)特征都是氧化反應(yīng)，生成金屬氧化物，且都屬于化合反應(yīng)?！疽c(diǎn)詮釋

2、】鉀鈣鈉鎂鋁鋅等金屬在常溫下都能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，其中鋁鋅在其表面形成一層致密的氧化膜，阻止氧化反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。鐵、銅在潮濕的空氣中，常溫下能夠發(fā)生緩慢氧化生銹。鐵生銹的條件是：_與_、空氣中的_共同作用，銅比鐵難生銹，生銹的條件是：銅與_、空氣中的_、_共同作用。鎂在空氣中可以點(diǎn)燃，劇烈燃燒；鐵絲在空氣中不燃燒，在純氧中可以燃燒；銅在空氣、氧氣中都不燃燒，但可以與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化銅；真金不怕火煉，金在高溫下也_氧氣反應(yīng)。2金屬與酸的反應(yīng) 鐵絲鋁絲銅絲反應(yīng)現(xiàn)象稀鹽酸鐵絲表面產(chǎn)生少量_，溶液由無色變成_色鋁絲表面產(chǎn)生_，溶液顏色沒有變化不反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象稀硫酸鐵絲表面產(chǎn)生_，溶液

3、由無色變成_鋁絲表面產(chǎn)生_，溶液顏色沒有變化不反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象化學(xué)方程式稀鹽酸 稀硫酸 反應(yīng)特征1、都屬于一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物；2、根據(jù)銅不反應(yīng)，鐵反應(yīng)較不劇烈，而鋁反應(yīng)現(xiàn)象最劇烈，可初步推斷，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次是：Al>Fe>Cu；3、Fe與酸作用，生成的是氯化亞鐵（FeCl2）、硫酸亞鐵（FeSO4），（注意：此處鐵元素化合價(jià)是正二價(jià)）而不是氯化鐵、硫酸鐵?！疽c(diǎn)詮釋】參加反應(yīng)的金屬必須排在金屬活動(dòng)性順序氫的前面酸不能為強(qiáng)氧化性酸：如濃硫酸、硝酸金屬與酸發(fā)生反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量均增加金屬與酸反應(yīng)都產(chǎn)生氣泡，但快慢有別；都放出熱量，但有

4、多有少；溶液的顏色大多不發(fā)生變化，鐵除外。3金屬與金屬化合物的反應(yīng) 鐵絲浸入硫酸銅溶液鋁絲浸入硫酸亞鐵溶液銅絲浸入硫酸鋁溶液反應(yīng)現(xiàn)象鐵絲表面有光亮的_色物質(zhì)析出，溶液由_變成_鋁絲表面有_物質(zhì)析出，溶液由_變成無色不反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象化學(xué)方程式 反應(yīng)特征1、都屬于一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物；2、由鋁能置換出鐵，鐵能置換出銅，可初步推斷三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次是：Al>Fe>Cu；3、銅不能與硫酸鋁溶液反應(yīng)，是因?yàn)殂~的活動(dòng)性比鋁的更弱?！疽c(diǎn)詮釋】參加反應(yīng)的金屬的活動(dòng)性必須強(qiáng)于鹽中的金屬。參加反應(yīng)的鹽必須溶于水。避免寫出下列錯(cuò)誤的化學(xué)方程式： Fe+C

5、uCO3FeCO3+Cu Cu+2AgClCuCl2+2Ag 參加反應(yīng)的金屬不能為鉀鈣鈉。如把鈉放入CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)不是2Na+CuSO4Na2SO4+Cu而是2Na+2H2O2NaOH+H2,2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4 知識(shí)點(diǎn)三：金屬活動(dòng)順序金屬活動(dòng)順序表： 1.金屬的位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)。2.H前金屬可以置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，H后的金屬不能；且金屬的位置越靠前，它與酸反應(yīng)的速率越大。3.位于前面的金屬能把后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，但K、Ca、Na不能把后面的金屬從鹽溶液中置換出來?！疽c(diǎn)詮釋】判斷金屬與酸溶液的反應(yīng)能否發(fā)生，如分別把鐵、銅

6、投入稀硫酸中。判斷金屬與鹽溶液的反應(yīng)能否發(fā)生，如分別把鋅、銅投入硫酸亞鐵溶液中。知識(shí)點(diǎn)四：置換反應(yīng)定義：置換反應(yīng)是由一種_跟一種_作用，生成另一種_和另一種_的反應(yīng)。【要點(diǎn)詮釋】置換反應(yīng)的形式為：A+BC=AC+B，置換反應(yīng)的有三個(gè)特征：是化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)物一定是單質(zhì)與化合物生成物一定是單質(zhì)與化合物。知識(shí)點(diǎn)五：金屬在自然界的存在1在自然條件下，鐵、鋁中無單質(zhì)存在，因?yàn)檫@些金屬的活動(dòng)性較強(qiáng)，會(huì)與氧氣、水等作用生成化合物。只有極少數(shù)的幾種很不活潑的金屬（如鉑、金、銀等）才能以單質(zhì)（游離態(tài)）形式存在。2存在于自然界中的礦石例題1、下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的觀點(diǎn)中正確的是（ ）A細(xì)鐵絲在空氣中不能燃燒，是

7、因?yàn)闇囟葲]有達(dá)到它的著火點(diǎn)B鋅在空氣中能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Zn+O2=ZnO2C根據(jù)各種金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以初步比較一些金屬的化學(xué)活潑性D金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，都需要在點(diǎn)燃或加熱的條件下才能發(fā)生【變式1】我國古代主要選用金、銀等金屬制作錢幣，從化學(xué)角度分析，其主要原因是（ ）A硬度大B化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定C密度大D有比較漂亮的色澤【變式2】“真金不怕火煉”。這句話說明黃金的化學(xué)性質(zhì)在加強(qiáng)熱的條件下（ ）A很穩(wěn)定 B很活潑 C易氧化D易還原例題2、 下列物質(zhì)能由金屬和酸反應(yīng)得到的是 （ ）A. CuCl2 B.AgCl C. AlCl3 D. FeCl3 【變式3】將

8、一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述正確的是：鐵釘表面產(chǎn)生氣泡 液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色 鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕 液體的質(zhì)量減輕 （ ）A. B. C. D.【變式4】廢舊計(jì)算機(jī)的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（鉑）、Au（金）等金屬，經(jīng)物理方法初步處理后，與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，然后過濾。剩余的固體中不應(yīng)有的金屬是（ ）A.Cu、AgB.Fe、Zn C.Pt、Cu D.Ag、Au例題3、將過量鐵粉投入盛有硫酸銅和硫酸鋅混合溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是 （ ） AZn、Cu和FeBCuCZn和Cu DCu和Fe【變式5】下列物質(zhì)中，不能與氯化銅容易發(fā)生置換反應(yīng)的是 （ ）

9、A鎂 B鋅 C鐵 D銀【變式6】在盛有硝酸汞溶液的試管里，浸入一根潔凈的銅絲，過一會(huì)兒取出，在銅絲表面可觀察到的現(xiàn)象為_，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。例題4、為驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性是依次減弱的，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖228所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)。其中不必進(jìn)行的是（ ） 【變式7】將金屬Cu投入金屬A的鹽溶液中，觀察到Cu的表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；金屬B投入稀硫酸中，觀察到B的表面有氣泡產(chǎn)生。下列關(guān)于金屬A、B、Cu活動(dòng)性的敘述正確的是（）AB>Cu>A B.A>Cu>B C.B>A>Cu D.A>B>Cu【變式8】某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬

10、的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中將Fe 分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中 ，你認(rèn)為可行的方案是（ ） A.或 B.或 C. 或 D. 或中考真題選：1.下列化合物可以有金屬和酸直接反應(yīng)制取的是（）  A氯化銅B. 氯化鐵C.硫酸鐵D.硫酸鎂2.成都永陵出土的重要文物有白玉謚寶、玉帶、銀缽、鐵豬及鐵牛等。其中金屬制品中保存較好的可能是（ ）A玉帶 B鐵豬 C鐵牛 D銀缽3.在已調(diào)平的托盤天平兩邊各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等

11、的稀硫酸，然后在左右兩盤的燒杯中分別放入等質(zhì)量的鋅粒和鐵粉。下列現(xiàn)象不可能觀察到的是（ ） A天平指針最終偏向放鋅粒的燒杯一邊B.只有鋅粒有剩余 C天平指針開始偏向放鐵粉的燒杯一邊D.只有鐵粉有剩余4.將一瓶鹽酸分成兩等份，并分別放入兩個(gè)燒杯中，再將兩個(gè)燒杯中分別加入等質(zhì)量的鎂、鋅兩種金屬，等反應(yīng)結(jié)束后，兩種金屬都有剩余。若鎂、鋅分別與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量用a、b表示，則a、b兩者的大小關(guān)系是（ ） A. ab B. abC.a=bD.無法判斷5.有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應(yīng)完全后過濾，不可能存在的情況是（

12、）A濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn2+、Fe2+；B濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Zn2+、Fe2+；C濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn2+、Fe2+、Cu2+；D濾紙上有Ag、Cu、Fe、Zn，濾液中有Zn2+、Fe2+。6.向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,下圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系,則Y不可能表示（ ）A.消耗鐵粉的質(zhì)量 B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量C.溶液的總質(zhì)量 D生成氫氣的質(zhì)量7.印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+2FeCl

13、3=3FeCl2?，F(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是(A)溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅(B)溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅(C)溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅(D)溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅8.置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。（1）金屬與化合物溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬從其化合物溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_。（2）非金屬單質(zhì)也有類似與化合物溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬從其化合物溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2