1、.用處廣泛的金屬材料1合金具有許多優(yōu)良的性能，以下物質屬于合金的是A氧化銅B青銅C硫 D鈉解析：合金是混合物，它是一種具有多種金屬特性的物質。根據不同的需要，可進展適當的金屬熔合以制得不同性能的材料。青銅屬于銅合金，CuO是氧化物，S與Na均為單質。應選B。答案：B2鐵和鐵合金是生活中常用的材料，以下說法正確的選項是A一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反響B(tài)不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素C鐵與鹽酸反響，鐵合金不與鹽酸反響D在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕解析：鐵合金中含有碳等非金屬元素，鐵合金也能與鹽酸反響。鍍鋅鐵板發(fā)生電化學腐蝕時，鋅為負極，所以鍍鋅鐵板更耐腐蝕。答案：A3CuS和Cu2S都能溶于硝酸

2、，它們高溫灼燒的產物一樣，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是A將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產生的氣體B將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色C取兩種同質量的樣品分別高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質量D取兩種同質量的樣品分別高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色解析：硝酸具有強氧化性，CuS和Cu2S溶于硝酸都生成Cu2、SO2、NO或NO2，所以A、B不正確。CuS和Cu2S高溫灼燒的產物一樣，所以D也不正確。但一樣質量的CuS和Cu2S高溫灼燒的產物的質量不同，所以選C。答案：C4所謂合金，就是不同種金屬也包括一些非金屬在熔融狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據以下四種金屬的熔、沸點：NaCuAl

3、Fe熔點 97.51 0836601 535沸點8832 5952 2003 000其中不能形成合金的是ACu和Al BFe和CuCFe和Na DAl和Na解析：要想形成合金，那么必須滿足各成分都要有共同的液態(tài)溫度范圍即一種金屬的熔點要高于另一種金屬的熔點而低于它的沸點，這樣才能熔合在一起。當鐵熔化時，鈉已經變成鈉蒸氣了，所以鐵和鈉不具備形成合金的條件。答案：C5鈦和鈦的合金被譽為“21世紀最有開展前景的金屬材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性。根據它們的主要性能，以下用處不切合實際的是A用來做保險絲B用于制造航天飛機

4、C用來制造人造骨D用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門解析：此題考察合金材料的用處與性能之間的關系，解答關鍵是讀懂題中的信息。解題流程如下：答案：A6以下物質不能通過化合反響直接制得的是AFeCl2 BNaHSO3CCuOH2 DFeOH3解析：氧化銅和水不能反響。注意D項，4FeOH2O22H2O=4FeOH3。答案：C7鋼筆的筆頭是合金鋼，鋼筆尖端是用機器軋出的便于使用的圓珠體。銥金筆的筆頭是用不銹鋼制成的，為了改變鋼筆頭的耐磨性能，在筆頭尖端點上安裝銥金粒，為與鋼筆區(qū)別而叫銥金筆。金筆是筆頭用黃金的合金，筆尖用銥的合金制成的高級自來水筆。以下說法中錯誤的選項是A鋼筆的筆頭不易被氧化，抗腐蝕性能好

5、B銥金筆的耐磨性能比鋼筆好C金筆的筆頭和筆尖都是用純金制成的 D金筆經久耐磨，是一種很理想的硬筆解析：金筆的筆頭是用黃金合金制成的，而筆尖是用銥的合金制成的。 答案：C82020年8月臺風“莫拉克使臺灣遭受重創(chuàng)，通信光纜的損壞造成通訊中斷。海峽兩岸一家親，災情牽動同胞心。大陸各地紛紛大方解囊，支援臺灣進展災后重建，重建家園需要大量材料。以下說法正確的選項是A金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體B制造光導纖維的主要原料是SiC硬鋁Al­Cu­Mg­Si合金可用于制造耐高溫門窗D鎂的密度大約是鋁的2/3，是實用金屬中最輕的金屬 解析：選項A，非金屬材料不一定都是絕緣

6、體，如石墨是導體，Si為半導體。選項C，硬鋁是幾種金屬單質按一定比例熔合而成的合金，因為合金的熔點比組成合金的金屬單質低，故硬鋁不抗高溫，不能用于制造耐高溫門窗。選項D，鎂的密度小，大量用于制造合金，是實用金屬中最輕的金屬。答案：D 9酸性條件下有如下反響：2Cu=Cu2Cu。由于反響溫度不同，用氫氣復原氧化銅時，可能產生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學對某次用氫氣復原氧化銅實驗所得的紅色固體產物做了驗證，實驗操作和實驗現象記錄如下：參加試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實驗現象紅色固體和藍色溶液無色氣體無色氣體和藍色溶液紅棕色氣體和藍色溶液由此推出本次氫氣復原氧化銅實驗的產物是ACu

7、BCu2OC一定有Cu，可能有Cu2OD一定有Cu2O，可能有Cu解析：此題是通過實驗現象推測反響的本質。H2復原CuO生成紅色固體，可能是Cu和Cu2O中的一種或兩種，參加稀H2SO4溶液變藍和得到紅色固體，證明原固體中含Cu2O，而Cu不能證明其有無。答案：D 10某化學小組在常溫下測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：方案：銅鋁混合物測定生成氣體的體積方案：銅鋁混合物測定剩余固體的質量以下有關判斷中不正確的選項是A溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B溶液A和B均可以選用稀硝酸C假設溶液B選用濃硝酸，那么測得銅的質量分數偏小D實驗室方案更便于施行解析：因鋁具有兩性

8、，而銅不能與堿、無氧化性酸反響，所以A和B是鹽酸或氫氧化鈉時，都與鋁反響，故A項正確；又因測固體質量比測氣體體積易進展，故D正確；假設A和B都是稀硝酸時那么方案、均無法施行，故B錯；假設B是濃硝酸時那么鋁鈍化，導致剩余固體質量增加，所以測得銅的質量分數偏小，故C正確。答案：B11將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反響假定容器不參與反響。試判斷以下情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質。1假設鐵粉有剩余，那么容器中不可能有_；2假設氯化銅有剩余，那么容器中可能有_； 3假設氯化鐵和氯化銅都有剩余，那么容器中不可能有_，可能有_；4假設氯化鐵有剩余，那么容器中不可能有_

9、。解析：此題屬于物質共存問題。考察“鐵三角的轉化關系，解答時應首先弄清物質間可能發(fā)生的反響，凡互相間能發(fā)生反響的物質就不可能大量共存。此題涉及的反響有： Fe2FeCl3=3FeCl2FeCuCl2=CuFeCl2Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl21假設鐵粉有剩余，那么容器中不可能有Fe3、Cu2，因為它們能發(fā)生上述反響。2假設CuCl2有剩余，那么容器中不可能有Fe，可能有Fe2、Fe3或Fe2、Cu。3假設FeCl3和CuCl2均有剩余，那么容器中不可能有Fe、Cu，可能有Fe2。4假設FeCl3有剩余，那么容器中不可能有Fe、Cu。 答案：1Fe3、Cu22Fe2、Fe3或Fe2、

10、Cu3Fe、CuFe24Fe、Cu12CuCl2溶液中含有少量雜質FeCl2，為制備純潔的CuCl2·2H2O晶體，擬定實驗步驟如以下圖所示：請答復以下問題：1步驟中，將Fe2轉化為Fe3最好選用以下氧化劑中的_填字母。AK2Cr2O7 BNaClOCH2O2該反響的離子方程式為_。2在步驟中，參加Y的目的是為了調節(jié)溶液的酸度以促使Fe3沉淀完全，Y可以是以下物質中的_填字母。ANaOHBCuCCu2OH2CO33步驟應控制的實驗條件是_。解析：此題是利用Fe3與Cu2在pH不同范圍內水解程度不同，使Fe3水解生成沉淀進展實驗除雜，從而得到較純潔的CuCl2·2H2O。 應

11、先用Cl2氧化Fe2Fe3，然后參加CuO、Cu2OH2CO3，來調節(jié)溶液的pH，讓Fe3優(yōu)先水解完成，生成FeOH3沉淀。因Cu2易水解，故在加熱析出時，要通入HCl以防止水解。答案：1C2Fe2H2O22H=2Fe32H2O2C3將溶液在較低溫度下加熱蒸發(fā)析出晶體，同時通以氯化氫氣體防止水解13氮氧化鋁AlON具有優(yōu)異的物理、化學性質，具備多晶陶瓷在材料制備方面的優(yōu)勢，是優(yōu)秀的光學窗口材料，有著廣闊的應用前景。工業(yè)上采用氧化鋁的碳熱復原氮化反響制得，其有關工藝流程如下：1鋁土礦粉酸溶時酸不宜過量太多的原因是_。2試劑的化學式為_，反響的離子方程式為_。3寫出制備AlON的化學方程式_。4濾

12、液的一種重要用處是_。解析：酸溶時假如酸用量太多，在后面參加氨水時也需要消耗過多的氨水。2試劑應該用氨水，而不能用強堿，反響的離子方程式為：Al33NH3·H2O=AlOH33NH4。3制備AlON的化學方程式為：Al2O3CN22AlONCO。4濾液中含有氨鹽，可作化肥。答案：1酸越多，后面消耗的堿就越多2NH3·H2OAl33NH3·H2O=AlOH33NH3Al2O3CN22AlONCO4作化肥14鐵及其化合物之間的互相轉化可用下式表示：答復以下有關問題：1Fe與過量稀硫酸反響可以制取FeSO4。假設用反響所得的酸性溶液，實現上述的轉化，要求產物純潔，可選用

13、的試劑是_填序號。aCl2 bFecHNO3 dH2O22上述轉化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反響比較復雜，其中有一主要反響：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22SCuFeS2中S為2價那么以下說法正確的選項是_填序號。a從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金b反響中，所有鐵元素均被復原c反響中，CuFeS2既作氧化劑又作復原劑d當轉移1 mol電子時，有46 g CuFeS2參加反響3下述反響中，假設FeSO4和O2的化學計量數比為21，試配平以下方程式：FeSO4K2O2K2FeO4K2OK2SO4O24高鐵酸鉀K2FeO4是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反響生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_。 解析：1H2O2是“綠色氧化劑，氧化Fe