1、高中化學(xué)關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)試題和答案1.反應(yīng) 4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),經(jīng) 2 min, B的濃度減少0.6 mol/L ，對(duì)此反應(yīng)速率的表示不準(zhǔn)確的是()A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(Lmin)B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，具比值是 3 ： 2 ： 1C.在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率，用 B表示是0.3 mol/(Lmin)D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的解析：選項(xiàng)A， A 為固體，不能用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率，錯(cuò)誤。選項(xiàng)B,用R C、D表示反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中B、C、D 的系數(shù)之比，準(zhǔn)確。選項(xiàng)C， v(B)=0.

2、6 mol/L2 min=0.3 mol/(Lmin) ，準(zhǔn)確。選項(xiàng)D,在這2 min內(nèi)，無論用B還是用C表示，二者的變化量 都是逐漸減小的，則反應(yīng)速率的值也都是逐漸減小的，準(zhǔn)確。答案： A2.某溫度下，濃度都是1 mol/L的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器 中反應(yīng)生成氣體Z,經(jīng)過t min后，測(cè)得物質(zhì)的濃度分別為： c(X2)=0.4 mol/L ， c(Y2)=0.8 mol/L ， c(Z)=0.4 mol/L 。則該反應(yīng)的 反應(yīng)式可表示為()A.X2+2Y2鳩 2XY2B.2X2+Y2鳩配 2YC.3X2+Y2=2X3YD.X2+3Y2鳩 2XY2解析：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系

3、數(shù)之比。首先求出三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化值，分別為0.6 mol/L 、 0.2 mol/L 、 0.4mol/L 。根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化之比等于反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比， 即可得系數(shù)之比為3 ： 1 ： 2。答案： C3. 下列說法準(zhǔn)確的是()A. 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來 表示B. 用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比C. 化學(xué)反應(yīng)速率的單位由時(shí)間單位和濃度單位決定D.在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值解析：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的

4、量濃度的變化來表示，化學(xué)反應(yīng)速率是取單位時(shí)間內(nèi)濃度變化的絕對(duì)值， 所以都為正值。答案： B4.在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物 A的濃度在15 s內(nèi)從3.0 mol/L變 成1.5 mol/L ,在這15 s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為()A.1.5 mol/(Ls)B.1.5 mol/LC.0.1 mol/(Ls) D.0.1 mol/L解析：直接根據(jù)速率公式計(jì)算;3.0 mol/L-1.5 mol/L15 s=0.1 mol/(Ls) 。答案： C5.(2011 青島高二檢測(cè))可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g) 鳩 2C(g)+D(g) 在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為： v(A)=0.5 mol/(Lmin

5、) v(B)=0.6 mol/(Lmin) v(C)=0.35 mol/(Lmin) v(D)=0.4 mol/(Lmin)則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是()A. B. C.D.解析：在同一反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)的濃度變化表示，無法判斷其反應(yīng)速率的狀態(tài)，需要根據(jù)反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值才能比較其快慢水準(zhǔn)。現(xiàn)將上述反應(yīng)速率都用 A的變化表示：1 v(A)=0.5 mol/(Lmin)2 v(A)=23v(B)=0.4 mol/(Lmin)3 v(A)=v(C)=0.35 mol/(Lmin)4 v(A)=2v(D)=0.8 mol/(

6、Lmin) 0.80.50.40.35 ，故情況下反應(yīng)速率最快。答案： D6 .(2011 平頂山期末)在一定條件下，對(duì)于A2(g)+3B2(g) 鳩 2AB3(g)反應(yīng)來說，下列所表示的化學(xué)反應(yīng)速率中的是()A.v(A2)=0.8 mol/(Ls)B.v(A2)=60 mol/(Lmin)C.v(AB3)=1.0 mol/(Ls)D.v(B2)=1.2 mol/(Ls)解析：比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小時(shí)要統(tǒng)一單位、統(tǒng)一物質(zhì)。答案： B7 .對(duì)于反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+。O2斷準(zhǔn)確的是()A.用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義相 同8 .不用CaCO

7、3勺濃度的變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示C.用H25口 CO2g示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D.用CaCl2濃度的減少來表示其反應(yīng)速率解析：因?yàn)镃aCO得固體，H2B溶劑，不能用其表示化學(xué)反應(yīng)速 率。CaCl2的濃度在反應(yīng)過程中會(huì)增加。答案： A9 .在2 L密閉容器中實(shí)行反應(yīng)：mX(g)+nY(g)鳩殷Z(g)+qQ(g),式 中m n、p、q為物質(zhì)系數(shù)。在2 s內(nèi)，用X表示平均速率為0.3m/p mol/(Ls),則在2 s內(nèi)，Q物質(zhì)增加的物質(zhì)的量為()A.1.2q/p mol B.1.2m/p molC.0.6q/p mol D.0.3q/p mol解析：由題意知，2 s內(nèi)v(X)=0.3m

8、p mol/(Ls)，則2 s內(nèi)X的物 質(zhì)的量減少0.3mp mol/(Ls) X2 s x 2 L=1.2mp mol,那么 Q的物質(zhì)的 量增加 1.2mpx qm mol 即 1.2qp mol。答案： A10 (2011泉州高二檢測(cè))在2 L容器中發(fā)生3A+B=2C勺反應(yīng)，最 初加入的A B都是4 mol, A的反應(yīng)速率為0.12 mol/(Ls) ,10 s后 容器內(nèi)的總物質(zhì)的量為()A.1.6 mol B.2.8 molC.6.4 mol D.3.6 mol解析：v(A)= AcAA t= AcA10 s=0.12 mol/(Ls) , A c(A)=1.2 mol/L , n= A

9、 c(A)V=2.4 mol ,因v(A) : v(B) : v(C)= An(A) : n(B) : A n(C)=3 ： 1 ： 2,從而求得 n(B)=0.8 mol , A n(C)=1.6 mol ,此時(shí)容器內(nèi) n(A)=4 mol-2.4 mol=1.6 mol ， n(B)=(4-0.8) mol=3.2 mol ，故容器內(nèi)的物質(zhì)的量為 1.6 mol+3.2 mol+1.6 mol=6.4 mol 。答案： C水平提升11 .一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì) 的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述準(zhǔn)確的是()A.反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為

10、0.158 mol/(Ls)B.反應(yīng)開始到10 s, X的物質(zhì)的量濃度減少了 0.79 mol/LC.反應(yīng)開始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)鳩副(g)解析：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及含義。從圖像上看，當(dāng)反應(yīng)實(shí)行到10 s時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，其中Z的 反應(yīng)速率為：v(Z)=1.58 mol2 L10 s=0.079 mol/(Ls);X的物質(zhì)的量濃度減少為：Y的轉(zhuǎn)化率為:1.00- 0.21 moll.00 mol x 100%=79.0%;反應(yīng)的方程式為：X(g)+Y(g) 鳩 2Z(g) 。答案： C11.根據(jù)反應(yīng)4FeS2+11O2=2

11、Fe2O3+8SO玳回答下列問題。(1) 常選用哪些物質(zhì)來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率;(2)當(dāng)生成SO2的速率為0.64 mol/(Ls)時(shí)，則氧氣減少的速率為 ;(3)如測(cè)得4 s后O2的濃度為2.8 mol/L ,此時(shí)間內(nèi)SO2的速率為 0.4 mol/(Ls) ，則開始時(shí)氧氣的濃度為。答案： (1)SO2 或 O2 (2)0.88 mol/(Ls) (3)5 mol/L12 .丙酮(CH3COCH3)碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：CH3COCH3+42- CH3COCH2I+H+-+125時(shí)，該反應(yīng)的速率由下列經(jīng)驗(yàn)式?jīng)Q定：v=2.73X10-5c(CH3COCH3)c(H+)mol/(Ls)

12、 , 25 c 時(shí)，如果 c(I2)、 c(CH3COCH3、 ) c(H+) 的起始濃度依次是0.01 mol/L 、 0.1 mol/L 、 0.01mol/L 。求：(1) 反應(yīng)開始時(shí)的速率;(2) 當(dāng)溶液中的I2 消耗一半時(shí)，反應(yīng)速率比開始時(shí)慢還是快?解析： (1) 反應(yīng)開始時(shí)c(CH3COCH3)=0.1 mol/L，c(H+)=0.01 mol/L ，所以 v0=2.73x 10-5X0.1 X0.01 mol/(Ls)=(3) 3 X10-8 mol/(Ls)。(2)12 消耗的濃度為0.005 mol/L ,消耗的CH3COCH3度為0.005 mol/L ,生成H鍬度為0.0

13、05 mol/L ,止匕時(shí)c(CH3COCH3)=0.1 mol/L-0.005 mol/L=0.095 mol/L ，c(H+)=0.01 mol/L+0.005 mol/L=0.015 mol/L ，vt=2.73 X 10- 5X 0.095 X 0.015 mol/(Ls)=3.89X10-8 mol/(Ls),因?yàn)?vtv0 =2.73 x 10-8 mol/(Ls)所以 25時(shí)當(dāng)溶液中的 I2 反應(yīng)掉一半時(shí)，反應(yīng)速率比開始時(shí)快。答案：(1)2.73 X10-8 mol/(Ls)(2)3.89 X10-8 mol/(Ls)2.73 X10-8 mol/(Ls),反應(yīng)速率比開 始時(shí)快。

14、13 .有人研究了 340 K時(shí)N2O5勺分解反應(yīng)：2N2O5=4NO2+O所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)( 各種物質(zhì)在不同時(shí)刻的濃度) 見下表。t/min 0 1 2 3 4c(N2O5)/mol/L 0.160 0.114 0.080 0.056 0.040c(O2)/mol/L 0 0.023 0.040 0.052 0.060(1) 圖像能夠非常直觀地描述物理量的變化趨勢(shì)。請(qǐng)你作出c(N2O5)-t 圖及 c(O2)-t 圖，描述反應(yīng)物、生成物的濃度與反應(yīng)時(shí)間的 關(guān)系。(2) 數(shù)據(jù)處理是化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中非常重要的一個(gè)環(huán)節(jié)。請(qǐng)按下式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，并將計(jì)算結(jié)果填入表中。v(B)=|cB2-cB1|t2-t

15、1t t1-t0 t2-t1 t3-t2 t4-t3v(N2O5)(mol/Lmin-1)v(O2)(mol/Lmin-1)(3) 根據(jù)計(jì)算結(jié)果尋找用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間的關(guān)系。解析： (1) 依據(jù)題給數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系內(nèi)描點(diǎn)作圖即可。(2) 將相關(guān)數(shù)據(jù)代入計(jì)算式分別求算。(3) 對(duì)照求出的數(shù)據(jù)在數(shù)值上實(shí)行其量的對(duì)比關(guān)系可知速率之比為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。答案： (1)(2) tt1-t0 t2-t1 t3-t2 t4-t3v(N2O5)(mol/Lmin-1) 0.046 0.034 0.024 0.016v(O2)(mol/Lmin-1) 0.023 0.017 0.012 0.008(3) 用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。14. 在