1、第二節(jié) 離子反應(yīng)整體設(shè)計從容說課一、教學分析 在介紹離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件以前，需要介紹電解質(zhì)的概念，以及電解質(zhì)的電離方程式。因此，本節(jié)內(nèi)容分為兩部分：“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”和“離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件”。 在初中化學中，學生已做過溶液的導電性實驗。在此基礎(chǔ)上，介紹氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等固體分別加熱至熔化后能導電，這樣很順利地引出電解質(zhì)的概念。然后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出NaCl電離方程式的書寫，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動，引導學生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。 通過上面的討論，使學生了解

2、到電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)后，即可很自然地轉(zhuǎn)入到對離子反應(yīng)的討論。 教科書通過對實驗21現(xiàn)象的分析，引導學生得出CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是與Ba2+的反應(yīng)，從而引出離子方程式。然后，通過四組酸堿反應(yīng)的離子方程式的書寫，得出中和反應(yīng)的實質(zhì)，引導學生更深入地了解離子反應(yīng)的本質(zhì)。最后通過實驗22總結(jié)出溶液中離子互換型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 本節(jié)沒有介紹非電解質(zhì)和強、弱電解質(zhì)的概念，離子反應(yīng)則側(cè)重于對概念和發(fā)生條件的認識。本節(jié)內(nèi)容主要特點是重視化學知識的綜合運用。例如，通過引導學生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)，以及對初中學過的中和反應(yīng)等知識的綜合

3、運用，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，并訓練學生的科學方法，加深他們對所學知識的理解。二、教學建議1.知道酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，是認識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件的關(guān)鍵。教學時，在讓學生了解電解質(zhì)概念的基礎(chǔ)上，重點討論酸、堿、鹽的電離情況，從電離的角度認識酸、堿、鹽。2.做好演示實驗，把實驗和學生討論密切結(jié)合起來。本節(jié)實驗是認識電解質(zhì)的電離和離子反應(yīng)本質(zhì)的最好途徑。例如，通過實驗21、實驗22進行討論，可順利導出離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件，并對離子方程式有更深刻的理解。3.離子反應(yīng)、離子方程式的書寫這兩部分內(nèi)容是密切相關(guān)的，其核心是離子反應(yīng)。電解質(zhì)的概念是離子反應(yīng)的基礎(chǔ)，離子方

4、程式是離子反應(yīng)的表示方法。教學中一定要注意根據(jù)課程標準的要求來掌握教科書內(nèi)容的深廣度。例如，不要把電解質(zhì)的分類擴大，離子反應(yīng)發(fā)生的條件也僅限于復分解反應(yīng)。4.引導學生回憶并總結(jié)初中教科書附錄“酸、堿、鹽的溶解性表”。教學重點離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，離子方程式的書寫教學難點離子方程式的書寫課時安排2課時第課時教學設(shè)計三維目標知識與技能1.理解電解質(zhì)的概念。2.理解電離的概念，會書寫電離方程式。過程與方法1.引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽定義。2.通過獨立思考探究堿與鹽的定義。情感、態(tài)度與價值觀發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界

5、的奇妙與和諧。教學重點 電解質(zhì)的概念教學難點 探究堿與鹽的定義教學準備 多媒體課件、投影儀教學過程 導入新課在初中化學中，我們已做過溶液的導電性實驗。演示初中已做過的實驗：“物質(zhì)的導電性實驗?！蓖ㄟ^觀察思考，得出電解質(zhì)的概念。板書一、電解質(zhì)推進新課 師：酸、堿、鹽的水溶液為什么能導電？ 師：展示氯化鈉電離的動畫。 生：思考，討論。結(jié)論：在水溶液中產(chǎn)生了自由移動的離子。 師：什么叫電解質(zhì)？板書在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。1.電離：電解質(zhì)離解成自由移動離子的過程。 師：電解質(zhì)包括哪些類型的物質(zhì)呢？學生作答，教師板書。2.類型：酸、堿、鹽例題剖析（例1）下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)？NaCl N

6、aOH H2SO4 H2O 鹽酸溶液 小蘇打 Fe Ca(OH)2 生：； ； ； ； ；教師精講：電解質(zhì)屬于一個重要的概念，在判斷時，要嚴格按照定義來分析，作出正確的結(jié)論。首先，“電解質(zhì)”是化合物，不是單質(zhì)，不是混合物。所以，不屬于電解質(zhì)。小蘇打是俗名，是純凈物，屬于電解質(zhì)。答案： 師：請一位同學用化學符號來表示電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動的離子的過程。 師：那么什么叫電離方程式呢？ 生：用化學符號來表示電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動的離子的過程的式子叫做電離方程式。板書3.電離方程式 師：請同學們寫出硫酸、氫氧化鈉、硫酸鈉的電離方程式。 師：查出學生中存在的問題并指正。合作探究

7、 師：請同學們閱讀P31第一段，并提出問題。 生：課本介紹了酸的定義，即在水中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物叫做酸。 師：還能提出什么問題？ 生：也可以得出堿和鹽的定義。 師：請同學討論給出堿和鹽的定義。板書4.酸、堿、鹽的定義知識拓展電解質(zhì) 指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，例如酸、堿和鹽等。凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質(zhì)，例如蔗糖、酒精等。 判斷某化合物是否是電解質(zhì)，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結(jié)構(gòu)和化學鍵的性質(zhì)等因素。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質(zhì)。硫酸鋇難溶于水(20 時在水中的溶解度為2.4×10-4g)，溶液

8、中離子濃度很小，其水溶液幾乎不導電。但溶于水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20 時硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5)。因此，硫酸鋇是電解質(zhì)。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質(zhì)。從結(jié)構(gòu)看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，盡管難溶，也是電解質(zhì)。 氫氧化鐵的情況則比較復雜，F(xiàn)e3+與OH-之間的化學鍵帶有共價性質(zhì)，它的溶解度比硫酸鋇還要小(20 時在水中的溶解度為9.8×10-5 g)；而溶于水的部分，其中少部分又有可能形成膠體，其余亦能電離成離子。氫氧化鐵也是電解質(zhì)。 判斷氧化物是否為電解質(zhì)，也要作具體分析。非金屬氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2

9、等，它們是共價型化合物，液態(tài)時不導電，所以不是電解質(zhì)。有些氧化物在水溶液中即便能導電，但也不是電解質(zhì)。因為這些氧化物與水反應(yīng)生成了新的能導電的物質(zhì)，溶液中導電的不是原氧化物，如SO2本身不能電離，而它和水反應(yīng)，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質(zhì)。金屬氧化物，如Na2O、MgO、CaO、Al2O3等是離子化合物，它們在熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?，因此是電解質(zhì)。 可見，電解質(zhì)包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質(zhì)包括弱極性或非極性共價型化合物。電解質(zhì)水溶液能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)可以離解成離子。至于物質(zhì)在水中能否電離，是由其結(jié)構(gòu)決定的。因此，由物質(zhì)結(jié)構(gòu)識別電解質(zhì)與非電解質(zhì)是問題的本質(zhì)。另外，有些能導電的物質(zhì)，如銅、

10、鋁等不是電解質(zhì)。因它們并不是能導電的化合物，而是單質(zhì)，不符合電解質(zhì)的定義。板書設(shè)計第二節(jié) 離子反應(yīng)一、電解質(zhì)定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。1.電離：電解質(zhì)離解成自由移動離子的過程。2.類型：酸、堿、鹽3.電離方程式4.酸、堿、鹽的定義活動與探究 重金屬離子有毒。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是（ ）A.Cu2+和 B.Cu2+和Cl-C.K+和 D.Ag+和隨堂練習1.下面的說法正確的是（ ）A.硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B.二氧化碳溶于水可以導電，所以，二