1、課題課題3 溶液的濃度溶液的濃度實驗實驗9-5藥品藥品:水水10mL 硫酸銅硫酸銅儀器儀器:試管試管 滴管滴管A淡藍(lán)淡藍(lán) B深藍(lán)深藍(lán)誰濃度大誰濃度大?怎樣表示怎樣表示溶液濃度溶液濃度呢？呢？有有 什么現(xiàn)象什么現(xiàn)象?溶液顏色與濃度有沒有關(guān)系？溶液顏色與濃度有沒有關(guān)系？學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo) 通過自主學(xué)習(xí)和探究，知道通過自主學(xué)習(xí)和探究，知道溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示方法及其涵溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示方法及其涵義；能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單義；能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。（重難點）計算。（重難點）學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo) 通過自主學(xué)習(xí)和探究，知道通過自主學(xué)習(xí)和探究，知道溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示方法及其涵溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示方法及其涵義

2、；能進(jìn)行義；能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單的簡單計算。（重難點）計算。（重難點）水多，水多，溶液多，濃度小溶液多，濃度小A淡藍(lán)淡藍(lán) B深藍(lán)深藍(lán) 溶質(zhì)多，溶質(zhì)多，濃度大濃度大C淡藍(lán)淡藍(lán) 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí) 閱讀課本P43，溶液組成的最簡單表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計算公式：、計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量溶液

3、質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液是均一穩(wěn)定的混合物，在不改變?nèi)魏螚l溶液是均一穩(wěn)定的混合物，在不改變?nèi)魏螚l件時，溶液的密度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。件時，溶液的密度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。20的食鹽溶液的食鹽溶液”含義含義： 100g食鹽溶液中溶解有食鹽溶液中溶解有20g食鹽食鹽 。溶液是均一穩(wěn)定的混合物，在不改變?nèi)魏螚l溶液是均一穩(wěn)定的混合物，在不改變?nèi)魏螚l件時，溶液的件時，溶液的密度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)密度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持保持不變不變。

4、溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算不能計算在內(nèi)。在內(nèi)。20的食鹽溶液的食鹽溶液”含義含義： 100g食鹽食鹽溶液溶液中溶解有中溶解有20g食鹽食鹽 。練練 習(xí)習(xí)1.從從100 g 20的某溶液中取出的某溶液中取出l0 ml后，剩余溶液后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （ ）2.下列對下列對“10的食鹽溶液的食鹽溶液”含義的解釋中，正含義的解釋中，正確的是確的是 （ ）A. 100g食鹽溶液中溶解有食鹽溶液中溶解有l(wèi)0g食鹽食鹽 B. 100g水中溶解了水中溶解了10g食鹽食鹽C

5、. 將食鹽與水按將食鹽與水按l:10的質(zhì)量比配成溶液的質(zhì)量比配成溶液20A 10g20g90g80g10%20%合作探究合作探究練習(xí)練習(xí)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100g100g合作探究合作探究例例2.在在20時，將時，將40g氯化鈉放入氯化鈉放入64g水中，結(jié)果水中，結(jié)果有有4g固體剩余，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。固體剩余，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。合作探究合作探究例例2.在在20時，將時，將40g氯化鈉氯化鈉放入放入64g水水中，結(jié)果中，結(jié)果有有4g固體剩余固體剩余，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。合作探究合作探究例例2.在

6、在20時，將時，將40g氯化鈉氯化鈉放入放入64g水水中，結(jié)果中，結(jié)果有有4g固體剩余固體剩余，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。36克克36克克+64克克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%36% 例例3 3在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150150KgKg這種溶這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？ 例例3 3在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配

7、制150150KgKg這種這種溶溶液液，需要，需要氯化鈉和水氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？的質(zhì)量各是多少？ 例例3 3在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150150KgKg這種溶這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：解：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)150Kg16%24Kg溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150Kg24Kg126Kg溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量

8、溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100g 100g10g20g90g80g10%20%合作探究合作探究合作探究合作探究例例4.將將40g10%的氯化鈉溶液和的氯化鈉溶液和60g20%的氯化鈉的氯化鈉溶液混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶液混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。合作探究合作探究例例4.將將40g10%的氯化鈉溶液和的氯化鈉溶液和60g20%的氯化鈉的氯化鈉溶液混合，所得溶液中溶液混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。40g+ 60g100%40g10%+ 60g20%16%合作探究合作探究例例5.現(xiàn)有現(xiàn)有10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的氯化鈉溶液，通過

9、下的氯化鈉溶液，通過下列方法后，計算改進(jìn)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。列方法后，計算改進(jìn)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）向原溶液中加入）向原溶液中加入1g氯化鈉晶體。氯化鈉晶體。 （2）向原溶液中加入）向原溶液中加入10g水。解：水。解： （3）把溶劑蒸發(fā)掉）把溶劑蒸發(fā)掉5g，不析出晶體。解：，不析出晶體。解： （4）向原溶液中加入）向原溶液中加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的的氯化鈉溶液。解：氯化鈉溶液。解：合作探究合作探究例例5.現(xiàn)有現(xiàn)有10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的氯化鈉溶液，通過下的氯化鈉溶液，通過下列方法后，計算改進(jìn)后溶液中列方法后，計算改進(jìn)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

10、（1）向原溶液中加入）向原溶液中加入1g氯化鈉氯化鈉晶體。晶體。 （2）向原溶液中加入）向原溶液中加入10g水水。解：。解： （3）把）把溶劑蒸發(fā)掉溶劑蒸發(fā)掉5g，不析出晶體。解：，不析出晶體。解： （4）向原溶液中加入）向原溶液中加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的的氯化鈉溶液。解：氯化鈉溶液。解：合作探究合作探究例例5.現(xiàn)有現(xiàn)有10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的氯化鈉溶液，通過下的氯化鈉溶液，通過下列方法后，計算改進(jìn)后溶液中列方法后，計算改進(jìn)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）向原溶液中加入）向原溶液中加入1g氯化鈉氯化鈉晶體。晶體。 （2）向原溶液中加入）向原溶液中加入10

11、g水水。 10g+ 1g100%=18.2%10g10%+ 1g10g+ 10g100%=5%10g10%合作探究合作探究例例5.現(xiàn)有現(xiàn)有10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的氯化鈉溶液，通過下的氯化鈉溶液，通過下列方法后，計算改進(jìn)后溶液中列方法后，計算改進(jìn)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （3）把）把溶劑蒸發(fā)掉溶劑蒸發(fā)掉5g，不析出晶體。，不析出晶體。 （4）向原溶液中加入）向原溶液中加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的的氯化鈉溶液。氯化鈉溶液。10g10%10g-5g100%=20%10%合作探究合作探究在實際生產(chǎn)中，往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的在實際生產(chǎn)中，往往需要把現(xiàn)有的溶液中

12、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小。質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%增加溶質(zhì)增加溶劑蒸發(fā)溶劑（不析出晶體）合作探究合作探究在實際生產(chǎn)中，往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的在實際生產(chǎn)中，往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小。質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%增加溶質(zhì)增大增大不變不變增大增大增大增大增加溶劑蒸發(fā)溶劑（不析出晶體）合作探究合作探究在實際生產(chǎn)中，往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的在實際生產(chǎn)中，往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小。質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%增加溶質(zhì)增

13、大增大不變不變增大增大增大增大增加溶劑不變不變增大增大增大增大減小減小蒸發(fā)溶劑（不析出晶體）合作探究合作探究在實際生產(chǎn)中，往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的在實際生產(chǎn)中，往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小。質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%增加溶質(zhì)增大增大不變不變增大增大增大增大增加溶劑不變不變增大增大增大增大減小減小蒸發(fā)溶劑（不析出晶體）不變不變減小減小減小減小增大增大合作探究合作探究例例6. 20時，某物質(zhì)的溶解度是時，某物質(zhì)的溶解度是25g，則在該溫度，則在該溫度下這種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？下這種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

14、多少？ 練習(xí)練習(xí)對于某溫度下的飽和溶液，若已知溶解度對于某溫度下的飽和溶液，若已知溶解度(S)，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。合作探究合作探究例例6. 20時，某物質(zhì)的時，某物質(zhì)的溶解度是溶解度是25g，則在該溫度，則在該溫度下這種物質(zhì)的下這種物質(zhì)的飽和飽和溶液中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？為多少？ 練習(xí)練習(xí)對于某溫度下的對于某溫度下的飽和飽和溶液，若已知溶液，若已知溶解度溶解度(S)，則溶液中，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為 。100g+ 25g100%=25g100g+ S100%S20%總結(jié)提高總結(jié)提高一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1

15、、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計算公式：、計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%總結(jié)提高總結(jié)提高溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量自我測評自我測評1.在在20時，從時，從200g24的飽和的飽和KNO3溶液中取出溶液中取出5g溶液，剩溶液，剩余溶液與原溶液比較，下列有關(guān)量中沒有變化的是余溶液與原溶液比較，下列有關(guān)量中沒有變化的是 （ ） 溶質(zhì)質(zhì)量；溶質(zhì)質(zhì)量； 溶劑質(zhì)量；溶劑質(zhì)量； 溶液密度；溶液密度； 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。A. B. C. D.2.下列對下列對“5的硝酸鉀溶液的硝酸鉀溶液”含義的解釋中，正確的是含義的解釋中，正確的是 （ ）A100g硝酸鉀溶液中溶解有硝酸鉀溶液中溶解有5g硝酸鉀硝酸鉀B. 100g水中溶解了水中溶解了5g硝酸鉀硝酸